高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必備精品-專題六金屬及其化合物

1、專題六：金屬及其化合物A一定是氯氣，且 D和E不反應(yīng)2B.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是0H 一+ HC3 =h2O+cO3 ,則E一定能還原Fe2O3Na Na*C.若D為co C能和E反應(yīng)，則A一定為Na202其電子式是一 ,一一D.若D為白色沉淀，與 A摩爾質(zhì)量相等，則 X一定是鋁鹽答案：A(09年廣東文基 65)下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A. 1 L生理鹽水(0.9 % NaCl溶液)中含有 9 molNa+B.出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是Cu0C.裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低D.節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩答案：D

2、(09年上?；瘜W(xué) 25)鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe203(s) + 3C0(g) 2Fe(s) +3C02(g) TOC o 1-5 h z 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。該溫度下，在2L盛有Fe203粉末的密閉容器中通入 C0氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)C0的平均反應(yīng)速率為。(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)： 。(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是

3、。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:欲使上述體系中 Al3 +濃度增加，可加入的物質(zhì)是 答案：(本題共8分)g33(1)C00.015mol/(L min)(2)CO或(CO2的生成速率與消耗速率相等； CO (或CO2的質(zhì)量不再改變(合理即 給分)bAl(OH)3 =H+ + A1O2 +H2O 鹽酸(合理即給分)4.把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽離子是( )A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有 Fe2+和 Cu2+D.有 Fe3+和 Cu2+答案：A.感悟考試說明考試說明(1)理解并能應(yīng)用常見金屬的活動(dòng)順序。、(2) 了解常見金屬

4、(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。 命題方向鈉及其化合物的性質(zhì)推斷、堿金屬元素性質(zhì)的比較、有關(guān)鈉及其化合物的計(jì)算是近幾年 高考的方向。有關(guān) Mg Al、Fe的知識(shí)的試題在近幾年的高考中出現(xiàn)次數(shù)很多，它們的離子共 存、離子方程式、物質(zhì)鑒別、制取、推斷、計(jì)算等題型中大量出現(xiàn)， 其中Mg與CO2反應(yīng)，Mg3N2 跟水反應(yīng)、Mg(OH)2比MgCO3隹溶能在填空題中應(yīng)用，Al及Al2O3、Al(OH)3的兩性，Al3+與CO32-雙不解；Al3+、Al(OH)3、AlO2-間的轉(zhuǎn)化是考試的熱點(diǎn)；鐵的變價(jià)、 Fe(OH)2和Fe(OH3) 煉鐵的反應(yīng)多與實(shí)驗(yàn)、推斷、計(jì)算相

5、結(jié)合，進(jìn)行應(yīng)用。試題形式多樣、選擇、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)、 推斷、計(jì)算都有 高考預(yù)測(cè)預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)以該元素化合物知識(shí)為載體考查有關(guān)概念、理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。有關(guān)Na2O2的實(shí)驗(yàn)，NaHCOQ Na2O2 CO2與NaOhK應(yīng)的計(jì)算將是重點(diǎn)。今后命題的方向主要集中在： 鐵三角，鋁三角，F(xiàn)e3+、Al3+與AlO2一的雙水解，尤其是以 Mg Al、Fe及其化合物為主干的 無機(jī)推斷將仍是重點(diǎn)考查的內(nèi)容。2006年高考估計(jì)上述題型、命題特點(diǎn)基本保持不變。,條知識(shí)動(dòng)脈知識(shí)框架(1)金屬鈉及其化合物：COnCH.ClLONsNaOHCH3coeNa *NaClQ(2)金屬鎂及其化合物:(4)金屬鐵及其化合物附0(

