高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)基本概念和基本理論測試題廣州教研室提供

1、化學(xué)基本概念和基本理論測試題廣州市高三化學(xué)中心組提供2008.10（本試卷滿分120分，考試時(shí)間90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5Cu 64 As 75一、選擇題（本題包括 9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng) 符合題意）1,在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+ 12Cl +2H3AsO3+6H + = 2As+ 3SnCl62 + 6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 氧化劑是H3AsO3； 還原性：Cl As； 每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3 mo

2、l;M為OH；SnCl62一是氧化產(chǎn)物。A.B.C.D.只有 2、下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是A .膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0 10-5mol/L時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全NaCl既可表示氯化鈉的組成，又能表示其分子式D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液3、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+ Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電 解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括 MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MnCl 2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是A.

3、具有吸附性B.溶解度與 CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于 CuS、PbS、CdSD.溶解度小于 CuS、PbS、CdS4、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，下列關(guān)于反應(yīng)類型關(guān)系正確的是離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)D5、從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡化式 HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，可用作酸 堿指示劑：HIn (紅色溶液)H+ (溶液)+ In一(黃色溶液)。在水溶液中加入下列物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是A ,鹽酸 B. Na2CO3溶液C. NaCl溶液 D .過氧化鈉6、疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是HN 3水溶

4、液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)c(h+)c(N3)c(OH -)HN 3與NH 3作用生成的疊氮酸錢是共價(jià)化合物NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na + )c(N3)c(0H )c(H + )N3與C02含相等電子數(shù)7、可逆反應(yīng):2 NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol的。2同時(shí)生成2n mol NO 2單位時(shí)間內(nèi)生成 n molO2時(shí)生成2n mol NO混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)用NO2與NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為 2:

5、 2: 1的狀態(tài)A.B.C.D.全部8、將SO2通入CUSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl: 35.7%, Cu： 64.3%, SO2在上述反應(yīng)中作用是A.酸B.漂白劑C.還原劑D.氧化劑9、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分另1J滴定 HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH 3 H2O溶液,定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是二、選擇題(本題包括 9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包

6、括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的 4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為 0分)10、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(Na)的數(shù)值為 取,下列說法正確的是A ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H 2O含有1.5N a個(gè)H 2O分子B. 1.5 mol NO 2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NaC.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 3NaD. 0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10Na11、下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是NaCl的溶解度不受溫度的影響t1 0c時(shí)，100g

7、KNO3飽和溶液中含有 20g KNO 3t2 0C 時(shí)，KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等D,溫度高于t2 0c時(shí)，KNO3的溶解度大于 NaCl的溶解度12、已知反應(yīng)： 101kPa 時(shí)，2c(s)+O2(g) = 2CO(g) H = 221kJ/mol 稀溶?中， H + (aq) + OH (aq) = H2O(1) AH = - 57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是A .碳的燃燒熱大于 110.5kJ/molB.的反應(yīng)熱為 221kJ/molC.含1mol硫酸的稀溶液與含 1mo氫氧化鋼稀溶液反應(yīng)放出的熱量叫中和熱 D.稀鹽酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)生

8、成1mol水，放出57.3kJ熱量13、卜父AD四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)引用同一個(gè)離子方程式表示的是(II)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液過量SO2通入少量 Ba(OH)2溶液B少量濃氨水滴入Al 2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水C0.1mol Cl 2 通入含 0.2mol FeBr2 的溶液0.3 molCl2 通入 0.2molFeBr2 溶液 中D過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液與過量 MgSO4溶液相混合14、常溫下，0.1 mol L11某一元酸(HA)溶液中 儀月=1X10 8,下列正確的是A.該溶液中由水

9、電離出的c(H+)=1 M0T1mol L 1B. 0.1mol/L的NaA溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(A ) c(H+)c(OH ) 一22C.該溶彼中水的離子積常數(shù)為1X10D.用0.1 mol L：1NaOH溶液Vi L與0.1 mol L：1該一元酸(HA) V2 L溶液混合，若混合溶液的pH = 7 ,貝U V1W215、一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出C2H50H +302= 2CO2 +3H2O,電池示意圖如圖。下面對(duì)這種電池的說法正確的是A. b極為電池的負(fù)極B.電池工作時(shí)電子由 a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到 b極C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H+

