2020高考 化學 真題專項匯編卷(2017年-2019年) 知識點13 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、知識點13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、2019全國U近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為，其沸點比NH3的(填“高”或“低”)，其判斷理由是。.Fe成為陽離子時首先失去軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2,Sm3+的價層電子排布式為。比較離子半徑：F-O2-(填“大于”等于”或“小于”)。(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圈1因2圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該

2、化合物的化學式表示為，通過測定密度p和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的X值，完成它們關(guān)系表達式：p=gcm-3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為(1,1,-)，則原子2和3的坐標分別為、。2222、2019全國I在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu?微小晶粒，其分散在A1中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要材料?；卮鹣铝袉栴}：下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是()A.NeB.Ne怡C.Ne旅邛D.Ne加2)乙二胺(HNCHCHNH2222)是一種有機化合物

3、，分子中氮、碳的雜化類型分別是、。乙二胺能與M驢、CU2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是（填“Mg2+”或“Cu2+”）。3）一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物LiO2MgOPO46SO2熔點/C1570280023.8-75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因（4）圖（a）是MgCU的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖（b）是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢?，Cu原子之間最短距離x=pm，Mg原子之間最短距離y=pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgC密度是gcm3（列出計算表達

4、式）。2019全國叫磷酸亞鐵鋰（LiFePO）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循4環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl、NHHPO、LiC1和苯胺等作為原料424制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeC,的結(jié)構(gòu)式為TOC o 1-5 h z，其中Fe的配位數(shù)為。（3）苯胺）的晶體類型。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9C）、沸點（184.4C）分別高于甲苯的熔點（-95.0C）、沸

5、點（110.6C），原因是。（4）NHHPO中，電負性最高的元素；P的雜化軌道與O的2p軌道形24成鍵。NHHPO和LiFePO屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如:4244焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示:這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。4、2018全國叫鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}:Zn原子核外電子排布式為黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能IJZn)I(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是ZnF2具有較高的熔點(872C)，其化學鍵類型是；ZnF2不溶于有機溶劑

6、而ZnCJ、ZnBr2、Znl?能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為,C原子的雜化形式為金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為，六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N,Zn的密度為gcm-3(列出計算式)。A2018全國ILi是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕，能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用,回答下列問題:下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、（填標號）B.ttBUDDIs2$2|）x切如fflffl

7、nnnA冷2*2仇2p?2pjnimnnIs古如2p,如1遛口Is2s傘-P.r2p.c.D.Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r但-),原因是LiAlH是有機合成中常用的還原劑,LiAlH中的陰離子空間構(gòu)型。中心原44子的雜化形式為,LiAlH4中，存在(填標號)。A.離子鍵Bq鍵C.n鍵D.氫鍵Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。%)Lin圖W圖B2Li晶f杓+2Li（gi318Uinol-1249kJ-598kJrid11040kJmcl-l-2WKkJ*mnl-LiXX晶體J可知丄i原子的第一電離能為kJmol-i,O=O鍵鍵能為

8、kJmol-i,Li2O晶格能為kJmol-i。Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N.則LiO的密度為g-cm-3(列A2出計算式)。2018全國U硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示HS2S8FeS2SO2SO3HSO24熔點/c-85.5115.2600（分解）-75.516.810.3沸點/c-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問題:基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S,SO2，SO3的氣態(tài)分子中，中心

9、原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是。圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為。8Ft*OOB9(a)圈Cb)圖(c)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為形，其中共價鍵的類型有種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為。FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示，晶胞邊長為anmFeS?相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為N,其晶體密度的計算表達式為g-cm-3;晶胞中Fe2+位于MgO具有NaC型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm則r(O2_)為nm。Mn(也

10、屬于NaC型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a=.448nm則r(Mn2+)為nm。亍所形成的八面體的體心,TOC o 1-5 h zA2該正八面體的邊長為nmCo氧化物7、2017全國叫研究發(fā)現(xiàn)，在co低壓合成甲醇反應(yīng)(CO+3H=CHOH+HO)中，22232負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}:(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素與O中，第一電離能較大的是Mn，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是CO和CHOH分子中C原子的雜化形式分別為和。23在CO低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為，原因2是。(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(

