高考物理總復(fù)習(xí)第50講氣體試驗定律理想氣體氣體熱現(xiàn)象的微觀意義講義

1、教學(xué)資料范本高考物理總復(fù)習(xí)第50講氣體實驗定律理想氣體氣體熱現(xiàn)象的微觀意義講義編輯：時間：1 / 11第50講 氣體實驗定律 理想氣體 氣體熱現(xiàn)象的微觀意義考情剖析考綱要求考查年份考查詳情能力要求氣體實驗定律、 理想氣體I14年T12A(1)一選擇，考查對理 想氣體的理解理解15年T12A(3)一計算，考查玻意 耳定律應(yīng)用數(shù)學(xué)處理物 理問題16年T12A(2)一填空，考查氣體 實驗定律理解17年T12A(1)一選擇，考查氣體 狀態(tài)父化圖象理解分子熱運動速率的統(tǒng)計分布規(guī)律，I,14年,T12A(2)一填空，考查分子平均動能與溫度的關(guān)系,分析綜合16年,T12A(2)填空，考查分子速率分布圖象的理

2、解,理解氣體壓強的微觀解釋，I ,15年，T12A(2)一填空，考查氣體壓強的微觀解釋，理解弱項清單，氣體分子熱運動速率分布的統(tǒng)計規(guī)律(將分布圖中的峰值大小誤以 為是溫度的高低)，氣體壓強的微觀解釋.知識整合舊、氣體的三個實驗定律.等溫變化一一玻意耳定律(i)內(nèi)容：一定質(zhì)量的某種氣體，在 不變的情況下,成.這個規(guī)律稱定律.2 / 11I 1(2)等溫變化的表達式：px V或pV= C(C為常量)或p iV1 = p2上(p 1、Vi和p2、V2分別表小氣體在初、末兩種不同狀 態(tài)下的壓強和體積).等容變化一一查理定律(1)內(nèi)容：一定質(zhì)量的某種氣體，在 不變的情況下，。成.這個規(guī)律稱定律.(2)等

3、容變化的表達式：p5 p= CT(CW量)或*制(pi、Ti和p2、T2分別表示氣體在初、末兩種不同狀態(tài)下的壓強和溫度 ).等壓變化一一蓋呂薩克定律(1)內(nèi)容：一定質(zhì)量的某種氣體，在 不變的情況下，。成.這個規(guī)律稱定律.V1 V2(2)等壓變化的表達式：VxT、V= CT(CJ常量)或 不=工(V1、T1和V2、T2分別表示氣體在初、末兩種不同狀態(tài)下的體積和溫度 ).二、理想氣體的狀態(tài)方程.理想氣體(1)宏觀上講，理想氣體是一種理想化模型，是對在溫度不低于零下幾十?dāng)z 氏度、壓強不超過大氣壓的幾倍時的實際氣體的科學(xué)抽象，始終遵守氣體實驗定 律的氣體.(2)微觀上講，理想氣體分子本身與分子間距離相

4、比可以忽略不計，分子問 除碰撞外無其他作用力，理想氣體的分子勢能為零，內(nèi)能等于分子的總動能.理想氣體的狀態(tài)方程(1)一定質(zhì)量的理想氣體狀態(tài)方程： 或:(2)三個氣體實驗定律可看作一定質(zhì)量理想氣體狀態(tài)方程的特例.三、氣體分子動理論和氣體壓強.分子熱運動速率的統(tǒng)計分布規(guī)律(1)氣體分子之間的距離大約是分子直徑的10倍，氣體分子之間的作用力十 分,可以忽略不計且氣體分子向各個方向運動的機會 .(2)氣體分子的速率分布，表現(xiàn)出“ :的統(tǒng)計分布規(guī)律.溫度 升高時，速率大的分子數(shù)目 ,速率小的分子數(shù)目 ,分子的平均 速率.氣體壓強及氣體實驗定律的微觀解釋(1)氣體壓強產(chǎn)生的原因：由于大量分子無規(guī)則地運動而

