高三化學教材閱讀填空

1、緒言一.我國在化學的發(fā)展史上的成就(1)我國在實用技術方面的成就主要有 (2)在李時珍醫(yī)學巨箸 中，記載了許多的化學鑒定的試驗方法。(3) 1965年，我國科學工作者在世界上第一次用化學方法合成了具有化學活性的蛋白質是。1981年，我國科學工作者又在世界上首次用人工方法合成了一種與天然分子相同化學結構和完整生物活性的 。(4)我國的四在發(fā)明中與化學有關的是 、。(5)近代的著名化學家侯德榜發(fā)明了 。(6)商代的 是已知最大的青銅器；1972年河北出土的商代 是我國目前發(fā)現(xiàn)的最早的國家。第一章化學反應中的能量變化第一節(jié)氧化還原反應. 四種基本反應類型有、。其中肯定是氧化還原反應的是;肯定不屬于氧

2、化還原反應的是。.氧化還原反應的本質,表現(xiàn)形式(特征)。氧化還原反應最本質的定義是O.氧化反應指的是 的反應；還原反應指的是 的反應；氧化產(chǎn)物指的是 的生成物；還原產(chǎn)物指的是 的生成物。.氧化劑指的是 的物質，元素化合價,有 性，發(fā)生反應，生成 產(chǎn)物。還原劑指的是 的物質，元素化合價,有 性，發(fā)生反應，生成 產(chǎn)物。第二節(jié)離子反應.電解質定義：在 或 能導電的。.強電解質：在水溶液中 成離子的電解質；弱電解質：在水溶液中 成離子的電解質；強弱電解質的區(qū)別是O.離子方程式是用 的式子；離子方程式不僅可以表示一定物質間的,而且可以表示所有 的反應。.離子反應發(fā)生條件、。.四種在溶液中有色的離子指的是

3、、。 其顏色分別是色、色、色、色。第三節(jié) 化學反應中的能量變化.化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)的 的變化。放熱反應指 的反應；吸熱反應指 的反應;.目前使用最多的燃料是、。.燃料充分燃燒的條件：一.煤的 和 是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑。.在即將到來的新能源時代，、將成為主要能源。第二章堿金屬第一節(jié)鈉.堿金屬包括（名稱各符號）。 最外層電子都為。.取鈉操作為： 用 取一塊鈉， 用 吸干表面的, 放在上，用小刀切開。.新切開的鈉表面是 色， 不過很快就, 這是生成了 的緣故。 化學方程式為。.鈉的充足的氧氣中燃燒時火焰為色，生成物為色，方程式。.鈉放在滴有酚酬:的水中現(xiàn)象為、。說明的物理化學

4、性質有O.鈉保存在 中，目的是。.自然界元素的存在形式有兩種：態(tài)、態(tài)。 鈉以 態(tài)形式存在，主要以 （物質名稱）存在。.鈉的用途：（1） ;（2） ；;。第二節(jié)鈉的化合物.過氧化鈉是 色固體。其電子式為。與水反應化學方程式;與CO反應化學方程式;在這兩個反應中氧化劑是,還原劑是。電子轉移數(shù)。過氧化鈉的用途有、。.碳酸鈉俗名, 碳酸氫鈉俗名, 碳酸鈉晶體化學式, 變成 粉末的過程叫,是 變化。與鹽酸反應速率：前者 后者； 穩(wěn)定性： 前者 后者；溶解性：前者 后者；溶液酸堿性：前者 后者（同濃度）.用途：可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織的是,可用做焙制糕點的發(fā)酵粉的是,用來治療胃酸過多的是。.我國化學

5、家 發(fā)明了 “侯氏制堿法”。.將碳酸鈉溶液滴到鹽酸中的現(xiàn)象為, 將鹽酸滴到碳酸鈉溶液中的現(xiàn)象為。思考：鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法有哪些？第三節(jié)堿金屬元素.堿金屬元素的相似性：顏色 （葩例外，略顯色） ，熔點,導電、導熱性能好。最高價氧化物水化物通式為。.遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸;密度逐漸, 熔點逐漸,金屬性逐漸,最高價氧化物水化物堿性逐漸。單質與水反應劇烈程度逐漸,.特性：在氧氣中燃燒只有唯一產(chǎn)物的是;不能保存在煤油的是O鈉的焰色反應為,鉀的焰色反應為。 觀察鉀的焰色就透過。.做焰色反應可用 或。洗滌鉗絲用的酸的為。第三章物質的量1.物質的量符號為,實際上表示含有 的集體?？茖W

6、實驗表明在 kg12C中所含有的碳原子數(shù)約為,摩爾的符號為。mol任何粒子的粒子數(shù)叫做,符號為,近似值為.粒子集體可以是、,也可以是 或。在使用摩爾表示物質的量時，應該用 指明粒子的種類。.單位物質的量的物質所具有的質量叫, 符號為。 單位為_ 或。以克為單位時，摩爾質量在數(shù)值上與 相等。.叫氣體的摩爾體積。 單位, 符號。 標準狀況下氣體的摩爾體積約為O.物質體積的大小取決于、。1mol固體物質或液體物質的體積大小取決于。.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有。.物質的量濃度定義：以 溶液里所含 的物質的量來表示溶液組成的物理量。單位 或,符號。.配制物質的量濃度一定的溶液的步驟：, (2)

7、 , (3) , (4) , (5) ,(6) , (7) , (8) 。相對應步驟用到的儀器為_。其中洗 次，物質的量濃度的計算公式。10.物質的量濃度、物質的量、氣體體積、物質質量、粒子數(shù)的關系網(wǎng)第四章鹵族元素第一節(jié)氯氣.鹵族元素的元素符號和名稱。.氣在自然界以 態(tài)存在，單質氣由 首先發(fā)現(xiàn)并制得。.氯氣的物理性質：色， 液化，有毒，氣味。.氯氣的化學性質：(1)最外層 個電子，有很強的 性；(2)銅絲氯氣中燃燒時有 色的煙，溶于水溶液呈色，干燥的氯氣與鐵(能或不能)反應。可用 瓶儲存和運輸。氯氣與有變價的金屬反應生成(高或)價的氯化物。(3)純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出色火焰，現(xiàn)

