高考化學模擬選修2化學與技術試題匯編

1、2007年高考模擬選修2化學與技術試題匯編說明：選編07全國高考和07年各地備考試題，適合化學與技術新授課和高考復習參考。1.107年山東理綜試測題(樣卷)】某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備(NH 4)2SO4的工藝流程：濾液副產品提取產品(NH4)2SOJ請回答以下問題：(1)合成氨反應的化學方程式是 ,該反應在 (填設備名)中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是 該反應能夠發(fā)生的原因是 。(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是 , 可以循環(huán)使用的X是。(3)該生產過程中的副產品是 。從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上 述流程的主

2、要優(yōu)點是;從物質的 性質和工業(yè)生產實際的角度考慮該流程的主要缺陷是 。2. ( 07山東理綜)工業(yè)上地海水資源合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和 隔膜()或離子是。電解槽中的陽極材料為。(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和 Mg(OH) 2,能否按 Br2、Mg(OH) 2、CaSO4順序制備？原因H2SO4C12海水粗鹽提純* 苦鹵(Ca2+、Mg2+、Bl等)Br2Ca2+、Mg2+等CaC12(3)膜在四氧化碳中的溶解度 比在水中大得多，四氧化碳與水不 互溶可通干，但在上述工藝中卻不 用四氧化碳，原因是NaCl溶液Ca

3、SO42+Mg 等石灰水H2、CI2、NaOHMg(OH) 23. (07海南化學)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有氨堿法”和聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：(1)氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式： ，(2)寫出聯合制堿法”有關反應的化學方程式:(3) CO2是制堿工業(yè)的重要原料,聯合制堿法”與 氨堿法”中CO2的來源有何不同?（4）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據聯合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率（） =。4. （07寧夏理綜）工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將 SO2轉化為SO3是一

4、個關鍵步驟。壓強及溫度對 SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為： SO2 7%, O2 11%, N2 82%）:f - j日強/Pa 溫度/、.、一0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%（1）已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論?（2）在400-500C時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓， 主要原因是： （3）選擇適應的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？（填是”或否”）是否可以增大該反應所放出的熱量？（填 是“或否”）；（4）為提高SO3

5、吸收率，實際生產中用 吸收SO3；（5）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） H=196.6KJ / mWl算每生產 1 萬噸 98%硫酸所需要SO3質量和由SO2生產這些SO3所放出的熱量。5. （07青島摸底）海水占地球總儲水量的 97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來， 既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。（1）目前國際上使用的 海水淡化”主要技術有 （2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，反應的離子方程式是 ,陽離子交換 膜的作用是 。若不使用離子交換膜法電 解食鹽水，可得到一種消毒液，其反應的化學方程式是

6、。（3）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，寫出此過程中SO2被吸收以及又生成可被回收的氣體的兩個反應的化學方程式。（ 07山東濱州第四次檢測）利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：空氣脫琉8息 CH 10%)二次轉化（累接下行左端）1-1合成一一次轉化1一:rNHj依據上述流程，完成下列填空：n mol CH 4經一次轉化后產生 CO 0.9n mol ,產生H2mol （用含n的代數式表示）K2CO3(aq)和CO2反應在加壓進行，加壓的理論依據是 (多選扣分)a.相似相溶原理b.平衡移動原理 c.酸堿中和原理(3)由KHCO 3分解得到的

7、 CO?可以用于 (寫出 CO2的一種重要用途。)(4)整個流程有三處循環(huán),是 Fe(OH)3循環(huán)，二是KzCO3(aq)循環(huán)，三是 循環(huán)。( 07山東濟南統考)下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用 98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。試填寫下列空白：(1)寫出工業(yè)上用 FeS制取SO2的化學方程式 。(2)寫出上圖中部分裝置的作用：甲：混合SO2和。2；丙和丁 ： 。(3)若丁裝置在反應過程中出現氣泡，不久就出現了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變 化，產生這種現象的可能原因是：丙中插入濃硫酸溶液的導管插得太深，使兩個吸收瓶內的壓強差較大，導致 SO3從丁的水中