5、碰撞器壁，形成對器壁各處均勻、持續(xù)的壓力，作用在器壁 的壓力叫做氣體的壓強.決定氣體壓強大小的因素a.宏觀上：決定于氣體的 ?口.b.微觀上：決定于分子的 ?口(2)氣體實驗定律的微觀解釋3 / 11等溫變化：一定質(zhì)量的理想氣體，溫度保持不變，體積增大時，壓強 ,原因是：等容變化：一定質(zhì)量的理想氣體，體積保持不變，溫度增大時，壓強 ,原因是：等壓變化：一定質(zhì)量的理想氣體，壓強保持不變，溫度增大時，體積 ,原因是：方法技巧考點1 三個實驗定律、理想氣體及狀態(tài)方程定律變化過程f質(zhì)量氣體的兩條 圖線圖線特點?？偠傻葴刈兓?.等溫變化在p-V圖 中是雙曲線，由pV= nRT,砒大，pVfi 越大

6、，所以，遠離原 點的等溫線的溫度越 高，即丁2。.一 I、八，12.等溫變化在p-v 圖中是通過原點的直 線.T大，斜率大，所以丁2 Tl.查理定律等谷變化岡1.等容變化在p-t圖 中是通過t軸上一273C的直線.由于在 同一溫度（如0 C）下 ,同一氣體的壓強大 時，體積小，所以V 1V2.2.等容變化在p-T圖 中是通過原點的直線 .體積大時，斜率小4 / 11,所以 V1V2.蓋呂薩克定律等壓義化a1.等壓變化在V-t圖 中是通過t軸上一273 C的直線，由于在同 一溫度卜，同一氣體 的體積大時，壓強小,所以 P1P2.2.等壓變化在V-T圖 中是通過原點的直線 .壓強大時斜率小，所以P

7、 1P2.理想氣體狀態(tài)方程pV/T=C【典型例題11有一傳熱良好的圓柱形氣缸置于水平地面上，并用一光滑的質(zhì)量為M舌塞密封一定質(zhì)量的理想氣體，活塞面積為S.開始時汽缸開口向上如圖甲，已知外界大氣壓 強P o,被封氣體的體積V0.(1)求被封氣體的壓強：(2)現(xiàn)將汽缸倒置如耳乙,待系統(tǒng)重新穩(wěn)定后，活塞移動的距離是多少?IW I.如圖所示，在兩端封閉的均勻半圓管道內(nèi)封閉有理想氣體，管內(nèi)有不計質(zhì)量可自由移動的活塞P,將管內(nèi)氣體分成兩部分，其中0%管道的水平直徑的夾角9 = 45 .兩部分氣體的溫度均為T 0=300 K,壓強均為p 0= 1.0X105Pa現(xiàn)對管道左側(cè)氣體緩慢加熱，管道右側(cè)氣體溫度保持

8、不變，當(dāng)可動活塞暇慢移動到管道最低點時(不計摩擦)，求：管道右側(cè)氣體的壓強;5 / 11IW I.（17年蘇北四市三模）如圖所示，一導(dǎo)熱性能良好，內(nèi)壁光滑的氣缸豎直放置， 用不漏氣的輕質(zhì)活塞封閉一定質(zhì)量的理想氣體，固定導(dǎo)熱隔板上有一小孔，將 A 、B兩部分氣體連通，已知活塞的橫截面積為 S,初始時A、B兩部分體積相同，溫 度為T0,大氣壓強p 0.（1）若緩慢加熱氣體，使A B兩部分體積之比達到2： 1,求此時的溫度T 1； （2）保持氣體溫度T 0不變，在活塞上施加一豎直向下的推力，緩慢推動活塞,當(dāng)A、B兩部分體積之比為1 ： 2時，求氣體的壓強p和所加推力大小F.區(qū)1考點2 對氣體分子運動

9、和氣體壓強的理解.氣體分子間距較大，分子力可以忽略，因此分子間除碰撞外不受其他力 的作用，故氣體能充滿它能達到的整個空間.分子做無規(guī)則的運動，速率有大有小，且一直在變化，大量分子的速率 按“中間多，兩頭少”的規(guī)律分布.溫度升高時，速率小的分子數(shù)減小，速率大的分子數(shù)增多，分子的平均 速率將增加，速率分布規(guī)律仍然呈現(xiàn)“中間多，兩頭少”分布圖象.氣體壓強是大量分子頻繁地碰撞器壁產(chǎn)生的.氣體的壓強大小與溫度和體積有關(guān).單位體積內(nèi)分子數(shù)越多，分子在單 位時間內(nèi)對單位面積器壁碰撞的次數(shù)就越多，壓強就越大；溫度越高，氣體分子 運動的平均動能就越大，每個分子對器壁碰撞的作用力就越大，壓強就越大.氣體壓強的確定