8、象是_。氫氣和氯氣在 時可發(fā)和生爆炸。(4)氯氣的水溶液叫“，呈色， 發(fā)生反應是。其中的HC1O不穩(wěn)定，容易分解放出 氣，分解的化學方程式OHC1O有很強的,可用來作 劑和 劑。新制氯水的主要粒子有,久置氯水中的主要粒子有。氯氣 (能或不能)使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色, (能或不能)使干燥的有色布條褪色。說明的問題是。(5)與堿反應：與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式;工業(yè)制漂白粉的化學方程式。.漂白粉的成分、。有效成分。.漂白粉在空氣中變質的化學方程式。.氯氣用途：; O.氯氣的實驗室制法(1)反應原理;(2)反應裝置 (儀器)(3)氯氣中含有雜質 和。相對應的除雜試劑為 和。(4)收集方法：。(5)

9、尾氣處理用 溶液。.氯離子的檢驗方法：先加 酸化，排除、等的干擾，然后再滴加,如出現(xiàn)色沉淀，則說明有氯離子。.燃燒的定義：.第二節(jié)鹵族元素.物理性質(1) 顏色逐漸,由色變成色；(2)密度逐漸;(3)熔沸點逐漸;(4)在水中的溶解度,易溶于 溶劑，如、碘酒是的 溶液。.化學性質：(1)原子半徑逐漸;元素非金屬性逐漸;與氫氣反應劇烈程度逐漸; 最高價氧化物對應水化物酸性逐漸氫化物的穩(wěn)定性逐漸;與氫氣的化合逐漸;.特性：(1)常溫下為液態(tài)的是;(2)易升華的是;(3)能使淀粉變藍的是;(4)不存在的鹵水是。用化學方程式表示原因。(5)各種鹵化銀的顏色分別是、。其溶解性逐漸, 保存在 瓶中， 原因是

10、。其中用做人工降雨的是,用做感光材料的是。(6)食鹽中加碘主要是加入 或?？善鸬筋A防 的作用。第五章物質結構元素周期律第一節(jié)原子結構.原子由居于原子中心的帶 電的 和帶 電的 構成。.原子核由 和 構成。.質子和中子的相對質量都近似為,如果忽略電子質量，將原子核內(nèi)所有質子和中子相對質量相加所得的數(shù)值叫,用符號 表示。.氫原子的電子云是 (形狀)，電子云中黑點的多少表示的是0能量較低的電子通常在離核較.能量較高的電子通常在離核較 的地方運動, 的地方運動。 原子核外可分成 層， 分別是_。且離核越遠，能量越。.理論是每一層最高可容納 個電子。但當K層為最外層時只能為 個；同周期(從左到右)同主族

11、(從上到下)外，其余為最外層時，最多為 個。次外層最多不超過 個。.填寫下列空格.原子核內(nèi)只有質子無中子的原子： ;.最外層電子數(shù)為1的原子有： ;.最外層電子數(shù)為 2的原子有： ;.最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有： ;.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子有：；(6).最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子有：.次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：；.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子后：；(9).電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有： ;(10).電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：；(11).最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有：；第二節(jié)元素周期律.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質

12、(、)呈的變化的規(guī)律叫.變化規(guī)律最外層電子數(shù)由_遞增至相同主要化合價最局止價負價r最局止價相同原子半徑由_到，稀有氣體異常增大由到得、失電子能力失電子由 到,得電子由 到失電子由i 1,得電子由到金屬性與非金屬性金屬性，非金屬性金屬性增強，非金屬性減弱最高價氧化物對應金屬對應氫氧化物堿性堿性增強，酸性減弱水化物的酸堿性非金屬對應含氧酸酸性 非金屬氣態(tài)氫化物氫化物生成由 到,穩(wěn)定性由i I生成由易到難，穩(wěn)定性由強到弱3.1 18元素 中稀 有氣 體除外，原子 半徑 最大 的是,最高價氧化物水化物酸性最強的是;最高價氧化物水化物堿性最強的是,最高價氧化物水化物呈兩性的是;形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是第

13、三節(jié)元素周期表.元素周期律的具體表現(xiàn)形式是, 有 個橫行，個縱行。.元素周期表分 個橫行，即 個周期，一、二、三周期稱為 周期，四、五、六周期稱為 周期，第七周期稱為 周期。周期表有一個縱行，共 個族，其中有個族主，個副族，還有 族和 族。族的排列順序是。按周期的序號順序寫出各周期所含的元素種類.同周期元素，從左到右金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 ;最高價氧化物對應水化 物的酸性逐漸 ,堿性逐漸 。同主族元素，從上到下，金屬性逐漸 ,非金 屬性逐漸 ;非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 。.填寫下列空格.周期序數(shù)等于族序數(shù)兩倍的元素是 ;.最高正價數(shù)等于最低負價絕對值三倍的元素是 ;.次外層電子數(shù)等于

14、最外層電子數(shù)四倍的元素是 ;.次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)八倍的元素是 ;.族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是 ;族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素是 ;族序 數(shù)是周期數(shù)3倍的元素是;.只由質子和電子構成的元素是 ;.地殼中質量分數(shù)最大的元素是 ,其次是;.地殼中質量分數(shù)最大的金屬元素是 ;.其單質是人工制得純度最高的元素是 ；.其單質為天然物質中硬度最大的元素是 ;.其氣態(tài)氫化物最易溶于水的是 ；.其氫化物沸點最高的非金屬元素是 ;.常溫下，其單質是有色氣體的是 ;.所形成的化合物種類最多的是 ;.在空氣中，其最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的是;.其單質是最輕的金屬元素的是 ;.其最高價氧化物的水化

15、物酸性最強的是 .既能在CO2中燃燒又能在 N2中燃燒的金屬是 ；.與水反應最劇烈的非金屬是 ;.其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的是；.其氣態(tài)氫化物與低價氧化物能反應生成該元素的單質的是 ;.在空氣中，其一種同素異形體能自燃的元素是 ;.其氣態(tài)氫化物的水溶液可雕刻玻璃的是 .其兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素是 ；.能導電的非金屬單質晶體有;能與強堿溶液作用的單質有.制造農(nóng)藥的元素主要有、等，做半導體的元素主要有、等，在 元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第四節(jié)化學鍵.離子鍵定義：使陰陽離子結合成化合物的。成鍵粒子：。成鍵元素：。成鍵本質：陰陽離子間的。.離

16、子化合物指含有 的化合物。.離子鍵強弱影響因素離子的半徑越小，帶電荷越多，陰陽離子間的作用一一離子鍵越,其形成化合物 TOC o 1-5 h z 的熔沸點也就越。.共價鍵：原子之間通過 所形成的相互作用。成鍵元素：。成鍵粒子：原子。成鍵條件：非金屬元素間原子最外層電子均未達飽和狀態(tài)，相互間通過 結合形成共價鍵。.影響共價鍵強弱的因素：原子半徑和共用電子對的數(shù)目。原子半徑越小，共價鍵就越 ;共用電子對的數(shù)目越多，共價鍵就越。.非極性共價鍵是由 原子形成的共價鍵。極性共價鍵是由 原子形成的共價鍵?；瘜W反應的過程，本質上是 和 的過程。.相鄰原子之間強烈的相互作用稱為。.用電子式表示物質的形成過程：

