人教版九年級下冊化學課件 第9單元 9.3.1 溶質的質量分數

1、課題3 溶液的濃度第1課時 溶質的質量分數第九單元 溶液1課堂講解溶質的質量分數有關溶質的質量分數的簡單計算溶質的質量分數與溶解度的關系有關溶液的稀釋、濃縮和混合問題的計算2課時流程課后作業(yè)逐點導講練課堂小結溶質的質量分數溶液中溶質質量的多少如何表示呢？1知識點溶質的質量分數知1導【視頻播放】不同組成的硫酸銅溶液知1導問 題有顏色的溶液它們的濃度怎么判斷呢？可不可以用顏色的深淺來判斷溶液濃稀的程度（濃度）呢？歸納知1導溶質的質量分數概念：溶質質量和溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。歸納知1導公式：溶質的質量分數 = =含義：在100份質量的溶液里有多少份質量的溶質。(來自點撥)知1講【例1】對

2、“10%的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是() A將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液 B100 g食鹽溶液中溶解有10 g食鹽 C100 g水中溶解了10 g食鹽 D將食鹽與水按19的質量比配成的溶液C 知1講導引：10%的食鹽溶液是指每100 g食鹽溶液中含氯化鈉10 g，而不是在100 g溶劑中溶解10 g食鹽，所以C錯誤。(來自點撥)知1練1【中考江西】下列關于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說法中，錯誤的是()A100 g水中溶解了10 g硝酸鉀B100 g硝酸鉀溶液中有10 g硝酸鉀C將10 g硝酸鉀溶于90 g水中所得的溶液D將硝酸鉀與水按19的質量比配制的溶液A 知1練2【中考株

3、洲】除質量分數以外，人們有時也用體積分數來表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分數來表示的是()知1練A0.9%的生理鹽水B5%的葡萄糖注射液C10%的氫氧化鈉溶液D75%的醫(yī)用酒精2知識點有關溶質的質量分數的簡單計算知2導【例2】現有某溫度下的硝酸鉀溶液35 g，若將其蒸干，得到7 g硝酸鉀，則該溶液中溶質的質量分數為_。(1)若將上述溶液取出2 mL，則剩余溶液的溶質質量分數為_。(2)若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶質質量分數為_。20%20%12.5%知2講(3)若往上述溶液中加入3 g硝酸鉀，攪拌后

4、完全溶解，所得溶液的溶質質量分數為_。(4)若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸鉀溶液，所得溶液的溶質質量分數為_。26.3%15.5%(來自點撥)知2講導引：計算溶質質量分數的關鍵是找出相關溶質、溶液質量，再利用公式法進行計算。已知KNO3質量為7 g、溶液質量為35 g，則可計算出KNO3的質量分數為： 100%20%。知2講(1)溶液具有均一性，取出的和剩下的溶液的溶質質量分數相等均為20%。(2)往原溶液中加21 g水后，溶液質量增加，溶質質量不變，所得溶液的溶質質量分數為： 100%12.5%。知2講(3)往原溶液中添加3 g KNO3固體且全部溶解，溶質質量增加，溶液質量也增加

5、，溶質質量分數為： 100%26.3%。知2講(4)混合溶液中的溶質、溶液質量為兩部分溶液中溶質、溶液質量總和，因此該溶液的溶質質量分數為： 100%15.5%。(來自點撥)知2練3冬天，人們常用甘油溶液護膚，使皮膚保持濕潤。溶質質量分數為8%的甘油溶液護膚效果最佳，配制該溶液1 000 g，所需甘油的質量為()A40 g B80 g C100 g D800 gB知2練4常溫下，在15 g氯化鈉中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數為()A15% B20% C25% D33.3%B總 結知2講計算溶液中溶質質量分數時，注意當溶質、溶劑質量改變時溶液質量也會隨之改變。3知識點溶質的

6、質量分數與溶解度的關系知3導 溶質質量分數與溶解度的比較溶質的質量分數36%是指：100g溶液中含有36g溶質。溶質T 時溶解度36g是指：在T 時，100g水最多溶解該溶質36g。飽和溶液的溶質質量分數=知3講【例3】在某溫度下，NaCl的溶解度為36 g，求：(1)在此溫度下，200 g水最多可溶解_g NaCl。(2)在此溫度下的飽和溶液里，溶質的質量分數為_%(精確到0.1%)。(3)在該溫度下，往50 g水中加入20 g氯化鈉，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數為_。7226.526.5%知3講導引： (1)設此溫度下200 g水最多可溶解NaCl的質量為x，可得 ，解得x72 g。

7、(2)此溫度下NaCl的飽和溶液里溶質的質量分數為 100%26.5%(或 100%26.5%)。知3講(3)根據溶解度可知50 g水中最多只能溶解18 g氯化鈉，加入20 g氯化鈉，形成的是飽和溶液，溶質質量分數為26.5%?？?結知3講(來自點撥)1根據溶解度求飽和溶液中溶質的質量分數時：可利用 100%來計算，不能算成 100%，飽和溶液的溶質質量分數%S%。總 結知3講(來自點撥)2溫度改變，溶解度改變，溶質質量分數不一定改變。如 20 的 KNO3飽和溶液升溫至30 時，溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，溶質、溶劑質量不變，溶質質量分數不變，而飽和石灰水升溫時，析出晶體，溶質質量分數減