8、冒了出來，與水形成酸霧； (4)上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應，甲和乙相當于；丙和丁相當于。(5)在硫酸工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都正確的是一 (填下列各項的序號)。A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應C.二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率D.三氧化硫用 98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收 效率(07海南會考)(1)硫酸是基本化工原料。某地硫鐵礦資源豐富，水源充足，交通便利，風景秀麗， 文物古

9、跡較多，人口密集。如果在此地建造硫酸廠，有何利弊？利是：;弊是：。(2)我國著名化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：(沉食鹽水Na2CO3(提取副產品)淀池中發(fā)生的化學反應為：NH3+ CO2 + H2O + NaCl = NHQ + NaHCO 3上述生產純堿的方法稱 副產品氯化錢的一種用途為 。上述流程中 X 物質為 。侯德榜主要是設計了上述流程中的循環(huán)(填或),使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。(07淄博三模)在氨的工業(yè)合成中，有三個關鍵的技術問題，請結合所學知識解決 它們。合成氨的化學原理是N2+3H2三三2NH3,在工

10、業(yè)上選擇 20 50MPa的較高壓強和500 c的溫度來進 行反應，請結合有關的化學原理解釋。在生產過程中需要大量氫氣，現有以下幾種獲得氫氣的方法，請你選出最適宜的，并說明理由：A.電解水制取氫氣B.由煤或焦碳來制取氫氣：煤或焦碳經加熱，熾熱的炭與水蒸氣反應生成氫氣 C.由天然氣或重油制取氫氣：天然氣的主要成分甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳；一氧化碳在催化劑存在的條件下與水蒸氣反應得到氫氣和二氧化碳合成氨的生產工藝流程：首先用適當的方法生產出合成氨的原料氣一一氮氣和氫氣。氮氣和氫氣的混合氣體在合成塔一定條件下， 通過催化劑的作用產生氨氣， 再通過氨分離器 不斷地把生成

11、的氨分離出來，同時未轉化的反應氣體再進入合成塔循環(huán)加工。 這就是合成氨 的工藝流程。請根據這一描述過程畫出流程方框圖。(07山東濰坊三模)氨在國民經濟中占有重要的地位?，F在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產其他化工產品的原料。例如，農業(yè)上使用的氮肥如尿素、硝酸俊、 磷酸俊、硫酸俊、氯化俊、氨水以及各種含氮混合肥料和復合肥料，都是以氨為原料制成的；氨氧化法制硝酸是工業(yè)上制硝酸的主要方法。(1)下圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖：設備 A 的名稱是 , 設備 B 的名稱是 。(2)硝酸廠的尾氣中含有 NO和NO2等污染物，籽了防止污染大氣可以用純堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾

12、氣，發(fā)生的反應如下：Na2CO3+2NO2=NaNO 2+NaNO 3+CO2但在實際生的中這種方法處理后尾氣中的氮的氧化物含量仍難以降到排放標準，歷此，也常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去。寫出甲烷與NO2反應的化學反應方程式： 。(3)常壓法生產出的硝酸濃度低，尾氣中氮的氧化物含量高，對環(huán)境會有嚴重污染?？刹捎?法和 法進行改進。(4)在純堿制造過程中，過程與過程的順序能否顛倒？為什么 。(07山東泰安檢測)碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次

13、氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 c開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：6I2 + 11KC1O 3+3H2O=6KH(IO 3)2+5KCl+3Cl 2嘛、孤水埔映試回答下列問題：(1)步驟反應器發(fā)生的反應中，轉移電子總數為 ；(2)步驟中，用硝酸而不用HI,其原因可能是 ;(3)步驟要保持溶液微沸 1小時以完全排出氯氣， 排出氯氣的原因為 (4)實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時， 用到的玻璃儀器有 (5)步驟用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH,反應的化學方程式為： (6)參照下表碘酸鉀的溶解度， 步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法