17、離子化合物：(1)NaCl (2)CaO (3)Na 2O (4)MgCl 2 共價化合物：(1)HCl (2)H 2O (3)NH3 (4)CH4 第六章氧族元素環(huán)境保護第一節(jié)氧族元素.氧族元素名稱符號；.隨著核電荷數(shù)的增加：電子層數(shù)逐漸,原子半徑逐漸,原子核對外運電子的引力逐漸,失電子能力逐漸,故其非金屬性逐漸金屬性逐漸, 是半導體，能導電。.隨著核電荷數(shù)的增加，熔沸點逐漸,密度逐漸。.與氫氣化合時，最穩(wěn)定，最不穩(wěn)定。.由 叫同素異形體。.常溫、常壓下，臭氧是一種 氣味的色的氣體。溶解度比氧氣。具有極強的 性， 可用于 和。少量少量的臭氧對人體有益，但含量超過 會對人體造成危害，和 在工作

18、時會產(chǎn)生臭氧。臭氧層中臭氧含量 （填“高或低”）作用是。近年來，受 等氣體的破壞，出現(xiàn)了臭氧空洞。.過氧化氫的化學式, 電子式, 俗稱, 醫(yī)療上用質量分數(shù)為 的稀雙氧水做,還可用做 劑、 劑、劑、劑，也可用做 燃料，.過氧化氫加少量二氧化鎰反應的化學方程式。.硫化氫在氧氣燃燒化學方程式（分過量與不過量）第二節(jié)二氧化硫.二氧化硫是一種色、 有 性氣味的、有 的氣體。易 TOC o 1-5 h z 易 （ 1體積水最多能溶解 體積二氧化硫）。.二氧化硫與水反應化學方程式。滴加石蕊后變成色。.二氧化硫與氧氣反應化學方程式。.三氧化硫是一種 色體，與水反應方程式。.將SO通入到品紅溶液中現(xiàn)象,說明SO

19、的性。 用其漂白過的物質， 在一定條件下可以恢復到的顏色，原因是。 此外，二氧化硫可用作劑和 劑。.與堿反應：（與氫氧化鈉溶液反應）SO少量時; SO足量時。.是大氣污染的主要有害物質之一，正常雨水因溶解 , pH約為,酸雨的pHo.酸雨危害：（1）使土壤酸化；（2）使水質（湖泊）酸化；（3）腐蝕建筑物、橋梁 等。.空氣中二氧化硫的來源主要是,以及_冶煉，和。第三節(jié)硫酸.物理性質純硫酸是一種 色 狀 體。常用的濃硫酸中H2SQ的質量分數(shù)為,若其密度為1.84 g - cmi 3,則其物質的量濃度為mol - L 硫酸是一種高沸點 揮發(fā)的 酸，于水，能以 比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱。思

20、考：（1）稀釋濃硫酸應特別注意：;。濃硫 酸與其他液體相互混合時也一定要注意上述兩點。.特性吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將 ,密度將,濃度,體積。 這是因為濃硫酸具有 性。利用這一性質在實驗室里硫酸常用來 。脫水性濃硫酸可以使有機化合物中的氫氧元素按 的組成從有機物中“脫離”出來，結合成水分子。強氧化性A.跟金屬反應a.常溫下，濃硫酸能使 等金屬鈍化。b.銅與濃硫酸共熱的化學方程式。c.在上述反應中，硫酸表現(xiàn)出了 。B.跟非金屬反應a.濃硫酸與木炭共熱的化學方程式。b.在上述反應中，硫酸表現(xiàn)出了 。.實驗室檢驗硫酸根離子的操作方法是：先加 酸酸化，以排除 等的干擾，再入,如果有

21、色沉淀生成，則說明原溶液中有SO42 o第四節(jié)環(huán)境保護和工業(yè)上制硫酸.接觸法制硫酸原料：或。我國主要用 來制取硫酸。.工業(yè)制硫酸三階段分別是、;上用到的三種設備分別是、。發(fā)生的三個反應分別是;制取的三個條件、。.用燃燒黃鐵礦制得的爐氣主要包括。因此有三凈化、。用硫磺燃燒制得的SO則沒有。.吸收三氧化硫的試劑是。而不用的原因是O. 制取硫酸時尾氣用 吸收， 方程式_。然后用硫酸處理得到二氧化硫和硫酸?。?。生產(chǎn)過程中的污水含有, 可用 處理， 方程式為第七章碳族元素無機非金屬材料第一節(jié)碳族元素.碳族元素包括 、（ 寫名稱）.位于元素周期表的第 族.其中非金屬性最強的是 ，金屬性最強的是 .元素

22、以+4價化合的化合物是穩(wěn)定的，而元素 以+2價化合的化合物是穩(wěn)定的.隨著原子序數(shù)的增加，碳族元素的原子半徑逐漸,金屬性逐漸非金屬性逐漸,最高價氧化物水化物酸性逐漸, 氫化物穩(wěn)定性逐漸。.單質的密度逐漸, 熔沸點逐漸, 主要化合價為。第二節(jié)硅和二氧化硅（一）硅1、硅在地殼中的含量居第 位；在自然界以 態(tài)存在。2、晶體硅的結構類似于,其熔沸點均很,硬度。3、常溫下，硅的化學性質 （活潑或不活潑），但能和、反應。硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式加熱時能與氧氣反應的化學方程式為。（二）二氧化硅1、物理性質 熔點,硬度, 溶于水。2、化學性質 SiO2+NaOH=SiO2+HF =。3、用途二氧化硅是制

23、造的重要原料。水晶、石英的主要成分是。硅酸硅酸是一種 于水，酸性比碳酸 的酸。H2SiO3+NaOH =。硅酸鹽硅酸鹽改寫成氧化物次序：活潑金屬氧化物一一非金屬氧化物一一SiO2H2O,氧化物之間用“，”隔開，如CaMg3Si4Oi2可表示為。H4MgSi2Og 可表示為KAlSi 3O8可表示為,Al2（Si2O5）（OH）4 可表示為0Na2SiO3溶液中通入CO2的現(xiàn)象是。反應的離子方程式為：。水玻璃的成分是：。第二節(jié)硅和二氧化硅1、生產(chǎn)水泥的主要原料、;2、水泥的主要成分是、。水泥具有 性。3、混凝土的成分。4、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料、。 主要反應的化學方程式：、。有色玻璃是在玻璃中加