6、蒸發(fā))Fe(SCN)3*（5）金屬銅及化合物+1CuO2濃HClCu，COI26O Cl 2 H2SQ HNO Fe3+ H2Q KMnO K2Cr2O7 、+2 : CuC COH2 Fe NH 3 C 2H5OH金屬鈉及化合物（一）、金屬鈉鈉：原子結(jié)構(gòu)示意圖：核外電子排布式：在周期表中位置：性質(zhì)：（1）.物理性質(zhì)：（2）.化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）與非金屬的反應(yīng)與H2O的反應(yīng) 與有機(jī)物的反應(yīng) 與鹽溶液的反應(yīng)（常溫下O2點(diǎn)燃條件下與O2）（與乙醇，與苯酚，與乙酸）（與硫酸銅溶液）3.保存、制取、應(yīng)用例1.（09年上?；瘜W(xué) 10） 9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有0.2m

7、ol 中子C. 0.2mol 質(zhì)子0.4mol 電子D. 0.4mol 分子9.2克鈉物質(zhì)的量為0.4mol,生成解析與評(píng)價(jià)：本題典型考察了單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。氫氣0.2mol,0.2mol 氫氣分子中含有 0.4mol電子，0.4mol質(zhì)子，0mol中子，故只有B正確。 答案：B【變式訓(xùn)練1】下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（）A、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同日鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中D由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬【變式訓(xùn)練2】將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，

8、有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的 是（）A. HCl b. NaOH c.K2 SO4d.CuSQ（二）、鈉的化合物1.鈉的氧化物（Na2O Na2O2化學(xué)名稱Na2ONa2O2俗名顏色/狀態(tài)/穩(wěn)定性電子式重要 反應(yīng)與水與CO2例2.（08年全國(guó)理綜I 6）在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4Ba2+、Cl -NO3-b,K+、AlO2一、Cl -SOT22 _C.Ca2+、Mg2+、NO3、HcO3d.Na+、Cl一、CO3、SO3解析與評(píng)價(jià)：本題典型考察Na2O2與水反應(yīng)的性質(zhì)。Na2O2與水反應(yīng)方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2然 A 中 NH什與 O

9、H不能共存,C 中 Ca2+、Mg斗、HCO3-與OH-不能共存，D中O2可以將SQ 氧化，故只能選 Bo答案：D【變式訓(xùn)練3】（08北京卷）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加 熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A. Na2CO3B. Na2O2 Na2CO3NaOH、Na2CO3D. Na2O2、NaOH Na2CO3例3. 2.1g CO和H2組成混合氣體與足量的02充分反應(yīng)后，立即通入足量的 Na202固體中,固體質(zhì)量增加（）A.2.1gB.3.6 g C.7.2 g D.不可確定解析與評(píng)價(jià)：本題是有關(guān)氧化鈉的計(jì)算，解決它主要是建立思維模型，

10、C。和H2與02燃燒的點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式為：2co *O2=2C。2, 2”2+02=2山。C。2、H2跟Na202的反應(yīng)分別為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O + 2Na2O2=4NaOH +。2 。從 4 個(gè)化學(xué)方程式可以看出：增加的質(zhì)量恰好為CO 和H2混合氣體的質(zhì)量，即Na2O2 CO Na2cO3,Na2O2H2 2NaOH答案：A【變式訓(xùn)練4】200 c時(shí)，11.6g由CO2和H2cm成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g ,則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4【變式訓(xùn)練5】將含有O2和C

11、H4的混合氣體置于盛有 23.4 g Na2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150C）,將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是A.原混合氣體中 O2和CH4的體積比為2 ： 1B .殘留物只后 Na2CO3C.原混合氣體中 O2與CH4的體積比為1 ： 1D .殘留物只后 Na2CO3F口 NaOH2.常見的鈉鹽（Na2CO3 NaHCO3碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)通常以Na2CO3 10H2O存在，為無 色晶體，易風(fēng)化失水為白色粉未 Na2CO3白色粉未水溶性易溶于水溶解度較碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱為分解2NaHCO3 八Na2CO3+CO

12、2+H2O與鹽酸反應(yīng)慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+C O2-H2O快 NaHCO3+HClNaCl+CO2 +H2O與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互 轉(zhuǎn)化Na2CO3 /, NaHCO3用途重要的化工原料，用于玻璃9鬣 紡織、洗滌劑等的生產(chǎn)食品工業(yè)，泡沫滅火劑等例4. （09年全國(guó)理綜卷I 11）微粒檢驗(yàn)?zāi)澈?NaHCO雜質(zhì)的Na2CO3羊品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?w2g,則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是84w2 - 53叫84(w i w2)73w