11、NO)中的化學鍵除了&鍵外，還存在328、2017全國U我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N）（HO）（NH）C1（用63344R代表）。回答下列問題：（1）氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E）。第二周期部分元素的E變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元11素的E自左而右依次增大的原因是；氮元素的E呈現(xiàn)異常的原因是（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為，不同之處為。（填標號）A.中心原子的雜化軌道類型B

12、中心原子的價層電子對數(shù)立體結(jié)構(gòu)共價鍵類型R中陰離子N_中的Q鍵總數(shù)為個。分子中的大n鍵可用符號口”表示，其中m代表5m參與形成大n鍵的原子數(shù),!1代表參與形成大n鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大n鍵可表示為口6）,6則N-中的大n鍵應(yīng)表示為。5TOC o 1-5 h z圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH+）N-HC1、。4（4）R的晶體密度為dg5-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個（N）但O）（NH）C1563344單元，該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達式為。9、2017全國I鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,

13、其中紫色對應(yīng)的輻射波長為nm（填標號）。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.52）基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬KTOC o 1-5 h z的熔點、沸點等都比金屬Cr低,原因是。X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF,中存在I：離子。片離子的幾何構(gòu)型為沖心3633原子的雜化類型為。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料,具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置如圖所示。K與O間的最短距離為nm,與K緊

14、鄰的O個數(shù)為在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置，則K處于位置,O處于位置。10、2018江蘇臭氧（。丿在Fe（H2O）2+催化下能將煙氣中的SO,、NO分別氧化為SO2-和3262x4NO-,NO也可在其他條件下被還原為N2。3x21.SO2-中心原子軌道的雜化類型為;NO3-的空間構(gòu)型為（用文字描述）。432.Fe2+基態(tài)核外電子排布式為3與O3分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學式)。N?分子中e鍵與n鍵的數(shù)目比n(o):n(n)=Fe但O)2+與NO反應(yīng)生成的Fe(NO)但O)2+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在2625Fe(NO)(H2O)52+結(jié)構(gòu)示意圖的

15、相應(yīng)位置補填缺少的配體。11、2017江蘇鐵氮化合物(FeN)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FeN的制xyxy備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。TOC o 1-5 h z(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布方式為。II丙酮(：1)分子中碳原子軌道的雜化類型,1mo1丙酮分子含有b鍵的數(shù)目為。C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為。乙醇的沸點高于丙酮,這是因為。某FeN的晶胞如圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體a位置Fe或者b位置Fe,形成xyCu替代型產(chǎn)物Fe,、CuNFeN轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2所示,lx-n丿nyxy其中更穩(wěn)定的CU替代型產(chǎn)物的化學式為。2019海南I

16、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A.分子的極性：bcinciB.物質(zhì)的硬度：NalNaF33C.物質(zhì)的沸點：HFHC1d.在CS中的溶解度：cciLiO。分子間力（分子量）PO6SO2；8x24+16x64a；Na3x10-30A由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再解析：A.Ne3s1屬于基態(tài)的Mg+,失去一個電子所需能量較高；B.Ne3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+;C.Ne3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；D.Ne3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+,其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg+,綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的

17、是Ne3s1,答案選A;（2）乙二胺中N形成3個單鍵，含有1對孤對電子，屬于sp3雜化；C形成4個單鍵，不存在孤對電子，也是sp3雜化；由于乙二胺的兩個N可提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵,因此乙二胺能與Mg2+、CU2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子；由于銅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子，因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是Cu2+；（3）由于LiO、MgO為離子晶體，PO、SO為分子晶體。晶格能MgOLiO，分子間力24622（分子量）POSO，所以熔點大小順序是MgOLiOPOSO；4622462（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Cu原子之間最短距離為面對角線的1/4,由于邊長是apm,則

