人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件 第9單元 9.3.1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、課題3 溶液的濃度第1課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第九單元 溶液1課堂講解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系有關(guān)溶液的稀釋、濃縮和混合問(wèn)題的計(jì)算2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少如何表示呢？1知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知1導(dǎo)【視頻播放】不同組成的硫酸銅溶液知1導(dǎo)問(wèn) 題有顏色的溶液它們的濃度怎么判斷呢？可不可以用顏色的深淺來(lái)判斷溶液濃稀的程度（濃度）呢？歸納知1導(dǎo)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。歸納知1導(dǎo)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = =含義：在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。(來(lái)自點(diǎn)撥)知1講【例1】對(duì)

2、“10%的食鹽溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的是() A將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液 B100 g食鹽溶液中溶解有10 g食鹽 C100 g水中溶解了10 g食鹽 D將食鹽與水按19的質(zhì)量比配成的溶液C 知1講導(dǎo)引：10%的食鹽溶液是指每100 g食鹽溶液中含氯化鈉10 g，而不是在100 g溶劑中溶解10 g食鹽，所以C錯(cuò)誤。(來(lái)自點(diǎn)撥)知1練1【中考江西】下列關(guān)于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A100 g水中溶解了10 g硝酸鉀B100 g硝酸鉀溶液中有10 g硝酸鉀C將10 g硝酸鉀溶于90 g水中所得的溶液D將硝酸鉀與水按19的質(zhì)量比配制的溶液A 知1練2【中考株

3、洲】除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示的是()知1練A0.9%的生理鹽水B5%的葡萄糖注射液C10%的氫氧化鈉溶液D75%的醫(yī)用酒精2知識(shí)點(diǎn)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算知2導(dǎo)【例2】現(xiàn)有某溫度下的硝酸鉀溶液35 g，若將其蒸干，得到7 g硝酸鉀，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(1)若將上述溶液取出2 mL，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(2)若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。20%20%12.5%知2講(3)若往上述溶液中加入3 g硝酸鉀，攪拌后

4、完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(4)若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸鉀溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。26.3%15.5%(來(lái)自點(diǎn)撥)知2講導(dǎo)引：計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是找出相關(guān)溶質(zhì)、溶液質(zhì)量，再利用公式法進(jìn)行計(jì)算。已知KNO3質(zhì)量為7 g、溶液質(zhì)量為35 g，則可計(jì)算出KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%20%。知2講(1)溶液具有均一性，取出的和剩下的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等均為20%。(2)往原溶液中加21 g水后，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%12.5%。知2講(3)往原溶液中添加3 g KNO3固體且全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量也增加

5、，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%26.3%。知2講(4)混合溶液中的溶質(zhì)、溶液質(zhì)量為兩部分溶液中溶質(zhì)、溶液質(zhì)量總和，因此該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%15.5%。(來(lái)自點(diǎn)撥)知2練3冬天，人們常用甘油溶液護(hù)膚，使皮膚保持濕潤(rùn)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的甘油溶液護(hù)膚效果最佳，配制該溶液1 000 g，所需甘油的質(zhì)量為()A40 g B80 g C100 g D800 gB知2練4常溫下，在15 g氯化鈉中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A15% B20% C25% D33.3%B總 結(jié)知2講計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，注意當(dāng)溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變時(shí)溶液質(zhì)量也會(huì)隨之改變。3知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)的

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系知3導(dǎo) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T 時(shí)溶解度36g是指：在T 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=知3講【例3】在某溫度下，NaCl的溶解度為36 g，求：(1)在此溫度下，200 g水最多可溶解_g NaCl。(2)在此溫度下的飽和溶液里，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%(精確到0.1%)。(3)在該溫度下，往50 g水中加入20 g氯化鈉，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。7226.526.5%知3講導(dǎo)引： (1)設(shè)此溫度下200 g水最多可溶解NaCl的質(zhì)量為x，可得 ，解得x72 g。

7、(2)此溫度下NaCl的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%26.5%(或 100%26.5%)。知3講(3)根據(jù)溶解度可知50 g水中最多只能溶解18 g氯化鈉，加入20 g氯化鈉，形成的是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%?？?結(jié)知3講(來(lái)自點(diǎn)撥)1根據(jù)溶解度求飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)：可利用 100%來(lái)計(jì)算，不能算成 100%，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%S%?？?結(jié)知3講(來(lái)自點(diǎn)撥)2溫度改變，溶解度改變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變。如 20 的 KNO3飽和溶液升溫至30 時(shí)，溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而飽和石灰水升溫時(shí)，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減