13、2 -42w1115w2 -84w1A .31w1b31w1C.31w1D .31w1解析與評(píng)價(jià)：本題考察了碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化，屬于容易題。碳酸氫鈉加熱分解方 程式如下：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,2*846284*2*（w1-w2）/62 （w1-w2）84w2 -53w131w1純度=1- 84*2*(w1-w2) /62w1 =答案：A【變式訓(xùn)練6】有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是()A.等質(zhì)量的Na2CO3 NaHCO盼另與足量稀 H2SO夜應(yīng),NaHCO/生的CO2多B.等質(zhì)量的Na2CO3 NaHCO盼另與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3肖耗的鹽酸多C.向N

14、aHCO3液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而 Na2CO谿液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色 沉淀Na2CO3和NaHCO都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)例5.(常州一中2009學(xué)年度第二學(xué)期高三化學(xué)期初試卷)我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3 CO冷為原料先制得 NaHCO3進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3 NaCl = NaHCO3 + NH4Cl ;2NaHCO3 = Na2CO* CO2r + H2O(1)碳酸氫錢與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是(填字母標(biāo)號(hào))

15、。a.碳酸氫鈉難溶于水b .碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方 案實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示 (圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題： TOC o 1-5 h z (I)乙裝置中的試劑是；(n) 丁裝置中稀硫酸的作用是；(出)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是(填分離操作的名稱)。 另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(I)實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管通入氣體，再?gòu)墓苤型ㄈ霘怏w；(n)有同學(xué)建議在

16、戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；(3)請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：解析與評(píng)價(jià)：本題將侯氏制堿法作為試題的載體，主要考察了碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化等內(nèi)容，同時(shí)融合了實(shí)驗(yàn)的基本原理，操作、探究?jī)?nèi)容，屬于中等難度試題。(1)問中考察碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度，(2)問考察了基本實(shí)驗(yàn)原理、操作、評(píng)價(jià)等問題，乙中試劑的選擇主要考慮從甲裝置中出來的氣體，含有氯化氫氣體的二氧化碳，故要除去氯化氫，因 此選擇飽和碳酸氫鈉溶液。丁的作用是用來除去尾氣，尾氣應(yīng)該包含氨氣和二氧化碳，而稀硫酸只能吸收氨氣。分離碳酸氫鈉晶體的操作從題目中可知道分離的是固液混合物，最優(yōu)的當(dāng)然是過濾。(3)通入氣體需

17、注意先通入氨氣，在通入二氧化碳，可以提高二氧化碳的吸收率，進(jìn)而提高碳酸氫鈉的產(chǎn)率答案：(1) c(2)(I )飽和碳酸氫鈉溶液；(II)吸收未反應(yīng)的 NH3(答“防止倒吸”或“吸收 CO2不給分)；(出)過濾(I ) a、NH3 b、CO2(n)增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；(3)用碳酸氫錢與適量飽和食鹽水反應(yīng)。(或往燒堿溶液中通入過量 CO2 ;往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。其他合理方法均可)【變式訓(xùn)練7】我國(guó)化學(xué)侯德榜(右圖)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：食鹽水(提取副產(chǎn)品) TOC o 1-5 h z (1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途

18、為。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。(4)使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到90蛆上，主要是設(shè)計(jì)了(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加O(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有。(a)增大NH4+ 勺濃度，使NH4C1更多地析出(b)使NaHCO31多地析出(c) 使NaHCO裝化為Na2CO3提高析出的 NH4C1純度答案：(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法、化肥或電解液或制藥等(其他合理答案均給分)NH3 + CO2 + H2O +