18、面對2a角線是，則x=4pm；Mg原子之間最短距離為體對角線的1/4,由于邊長是apm,/3a則體對角線是pm則丫=4;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中含有鎂原子的個數(shù)是8x8x24+16x641/8+6X1/2+4=8，則Cu原子個數(shù)16,晶胞的質(zhì)量是g。由于邊長是apm.8x24+16x64則MgCu2的密度是NAa3X1030gcm-3。3答案及解析：答案：（1）Mg;相反C1（3）分子晶體;苯胺分子之間存在氫鍵（4）O；Sp3Q（5）（PnO3n+1）（n+2）-解析：（1）根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學性質(zhì)相似的是鎂,鎂的最外層電子數(shù)是2,占據(jù)S軌道，S軌道最多容納2個電子，所以自旋方

19、向相反。（2）氯化鐵的雙聚體,就是兩個氯化鐵相連接在一起,已知氯化鐵的化學鍵有明顯的共價性所以仿照共價鍵的形式將倆個氯化鐵連接在一起。配位數(shù)就等于原子的化合價的二倍。（3）大多數(shù)有機物都是分子晶體,除了一部分有機酸鹽和有機堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點都高,同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵,苯胺中存在電負性較強的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高。（4）電負性與非金屬性的大小規(guī)律相似，從左到右依次增大，O就是最大的。計算出p的雜化類型是Sp3,與氧原子形成的是磷氧雙鍵，其中p軌道是與氫氧形成的是單鍵。PO2-PO4-（5）可以根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學式推

20、導：4、27、P3O150-磷原子的變化規(guī)律為：1,2,3,4,n氧原子的變化規(guī)律為：4,7,10,3n+1酸根的變化規(guī)律為：3,4,5,n+2;因此得出（PNO3N+1）（n+2）-4答案及解析：答案：（1）Ar3dio4s2（2）大于;Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子（3）離子鍵，ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnB、Znl?的化學鍵以共價鍵為主、極性較小4）平面三角形,sp25）六方最密堆積（A型）,365x6Nx6xdxa2cA4解析：（1）Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為Ar3d1o4s2。（2）Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能，原因是,Zn的核外電子排

21、布已經(jīng)達到了每個能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個電子,Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外吸收能量。（3）根據(jù)氟化鋅的熔點可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機溶劑中應(yīng)該不溶,而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物,分子的極性較小,能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。（4）碳酸鋅中的陰離子為CO2-，根據(jù)價層電子對互斥理論，其中心原子c的價電子對為3+（4-33X2+2）/2=3對，所以空間構(gòu)型為正三角形，中心C為sp2雜化。（5）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計算的方便，選取該六

22、棱柱結(jié)構(gòu)進行計算。六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12X+2X+3=6個，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為6x65/Ng。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長62A為acm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計算公式，該底面的面積為6X3a2cm2，高為ccm，所以體積為6Xa2ccm3。所以密度為：446x65N65A=-g-cm-3。336xa2ca2cN44A5答案及解析：答案：（1）D;C;（2）Li+核電荷數(shù)較大（3）正四面體，sp3，AB8x7+4x16（4）520;498;2908;（5）N3.4665x10-7丿A解

23、析：（1）分析：（1）根據(jù)處于基態(tài)時能量低，處于激發(fā)態(tài)時能量高判斷;根據(jù)原子核對最外層電子的吸引力判斷;根據(jù)價層電子對互斥理論分析;根據(jù)物質(zhì)的組成微粒判斷化學鍵;第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,據(jù)此計算;根據(jù)氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時的能量變化計算鍵能;晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量,據(jù)此解答;根據(jù)晶胞中含有的離子個數(shù),結(jié)合密度的定義計算。根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22si,則D中能量最低;選項C中有2個電子處于2p能級上，能量最高；由于鋰的核電荷數(shù)較大,原子核對最外層電子的吸引力較大，因此Li+半徑小于H-；L