8、小。知3練6【中考牡丹江】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100 kg這種溶液，需氯化鈉_kg；將其中的50 g稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為_(kāi)g；1650知3練20 時(shí)，向50 g水中加入20 g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為68 g，則20 時(shí)氯化鈉的溶解度為_(kāi)g，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。3626.5%知3練7【中考德陽(yáng)】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A20 時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B40 時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度C40 時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D將40 甲的飽和溶液降溫到2

9、0 ，會(huì)有晶體析出C4知識(shí)點(diǎn)有關(guān)溶液的稀釋、濃縮和混合問(wèn)題的計(jì)算知4導(dǎo)問(wèn) 題（一）有關(guān)溶液的稀釋、濃縮的計(jì)算依據(jù)是什么？問(wèn) 題（二）如何進(jìn)行有關(guān)溶液的稀釋、濃縮的計(jì)算？歸納知4導(dǎo)計(jì)算原理：在溶液稀釋與濃縮的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。溶液稀釋的方法與計(jì)算公式(1)加水稀釋：A為濃溶液質(zhì)量，a%為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B為稀釋后溶液質(zhì)量，b%表示稀歸納知4導(dǎo)稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M水表示加入水的質(zhì)量。Aa%Bb%或Aa%(AM水)b%歸納知4導(dǎo)(2)加入稀溶液稀釋濃溶液：A為濃溶液質(zhì)量，a%為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B為稀溶液質(zhì)量，b%表示稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；c%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10、。Aa%Bb%(AB)c%歸納知4導(dǎo)溶液濃縮的方法與計(jì)算公式(1)加入溶質(zhì)：A為原溶液質(zhì)量，a%為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B為加入溶質(zhì)的質(zhì)量，c%表示加入溶質(zhì)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Aa%B(AB)c% 歸納知4導(dǎo)溶液濃縮的方法與計(jì)算公式 (2)蒸發(fā)溶劑：A為原溶液質(zhì)量，a%為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B為減少的溶劑的質(zhì)量，c%為蒸發(fā)溶劑后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Aa%(AB)c%歸納知4導(dǎo)(3)與濃溶液混合：A為原溶液質(zhì)量，a%為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B為濃溶液質(zhì)量，b%表示其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c%表示混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Aa%Bb%(AB)c%歸納知4導(dǎo)易錯(cuò)提示：(1)計(jì)算時(shí)要保持單位一致。(2)兩

11、種溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量等于混合前兩種溶液的質(zhì)量之和，但混合后溶液的體積不一定等于混合前兩種溶液的體積之和。(來(lái)自點(diǎn)撥)知4講【例4】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 的硝酸鈉溶液 100 g，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍 , 可采用的方法是（ ）A. 加入固體硝酸鈉 10 gB. 蒸發(fā)掉水 50 gC. 加入 100 g 20% 的硝酸鈉溶液D. 將溶液中的溶劑水蒸發(fā)掉一半B知2講A項(xiàng)，加入10 g硝酸鈉后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% 18.2%，不符合題意；B項(xiàng)，蒸發(fā)50 g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=20%，正確；知2講C項(xiàng)，加入100g 20%的硝酸鈉溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=

12、15%，不符合題意；D項(xiàng)， 蒸發(fā)一半溶劑后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% 18.2%。(來(lái)自點(diǎn)撥)知4練8【中考寧夏】向100 g 20%的氯化鈉溶液中加入100 g水，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A2.5% B5% C10% D20%C1知識(shí)小結(jié)第1課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1. 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系一定溫度下的飽和溶液中： 2易錯(cuò)小結(jié)9某溫度下把100g KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由10%增加到20%，可采用的方法是()A保持溫度不變，蒸發(fā)掉45 g水B保持溫度不變，蒸發(fā)掉50 g水C加入10 g KNO3固體D加入15 g KNO3固體B易錯(cuò)點(diǎn)：把溶質(zhì)質(zhì)量增加一倍或?qū)⑷軇┱舭l(fā)掉一半。10用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸來(lái)配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸(密度為1.14 g/cm3)，稀釋時(shí)需用的水的體積約為()A436.8 mL B453.7 mLC456.0 mL D458.3 mLB易錯(cuò)點(diǎn)：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變這一等量關(guān)系，設(shè)稀釋時(shí)需用濃硫酸的質(zhì)量為x，則x98%500 mL1