常見的酸和堿(常見的酸)課件

1、韶關(guān)市第 中學(xué)(zhngxu) chenyi常見(chn jin)的酸常見的堿共二十五頁 你已經(jīng)知道(zh do)哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論(toln)：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？共二十五頁 一、常見(chn jin)的酸討論(toln)：1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。共二十五頁探究(tnji)一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積(tj)水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，

2、觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法共二十五頁探究一：濃硫酸和濃鹽酸(yn sun)的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開瓶口的現(xiàn)象其它 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否(sh fu)有氣味？共二十五頁 一、常見(chn jin)的酸 通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)將你所知道的與同學(xué)們交流(jioli)、討論。共二十五頁探究

3、二：稀硫酸(li sun)和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹作用稀鹽酸與石灰石作用 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論(toln)以下問題：共二十五頁問題：鎂、鋅、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？能置換出酸中氫的金屬，反應(yīng)的劇烈(jli)程度有什么差異？寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)(j )簡單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象分析，并與同學(xué)們討論以下問題：共二十五頁問題：在相條件下，金屬與酸發(fā)生置換(zhhun)反應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動(dòng)性越強(qiáng)。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)

4、的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱應(yīng)怎樣排列？ 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象分析，并與同學(xué)們討論以下(yxi)問題：共二十五頁結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應(yīng)，放出氫氣(qn q)，同時(shí)生成一種稱為鹽的化合物。 一、常見(chn jin)的酸活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸（鹽酸）鹽+氫氣如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2共二十五頁問題(wnt)：鐵銹的主要成分是什么？請(qǐng)分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。 一、常見(chn jin)的酸Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO

5、4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O共二十五頁問題：石灰石的主要(zhyo)成分是什么？請(qǐng)寫出稀鹽酸與石灰石的主要(zhyo)成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。 一、常見(chn jin)的酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O共二十五頁小組討論：1、鹽酸(yn sun)、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請(qǐng)你盡可能多地歸納出它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)們交流。2、請(qǐng)你回憶你六章有關(guān)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過討論，對(duì)“酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。 一、常見(chn jin)的酸共二十五頁總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離

6、子，因此(ync)酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)A紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。 一、常見(chn jin)的酸共二十五頁總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：（2）酸溶液與某些金屬反應(yīng) 酸溶液 + 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬 鹽溶液 + 氫氣注意：A在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； B排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度(sd)

7、越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象； C強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸； D該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 一、常見(chn jin)的酸共二十五頁總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)(fnyng) 酸溶液 + 金屬氧化物 鹽溶液 + 水注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變 一、常見(chn jin)的酸共二十五頁總結(jié)：酸所具有的共同(gngtng)特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：（4）酸溶液與某些鹽反應(yīng) 酸溶液

8、+ 鹽 新酸 + 新鹽注意：A我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是： 酸 + 碳酸鹽 新鹽 + 水 + 二氧化碳 一、常見(chn jin)的酸共二十五頁常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度是1.84gcm-3。濃硫酸能吸收(xshu)水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。濃硫酸的特性(txng) 你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？共二十五頁濃硫酸的特性(txng)可以(ky)利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過程中也會(huì)使紙張逐漸炭化。濃硫酸

9、還會(huì)腐蝕衣物和皮膚。共二十五頁你能得出(d ch)答案嗎？1下列(xili)各物質(zhì)露置在空氣中，一段時(shí)間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加的是（ ） A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.醋酸C共二十五頁你能得出(d ch)答案嗎？2.相同質(zhì)量(zhling)的下列金屬與足量的等質(zhì)量(zhling)的相同質(zhì)量(zhling)分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(zhling)最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.AlD共二十五頁你能得出(d ch)答案嗎？3下列(xili)物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（ ） A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.濃硫酸 D共二十五頁你能得出(d ch)答案嗎

10、？D .有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片(ti pin)中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的Zn Mg Cu Al （ ） A. 或 B. 或 C. 或 D. 或共二十五頁第二節(jié) 常見(chn jin)的酸和堿課外作業(yè)（計(jì)算）： 將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好(qiho)完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng))，此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了88g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 共二十五頁內(nèi)容摘要韶關(guān)市第 中學(xué) chenyi。4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。問題(wnt)：鎂、鋅、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫。能置換出酸中氫的金屬，反應(yīng)的劇烈程度有什么差異。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱應(yīng)怎樣排列。活動(dòng)性較強(qiáng)的金