24、iAlH中的陰離子是AlH-,中心原子鋁原子含有的價層電子對數(shù)是4,且不存在孤對電子,44所以空間構(gòu)型是正四面體,中心原子的雜化軌道類型是sps雜化;陰陽離子間存在離子鍵,Al與H之間還有共價單鍵,不存在雙鍵和氫鍵,答案選AB;根據(jù)示意圖可知Li原子的第一電離能是1040町/mol2=520町/mol;0.5mol氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時吸熱是249町，所以0=0鍵能是249町/molX2=498町/mol;根據(jù)晶格能的定義結(jié)合示意圖可知匕。的晶格能是2908kJ/mol;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鋰全部在晶胞中,共計是8個,根據(jù)化學式可知氧原子個數(shù)是4個,則m8x7+4xl6.Li?O的密度是P=g/cm。

25、2vN(0.4665x10-7)3A點睛:本題考查核外電子排布,軌道雜化類型的判斷,分子構(gòu)型,電離能、晶格能,化學鍵類型,晶胞的計算等知識,保持了往年知識點比較分散的特點,立足課本進行適當拓展,但整體難度不大。難點仍然是晶胞的有關(guān)判斷與計算,晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法:位于晶胞頂點的原子為8個晶胞共用,對一個晶胞的貢獻為1/8;位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用,對一個晶胞的貢獻為1/2;位于晶胞棱心的原子為4個晶胞共用,對一個晶胞的貢獻為1/4;位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用,對一個晶胞的貢獻為1。6答案及解析：mWGXDGD答案：(1),啞鈴(紡錘)HS;3.S相對分子質(zhì)量大,分子間范

26、德華力強283)平面三角,2,sp3解析：基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2則其價層電子的電子排布圖為，其電子云輪廓為啞鈴(紡錘)形根據(jù)價層電子對互斥理論可知H2S,SO2，SO3的奇臺分子中，中心原子價層電子對數(shù)分別cfi-1x26-2x2dfi-2x3是了=+=+2=因此不同其他分子的是H2SS8,二氧化硫形成的晶體均是分子晶體，由于S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強，所以88其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，根據(jù)(2)中分析可知中心原子含有的價層電子對數(shù)是3，且不存在孤對電子，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。

27、分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價鍵的類型有2種，即。鍵、n鍵固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子形成4個共價鍵，因此其雜化軌道類型為sp3根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有鐵原子的個數(shù)是12X1/4+1=4，硫原子個數(shù)是8X1/8+6X1/2=4,晶胞邊長為anm、FeS相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，則其晶體密度的計算表達式lit4M2A-g/cFn=4x;晶胞中Fe2+位于匸所形成的正八面7答案及解析：答案：1s22s22p63s23p63d74s2或A3d74s2，o,Mn(2)sp;sp3;(3)HOCHOHCOH2322原因：HO與CHOH均為極性分子，HO中氫鍵比甲醇

28、多；CO與H均為非極性分子,23222CO分子量較大、范德華力較大。2兀鍵(卄鍵)、離子鍵40.148，0.076.解析：(1)Co是27號元素，位于元素周期表第4周期第啞族,其基態(tài)原子核外電子排布式為1尖2尖203尖36衍74$2或A3d74s2。元素Mn與O中，由于O元素是非金屬性而Mn是過渡元素，所以第一電離能較大的是0。0基態(tài)原子價電子為2s22p4，所以其核外未成對電子數(shù)是2,而Mn基態(tài)原子價電子排布為3d54s2，所以其核外未成對電子數(shù)是5,因此核外未成對電子數(shù)較多的是Mn。C0和CH0H的中心原子C原子的價層電子對數(shù)分別為2和4,所以C0和CH0H分子中C原子的雜化形式分別為sp