24、入了某些,如加入呈藍色，加入呈綠色。5、生產(chǎn)陶瓷的主要原料是。 第三節(jié)新型無機非金屬材料1.傳統(tǒng)無機非金屬材料具有 、等許多優(yōu)點，但也有 、等弱點，新型無機非金屬材料則克服了某些弱點，同時繼承了許多優(yōu)點。它的特性有1) (2) (3) (4) .在材料中，有一類叫做結構材料，主要指利用其 、等機械性能制成 各種材料。如高溫結構陶瓷，這類材料具有能 、等優(yōu)點。.氧化鋁陶瓷(人稱 )是一種極有前途的高溫結構材料。它的熔點，可用來做高級耐火材料，如、等。利用硬度高的優(yōu)點，可以制造實驗室用的。 利用透明，可制作。.氮化硅陶瓷是一種 物質，本身具有 ,并且。除 外，它不與其他無機酸反應， 強，高溫時也能

25、抗 ,而且還能抵抗 。利用此特性，人們常利用它來制造 、等機械構件。.光導纖維簡稱 ,是一種能高質量傳導 的,我們通常說的光纜就是將 的 繞在一起。第八章氮族元素第一節(jié)氮和磷.氮族元素包括 、。(寫出元素符號 和名稱)，在周期表中位置：其中是 非金屬，是 金屬.遞變規(guī)律：隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù) 原子半徑 得電子能力,失電子能力;非金屬性,金屬性 o氫化物的穩(wěn)定性?最高價含氧酸的酸性 O.從氮族元素在周期表的位置看，氮族元素的非金屬性與同周期鹵素、氧族元素相比強弱如何？非金屬：(1) N O F (2) P S Cl.氮族元素從上到下，單質由 態(tài)到 態(tài)，密度逐漸 ,溶點和沸點逐漸O.氮氣分子式

26、 電子式 結構式 分子極性 物理性質：色味體。溶于水，在空氣中約占總體積的 O.氮氣的化學性質：(按要求舉例說明) 常溫下穩(wěn)定，反應須在 等情況下進行。（1）氧化性 芻氫氣的反應）（記住反應條件）K Mg勺反應）（反應條件為點 燃）還原性：（與Q的反應）NO口 Q的反應為： N陰口水的反應為：.氮的固定：.用途：.氮的氧化物（1）氮的氧化物：氮的氧化物很多，從+1價到+5價都有，它們的化學式分別為 ? ? o其中NO NO最重要。（2）填寫下表N0N0 2顏色毒性溶解性與HC反應與0限應*與02：、H0反應NO+ (2+ HQ=NO + O2+ H2O=（3）氮的氧化物主要來自于 和、以及。

27、NO在紫外線的照射下會產(chǎn)生一種有毒的煙霧。.白磷和紅磷的性質比較單質白磷（黃磷）紅磷分子結構分子式為P4 ,分子晶體結構復雜，分子晶體色態(tài)溶解性毒性著火點保存11.磷及其化合物的化學性質（1）與氧氣反應磷與氧氣反應的化學方程式為象為 （軍事上用磷制燃料彈和煙霧彈。）磷燃燒的產(chǎn)物為 是一種氧化物，為的酸酎。五氧化二磷具有極強的吸濕性，常用作 用作干燥劑時，不能干燥 氣體。五氧化二磷可與水反應生成酸。五氧化二磷與熱水反應的方程式為 聲物為 O磷酸是無色晶體，是中強的三元酸，磷酸與NaOH應可生成 種鹽。五氧化二磷還可與冷水反應生成偏磷酸（HP ,化學方程式為（2）與氯氣反應磷在不足量氯氣中燃燒的化

28、學方程式為- TOC o 1-5 h z 磷在不足量氯氣中燃燒的化學方程式為二(3)磷的存在、保存和用途存在：保存：用途：用于制造高燃燒彈的是,用于制造農(nóng)藥、安全火柴的是。都可以用來制造。(4)火柴盒側面涂有 和,火柴頭上的物質一般是。第二節(jié)氨鏤鹽.氨是色、有 氣味的氣體，易,且液化時會放出大量的熱，因此可以用做 劑，如果不慎接觸過多的氨氣，要及時吸入 和,并用大量水沖洗眼睛。.NH3分子的電子式為 結構式為 ,其化學鍵是 鍵，氨分子是 分子?？臻g構型為。.氨的化學性質：(1)與水反應。氨水顯 性，受熱時分解(化學方程式為) 氨水(能或不能)保存在鐵桶內(nèi)。(2)蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒接近時

29、的現(xiàn)象為,化學方程式O(3)氨的催化氧化;.氨的實驗室制法：(1)藥品(2)反應方程式(3)裝置(5)收集(6)驗滿(7)尾氣處理：用 吸收(8)棉花作用,干燥氨氣的試劑(9)實驗室還可用 的方法來制取氨氣。.鏤鹽的性質(1)不穩(wěn)定性碳酸氫錢受熱分解;(2)與堿溶液共熱生成氨氣寫出其離子方程式。貯存氮肥時，應 并放在 處，施肥時就 并及時(3)氨鹽的檢驗方法。1.硝酸的物理性質:色昧態(tài)密度熔沸點揮發(fā)性濃硝酸發(fā)煙硝酸2.硝酸的化學性質：(1)(不穩(wěn)定性，反應式硝酸的化學性質（2）強氧化性，與銅片反應（濃硝酸）。（稀硝酸）。 與木炭共熱冷的濃硝酸遇鐵、鋁在常溫下。.王水的成分,體積比。.萬一硝酸弄

30、到皮膚上，應立即, 再用 或 沖洗。.用途：、。.臘制食品中因含有 而使其顏色鮮艷。第九章化學平衡 第一節(jié)化學反應速率.化學反應速率是用來衡量。 通常用 或來表示，單位為。.決定化學反應速度的最主要因素是。其次是, 王要有、等。.化學反應的實質是 和。這些都是通過來實現(xiàn)的。只有相互碰撞的分子具有足夠高的,且具有合適的方向，就 TOC o 1-5 h z 能發(fā)生。.其它條件不變時，增大反應物濃度，V正, V逆。（填“增大”或“減小”下同）增大生成物濃度，V正, V逆。減小反應物濃度，V正, V逆;減小生成物濃度，V正, V逆。.其它條件不變時，對有氣體參加的反應，增大壓強，V正, V逆。減小壓強