19、 NaCl f NH4Cl + NaHCOg或 NH3 + CO2 + H2O - NH4HCO3NH4HCO3 + NaCH NaHCO3 + NH4Cl(3)o;c：6-I過量稀硝酸和硝酸銀溶液a、c3.氫氧化鈉(NaOH氫氧化鈉是中學(xué)階段最為常見的強(qiáng)堿，是一種白色片狀晶體，易吸水潮解。例6.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量 H2s后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g,則該無水物中一定含有的物質(zhì)是()A. Na2S B . NaHS C . Na2s和 NaHS D . NaO麗 NaHS解析與評(píng)價(jià)：本題是一個(gè)常規(guī)極限法解答題，但僅憑文字計(jì)算很容易漏掉一種情況而導(dǎo)致錯(cuò)選，若用圖

20、象法和極限法結(jié)合解答，則直觀明了。數(shù)形結(jié)合應(yīng)該是考生處理問題的有效方式。由于不能確定H2s是否過量，因此假設(shè)有下列幾種情況若 NaOHi:生成 Na2s時(shí) Na2S 的質(zhì)量為 8/40*78*1/2g=7.8g全生成NaHS寸Na2S的質(zhì)量為8/40*56g=11.2g 而NaOH勺質(zhì)量為8g而得到無水物的質(zhì)量為 7.9g。 7.8 V 7.9 8,7.8 7.9 口 Na2CO3固體混合物力口熱。僅發(fā)生反應(yīng) 2NaHCO3= Na2COaCO2r + H2O,反應(yīng)的差量即為分解產(chǎn)生的 H2O和CO2,由差量法求解.amolNa2O2和bmolNaHCO涸體混合物在密閉容器中加熱發(fā)生的反應(yīng)按下

21、列方式處理：2NaHCO3= Na2CO3CO2r + H2OT分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應(yīng)完后，若 Na2O及i量，H2O再與Na2O2反應(yīng).當(dāng)a/b1/2 時(shí)，剩余固體為 Na2CO3排出氣體為 O2 H2O CO2當(dāng)a/b = 1/2 ,剩余固體為 Na2CO3排出氣體為 O2 H2O當(dāng)1/2a/b1時(shí)，剩余固體為 Na2CO3 NaOH Na2O2排出氣體為 O2NaHCO茅口 NaOH的混合物在密閉容器中加熱：NaHCO茅口 NaOH密閉容器中加熱所發(fā)生的反應(yīng)按下列方式處理；首先考慮NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3量則再考慮2NaHCO3- Na2CO3

22、F CO2r + H2O。反應(yīng)的差量可能是造成的，也可能是共同造 成，主要是看兩者相對(duì)量的關(guān)系，所以首先討論何者在中過量是重要問題，然后再根據(jù)差 量法進(jìn)行進(jìn)一步的計(jì)算。討論過量一般采用的方法是假設(shè)兩者等物質(zhì)的量按反應(yīng)，由差量 法求得理論失重值，再進(jìn)行判斷：若實(shí)際失重值小于或等于理論失重值，則 n（NaHCO3）:n（NaOH/1:1按反應(yīng)由差量法求算，質(zhì)量減少為H2O的質(zhì)量；b、若實(shí)際失重值 大于理論失重值，則n（NaHCO3）:n（NaOH）1:1,按反應(yīng)和由差量法求算，質(zhì)量減少由兩部分組成：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O的水和由 2NaHCO3= Na2COR CO2r +H

23、2OT 生成的 H2O和 CO2.補(bǔ)充：堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性例：下列敘述正確的是（）A.堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬B.按原子序數(shù)增加則堿金屬的密度依次增大C.鈉可保存在煤油中而鋰不能D.碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度答案：C 解析：由于未深入研究個(gè)別堿金屬的性質(zhì)，僅按堿金屬的相似性和遞變性推導(dǎo)而產(chǎn)生錯(cuò)誤。堿金屬中葩為微具淺黃色的金屬，故A不正確；鉀的密度為0.86g/cm3 ,比Na的密度0.97g/cm3小而有特殊性，B也不正確；鋰的密度為 0.53g/cm3，比煤油密度小，可浮于煤油上，所以鋰 要用密度更小的石蠟同保存，C對(duì)；碳酸氫鹽一般比其對(duì)應(yīng)的正鹽易溶，但NaHCO郃矽