29、和sp3。（3）在CO?低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體；水分子中有兩個氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點高于甲醇；二氧化碳的相對分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點較高，所以沸點從高到低的順序為H2OCH3OHCO2H2,（4）硝酸錳是離子化合物,硝酸根和錳離子之間形成離子鍵,硝酸根中N原子與3個氧原子形成3個b鍵，硝酸根中有一個氮氧雙鍵，所以還存在兀鍵。r=-C42Cnn=Cl4：=rn（5）因為O2-是面心立方最密堆積方式，面對角線是O2-半

30、徑的4倍，即4r=2Va,解得；MnO也屬于NaC1型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Mn2+構(gòu)成的是體心立方堆積，體對角線是Mn2+半徑的4倍，面上相鄰的兩個Mn2+距離是此晶胞的一半，因此8答案及解析：EDPFFTR答案：（i）-（2）同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大;N原子的2P軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性,故不易結(jié)合一個電子ABD；C；5,口Qo+）O-HLN（NH+）N-HLN534（4）dx（ax10-7）3xN丿y=A解析：（1）氮原子的原子序數(shù)為7,價層電子排布為2s22p3，則價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為（2）根據(jù)圖（a）,

31、電離能增大（除N外）,同周期從左向右非金屬性增強，的電子能力增強,不易失去電子,因此同周期自左而右增大；氮元素的p能級達到半滿狀態(tài),原子相對穩(wěn)定,不易失去電子.（3）根據(jù)R的化學式可知R中兩種陽離子為NH；、H3O+,對應(yīng)中心原子分別為N、OoNH；中氮原子的價層電子對數(shù)為5+4-1=4，雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四42面體形，其共價鍵類型為極性共價鍵；HO+中氧原子的價層電子對數(shù)為6+3-1=4，雜化方32式為Sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形,其共價鍵類型為極性共價鍵，則兩種相同陽離子的相同之處為ABD,不同之處為Co由圖（b）可知N5中5個氮原子之間形成五元環(huán),則含有5個b鍵;根據(jù)信

32、息,鍵為n6o。-日LN,（nhPN-HLN（4）根據(jù)密度的定義有建xm，解得dxCx10-7xNANy=Ad=ag/cm3M（ax10-7丿9答案及解析：答案：A;（2）N;球形;K的原子半徑大于Cr的原子半徑；（3）V型;sp3（4）0.315;12;（5）體心；棱心解析：（1）紫色波長400nm435nm，因此選項A正確。（2）K位于第四周期IA族,電子占據(jù)最高能層是第四層，即N層，最后一個電子填充子在s能級上，電子云輪廓圖為球形;K的原子半徑大于Cr的半徑，因此K的熔點、沸點比Cr低。（3）【3與SO2互為等電子體,SO2屬于型V,因此【3幾何構(gòu)型為V型，其中心原子的雜化類型為sp3。

33、（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),K與O間的最短距離是面對對角線的一半，即為0.315,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，距離K最近的O的個數(shù)為12個。（5）根據(jù)KIO3的化學式，以及晶胞結(jié)構(gòu),K處于體心,O處于面心。10答案及解析：答案：（1）sp3,平面（正）三角形（2）Ar3d6或1s22s22p63s23p63d624為sp3雜化。NO中中心原子N的孤電子對數(shù)為1x（5+1-3x2）=0，成鍵電子對數(shù)為323,價層電子對數(shù)為3,VSEPR模型為平面三角形，由于N原子上沒有孤電子對，NO的空間構(gòu)型為平面（正）三角形。（2）Fe原子核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。（3）用替代法，與O3互為等電子體的一種陰離子為NO?-。（4）N的結(jié)構(gòu)式為N三N，三鍵中含1個。鍵和2個n鍵，叫分子中。鍵與n鍵的數(shù)目比為n（o）:n（n）=1:2o5.根據(jù)化學式，缺少的配體是NO和H2O,NO中N為配位原子，H2O中O上有孤電子對,O為配位原子，答案為:11答案及解析：答案：(1)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5sp2和sp3；9molHCO;(4)乙醇分子間存在氫鍵;(5)Fe3Cu