高考化學試題匯編氮及其化合物

1、2009屆高考化學試題匯編：氮及其化合物1.（廣東省中山一中2009屆高三第二次統(tǒng)測化學試題 ）（8分）下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置:（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應的化學方程式（2 ） 和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是 ;。（3）為了進一步驗證 NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置。先關閉彈簧夾 , 再打開彈簧夾 ,才能使NO2氣體充滿試管 。（4）當氣體充滿試管 后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進人試管應如何操答案（1） Cu+4HNO 3 = Cu （ NO3）2+ 2NO2 T +2HO。（2 分）（2）可以控制反應；（1分）

2、吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境。（1分）（3） c , （1 分） a、b , （1 分）（4）先關閉b,再關閉a,然后打開c, （1分）用手捂?。崴?、熱毛巾、加熱）試管 。（合理答案均給分）（1分）.（廣東省汕頭金山中學 2009屆高三化學期中考試）二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g）QN2O4（g）;H 、離子。答案（1） a、b （各1分，共2分）（2）干燥氣體 （2分） 控制氫氣和氮氣的流速（2分）（3）不會（1分） 因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（2分）（4）說明氨的氧化反應是一個放熱反應（2分） 有紅棕色氣體產(chǎn)生（2分）催化劑;（5） 4NH3十 5。2 4NO +

3、6H2。（2 分）(6) NH4NO 3 （各1分，共2分）14.（廣東省中山一中 09屆高三第一次統(tǒng)測 ）等物質(zhì)的量的N2、。2、CO2混合氣體通過 Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的 8/9 （同溫同壓），這時混合氣體中 N2、。2、CO2物質(zhì)的量之比為 TOC o 1-5 h z A . 3:4:1B,3:3:2C. 6:7:3D,6:9:0 15.（廣東省中山一中 09屆高三第一次統(tǒng)測 ）銅與1mol/L的硝酸反應，如果 NO濃度下降0.2mol/L ,則溶液中c（H+）同時下降（溶液體積變化忽略不計）A . 0.2mol LB. 0.4mol L-C. 0.6mol L-D. 0.8mo

4、l L-16、（廣州市海珠區(qū)2009屆高三綜合測試2）研究發(fā)現(xiàn)，硫酸型酸雨的形成與空氣中少量的NO2有關，反應過程如下：SO2+N2O5SO3+ NO SO3+H2OH H2SO4 2NO+O22NO2NO 2在上述過程中白作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是A、潮濕的氯氣通過盛有濃 H2SO4的洗氣瓶B、濃H2SO4滴入螢石中，加熱C、硫化氫通入濃 H2SO4D、加入少量的 H2SO4使乙酸乙酯水解. （2009廣東懷化一中測試 2）某同學用12.5mol/L的濃硝酸來配制 500mL 1mol/L的稀硝 酸，并進行有關實驗 請回答下列問題：需要量取12.5mol/L的濃硝酸 mLo

5、配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有、等O取所配制的稀硝酸 200mL,與一定質(zhì)量的銅粉充分反應，銅粉全部溶解后，生成的 NO氣體在標準狀況下的體積為0.56L ,則參加反應的銅粉的質(zhì)量為 g,設反應后溶液的體積仍為200mL,則反應后溶液中 HNO3的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。答案40 （2分）燒杯（2分）、玻璃棒（2分）2.4 （2分）,0.5 （3分）.（廣東省深圳市2009屆高三九校聯(lián)考）（8分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、WNO3的混合溶液， 選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)c、SO42 NO3一的相互分離。相應的實驗

6、過程可用下列流程圖表示：混合溶液過量試劑操作1沉淀C操作（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1 試劑2 試劑4（2）恰當?shù)乜刂圃噭?4的加入量的方法是 （3）加入過量試劑 3的目的是 （4）在加入試劑4后，獲得固體 D的實驗操作是 （填操作名稱）答案、氯化鋼溶液或硝酸鋼溶液；硝酸銀溶液；硝酸溶液（寫化學式不得分，每空1分，3分）、測定溶液的pH （或加入HNO3后不再產(chǎn)生氣泡）（1分）、除去溶液中過量的 Ba2+、Ag+ （漏1個離子扣1分，2分）、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶（漏 1個步驟扣1分，2分）.（廣東省深圳市2009屆高三九校聯(lián)考）（14分）N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等 諸多領

7、域用途廣泛。某化學興趣小組同學為探究在實驗室制備較為純凈N2的方法，進行了認真的準備。請你參與交流與討論。查閱資料N2的制法有下列三種方案：方案1:加熱條件下，以 NH3還原CuO可制得N2,同時獲得活性銅粉。方案2:加熱NaNO2和NH4CI的濃溶液制得 N2。方案3:將空氣緩緩通過灼熱白銅粉獲得較純的N2。實驗準備以實驗室常見儀器（藥品）等設計的部分裝置如下圖（有的夾持和加熱儀器 未畫出）。分析交流（1）若按方案1制得干燥、純凈的 N2,且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制 氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是（填寫序號，下同）。 獲彳導N2的反應原理是（寫反應方程式） 。（2）若以排水法收集 N2,其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是。你提出的收集方法是 。（3）若以方案2制得N2,應選擇的發(fā)生裝置是 。為保證實驗安全順利進行， 操作日應 （填寫兩點）（4）上述三個方案中，制得的N2純度最差的是 。在N2純度要求不甚嚴格的情況下，有人建議將方案 1和方案3結(jié)合使用，你認為其優(yōu)點是答案、E-D-B-C （2 分）2NH3+3CuO=3Cu + NzT +3H20（方程式?jīng)]配平為 0 分,2分）、心的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近（2分，用氣體密度大小比較回答問題也