10、要根據(jù)氣體所處的外部條件，往往需要利用跟氣體接觸 的液柱和活塞等物體的受力和運動情況計算.【典型例題2】（17年蘇北四市聯(lián)考）如圖為密閉鋼瓶中的理想氣體分子在兩種不同溫度下的速率 分布情況，可知，一定溫度下氣體分子的速率呈現(xiàn)分布規(guī)律；T1溫度下氣體分子的平均動能 （選填“大于”、“等于”或“小于” ）T 2 溫度下氣體分子的平均動能.6 / 11【學(xué)習(xí)建議】理解分子熱運動速度分布的統(tǒng)計規(guī)律，由線狀分布到柱狀分布，其峰值并不是溫 度的高低.【典型例題3】（選填“減（17年南京一模）如圖所示，導(dǎo)熱性能良好的氣缸開口向下，缸內(nèi)用活塞封閉一定 質(zhì)量的理想氣體，活塞在氣缸內(nèi)可以自由滑動且不漏氣，具下方用

11、細繩吊著砂桶 ,系統(tǒng)處于平衡狀態(tài).現(xiàn)砂桶中的細沙不斷流出，這一過程可視為一緩慢過程， 且環(huán)境溫度不變，則在此過程中氣缸內(nèi)氣體分子的平均速率小”、“不變”、“增大”），單位時間單位面積缸壁上受到氣體分子撞擊的次 數(shù)（選填“減少”、“不變【學(xué)習(xí)建議】理解溫度是分子平均動能的標(biāo)志，壓強的微觀上是由平均動能和數(shù)密度決定，宏 觀上是由溫度和體積決定.當(dāng)堂檢測 1.（多選）下列對理想氣體的理解，正確的有（A.理想氣體實際上并不存在，只是一種理想模型B.只要氣體壓強不是很高就可視為理想氣體C. 一定質(zhì)量的某種理想氣體的內(nèi)能與溫度、體積都有關(guān)D.在任何溫度、任何壓強下，理想氣體都遵循氣體實驗定律.如圖所示，一

12、定質(zhì)量的某種氣體的等壓線，等壓線上的 a、b兩個狀態(tài)比 較，下列說法正確的是（）7 / 11第2題圖A.在相同時間內(nèi)撞在單位面積上的分子數(shù) b狀態(tài)較多B.在相同時間內(nèi)撞在單位面積上的分子數(shù) a狀態(tài)較多C.在相同時間內(nèi)撞在相同面積上的分子數(shù)兩狀態(tài)一樣多D,單位體積的分子數(shù)兩狀態(tài)一樣多.(多選)氧氣分子在0 C和100 C溫度下單位速率間隔的分子數(shù)占總分子 數(shù)的百分比隨氣體分子速率的變化分別如圖中兩條曲線所示.下列說法正確的是 ()a第3題圖A.圖中兩條曲線下面積相等B.圖中虛線對應(yīng)于氧氣分子平均動能較小的情形C.圖中實線對應(yīng)于氧氣分子在100 C時的情形D.圖中曲線給出了任意速率區(qū)間的氧氣分子數(shù)

13、目E.與0 C時相比，100 C時氧氣分子速率出現(xiàn)在0400 m/ s區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比較大.給某包裝袋充入氮氣后密封，在室溫下，袋中氣體壓強為1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、體積為1 L,將其緩慢壓縮到壓強為2個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時，氣體的體積變?yōu)?.45 L.請通過計算判斷該包裝袋是否漏氣？.如圖所示，一圓柱形絕熱氣缸豎直放置，通過絕熱活塞封閉著一定質(zhì)量 的理想氣體，活塞的質(zhì)量為m橫截面積為S,與容器底部相距h.現(xiàn)通過電熱絲緩 慢加熱氣體，當(dāng)活塞上升高度h,此時氣體的溫度為T 1.已知大氣壓強為P 0,重力 加速度為g,不計活塞與氣缸的摩擦.求：(1)加熱過程中氣體對外界做的功；(2)現(xiàn)停止對氣體加