10、+O2 +4e =2H2O32倍。電池總反應(yīng)為：r0-a b乙醇丁 L氧氣質(zhì)子n1-質(zhì)子交換膜6NAq庫侖的電量D.設(shè)每個(gè)電子所帶電量為 q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生 16、在一定條件下，可逆反應(yīng)：A.jDi2X(氣)2Y(氣)+Z(氣)+Q在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，然后在t2時(shí)刻開始加熱到一定溫度后停止加 熱并保溫，到t3時(shí)刻又建立平衡，下圖能表示這一變化的是17、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加 Ba(NO3

11、)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加 Ag NO 3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的是22-A . 一7E有SO3離子B . 一7E有CO3離子C. C離子一定存在D.不能確定 HCO3一離子是否存在18、下列敘述中不正確的是A.在 0. 1 mol/L CH 3COOH 溶液中，c(H +)=c(CH3COO )+c(OH )B,常溫下將 10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液與10 mL 0.02 mol/L H2SO4溶液充分混合,若混合后溶液的體積為 20 mL,則混合后溶液的 pH=2+ 一C.在 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中，c(H 尸c(NH 3 H2O)+c(

12、OH )D.在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(H 2CO3)+c(CO32 )+c(HCO3 )三、(本題包括5小題，共57分)19. (9分)蛋白質(zhì)是一類復(fù)雜的含氮化合物，每種蛋白質(zhì)都有其恒定的含氮量約在14%18% (本題涉及的含量均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)),故食品中蛋白質(zhì)的含量測定常用凱氏定氮法。其測定原理是：I .蛋白質(zhì)中的氮(用氨基表示)在強(qiáng)熱和CUSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機(jī)含氮化合物，反應(yīng)式為：+ CuSO4 2NH2+H2SO4+2H n .該無機(jī)化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸儲(chǔ)釋放出nh 3 ,收集于H3BO3溶液中，生成(NH4)2B4O

13、7。m.用已知濃度的 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù) HCl消耗的量計(jì)算出氮的含量，然后乘以相應(yīng)的換算系數(shù)，即得蛋白質(zhì)的含量。(1)上述原理第I步生成的無機(jī)含氮化合物化學(xué)式為 。(2)上述原理第n步有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：? (3)乳制品的換算系數(shù)為 6.38,即若檢測出氮的含量為 1%,蛋白質(zhì)的含量則為 6.38%。不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚鼠胺來“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石。已知三聚鼠胺的分子式是C3H6N6,即含氮量為66.7% 。假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質(zhì)量為500g、蛋白質(zhì)含量為0的假奶粉中摻入 g的三聚氧胺就可使奶粉“達(dá)標(biāo)”

14、。20.(10分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu，aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。CuSO4溶液Y請回答下列問題:(1)電極 X的材料是 ;電解質(zhì)溶液 Y是;(2)銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;(3)當(dāng)Ag +的消耗速率為 0.05mol/(L min)時(shí)，Cu2+的生成速率是 。(4)銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池嗎？簡述原因。(15分)氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：口+ Do+ N2 JSL Si3N4+ CO(1)補(bǔ)充并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(填寫化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量

15、數(shù))。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =;升高溫度時(shí)平衡常數(shù)減小，則其反應(yīng)熱 陽 零(填大于、小于”或 等于“，若在一定溫度下，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增加氮?dú)獾牧髁?，平衡常?shù)將 (填增大、減小或 不變 J(3)當(dāng)制得14 g Si3N4時(shí)，碳作為 劑將 (填“得到”或“失去” )mol 電子，所得的 CO為 產(chǎn)物(填氧化或還原)；增加碳的用量時(shí)平衡 (填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)” )。(4)氮化硅作為新型材料，具有耐高溫、耐腐蝕、抗氧化、耐磨損等優(yōu)異性能。但作為結(jié)構(gòu)材料，它還存在抗機(jī)械沖擊強(qiáng)度低、容易發(fā)生脆性斷裂等缺點(diǎn)。為此工業(yè)上常以氮化硅作為基體，加入碳化硅作為添加劑來制造復(fù)合材

16、料。以下屬于復(fù)合材料的是 。A.玻璃鋼 B.鋼筋混凝土 C.聚苯乙烯塑料 D.搪瓷(5)有人曾設(shè)想用氧化鎂作為制氮化硅時(shí)的燒結(jié)助劑，此時(shí)可能發(fā)生的副反應(yīng)是:(10 分)重晶石(BaSOJ難溶于水，要轉(zhuǎn)化成 BaCO3再制備其他銀鹽。工業(yè)上一般采用高溫煨燒還原 法；實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法。高溫煨燒還原法重晶石礦粉 洪粉(C)燃燒還原BaSCO水浸取BaS溶液通CO? 過謔，BaCCh固體過凝(1)煨燒還原的熱化學(xué)方程式為： 有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s); H= - 1473.2 kJ mol 1C(s)+ 1 O2(g)=CO(g) ; H= 110.5 k