31、，V正, V逆。.改變壓強和改變濃度， 實際上是改變 （填”活化分子百數(shù)“或”“單 位體積內(nèi)活化分子數(shù)”）。.其它條件不變時，升高溫度，反應物分子能量增加，使一部分能量較低的分子變成了一, 從而增加了,使有效碰撞的次數(shù)增多，因而，V正,V逆。.溫度升高100C,化學反應速率增大到原來的。.其它條件不變時，使用催化劑能, 大大增加單位體積內(nèi), 從而成千上萬倍的增大反應速率。.化學反應速率之比在數(shù)值下等于 之比。.化學反應平衡是指在一定條件下的, 和 相等，反應混合物中各組分的 的狀態(tài)，反應達到平衡時，V正和V逆的關系是（為“ 0”或“=）。是一種 平衡。第三節(jié)影響化學反應速率的因素.叫做化學平衡

32、的移動。vFv逆，化學平衡向 方向移動，v正vv逆，化學平衡向 方向移動 vF=v逆，化學平衡 移動。.完成表格，條件改變改變時刻速率大小移動力向V正V逆增大C反V正_V逆減小C反V正_V逆增大C產(chǎn)V正_V逆減小C產(chǎn)V正_V逆3.壓強改變v正v逆的變化結 果平衡移動平衡移動結果增大壓強減小壓強4.溫度改變v正 v逆的變化結果平衡移動平衡移動結果升高溫度降低溫度5.勒夏特列大批量：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡就進行。催化劑能 增加正反應速率和逆反應速率，對化學平衡。6.合成氨理論條件、。適宜條件、第十章電離平衡第一節(jié)電離平衡1.強電解質弱電解質定義電離程度溶液中存在的微粒實例電離方程式屬

33、于電解質的化合物類別有：(4)。.在一定條件下，弱電解質的電離過程中， 分子電離成離子的速率, 同時離 子結合成分子的速率則, 當兩者的速率 時， 就達到了一狀態(tài)。.25 c 0.1mol/L 醋酸_ _一CHCOOH =CH 3COO+ H改變的條件電禺平衡移動力向C (H+)變化加入少量NaOHl體加入少量鹽酸加入醋酸鈉粉末加入濃醋酸少許加水稀釋加熱第二節(jié)水的電離和溶液的 pH1.水的電離方程式,25c時，純水中H+=OH -= 水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積：Kw= H +OH = Kw只與溫度有關，溫度越高，Kw越,.影響水電離平衡的因素：(1).溫度:因為水的電離是一個 過程，故溫度

34、升高，電離程度 (增大或減(2)酸、堿：加入酸或堿，相當于增大了水中氫離子或氫氧根離子濃度，水的電離程度。(3)某些活潑金屬的影響：加入活潑的金屬，會消耗水電離出氫離子，水的電離程度。(4)某些鹽的影響：在水中加入某些鹽，會結合水電離出的氫離子或氫氧根離子，電離程度O.pH測定方法：粗略的方法有、。準確的方法有：4.當 C (H+)10 7mol/LC(H+)C(OH )PH7溶液呈當 C (H+)10 7mol/LC(H+)=C(OH )PH7溶液呈當 C (H+)710 mol/LC(H+)C(OH )PH7溶液呈pH越大性越強，pH越小性越強。5.三種常見指示劑的變色范圍：甲基橙：紅色，

35、橙色，黃色。石 蕊：紅色，紫色，藍色。酚 M： 無色，_粉紅色，紅色。6.農(nóng)作物適于在pH為的范圍內(nèi)生活生存，人體內(nèi)血液的pH(、=)7第三節(jié)鹽類的水解.在溶液中鹽電離出來的離子與水電離出來的 或 結合生成弱電解質的反應，叫。鹽類的水解反應可看作是 反應的逆反應。.鹽類水解的規(guī)律：鹽類實例可否水 解引起水解的離了對水的電離平 衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽CHCOONa強酸弱堿鹽NHCl強酸強堿鹽NaCl3.Na 2CO的水解反應的離子方程式0(1)多元弱酸的鹽分步水解，以 為主。一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標“ J ”或“

36、 T ”，也不把生成物(如H2CO、NH H2O等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。.升高溫度，鹽類水解程度,原因是水解為 反應。.配制氯化鐵溶液時，先要在蒸儲水中加入少量, 目的是(用離子方程式表示。第四節(jié)中和滴定.用已知 的酸(或堿)來滴定未知濃度的堿(或)酸的方法叫中和滴定。.中 和滴定用至U的指不齊一般為、, 而不用, 原因是.中和滴定用到的儀器有、。.中和滴定用到的試劑有、。.滴定終點的判斷。.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH液，其操作操作如下：將已知濃度的鹽酸注入到用 的酸式滴定管，至。轉動活塞，使管的尖嘴部分 且。然后調(diào)整管內(nèi)到 或。 然后量取待測液于 中。 并往其中加入 滴酚配。且

37、上述實驗要重復 次。第十一章幾種的金屬 第一節(jié)鎂和鋁.人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，金屬元素大約占 ,在元素周期表中，金屬元素位 于每個周期的 ,在常溫下，除 是液體外，其余金屬都是固體。.大多數(shù)金屬具有延展性，其中以 的延展性最好。金屬一般都是熱的良導體。其中 和 的傳熱導電性能最好。.鎂、鋁分別位于 周期的 族和 族。它們的原子電子層數(shù)分別為 和,它們的原子最外層電子數(shù)分別為 和。在參加化學反應時，容易 失去最外層電子成為陽離子。.鎂和鋁位于同一周期，它們都是比較活潑的金屬，但由于鎂比鋁的原子半徑 ,最外層電子數(shù) ,原子核對最外層電子的引力更 ,因此鎂的最外層電子更易失去，鎂 比鋁更活潑。5

38、、鎂和鋁的物理、化學性質.共性：均為；均為；熔點均；硬度均.者B 具有金屬的通性.差異：鎂在密度、熔點、沸點、硬度上均 鋁.鎂帶在木炭中燃燒; 鋁與氧化鐵在高溫下反應。這個反應稱為 反應。其操作如下：用濾紙做的漏斗中加入 和 的混合物，然后在上面加少量的,并在混合物中間插。6.氧化鋁氧化鋁熔點 ,是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的 材 料。氧化鋁是 氧化物，既可與酸反應又可與堿反應。 寫出氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式.氫氧化鋁：寫出其電離方程式。在 NaOH 溶液中逐漸滴加 AlCl 3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后溶解： 。在 AlCl 3溶液中逐漸滴加 NaOH 溶液，開始沒有沉