24、卜，D不正確點(diǎn)評(píng)：堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1）相似性：堿金屬元素在結(jié)構(gòu)上的相似性，決定了鋰、鈉、鉀、鋤、葩在性質(zhì)上的相似性，堿金屬都是強(qiáng)還原劑， 性質(zhì)活潑。具體表現(xiàn)在都能與 02、Cl2、水、稀酸溶液反應(yīng)，生成含R*（R為堿金屬）的離子化合物；他們的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均是強(qiáng)堿；2）遞變性：隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強(qiáng)，又決定了他們?cè)谛再|(zhì)上的遞變性。具體表現(xiàn)為：與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，與H2O反應(yīng)越來越劇烈，隨著核電荷數(shù)的增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)：CsOH RbOH a KOH NaOH LiOH o（注：以上可作為兩課時(shí)

25、完成）二、金屬鎂、鋁及化合物（一）、金屬鎂及化合物鎂：原子結(jié)構(gòu)示意圖： 核外電子排布式： 在周期表中位置： 性質(zhì)：（1）.物理性質(zhì)：（2）.化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）與非金屬的反應(yīng)（O2 N2、012）與H2O（熱水）的反應(yīng)與CO2的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)（與硫酸銅溶液）鎂的工業(yè)制備： TOC o 1-5 h z 例7. （2007年高考海南）下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（）A.氯化錢溶液B.氫氧化鈉溶液0.碳酸鉀溶液D.飽和石灰水解析與評(píng)價(jià)：本題考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物性質(zhì)的理解，主要考查Mg與酸反應(yīng)。氯化錢溶液水解呈酸性，所以答案為A答案：A【變式訓(xùn)練9】（2006廣東）等量鎂鋁

26、合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）A.2mo1.L-1H2SO4 溶液 B.18 mol- L-1H2SO4溶液0.6 mol.L-IKOH 溶液 D.3 mol- L-1HNO3溶液（二）、金屬鋁及化合物1.鋁：原子結(jié)構(gòu)示意圖：核外電子排布式：在周期表中位置：性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：（2）化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）與非金屬的反應(yīng)（O2 012 ）與酸的反應(yīng)與堿的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)（與 Fe012溶液） 與三氧化二鋁的反應(yīng)鋁的工業(yè)制備：練習(xí)：（09年山東理綜 31）750 c 970 c金屬鋁的生產(chǎn)是以 A12O,為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2A12O3通電，Na

27、3A1F6 4A1+302T請(qǐng)回答下列問題：（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是。（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的（填“上層”或“下層”）。（3）陰極和陽極均由材料做成；電解時(shí)不斷消耗的電極是（填“陽極”或“陰極”）。（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成（填代號(hào)）。a.冰晶石b.氧化鋁c.鋁錠d .硫酸鋁答案：（1）降低A12O3的熔化溫度（2）下層（3）碳素（或石墨）陽極（4） c2.鋁的化合物鋁三角寫出上述相關(guān)方程式:鋁的化合物相關(guān)圖像例8. （08年廣東化學(xué) 6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無

28、固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A. AlB. Al（OH）3 C. Al Cl3 D. A12O3【變式訓(xùn)練10】（09年四川理綜 11）向 m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完 全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液 V mL,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g o再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是1000bC =A.11.2Vp二m3 B.125517mC. n=m+17Vc D. 3 p 9例9.將a克Fe2Oa Al2O3樣品溶解在過量的 200mL Ph=1的硫酸溶液中，然后向其中加入N

29、aOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL,則NaOH溶液的濃度為（）A.0.1 mol.L-1B.0.2 mol.L-1C.0.4 mol.L-1D.0.8 mol.L-1D.向H2SO給液中加入NaAlO2溶液至過量n(NH3 - H2O)解析與評(píng)價(jià)：本題主要考查學(xué)生對(duì)鋁的重要兩性化合物（氧化鋁、氫氧化鋁）性質(zhì)的理解和遷移、推理、分析問題的能力。由題意及氧化物、氫氧化鋁的兩性可知，要使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，則須使溶液中的氫離子和氫氧根離子量相等。由題目中反應(yīng)式可知，溶解1 mol Fe2O3所消耗的氫離子數(shù)與沉淀2 mol Fe3+所消耗的氫氧根離子

