2007--2014寧夏高考考題

1、2007年度全國高考化學(xué)試題 （時間100分鐘 總分100分）一、選擇題（每題只有一個正確答案，67=42分）7、根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是：12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A、3 B、4 C、5 D、68、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；除去CO2中少量的SO2：氣體通過成飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A、 B、 C、 D、 9、下列敘述錯誤的是：A、13C和14C

2、屬于同一種元素，它們互為同位素 B、1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C、14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D、6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等10、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B、0，101KPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C、14g氮氣中含有7NA個電子 D、NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7411、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、鋅片插入硝酸銀溶液中： Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag B、碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+ 2CH3COOH = Ca2+ +

3、2CH3COO + 2CO2+2H2OC、少量金屬鈉加到冷水中：Na + 2H2O = Na+ + OH + H2D、氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ 2H2O12、a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比為： A、17 B、71 C、78 D、8713、一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測定混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是： A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3%二、填空題：（58分）25、（15分）以下是某同學(xué)測

4、定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三角架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤天平實驗步驟：準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；將步驟中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重。將步驟中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。分析該方案并回答下面問題：（1）完成本實驗還需要的實驗用品是 ；（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正： ；（

5、3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是 ；（4）步驟的目的是 ；（5）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是 （填序號）。A、試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B、試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C、測試前試樣已有部分脫水 D、實驗前坩堝未完全干燥E、晶體加熱脫水不完全 F、加熱是晶體濺出26、（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸溶液中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： （2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）；通過導(dǎo)線的電量。（已知：NA =6.021023/m

6、ol，電子電荷為1.6010-19C）27、（14分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得： SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ；（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）若使壓強增大，則上述平衡向 反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（Lmin），則N2消耗速率

7、為V（N2）= mol/（Lmin）31、化學(xué)選考題（15分）A、化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù) 略B、化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又已知B、C和D是由兩種元素組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；（2）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 形，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是 C、化學(xué)選修有機化

8、學(xué)基礎(chǔ)某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？ （填“是”或“否”）（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；C的化學(xué)名稱是 ；E2的結(jié)構(gòu)簡式是 ；、的反應(yīng)類型依次是 Br2/CCl4 1,2-加成反應(yīng)BC(C6H10)D1D2E2ACl2NaOH C2H5OH Br2/CCl4NaOH H2O NaOH H2O E1（C6H12O2） 2008年度全國高考化學(xué)試題 （時間100分鐘 總分100分）一、選

9、擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。7圖標所警示的是A當(dāng)心火災(zāi)氧化物 B當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì) C當(dāng)心爆炸自然物質(zhì) D當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì)8在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是 A B C D9下列說法錯誤的是A乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)10一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。 該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是 ACH3OH(g)+O2

10、(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ BO2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1) CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_ DO2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH11短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78，沸點為59；若0.2mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是 AE是一種非金屬元素B在ECln中E與Cl之間形成共價鍵 CE的一種氧化物為EO2DE位于元素周期表的IVA族12將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：達到平衡時，c(H2)=0.5m

11、olL-1，c(HI)=4molL-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 A9B16C20D2513已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為 A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1D+330 kJmol-1二非選擇題25（14分）已知可逆反應(yīng)：請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 molL-1; 達到平衡后

12、，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時N的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”；）（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4 mol,L-1, c(N)=a mol,L-1;達到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= ; （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度為c(M)= c(N)=b mol,L-1達到平衡后，M轉(zhuǎn)化率為 。26（14分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相

13、應(yīng)物質(zhì)分別是、；（2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。27（15分）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答

14、題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為和；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。方案一（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是；方案二（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是。34化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)（15分） 略35化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)

15、是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為 、 ；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；(3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。36 化學(xué)選修有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）已知化合物A中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為C 37.5，H 4.2%和O 58.3。請?zhí)羁?1)0.01molA在空氣中充分燃燒需

16、消耗氧氣1.01L（標準狀況），則A的分子式是 ；(2)實驗表明：A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1molA與中量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可以放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；(3)在濃硫酸催化和適宜的的反應(yīng)條件下，A與足量的乙醇反應(yīng)生成B（C12H20O7），B只有兩種官能團，其數(shù)目比為31。由A生成B的反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(4)A失去1分子水后形成化合物C，寫出C的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式及其官能團的名稱 ， 。2009年度全國高考化學(xué)試題 （時間100分鐘 總分100分）一、選擇題：本題共1