14、熱，同時在活塞上緩慢添加砂粒，當(dāng)添加砂粒的質(zhì)量為m0時，活塞恰好回到原來的位置，求此時氣體的溫度.8 / 11第5題圖9 / 11第50講氣體實驗定律、理想 氣體、氣體熱現(xiàn)象的微觀意義知識整合 基礎(chǔ)自測一、1.溫度壓強體積反比玻意耳.(1)體積壓強溫度.(1)壓強體積溫度p1V1 p2V2 pV正比查理 正比蓋呂薩克T1 T2 T三、1. (1) 微弱均等(2)中間多，兩頭少增加減少增大2.(1)單位面積上a.溫度 體積 b,平均動能 分子的密集程度(2)減小溫度相同，分子的平均動能相同，體積增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小，所以氣體壓強減小增大單位體積內(nèi)的分子數(shù)不變，溫度增大，分子的平均動能增

15、大，所以氣體壓強增大增大 溫度增大，分子的平均動能增大，若要維持壓強不變，單位體積內(nèi)的分子數(shù)需要 減少，所以體積增大方法技巧典型例題1”P0ss2MgV0(p0S- MO S(1)對活塞受力分析：Mg+ pS= pS得P =M什 p0SS-;(2)氣缸倒置后，對活塞受力分析得:M什 p1S= pS所以 p1 =p0S- Mg一s對封閉氣體運用?，敹蓀V)= p1V1,(p0S+ Mg V0p0S- Mg，所以AhV1-V0 2MgV0 = _ = S(p0S- M。S.變式訓(xùn)練1 (1)1.5 X 105 Pa (2)900 K【解析】(1)對于管道右側(cè)氣體，由于氣體做等溫變化 p0M =

16、P2M, %=2V1解得p0VTT03p2 V2=T ，M分氣體的壓強p2p2=1.5X105 Pa. (2)對于管道左側(cè)氣體，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，有= 2V/當(dāng)活塞噌動到最低點時，對活塞P受力分析可得出兩部變式訓(xùn)練2 . 3丁01pcS【解析】設(shè)B的體積為V,則初狀態(tài)AB總體積2V 3V3_2 V,末狀態(tài)總體積為3 V,等壓變化有 而=7計算得出丁1=丁010 / 11(2)氣體作等溫壓縮后，A的體積變?yōu)閂/2 ,等溫變化有5 2V= p g41 一VS出p=/期由平衡條件有PS= P0S+ F彳4F= -P0S. 33典型例題2 中間多、兩頭少 小于 【解析】由圖可以知道，兩種溫度下氣體

17、分子速率都呈現(xiàn)“中間多、兩頭少”的分布特點.因為Ti時速率較低的氣體分子占比例較大，則說明 Ti溫度下氣體分子的平均動 能小于T溫度下氣體分子的平均動能.典型例題3 不變 增加 【解析】因溫度不變，分子的平均動能不變，則氣體的平均速率不變；以活塞和沙桶整體為研究對象，設(shè)總質(zhì)量為 m,有pS+ m( poS細沙流出后，則p增大，因為平均速率不變，根據(jù)壓強的微觀含義可以知道，單 位時間單位面積器壁上受到氣體分子撞擊的次數(shù)增加.當(dāng)堂檢測AD【解析】理想氣體是對壓強不是很高，溫度不是很大的實際氣體的抽象，是理想化模型，ADtB昔.理想氣體的氣體分子間無作用力，不存在分子勢能，故理想氣體的內(nèi)能取決于氣體

18、的溫度，與體積無關(guān)，C昔.B【解析】等壓變化，而b狀態(tài)的體積大于a狀態(tài)的體積，則b狀態(tài)的分子密集程度小于a狀態(tài) 的分子密集程度，同時，a狀態(tài)的溫度低，氣體分子的平均動能小，分子對容器 的碰撞作用力小，a狀態(tài)下在相同時間內(nèi)撞在單位面積上的分子數(shù) a狀態(tài)較多，才 可能使壓強相同；故選B.ABC【解析】兩條曲線下的面積相等均為1, A寸.溫度越高分子運動越劇烈，分子平均動能越 大，則知圖中虛線表示0 C時氧氣分子的分子數(shù)速率分布，實線表示100 C時氧 氣分子的分子數(shù)速率分布，即虛線對應(yīng)的氧氣分子平均動能小，故B、C項正確.圖中曲線給出了任意速率區(qū)間的氧氣分子占總分子數(shù)的比例，并非分子數(shù)目， D昔.由圖象知0 C時氧氣分子速率出現(xiàn)在0400m/s區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比較大，E錯.漏氣 【解析】P0V0 = PiM,代入數(shù)據(jù)得M = 0.5若不漏氣，設(shè)加壓后的