30、數(shù)相等。同理，Al2O3也如此。故只要控制酸中的氫離子數(shù)與堿中所含氫氧根離子數(shù)相等即可使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀口答案：B【變式訓(xùn)練11】（湖南長(zhǎng)沙一中09高三化學(xué)第五次月考）下列實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)圖形（縱坐標(biāo)n均表示產(chǎn)生的Al（OH）3的物質(zhì)的量）不相符的是A.在AlCl3溶液中滴加氨水至過量B.向NaOH容液中滴力口 AlCl3至過量C.向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量小結(jié)與思鋁及其化合物常見題型的計(jì)算公式如下:I. Al3+與NaOHE應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量當(dāng)n(Al”n(OH”1:3 時(shí)，mAl(0H)3二n0PM 78 =26n(OH 一)(6當(dāng)1:4n(Al34):n(OH)

31、 1 時(shí)，mAl(OH)3 = 78n(H+)(g)。當(dāng)1 ：4 n(AlO 力:n(H +) 1 時(shí)，mAl (OH/ =26 4n(AlO D -n(H+)(g)。當(dāng)n(AlO/n(H*) 2nBa(OH)2 一3時(shí),m沉淀=285nBa(OH)z；當(dāng)1 . n明磯 22 ： nBa(OH)2 3 時(shí),m沉淀=77nBa(OH)2 +312n明磯.n明磯當(dāng) nBa(OH)22 B .C.0=D.足.實(shí)現(xiàn) Al3 + 3RAlO2 + 6H2O= 4Al(OH)3 J ,正確的做法是A.向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液B.向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C.向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液D.向鋁鹽溶

32、液中不斷滴入燒堿溶液.下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種物質(zhì)過量，均可用一個(gè)離子方程式表示的是A.硫酸與偏鋁酸鈉溶液B .氯化銅溶液與氨水C.苯酚鈉溶液與二氧化碳D .硝酸銀溶液與燒堿.向含有amol A1C13 溶液中加入含有 bmol KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是 amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4a b)mo1A.B .C.D .由H2SO4 Al2O3、NaOH Mg Cl2兩兩之間進(jìn)行反應(yīng)，可制得的正鹽有A. 5種 B . 6種 C . 7種 D . 8種. 0.001mol金屬放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生 22.4mL氫

33、氣(標(biāo)準(zhǔn)況)，下列情況中 一定不可能的是A. 一價(jià)金屬和一元酸B .二價(jià)金屬和二元酸C.三價(jià)金屬和二元酸D .二價(jià)金屬和一元酸.冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法；活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有 (I)火燒孔雀石煉銅；(n )濕法 煉銅；現(xiàn)代有(出)鋁熱法煉銘；(W)從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是 a. ( I)用b. ( n )用C.(出)用D. ( IV)用.將含O2和CH4的混合氣體充入裝有 23.4gNa2O2的密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫 度為150C,壓強(qiáng)為0pa,將殘留物溶于水無氣體逸出。下列敘述正

34、確的是A.原混合氣體中 O2和CH4的體積比為2:1B.原混合氣體中 O2和CH4的體積比為1:2C.殘留固體中有 Na2CO密口 NaOHD.殘留固體中只有 Na2CO3.將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體 A,把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO3)2 和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B, A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的物質(zhì)的量為A. 2240mL B . 4480mL C . 3360mL D . 1120mL.將一定量的 NaOH和NaHCO3的混合物 A,放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成氣體 V1