17、3小題，每小題6分，在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。7. 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為 ANO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O48. 3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)） A.3種 B.4種 C.5種 D.6種9. 下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是 A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯10.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)

18、渾濁的是 實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21011.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過量：B. 向次氯酸鈣溶液通入：C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：13.在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時的最大

19、分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33%二、必考題（11題，共129分）26.（14分）堿式碳酸銅可表示為：,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題： = 1 * GB3 寫出與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； = 2 * GB3 試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（l） = 3 * GB3 稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；（2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，

20、并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。 。27（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是、（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為；（5）反應(yīng)的離子方程式為。28.（14分） 請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

21、。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？，理由是；（2）圖中H=KJmol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式；（4）如果反應(yīng)速率V（SO2）為0.05 molL-1min-1,則V（O2）=molL-1min-1、V(SO3)= molL-1min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJmol-1，計算由S(S)生成3 molSO3(g)的H（要求計算過程）。 37化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)（15分）38化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）已知X、Y和Z三種元素的

22、原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_;（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_。39化學(xué)選修有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）AJ均為

23、有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實驗表明：D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標準狀況）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：A的結(jié)構(gòu)簡式為_（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡式為_;由E生成F的化學(xué)方程式為_,E中官能團有_（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有_（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；G的結(jié)構(gòu)簡式為_; 由I生成J的化學(xué)方程式 2010年度全國高考化學(xué)試題 （時間100分鐘 總分100分）一、選擇

24、題7下列各項表達中正確的是（ ）ANa2O2的電子式為B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標準狀況）C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 DCl-的結(jié)構(gòu)示意圖為8分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A3種 B4種 C5種 D6種9下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（ ）A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a

25、mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）A 0.1（b2a）mol / L B 10（2ab）mol /LC 10（ba）mol / L D 10（b2a）mol /L11已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H = -12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H = -55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的H等于（ ）A-67.7 kJ /mol B-43.5kJ /mol C+43.5 kJ/ mol D+67.7 kJ/ mol12根據(jù)右圖可判斷下列離子方程式中

26、錯誤的是（ ）A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)13下表中評價合理的是( )選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2F

27、e2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1：2三、非選擇題26（14分）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、E 、G ；(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是 ，陰極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 ；(3)反應(yīng) = 2 * GB3 的化學(xué)方程式是 ；(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) = 1 * GB3 ，在一定溫度下，反應(yīng)

28、達到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）27（15分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請

29、寫出實驗操作及現(xiàn)象 ；(4)尾氣可采用 溶液吸收。28（14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 ；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體

30、，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100 = 1 * GB3 請完成此實驗設(shè)計，其中：V1= ，V6= ，V9= ； = 2 * GB3 反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈 色，實驗E中的金屬呈 色； = 3 * GB3 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。36化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)37化學(xué)選修

31、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：(1)W元素原子的L層電子排布式為 ，W3分子空間構(gòu)型為 ；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(3)化合物M的化學(xué)式為 ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是 。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子

32、中，碳原子采用的雜化方式有 ，OCO的鍵角約為 ；(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z= ；(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為 色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 。38化學(xué)選修有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：已知以下信息： = 1 * GB3 A可使溴的CCl4溶液褪色； = 2 * GB3 B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫； = 3 * GB3 C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

33、； = 4 * GB3 D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氫譜為單峰。請回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是 ；(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ；(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為 ；(4)D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 (寫出結(jié)構(gòu)簡式)；(5)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有 種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且鋒面積之比為3：1的是 (寫出結(jié)構(gòu)簡式)。2011年度全國高考化學(xué)試題 （時間100分鐘 總分100分） 相對原子質(zhì)量：H1 C12 Cl=35.5 O16 S32 Na=23 一、選擇題（每小題有1個選項符合題意，每小題3分，共60分）7下列敘述正確的是A100mol Na

34、Cl中含有6021023個NaCl分子B100mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86021023C欲配置100L ,100molL-1的NaCl溶液，可將585g NaCl溶于100L水中D電解585g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生224L氯氣（標準狀況）、230g金屬鈉8分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A6種 B7種 C 8種 D9種9下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA B

35、 C D10將濃度為01molL-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Ac（H+） BK2（HF） C D 11鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe B電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4H

36、CO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O13短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸

37、反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2二、非選擇題26（14分）080gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200時固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫出推斷過程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）在010molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀

38、溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2210-20）。若在01molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_molL-1。27科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-2858kJmol-1、-2830kJmol-1和-7265kJmol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)