39、淀后產(chǎn)生沉淀： 。若將NaAlO 2溶液滴入鹽酸中，開始無沉淀產(chǎn)生： 后產(chǎn)生沉淀： ;將鹽酸滴入 NaAlO 2溶液中，則開始有 Al(OH) 3沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解： ;Al(OH) 3是醫(yī)學用途 。加熱時， Al(OH) 3分解 。.明磯化學式。可用作 劑。原理是 。.合金是由 種或 以下的 熔合而成的具有的物質。一般來說，合金硬度比它的各成分的要,熔點比它的各成分的要。強度比它的各成分的要 (大或小)，化學性質與成分金屬(相同或不同)第二節(jié)鐵和鐵的化合物.位于元素周期表的第 周期第 族，原子結構示意圖為，最外層電子數(shù)為,在化學反應中不僅可以 ,顯_價，還可以 ,顯價，故通常有 兩種化合價

40、，且 比 價穩(wěn)定：.在地殼中的含量居第 位，在自然界(有、無)游離態(tài)的鐵，在 上才有游離 態(tài)的鐵，純凈的鐵呈 色，硬度 熔沸點,在冶金工業(yè)上鐵屬于 , 按密度分鐵屬于 ,按常見程度分鐵屬于 。.鐵與非金屬的反應3Fe+2O2燃燒2Fe+3Cl 2 一點燃Fe+S4 .鐵與水起反應常溫下鐵與水不起反應，在高溫時：3Fe+4H2O_ 。.鐵與酸起反應(1)非氧化性酸：鐵在金屬活動順序表中位于氫的 ,能置換出酸(如稀鹽酸、稀硫酸) 中的。Fe+2H+=(2)氧化性酸：在常溫下，鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生 。(3)過量鐵與稀硝酸反應;(4)過量稀硝酸與鐵反應。6.鐵的氧化物的性質化學式FeOFe2O3Fe

41、3O4顏色、狀態(tài)鐵的化合價水溶性穩(wěn)定性與H+作用與CO的反應鋁熱反應7.鐵的氫氧化物的性質及其相互轉化化學式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)水溶性穩(wěn)定性與H+反應轉化關系Fe2+hf Fe3+的比較L 2+FeL 3+Fe與堿反應(NaOH氧 化 還 原表現(xiàn)為性表現(xiàn)為性與Cl 2反應與Cu反應與Cu反應與稀硝酸反應與I -反應檢驗試 劑現(xiàn)象反應第三節(jié)金屬的冶煉.金屬的存在金屬在自然界中的分布很廣，金屬元素存在于 。的金屬，在自然界中能以游離態(tài)存在，如的金屬，在自然界中總是以化合態(tài)存在。.冶煉金屬的實質用還原的辦法，使金屬化合物中的 變成.金屬冶煉的步驟第一步： 。除去雜質，提高礦石中有用

42、成分含量。第二步： 。利用 反應，在一定條件下，用 把金屬礦石中的 還原成。第三步： 。采用一定方法，提煉純金屬。.金屬的冶煉方法實質 用 的方法，使金屬化合物中的 得到電子變成金屬原子。電解法適用對象：活潑金屬如 采用電解它們的熔融鹽或氧化物。如：KCl電解MgCb電解A12O電解熱還原法：金屬活動順序表中 有：等。之間的金屬冶煉常用此法，常用的還原劑.一 TOC o 1-5 h z 如：Fe2Q+3CO.一一一 Al+Cr 2O3o加熱法：不活潑金屬。，一 一電解一電解如 HgOHgS 。.金屬的回收與環(huán)境、資源保護廢舊金屬的最好處理方式是。意義：、。如：回收的廢舊金屬，大部分可以重新制成

43、金屬或它們的化合物再用。例如，廢舊鋼鐵可以用于,廢鐵屑等可以用于制,從電解精煉銅的陽極泥中，可回收等貴金屬，從電影業(yè)、照相業(yè)、 科研單位和醫(yī)院 X光室回收的定影液中，可以提取金屬第四節(jié) 原電池及其應用.定義：將 直接轉化為 的裝置。工作原理：氧化還原反應。.電極和電極反應正極：(金屬或), 發(fā)生 反應，電子 的 電極；負極：(金屬)，發(fā)生 反應，電子 的 電極；.構成條件：;。.原電池正負極的方法：(1)根據(jù)電極的金屬活動性判斷：一般 是負極，是正極。(2)根據(jù)電流方向判斷：電流由 極流向 極；電子流動方向是由 極流向 極。(3)根據(jù)電解質溶液中離子的流動方向判斷：在原電池的電解質溶液內(nèi)，陽離

44、子移向的電極是 極，陰離子移向的電極是 極。(4)根據(jù)得失電子的情況判斷：電極上得電子的是 極，電極上失電子的是 極。.金屬的腐蝕的本質：是金屬原子 變成 的過程。一般可分為腐蝕和 腐蝕。(1)化學腐蝕：金屬與接觸到的物質 而的引起的腐蝕， (有或無)電流產(chǎn)生。(2)電化學腐蝕： 的金屬與 接觸時，會發(fā)生反應，金屬失去電子而被。(3)鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，原理是：表面的水膜里溶解了,同時還含有少量和。從而在表面形成了一層,它與鋼鐵中的鐵和少量的碳恰好形成無數(shù)微小的原電池，是負極，是正極。中性環(huán)境中：負極反應為;正極反應為。酸性環(huán)境中：負極反應為;正極反應為。6.金屬的防腐：金屬腐蝕因素包括

45、 和 兩個方面，防腐蝕方法有：;如不銹鋼。(2)可采用;(3)可采用。第十二章煌 第一節(jié)甲烷(一)甲烷及烷煌的主要化學性質；1、甲烷的分子式 結構式 電子式 是 分子(填極性或非極性)。俗稱 氣或 氣。2、甲烷的物理性質：色 體，溶于水，密度比空氣 的氣體。3、甲烷的化學性質：(1)可燃性：燃燒時火焰呈色。方程式為。思考：燃燒時火焰呈藍色的物質有哪些。(2)常溫下化學性質, (“能”或“不能”)使濱水、高鎰酸鉀溶液褪色。(3)取代反應：在 條件下與氯氣反應，生成 種取代物。取代物溶于水，其中 常溫下是?夜態(tài)。為非極性分子。CHC3的俗名是。反應時生成物中物質的量最多的是。(4)熱分解：原理 。

46、(有機化學方程式的書寫)1、煌是指 的化合物，通式。結構相同時，隨著C原子的增加，熔沸點逐漸,密度逐漸。于水， 于有機溶劑。2、脛類的熔沸點規(guī)律：(1)分子式相同的脛：支鏈越多，熔、沸點越;(2)屬于同分異構體的芳香煌及其衍生物的熔沸點：一般的說，位位位。3、烷燃燃燒時通式。4、烷燒的命名“一長一近一多一少”：一長指即 長，一近指編號起點離最近，一多是指 數(shù)目要多。要點：選主鏈，稱某烷，編號碼，定支鏈， 取代基寫在前，注位置， 邊短線，不同基二三連。5、同系物是指 相同，結構,組成上相差若干個 的物質。6、同分異構體指具有相同,不同 的化合物。第二節(jié)乙烯烯脛.乙烯的物理性質：通常情況下，乙烯是

