化學(xué)第四章課件

1、化 學(xué) 第四章 電解質(zhì)溶液第二節(jié)水的電離和溶液的pH第一節(jié)電解質(zhì)概述第四節(jié)鹽類的水解第三節(jié)離子反應(yīng)與離子反應(yīng)方程式 第一節(jié) 電解質(zhì)概述 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 一、 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力的強弱，可將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)由于電離程度較低，溶液中存在的陰、陽離子數(shù)量較少，故導(dǎo)電能力不如強電解質(zhì)。 電解質(zhì)強弱的劃分是相對的，它們之間沒有嚴格的界限，如H2SO4在濃度較低時，是強電解質(zhì)溶液，當(dāng)濃度增加到一定程度時，就成了弱電解質(zhì)，而弱電解質(zhì)在極稀的溶液中是完全解離的。 第一節(jié) 電解質(zhì)概述課堂鏈接 把等體積的1 mol/L的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液和氨水分別倒入5個燒杯

2、中。然后接通電源，如圖4-1所示，注意觀察各個燈泡的明亮程度，哪個會最亮呢？圖1-2 電子層模型示意圖 第一節(jié) 電解質(zhì)概述 弱電解質(zhì)的電離平衡 二、 電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式。 強電解質(zhì)在水溶液里全部以離子形式存在，通常用“”表示完全解離。例如：NaClNa+Cl-H2SO42H+SO42-NaOHNa+OH-NaHCO3Na+HCO3-NaHSO4Na+H+SO42- 第一節(jié) 電解質(zhì)概述 弱電解質(zhì)在溶液中只有少部分解離成離子，大部分仍以分子形式存在，通常用“ ”表示部分解離。例如： 第一節(jié) 電解質(zhì)概述

3、 弱電解質(zhì)溶于水時，部分解離出的陽離子和陰離子在溶液中互相碰撞，又重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子。因而，弱電解質(zhì)的解離過程是可逆的。例如，醋酸的電離過程： 第二節(jié) 水的電離和溶液的pH 水的離子積 一、 實驗證明，純水中存在著極少量的H+和OH-，有微弱的導(dǎo)電能力。這說明純水是一種極弱的電解質(zhì)，其電離平衡可簡單表示為：H2OH+ + OH- 從純水的導(dǎo)電實驗測得，常溫下（即25 時），純水中H+和OH-的濃度都等于1.010-7mol/L，其乘積是一個常數(shù)，用Kw表示，即：H+ OH-Kw Kw即為水的離子積常數(shù)，簡稱為水的離子積。 第二節(jié) 水的電離和溶液的pH 溶液的酸堿性與pH 二、溶液的酸堿性1

4、. 由上所述可知，在水溶液中c(H+)與c(OH-)是相互依存、相互制約的，c(H+)與c(OH-)的相對大小決定了溶液的酸堿性。在室溫范圍內(nèi)： 當(dāng)兩種不同酸堿性的溶液相比時，c(H+)越大酸性越強，c(OH-)越大堿性越強。 第二節(jié) 水的電離和溶液的pH 在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，經(jīng)常用到一些酸性很弱的溶液，其c(H+)很小，使用和記憶起來很不方便。為此，通常用c(H+)的負對數(shù)來表示溶液的酸堿性，并稱之為pH，定義式為:pH=-lgc(H+) 同pH一樣，也可將c(OH-)的負對數(shù)用pOH來表示。 當(dāng)兩種不同酸堿性的溶液相比時，c(H+)越大酸性越強，c(OH-)越大堿性越強。圖4-2所示為溶液

5、的pH與溶液中H+濃度的關(guān)系。溶液的pH2. 第二節(jié) 水的電離和溶液的pH圖4-2 溶液的pH與溶液中H+濃度的關(guān)系 第二節(jié) 水的電離和溶液的pH 酸堿指示劑 三、 溶液的pH除了用理論方法計算外，還可以采用酸堿指示劑來進行測定。表4-1列出了幾種常見的指示劑的變色情況。表4-1 常用酸堿指示劑的變色范圍及顏色變化 第二節(jié) 水的電離和溶液的pH學(xué)習(xí)提示 在使用指示劑來測定溶液的pH時，一定要注意溫度和用量，用量過多會影響變色的范圍。 第二節(jié) 水的電離和溶液的pH課堂鏈接 pH試紙是由干凈中性的濾紙在多種指示劑的混合溶液中浸透后晾干制得的，在不同的pH溶液中呈現(xiàn)出不同的顏色。其使用方法是：取一小