17、J mol 12 .1 Ba(s)+S(s)=BaS(s); H= 460kJ mol(2)經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是(用離子方程式表示) 沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和 Na2CO3溶液時(shí)，會(huì)有如下轉(zhuǎn)化： 22 BaSO4(s)+CO3 (aq)，BaCO3(s)+SO4 (aq)(平衡常數(shù) K=0.042)。BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的做法是把 BaSO4置于一定量的飽和 Na2CO3溶液中浸泡，再充分?jǐn)嚢?，棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3。(3)向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢韬笕芤褐蠸O42

18、一的濃度是多少？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示)(4)現(xiàn)有0.40 mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為 BaCO3。若每次用1.00 L 2.0 mol L二1飽和Na2co3溶液處理，至少需要處理 次。(5)從綠色化學(xué)”角度分析，用飽和 Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是（13 分）金屬(M)的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)： M-nen+。金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中楣限還.原、.產(chǎn)物物質(zhì)的瓜分?jǐn)?shù)1 15 I 1.2 IJ 1.4HMO3密度/g或浸泡。但是加熱或在稀 HNO3中

19、，鐵與硝酸會(huì)不斷反 應(yīng)。不同濃度的 HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜， 其分布曲線如圖。鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是：(2)工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：(3)由圖示可知，密度等于 1.35 g mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是 ;足量的鐵與一定量的濃硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中可能的氣體產(chǎn)物有 ;還原產(chǎn)物中NH 4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 而增大；請用一句話概括該圖反映出的基本結(jié)論：。m mol鐵與極大量 的密度為1.35 g mL，的硝酸溶液完全反應(yīng)放出 n L氣體(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，此時(shí)溶液中Fe元素的存在方式是 , n的值最接近 (填字母編號(hào))。A.

20、 22.4mB. 33.6mC. 44.8mD. 67.2m(5)除了上述處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 (填字母編號(hào))A.在鐵中摻入銘、饃等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼B.在鐵制品表面鍍鋅C.提高鐵中含碳量，制成生鐵D.將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連題號(hào)1234答案ABCC題號(hào)10111213答案BCDADBD56789BBACD1415161718ADBCBDBD TOC o 1-5 h z 19、（9 分）（1） （NH） 2SO（2 分）NH+OH=NHT+H2O （2 分） 2NH 3+4hbBO=2NH+BO2 +5H2O （2 分）18. 8 g （3 分）20

21、、（10 分）（1）銅（或 Cu）; （2 分） AgNO3溶液（2 分）（2）正（1 分），Ag + e = Ag 11 分）；Cu 2e = Cu 2 11 分）。 0.025 mol/（L min） （1 分）（4）不可以（1分），因?yàn)樵摲磻?yīng)不能自發(fā)進(jìn)行（1分）。6（2） K = c（CO）2。（ 1 分） 小于（1 分）不變（1 分）21、（15 分）（1）3SiO 2 （1 分），6, 2, 1,6。（配平 2 分）c（N2）（3）還原（1分）失去（1分）1.2（1分） 氧化（1分）不移動(dòng)（1分）（4）ABD （2分,漏答扣1分，多、錯(cuò)選給0分）高溫高機(jī)（5） MgO+SiO 2=M

22、gSiO 3 （1 分） C+MgO=Mg+C Of （1 分）22、（10 分）（1） BaSO （s） + 4C （s） = BaS （s） +4CO（g）; H=+571.2 kJ?mo l 1 （2 分）S2 + H 2OHS + OH （ 2 分）（3）計(jì)算過程：設(shè)溶液中SO42一的濃度為x mol ?L TOC o 1-5 h z 22BaSO4+CO32= BaCO3+SO421，4一 1_平衡：（cx） mol?Lx mol?L一xK = 0 042 （ 2 分）；x = 0.04c （1 分）；（4） 5 （2 分）（5）節(jié)能，環(huán)保 （1分。合理答案就可得分） TOC o 1-5 h z 23、（13分）（1）鐵在冷的濃硝酸中會(huì)“鈍化”，在鋼鐵表面形成一層致密氧化物保護(hù)膜。（1分）（2）硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作；生