47、一種 色稍有氣味的氣體，密度與空氣相近， 溶于水。.乙烯的分子結構乙烯的分子式 ,電子式 ,結構式 ,結構簡式。 C2H4分子中的所有原子都在 內(nèi)，鍵與鍵之間夾角為3乙烯的化學性質(可燃性： CH2=CH2 + 302號2CO2 + 2H20(1)氧化反應 1現(xiàn)象：【使酸性KMn0 4溶液褪色。(可區(qū)別CH4和CH2=CH2)澳水： (使濱水褪色)生成物名稱(2)加成反應 H HCl : (制氯乙烷)H20: (工業(yè)制酒精)I H2： (催化加氫)(3)聚合反應定義：。加聚反應：。4、乙烯的實驗室制法：(1)原理(方程式)：濃H2SO4的作用、。(2)裝置：用“液+液一暨L 氣”的發(fā)生裝置(3

48、)收集方法：。(4)為什么反應液中乙醇與濃 H2so4的體積比1： 3 (5)加碎瓷片的目的是 。(6)溫度計水銀球的位置： ;為什么要迅速提高至 170 c(7)為什么混合液逐漸變黃再變黑： 。(8)溫度過高，制得乙烯中還有 等雜質氣體，生成上述氣體的反應方程式可表示為,其中SO2也能使酸性 KMn0 4溶液、 濱水褪色，其反應離子方程式分別為 , ,故做乙烯性質實驗前要先除去S02,可通過堿石灰以除去，也可通過10%的Na0H溶液洗滌以除去 S02。.乙烯的用途：(1)重要的化工原料；(2)植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實。.烯煌：(1)定義：;(2)通式：(3)物理性質：沸點隨碳原子數(shù)的

49、增加而 ，液態(tài)時的密度隨碳原子數(shù)的增加而 燃燒I使酸性KMnO 4溶液褪色r加成反應(4)化學性質：與乙烯相似*氧化反應、加聚反應(5)燃燒通式：(6)力口聚反應通式： 工_比今件第三節(jié) 乙煥煥脛1、乙快的實驗室制法：(1)反應方程式 ;(2)不能用 制乙快，因為反應 會損壞儀器，生成的 Ca(0H)2是糊狀物，會堵塞反應器，由于電石中含少量的雜質，生成的乙快有,用洗氣可除去雜質氣體。(3)用飽和食鹽水代替蒸儲水的目的是。(4)在操作時使用的漏斗為 漏斗，原因是。(5)導氣管口要塞入少量,以防止管口被堵。思考：常見的要塞棉花的裝置有哪些？ 。2、物理性質：乙快是 色 氣體，密度比空氣 , 溶于

50、水，易溶于 溶劑。3、乙快的結構和化學性質：乙煥的電子式 ,結構式 ,結構簡式 。分子構型(1)氧化反應：能使 溶液褪色，說明乙快被氧化。燃燒現(xiàn)象,原因,，、一Br2_(2 ) 加成反應： CH三CH; CH三CH4、快燒通式： , nW4常為,熔、沸點隨 增多而逐漸 ,煥燒的化學性質與乙快相似。第四節(jié)苯芳香燒1、苯的物理性質：苯是 色，帶有 氣味的液體，苯有毒， 溶于水，密度比水 。用冰冷卻，苯凝結成無色的晶體，晶體類型是 ,通?？?澳水中的澳，是一種有 機溶劑。2、苯的結構：分子式 ,結構簡式。苯分子是 結構，所有原子都在一個平面上，鍵長 C-C 苯環(huán)上的碳碳鍵長C=C C三C,苯環(huán)上的碳

51、碳鍵是 之間的獨特鍵。XA X3、苯的化學性質：一X(1)苯在空氣中燃燒：反應方程式：,現(xiàn)象(2)取代反應：與液澳反應方程式(3)苯的硝化反應：方程式。與氫氣的加成反應： 。硝基苯是一種帶有 味的 色油狀液體，密度 水?？傊河捎?和 的影響，苯的同系物的一些性質與苯的不同。4、苯的同系物：(1)通式： (nA6);芳香煌(定義)： ;芳香族化合物： ;2)苯的同系物能使酸性高鎰酸鉀溶液的紫色褪去，能萃取濱水中的澳。取代反應.。分Cl 2,光照 制取TNT : 。 第四節(jié)煤石油1、石油所含主要元素是 ;主要是由 、組成的混 合物。2、石油的加工方法：（1）分儲：是一種 變化。原理：含碳原子數(shù)越

52、少的燒，沸點越,因此在加熱時，沸點 的燒先蒸發(fā)出來。然后是沸點高的汽化。分儲出來的各種成分叫,屬于 （填“純凈物或混合物”）實驗室蒸播石油時應注意： A、溫度計的水銀球要與蒸儲燒瓶的支管口。以測定 的溫度。B、蒸儲焊燒瓶內(nèi)要加入碎瓷片，以防止加熱時液體 C、冷凝管中的水要從 口進，口出。D、加熱前先要。E、所用到的主要儀器有O（2）裂化：主要目的是：;是一種 變化 。裂解：主要目的是： ;也是一種 變化。直儲汽油和裂化汽油的可用、來區(qū)別。3、煤除了主要含 外，還含有少量的 等元素及。4、煤的干儲：是復雜的 煤焦油經(jīng)過 可以得到多種 和。5、煤的氣化、液化： 第十二章 煌的衍生物第一節(jié)鹵代燃1、

53、煌的衍生物指煌分子中的 原子被其它 或 取代后生成的化合物。2、能夠決定化合物 性質的 或 叫官能團。3、澳乙烷的分子式 ,結構簡式 。4、澳乙烷是 色 體，沸點比乙烷 ,密度比水 , 溶于水，于有機溶劑。5、澳乙烷的化學性質：（1）、水解反應：。 （化學方程 式）其中氫氧化鈉的作用是。反應類型反應。為了提高反應速率，另外的一個條件是。 （2）消去反應：。（化學方程式）以上兩個反應說明，受官能團澳原子的影響，澳乙烷的化學性質比乙烷。 6.鹵代煌發(fā)生消去反應的條件。外因,內(nèi)因。.鹵代煌的同系物（即同類鹵代燒）的沸點：隨分子中的原子數(shù)目的增加而 ; 鹵代燃的同系物（即同類鹵代燒）的密度：隨分子中的