14、是 溫度/c01020406080KIO3g/100g 水4.606.278.0812.618.324.812. (07廣東惠州二次調研)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是AI2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：料A的名稱是,步驟反應的離子方程式是 。(2)濾液1中要加入稍過量原料 B,原料B的化學式是 ,步驟反應 的離子方程式是： 。(3)步驟的化學方程式是： 。(4)如果省去步驟，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響。(07山東濱州第三次檢測)下面給出的圖示是我省一綜合企業(yè)集團中各工廠生產關系流程圖，請你結合所學的知識對這一系統的

15、技術原理、經濟效益、環(huán)境影響、可持續(xù)發(fā)展的方面進行評價。(提示：CaSO4+C2CaO+2SO2 T +COT )高溫石青板廠N2 (g) +3H2(07山東威海模擬)工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應:(g) =2NH3 (g),其部分工藝流程如下:回答下列問題：(1)已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g); H = 180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) ; AH =-905kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ; H =-483.6kJ/mol貝U N2 (g) + 3H2 (g2NH3 (g)的 AH=。(2)如果工

16、業(yè)上，在一定溫度下，將 1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80% ,則其平衡常數為。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是 增大壓強增大反應物的濃度使用催化劑降低溫度(3)合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過 降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列哪種方法？(填編號)。.過濾.蒸儲 .滲析 .萃取理由是。(4)可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙(成份為氯化俊)生成。該反應的化學方程式為： 。(5)假如該廠生產氨

17、水的物質的量濃度為 20mol/L ,實驗室若需用80mL濃度為5mol/L 的氨水時，需取20mol/L的氨水 mL (用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a,加入相同體積的鹽酸時， 溶液呈中性，則此鹽酸的pH 14 a(填 大于“小于”或等于”)(07山東威海模擬)海水占地球總儲水量的97.2%,若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。(2)目前，國際上實用的海水淡化”主要技術之一是蒸儲法。蒸儲法是將海水變成蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸儲法是 (填：物理變化

18、或化學 變化)。(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。反應式為：食鹽+NaOH +H2T+ Cl2 T (未配平)，該反應中食鹽的化學式是 ;利 用電解所得氣體制 36.5%的濃鹽酸1000t,最少需消耗食鹽 to(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：請寫出的化學反應方程式：、氯氣電解 氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液吸收*亞硫酸.氨輛 含$0 廢氣回收S 0)氯化鈉(原料)(07廣東汕頭二模)聚合氯化鋁晶體的化學式為Al 2(OH)nCl6-n xH2Om,它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlC%溶液

19、的pH,通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣一一鋁灰，它主要含Al 2O3 Al ,還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：H2OHCl (aq)C鋁灰清洗溶液降溫熟化一調節(jié)pH至4.04.5(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反商M附方程式 0(2)生產過程中操作 B和D的名稱均為 (B和D為簡單操作)。(3)反應中副產品 a是 (用化學式表示)。(4)生產過程中可循環(huán)使用的物質是 (用化學式表示)。(5)調節(jié)pH至4.04.5的目的是 。(6)實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中 C物質可選用 。A. NaOH B

20、. Al C.氨水D. Al2O3E. NaAlO 2(07廣東廣州調研)工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2 (g) +3H2(g) =2NH3 (g) , AH = -92.44kJ/mol ;其部分工藝流程如下：產品氣體氮氣氫氣氨熔點（C）-210.01-252.77-77.74沸點（C）-195.79-259.23-33.42回答下列問題:（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=隨著溫度的升高， K值 （填增大、減小、不變）。（2）平衡常數 K值越大，表明 （填序號）。A, N2的轉化率越高B. NH 3的產率越大C.原料中N2的含量越高D.化學反應速率越快（3）合成氨反應的

21、平衡常數很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過 把混合氣體的溫度降低到 使 分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是。（07廣東惠州第一次調研）（1）以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為： 將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制 30-35 C,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得 NaHCO3晶體。用少量蒸儲水洗滌除去雜質、抽干， 轉入蒸發(fā)皿中灼燒得 Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）溫度 溶解度0C10 c20C30 c40 c50 c60 c100 cNaCl35.735.836.036.336.637.037.