8、小。知3練6【中考牡丹江】農業(yè)生產中常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，現配制100 kg這種溶液，需氯化鈉_kg；將其中的50 g稀釋成質量分數為8%的氯化鈉溶液，需加水的質量為_g；1650知3練20 時，向50 g水中加入20 g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質量為68 g，則20 時氯化鈉的溶解度為_g，所得溶液溶質的質量分數為_。3626.5%知3練7【中考德陽】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是()A20 時，甲、乙飽和溶液中溶質質量分數相等B40 時，甲的溶解度大于乙的溶解度C40 時，乙的飽和溶液中溶質的質量分數為40%D將40 甲的飽和溶液降溫到2

9、0 ，會有晶體析出C4知識點有關溶液的稀釋、濃縮和混合問題的計算知4導問 題（一）有關溶液的稀釋、濃縮的計算依據是什么？問 題（二）如何進行有關溶液的稀釋、濃縮的計算？歸納知4導計算原理：在溶液稀釋與濃縮的過程中，溶質的質量不會發(fā)生變化。溶液稀釋的方法與計算公式(1)加水稀釋：A為濃溶液質量，a%為濃溶液溶質的質量分數；B為稀釋后溶液質量，b%表示稀歸納知4導稀釋后溶質質量分數；M水表示加入水的質量。Aa%Bb%或Aa%(AM水)b%歸納知4導(2)加入稀溶液稀釋濃溶液：A為濃溶液質量，a%為濃溶液溶質的質量分數；B為稀溶液質量，b%表示稀溶液溶質質量分數；c%代表混合后所得溶液的溶質質量分數

10、。Aa%Bb%(AB)c%歸納知4導溶液濃縮的方法與計算公式(1)加入溶質：A為原溶液質量，a%為其溶質的質量分數；B為加入溶質的質量，c%表示加入溶質后所得溶液溶質的質量分數。Aa%B(AB)c% 歸納知4導溶液濃縮的方法與計算公式 (2)蒸發(fā)溶劑：A為原溶液質量，a%為其溶質的質量分數；B為減少的溶劑的質量，c%為蒸發(fā)溶劑后所得溶液溶質的質量分數。Aa%(AB)c%歸納知4導(3)與濃溶液混合：A為原溶液質量，a%為其溶質的質量分數，B為濃溶液質量，b%表示其溶質質量分數，c%表示混合后所得溶液溶質的質量分數。Aa%Bb%(AB)c%歸納知4導易錯提示：(1)計算時要保持單位一致。(2)兩

11、種溶液混合，混合后溶液的質量等于混合前兩種溶液的質量之和，但混合后溶液的體積不一定等于混合前兩種溶液的體積之和。(來自點撥)知4講【例4】溶質質量分數為 10% 的硝酸鈉溶液 100 g，欲將其溶質質量分數增大一倍 , 可采用的方法是（ ）A. 加入固體硝酸鈉 10 gB. 蒸發(fā)掉水 50 gC. 加入 100 g 20% 的硝酸鈉溶液D. 將溶液中的溶劑水蒸發(fā)掉一半B知2講A項，加入10 g硝酸鈉后，溶質質量分數為： 100% 18.2%，不符合題意；B項，蒸發(fā)50 g水后，溶質質量分數為： 100%=20%，正確；知2講C項，加入100g 20%的硝酸鈉溶液后，溶質質量分數為： 100%=

12、15%，不符合題意；D項， 蒸發(fā)一半溶劑后溶質質量分數為： 100% 18.2%。(來自點撥)知4練8【中考寧夏】向100 g 20%的氯化鈉溶液中加入100 g水，稀釋后溶液中溶質的質量分數是()A2.5% B5% C10% D20%C1知識小結第1課時 溶質質量分數溶質的質量分數1.定義：溶質的質量與溶液的質量之比。2.公式：溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量100%溶質質量分數的計算1. 有關溶質的質量分數的簡單計算2. 溶質的質量分數與溶解度的關系一定溫度下的飽和溶液中： 2易錯小結9某溫度下把100g KNO3溶液的溶質質量分數由10%增加到20%，可采用的方法是()A保持溫度不變，蒸發(fā)掉45 g水B保持溫度不變，蒸發(fā)掉50 g水C加入10 g KNO3固體D加入15 g KNO3固體B易錯點：把溶質質量增加一倍或將溶劑蒸發(fā)掉一半。10用質量分數為98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸來配制500 mL質量分數為20%的稀硫酸(密度為1.14 g/cm3)，稀釋時需用的水的體積約為()A436.8 mL B453.7 mLC456.0 mL D458.3 mLB易錯點：根據稀釋前后溶質的質量不變這一等量關系，設稀釋時需用濃硫酸的質量為x，則x98%500 mL1