39、水的熱化學(xué)方程式為_；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號）溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）= molL-1min-1該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)

40、式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為7021kj,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）28（15分） 氫化鈣是固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_（填儀器接口的字母編號）（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A加熱反應(yīng)一段時間 B收集氣體并檢驗其純度C關(guān)閉分液漏斗活塞 D停止加熱，充分冷卻（

41、3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。_寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _該同學(xué)的判斷不正確，原因是_（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要

42、與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，起中的化學(xué)原理是_。為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)方程式為_。 （2）為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施。噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是_。噴灑Zn（C2H5）2Zn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理_。 （3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分FeTiO3，為原料按下過程進行的，請完成下列化學(xué)方程式37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起

43、始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題： （1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_； （2）基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負性較大的是_，BN中B元素的化合價為_； （3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量 NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_； （4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為3615pm，立方氮化硼晶胞中含有_個氮原子

44、、_個硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。38化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息：A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)同一個碳原子上連有連個羧基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羧基。請回答下列問題： （1）香豆素的分子式為_； （2）由甲苯生成A的反應(yīng)類型為_；A的化學(xué)名稱為_ （3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_； （4）B的同分異構(gòu)體中含

45、有苯環(huán)的還有_種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_種； （5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_中，其中：既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是_（寫解構(gòu)簡式）能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是_（寫解構(gòu)簡式）2012學(xué)年度全國高考化學(xué)試題 （時間100分鐘 總分100分） 相對原子質(zhì)量：H1 C12 Cl=35.5 O16 S32 Na=23 一、選擇題（每小題有1個選項符合題意，每小題3分，共60分）7下列敘述中正確的是A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.

46、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+8、下列說法中正確的是【】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是【】A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA10分子式為

47、C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）【】A. 5種 B.6種 C.7種 D.8種11已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是【】A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)12分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為【】12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A. C7H16

48、B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是【】A.上述四種元素的原子半徑大小為WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點二、非選擇題26（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價

49、鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式?？捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40molL-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中X值（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為_。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備（3）Fe

50、Cl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。27（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已

51、知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為_；（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJmol-1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）： eq oac(,1)計算反應(yīng)在地8min時的平衡常數(shù)K=_； eq oac(,2)比較第2min反應(yīng)溫度T(2)

52、與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）； eq oac(,3)若12min時反應(yīng)與溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=_molL-1 eq oac(,4)比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_； eq oac(,5)比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是_28（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

53、按下列合成步驟回答問題：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸點/C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_；（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純： eq oac(,1)向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑； eq oac(,2)濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_ eq oac(,3)向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_；

54、 （3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項前的字母）；A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃?。?）在該實驗中，a的容積最適合的是_（填入正確選項前的字母）。38化學(xué)選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息： eq oac(,1)通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基； eq oac(,2)D可與銀氨溶液

55、反應(yīng)生成銀鏡； eq oac(,3)F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為_ （2）由B生成C的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)類型為_；（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_；答案：（4）F的分子式為_；答案：（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為_；答案：（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_種，其中核磁共振氫譜三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。37化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題： （1）

56、S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_； （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài) 基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_;（3）Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_；（4）H2Se的酸性比H2S_（填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_，SO32-離子的立體構(gòu)型為；（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.210-2， 請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋； eq oac(,1)H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度

57、大于第二部電離的原因：_； eq oac(,2)H2SeO4和H2SeO3酸性強的原因：_；（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_gcm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_pm（列式表示）。2013年高考新課標卷理科綜合化學(xué)7. 在一定條件下，動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下:下列敘述錯誤的是.A.生物柴油由可再生資源制得 B. 生物柴油是不同酯組成的混合物C.動植物油脂是高分子化合物 D. “地溝油”可用于制備生物柴油8. 下列敘述中，錯誤的是A.苯與

58、濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯9.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.OL1.0mo1L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC. 25時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NAD. I mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2

59、B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動12.在1200。C時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+ Q

60、UOTE * MERGEFORMAT O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= QUOTE * MERGEFORMAT S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ QUOTE * MERGEFORMAT O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達式為A.H4= QUOTE * MERGEFORMAT （H1+H2-3H3）B.H4= （3H3-H1-H2）C.H4= QUOTE * MERGEFORMAT （H1+H2-3H3）D.H4= QUOTE * MERGEFORMAT （H1-H2-3H3）13.室溫時