22、339.8NH4HCO311.915.821.027.0一一一一NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4一NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3反應控制在30 35 C ,是因為高于 35CNH4HCO3會分解，低于30c則反應速率降 低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為;加料完畢，保溫 30分鐘，目的;靜置后只析出 NaHCO3晶體的原因 ;過濾所得母液中含有 NaHCO3、NaCl、NH4CI、NH4HCO3,加入適當試劑并作進一步處理，使 （填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4CI晶體。（2）我國科學家侯德榜改革國外的純堿生產

23、工藝，使其更加先進，被稱為侯德榜制堿法，生產流程為：食鹽水1循環(huán)II）合成件廠IH沉凝 y川精燒爐 做環(huán)（I）-母渣 （提取副產品）沉淀池中反應的化學方程式：檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為:循環(huán)(I)中應該加入或通入物質的化學式為 。(07煙臺適應性練習)海水占地球總儲水量的97. 2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。(1)目前，以下 技術”中，可用于 海水淡化”的是(填序號)。蒸福法膜分離法(電滲析、反滲透)冷凍法離子交換法(2)海水曬鹽利用的化學原理是 ;分離食鹽晶體后的母液中含有 ,經過分離、 提純后，可用于。(3)工業(yè)

24、上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應的離子方程式為 ;電解所用的食鹽水需要精制， 為什么？;精制時所用試劑為：鹽酸、BaCl2 溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。加入試劑時，Na2CO3溶液必須在加入 之后加入。(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回 收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：視化的原料回收50?19.硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖, 試回答下列有關問題.(1)若沸騰爐中每燃燒 0.12 kg FeS2就會放出853 kJ熱量，寫出此狀況下 Fe&燃燒的 熱化學方程式(2)反應2SO2+O2H2

25、SO4 SO3 AH2SO3是在500c恒溫密閉的接觸室中進行的，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 A.接觸室中SO2、。2、SO3共存B,接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C.接觸室中SO2、SO3的物質的量之比為 2： 1 ： 2D.接觸室中壓強不隨時間變化而變化(3)在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為A. SO2B. SO3，O2C. SO2，02D, SO2，SO3(4)在實際生產過程中，進入接觸室白氣體中 O2的體積分數是SO2體積分數的1.5倍, 其原因是(5)

26、SO3的吸收過程是在吸收塔中進行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)(如上圖所示)。下列有關說法不正確的是A,從處通入SO3,整個吸收操作采取逆流的形式B.從處噴下的是蒸儲水，瓷環(huán)的作用是增大吸收面積，提高吸收效率C.從處導出的氣體只含有少量SO2,可直接排入大氣D.從處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸(6)若用濃硫酸吸收 SO3可以得到H2SO4SO3。用1000g 98 %的H2SO4充分吸收SO3 后，再進行稀釋，可以得到 98%的硫酸的質量是A. 1.98kgB. 2.00kgC. 2.22kgD . 2.42kg參考答案(1)N2+3H2高溫高壓催化劑合成塔 CaSO4+ CO2 + 2NH

27、3+ &O= CaCO3(NH4)2SO4,生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應向正向進行。(2) 一方面提供反 應物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收。CO2 (3)生石灰 該流程中，產生的CO2循環(huán)使用，得到的產品和副產品都是有用的物質，無廢物產生。由于CaSO4的溶解度較小，此反應的產率會比較低。(1)陽離子(或 Na ) 鈦(或石墨)(2)否。如果先沉淀 Mg(OH) 2,則沉淀中會 夾雜有CaSO4沉淀，產品不純。(3)四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大；經濟效益低、 環(huán)境污染嚴重。NH3+CO2+H2O + NaCl(飽(1) 2NH4Cl + Ca(OH)2=2N