6、塊pH試紙放在玻璃片上(或表面皿上)，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待試紙變色穩(wěn)定后與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙兩種規(guī)格，常用的廣泛試紙能測出pH的整數(shù)位，pH從114分別對應(yīng)14種顏色。 第三節(jié) 離子反應(yīng)與離子反應(yīng)方程式 離子反應(yīng) 一、 有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 對于離子反應(yīng)，需要注意以下幾點： （1）離子反應(yīng)中并不一定所有的反應(yīng)物都以自由移動的離子參加反應(yīng)，至少有一種即可。 （2）中職化學(xué)學(xué)習(xí)階段，離子反應(yīng)研究的主要是電解質(zhì)在溶液中的行為。 （3）反應(yīng)物相同的化學(xué)反應(yīng)，在一種條件下是離子反應(yīng)，在另一種條件下就不一定是離子反應(yīng)

7、。離子反應(yīng)的概念1. 第三節(jié) 離子反應(yīng)與離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)發(fā)生的條件2.（1）有難溶性物質(zhì)生成。（2）有揮發(fā)性的物質(zhì)生成。（3）生成更難電離的物質(zhì)。（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 第三節(jié) 離子反應(yīng)與離子反應(yīng)方程式學(xué)習(xí)提示 這里所講述的“難溶”是指“難溶于水”。 第三節(jié) 離子反應(yīng)與離子反應(yīng)方程式 離子反應(yīng)方程式的書寫 一、 用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫作離子方程式。 正確地寫出離子反應(yīng)方程式需要按照以下四步，下面仍以CuSO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例進行介紹。 （1）首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，即：CuSO4+BaCl2 CuCl2+BaSO4 這是寫好離子方程式的必要條件，

8、所寫化學(xué)方程式必須符合題意要求和物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。 第三節(jié) 離子反應(yīng)與離子反應(yīng)方程式 （2）按照上述化學(xué)方程式把易溶于水并且易電離的反應(yīng)物、生成物改寫成離子形式，難溶或難電離以及氣態(tài)、單質(zhì)形式的反應(yīng)物、生成物仍用分子式表示，即：Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-Cu2+2Cl-+BaSO4 （3）刪去方程式兩邊沒參加反應(yīng)的離子，即：SO2-2+Ba2+BaSO4 需要注意的是，有的離子全都沒參加反應(yīng)，要全部刪去，也有的離子是一部分沒參加反應(yīng)，另一部分參加了反應(yīng)，只刪去不參加反應(yīng)的部分，保留參加反應(yīng)的部分。 （4）檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和離子的電荷數(shù)（正電荷或負電荷）是否相等

9、。 第四節(jié) 鹽類的水解 鹽可以認為是酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物，鹽溶解在水中可能是中性的，也可能是酸性或堿性的。表4-2為用pH試紙測定的幾種鹽在水中溶解后其溶液的酸堿性。表4-2 pH試紙測定的幾種鹽溶液的酸堿性 第四節(jié) 鹽類的水解 強堿弱酸鹽的水解 一、 強堿弱酸鹽是強堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽。例如，NaAc可看成是由強堿NaOH與弱酸HAc發(fā)生中和反應(yīng)生成的強堿弱酸鹽，其在水溶液中的水解過程可表示如下： 第四節(jié) 鹽類的水解 強電解質(zhì)NaAc在水溶液中完全電離成Na+和Ac-，Ac-與H+結(jié)合成弱電解質(zhì)HAc，同時因溶液中H+濃度減少，使得H2O的電離平衡向右移動，OH-濃度則會不斷增加，當(dāng)新平衡建立

10、后，溶液中c(OH-)c(H+)，因此溶液呈堿性。NaAc水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAc+H2OHAc+NaOH 離子反應(yīng)方程式為：Ac-+H2O HAc+OH- 由此可見，強堿弱酸鹽的水解，實際上是弱酸根（如上述反應(yīng)中的Ac-）發(fā)生水解而使溶液呈堿性。 第四節(jié) 鹽類的水解 強酸弱堿鹽的水解 二、 強酸弱堿鹽是由強酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽。例如，NH4Cl可看成強酸HCl與弱堿NH3H2O形成的強酸弱堿鹽，其在水溶液中的水解過程可表示如下： 第四節(jié) 鹽類的水解 強電解質(zhì)NH4Cl在溶液中完全電離成NH4+與Cl-，NH+4與OH-作用生成弱電解質(zhì)NH3H2O，因此H2O的電離平衡向右移動，達到平衡后溶液中c(H+)c(OH-)，因此溶液呈酸性。NH4Cl水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl 離子反應(yīng)方程式為：NH4+H2ONH3H2O+H+ 可見強酸弱堿鹽的水解實際上只是弱堿陽離子（NH4+）發(fā)生水解而使溶液呈酸性。 第四節(jié) 鹽類的水解課堂鏈接 鹽類水解的規(guī)律口訣有弱才水解 無弱不水解 都弱雙水解越弱越水解 誰強顯誰性 同強顯中性 第四節(jié) 鹽類的水解