54、原子數(shù)目的增加而 o.鹵代煌的化學性質比煌的要,其中能破壞臭氧層的是。 原理是由 分解出來的 起著催化劑的作用。第二節(jié)乙醇醇類1、分子式,結構式,結構簡式 。2、物理性質：乙醇是 色、有特殊 味的體，沸點（易）,密度比水 ,與水,是良好的 溶劑。3、乙醇的化學性質：乙醇在發(fā)生化學反應時，其分子中有幾處化學鍵可以發(fā)生斷裂，表現(xiàn)出不同的化學性質。 :.(1)置換反應：鈉與乙醇反應的化學方程式H-C-C4 O-rHc一卜I !：。I :;與K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬反應時，右圖中的 鍵斷裂。b a(2)、氧化反應A燃燒:。燃燒時現(xiàn)象。B(3)、消去反應。右圖中 鍵斷裂。分子間脫水。右圖中

55、鍵斷裂。(4)酯化反應(制乙酸乙酯)。酯化反應條件是,濃硫酸作用。4、醇的定義：分子中含有與 煌或苯環(huán)上的碳原子結合的 的化合物叫醇。5、寫出幾種常見的醇的化學式甲醇,乙二醇,丙三醇。其中有毒的是,有護膚作用的是，俗稱為甘油的是。用來做抗凍劑的是。6、醇的分類：(1)根據(jù)醇分子中羥基數(shù)目的多少，可分為。(2)根據(jù)醇分子中煌基的種類，可分為。(3)根據(jù)醇分子中煌基是否飽和可分為。7、醇物理性質遞變規(guī)律小結：低級的飽和一元醇為無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道，甲醇、乙醇和丙醇和能與水；含411個C的醇為油狀液體， 可水；含12個C以上的醇為無色無味的蠟狀固體， 水。同系物中醇的沸點隨分子里碳

56、原子數(shù)的遞增而逐漸 ,在水中的溶解性隨分子中的C原子數(shù)目的增加而。第三節(jié) 苯酚1、酚的定義：羥基與 上的碳原子相連的化合物叫酚，最簡單的酚是。2、苯酚俗稱,分子式,結構式,結構簡3、苯酚的物理性質：純凈的苯酚 是 色、有 味的 體，熔點。在水中的溶解度,易溶于乙醇等 溶劑。(遇水易成為密度比水大的油狀液體)4、苯酚的化學性質(1)弱酸性：A.(與氫氧化鈉溶液反應)。B.苯酚鈉溶液中通往過量的二氧化碳。C.與活潑金屬反應。(2)取代反應與濃澳水反應生成 白色的。原因是苯環(huán)上的氫原子受 的影響。反應的方程式。(3)顯色反應 苯酚跟FeCl3溶液作用顯 色。4) 加成反應與氫氣在一定條件下加成。.苯

57、酚放在空氣中會變成 色， 如不慎皮膚上沾有苯酚，應立即用 洗，苯酚的稀溶液可直接用作 劑和 劑，在溫度高于 與水互溶。第四節(jié)乙醛醛類1.乙醛的分子式為,結構簡式為,結構式為,其官能團為。乙醛是一種色、具有氣味的體，易溶與水，密度比水，沸點為,能跟水、乙醇、氯仿等互溶。2.甲醛的分子式為,結構簡式為。甲醛是一種色、具有氣味的體，易溶 與水，35%40%的甲醛水溶液叫做。3.乙醛的化學性質：(1)還原反應：與氫氣反應,也屬于 反應。(2)氧化反應：A、可燃性：。B、催化氧化：。C銀鏡反應：。銀鏡反應后試管上的殘留物應用 洗滌。銀氨溶液的配制方法： 在潔凈的試管里加入1mL%溶液，然后一邊搖動試管，

58、一邊逐滴加入 %, 至最初產(chǎn)生的沉淀恰好 為止(這時得到的溶液叫做銀氨溶液) 。有關的化學方程式D 、與新制的氫氧化銅反應。硫酸銅與堿反應時，必須過量；Cu(OH)2懸濁液;混合液必須 時才會有醇紅色沉淀生成。E、使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。小結：由上反應可知，醛基既有 性又有 性，但 性較強。4、飽和一元醛的通式。甲醛也叫,是一種 色，一味的氣體，溶于水，叫福爾馬林。甲醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：。5.通常把有機物分子中加入 或失去 的反應叫還原反應；把有機物分子中加入 或失去 的反應叫氧化反應。第五節(jié)乙酸竣酸1、乙酸的分子式為 ,結構簡式為 ,結構式 為,官能團為 。乙酸是一種有 氣味的 色

59、體，熔點,沸點,當溫度低于16.6 C時，乙酸凝結成像冰一樣的晶體，因此，無水乙酸又稱 ,乙酸 于水和乙醇。2、由 與 相連的有機物稱為竣酸。飽和一元竣酸通式。分子式O3、乙酸的化學性質：(1)弱酸性：能使紫色石蕊試液變。A、寫出其電離方程式。B、與金屬鈣反應。C、與碳酸鈣反應的離子方程式。(2)酯化反應：寫出 CHCOO由CHCH18OH反應時的化學方程式思考：A在燒瓶中放碎瓷片的目的是。B、長導管起的作用是。C 濃硫酸的作用是、。D飽和碳酸鈉溶液的作用是E、導管不能插入到溶液中的原因是。F、往燒瓶中加液體的順序是先加,再加,最后加。4、乙酸乙酯是 色、有 氣味的 體，溶與水，密度比水易溶于

60、 和 等有機溶劑。5、竣酸的分類：按煌基r脂肪酸：如 （丙酸）的不同1芳香酸：如 （苯甲酸）按竣基 r 一元竣酸： （丙烯酸）的數(shù)目T二元竣酸： （乙二酸）按碳原f低級脂肪酸CHCOOH子數(shù)目t高級脂肪酸6、甲酸的結構簡式,官能團有、。思考：甲酸與新制氫氧化銅、與銀氨溶液反應的離子方程式第六節(jié)糖類1、糖類是的有機化合物，由 、三種元素組成?？梢愿鶕?jù)糖 是否 和,把糖類分為 、三類。2、葡萄糖分子式為 ,最簡式為結構特點是：。3、葡萄糖的物理性質： 色晶體，有 味、于水。4、萄糖的主要化學性質（1）由于結構上有一CHO所以能發(fā)生 反應。a、與銀氨溶液反應化學方程式： b、與新制 Cu（OH）2反