28、H 3T+ CaCb + ZH2。(2)和)= NaHCO3(+ NH4CI; 2NaHCO3=Na2CO3+CO2 懺 H2O; (3)氨堿法”的 CO2 來源(4)由于總反應可看作是:于石灰石煨燒， 聯合制堿法”的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣。2NH3 + 2NaCl + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2NH4CI ,所以：原子利用率()=目標產物總質量反應物總質量M00% =m(Na2CO3)m(NH 4CI)m(NaCI) m(NH3)m(CO2)m(H2O)X100%;x=_99.8 104 * * * * 9 80g98g= 8.0Xl09g=8.0 103t_9= 9

29、.83 x|09kJ8.0 109.8 109gx y 98.3kJ80g迪解 -，人5. (1)蒸播法、電滲析法、反滲透法、冷凍法等(2CI +2H2O2OH +H2 T+ CI2T;只允許陽極室的 Na+和H+透過離子交換膜進入陰極室，阻止CI2從陽極室遷移到 陰極室；Cl2+2NaOH=NaCl + NaClO + H2O (3) NaOH + SO2= NaHSO3 (或 2NaOH+SO2 = Na2SO3+ H2O) , NaHSO3+HCl =NaCl + H2O + SO2T (或 Na2SO3+2HCl = 2NaCl + H2O + so2 d(1) 2.7n (2) b

30、(3)生產純堿(或制作冷劑等，其它合理答案也給分)(4) N2、H2(1) 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (2)干燥 SO?和。2 (或 觀察通入 SO?和02體積比”)(1分)；吸收SO3并做對照實驗(3)濃硫酸對 SO3的吸收效果遠好于水， S03充分被濃硫酸吸收(4)接觸室；吸收塔。(5) D(1)禾I:原料豐富，水源充足，交通便利。弊：可能破壞環(huán)境，損壞文物古跡，影響人們身體健康(其它合理答案均給分)(2)聯合制堿法或侯德榜制堿法或侯氏制堿法；化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均給分)。C02或二氧化碳。I ;過濾。溫度500c是因為溫度太高，平衡混合物中氨的含量太低；

31、溫度太低，則化學反應速率太小。而且 500C,催化劑活性最大。選擇2050MPa的較高壓強是因為增大壓強，平衡混合物中氨的含量增加，但對設備的材料質量和制造水平要求更高，能量消耗也更大。C 天然氣作為潔凈燃料，便于管道輸送，用做合成氨的原料具有投資省，能耗低的 優(yōu)點。(1)冷凝器，循環(huán)壓縮機(2) CH4+2NO2= N2+CO2+2H20 (3)全壓，綜合(4) 不能因為CO2在水中溶解度較小，順序顛倒后得不到較高濃度的 HCO3,所以沒有NaHCO3 生成(1) 60 (2) HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原( 3) Cl2及Cl2與KOH 反應生成的KClO ,能將KIO3氧化成KIO4 (4)漏斗、燒杯、玻璃棒(5) KH(IO 3)2+ KOH = 2KIO3+H2O (6)蒸發(fā)結晶(1)鹽酸(硫酸、硝酸)，Al2O3+6H+=2Al3+ + 3H2O, Fe2O3+6H + = 2Fe3+3H2O (2) NaOH , H+ OH-= H2O, Fe3+ 3OH-= Fe(OH) 3 J, Al 3+4OH-= AlO 2 + 2心0 (3) NaAlO 2 + CO2+2H2O=Al(OH) 3J+ NaHCO3 (4)若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分 SQ溶解 在NaOH溶液中生成