35、L(V1W0)。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)?B與過量鹽酸反應(yīng)，又生成 CO2V2L (氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下測(cè)定)B的成分是。A. Na2CO3W NaOH B . Na2CO3W NaHCO3C. Na2CO3 D . NaOH(2)A 中 NaOHW NaHCO浜 mol;NaOHW NaHCO物質(zhì)的量之比為 。.把一支表面被氧化成10.2g氧化鋁的鋁條 A,放入1L1.5mol/L熱氫氧化鈉溶液中，過一段時(shí)間后取出鋁條，溶液質(zhì)量增加了12.6g ,此時(shí)的溶液稱為甲溶液，體積仍為1L。再把另一支表面也被氧化的一定量的鋁條B,放入1L0.9mol/L硫酸溶液中，過一會(huì)兒取出，其質(zhì)量減小了 25.8g

36、 ,溶液的質(zhì)量增加了 25.2g ,此時(shí)的溶液稱為乙溶液，體積仍為1L?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲溶液的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量 。(2)乙溶液的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量是 。(3)將甲、乙兩溶液反應(yīng)，若使滴加的量最少， 而產(chǎn)生的沉淀最多，應(yīng)將 溶液 L滴加到 溶液(用“甲”或“乙”填寫)，產(chǎn)生的沉淀最多是 go.按下圖要求寫出下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的寫出離子方程式。(1)B _C+D(2)E _ F.將等質(zhì)量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物W g加入到FeCl3和鹽酸組成的混合液中，充分反應(yīng)后：(1)若無固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是 ,可能有的金屬離

37、子是。(2)若剩余固體 W/3g ,則溶液中金屬離子一定有 , 一定沒有.有Ba(OH)2、NaHSO4 NaHCO3三種溶液，已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且分 別為另一種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍；若先將NaHSO和NaHCO籀液各100 mL混合反應(yīng)后，再加入Ba(OH)2溶液100mL充分反應(yīng)后，將生成的白色沉淀濾出，測(cè)得濾液中只含一種 NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)的量的濃度為 0.9mol/L (不考慮溶液混和時(shí)引起溶液體積的變化)，試回答：通過分析，判斷原 Ba(OH)2、NaHSO4 NaHCO3E種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度不 可能相同？，原因是。(2)Ba(OH)2、NaH

38、SO4 NaHCO3E種溶液可能的物質(zhì)白量的濃度分別為 、O.已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求完成下列問題： (1)甲的化學(xué)式為 RCl3,其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：a.甲+H2O乙+丙 b. 乙 氧化物+H2O若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末， 則該金屬在周期表里的位置是：。若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入NaOH構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為： (2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣

39、態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。則：甲的結(jié)構(gòu)式為。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：。寫出向200 mL 2 mol - L -1的NaOH液中通入6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)挺兄)的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式 O. A、B、C都是由兩種元素組成的無機(jī)物，它們和單質(zhì)甲、乙、丙存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(轉(zhuǎn)化過程都不需要使用催化劑 )。完成下列問題：（1）若甲是常見金屬，乙是常見非金屬固體單質(zhì)，A、C在常溫下均為無色氣體，且 A、B、G甲、乙、丙都由短周期元素組成，則 B的電子式是 。 A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）若上圖所示的反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是生 活中常見的

40、金屬，則：丙在周期表中所處的位置是 。丙與 C 反應(yīng) 的離子方程式為 。往A溶液中逐滴加入 NaO哈液時(shí)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。.在化工實(shí)驗(yàn)中，要除去某些雜質(zhì)離子，往往采用在一定條件下使雜質(zhì)離子以 MxAy（DE4）z（OH）12的形式析出淺黃色晶體。M A D E代表四種元素。已知：x+y+z=12（x、v、z均為正整數(shù)）；取9.7克該化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋼溶液，D E兩元素完全轉(zhuǎn)化成白色沉淀。將沉淀過濾、洗滌、干燥稱量其質(zhì)量為9.32克；濾液中A、M以陽離子形式存在（未被硝酸氧化），用膠頭滴管取濾液 23滴于白色點(diǎn)滴板 上，再加12滴硫氧化鉀溶液，濾液變成紅色；往濾液中通入足量的H2s氣體，使A離子完全被還原