高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題自測探究試驗(yàn)一

1、探究實(shí)驗(yàn)自測題一1.某實(shí)驗(yàn)小組為探究 CIO、12、SO42一在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(1)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(2)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。(3)以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下Cl。、I2、SO42一的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是 2.在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯氣的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有 15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；的 試管里盛典有15

2、mL 8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有氯化亞鐵溶液為 尾氣吸收裝置。請?zhí)羁障铝锌瞻祝?1)制取氯氣時，在燒瓶里加一定量的二氧化鎰，通過 (填寫儀器名稱) 向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。 實(shí)驗(yàn)時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有 (填寫下列編號字母)的凈化裝置。A.堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，才者的差異是： O(3)本實(shí)驗(yàn)中制取氯酸鉀的離子方程工是 。(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色從淺綠色逐漸變?yōu)?色，其原 因是 (用離子方程式解釋)。為了檢驗(yàn)生成的物質(zhì)，可加入。.為探究CO2與過量的NaOH溶液確實(shí)

3、發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三 種實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：(2)選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡述預(yù)計(jì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 的原因： 你選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是 一，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。 解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因：o.茶是東南亞各國人民喜愛的飲品，各種茶葉品種中安溪鐵觀音最負(fù)盛名。茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分與多種微量元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：(已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響)步驟1:稱取500克干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后 1 .移入燒杯中，然后將 200mL 1 mol - L鹽酸加入

4、灰中攪拌、過濾、洗滌。步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為67左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min,加入7.95 g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁恋硗耆?，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至 500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑， 用0.1000mol - L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積為20.00 mL。請回答下列問題步驟1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、 、塔埸鉗等儀器。步驟2中，改用試劑 來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是。步驟3中，滴定操作時

5、，眼睛注視 。被滴定的 20mL濾液中 CG 一的物質(zhì)的量為 mol ,原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為 測定某含鎂3% 5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn) 方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。,NaOFB液一探究一實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金 4測定剩余固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入 VmL2. 0mol L-NaOhB液中，充分反應(yīng)。 NaO哈液的體積V過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體， 量分?jǐn)?shù)將 （“偏高”或“偏低”）探究二實(shí)驗(yàn)

6、方案：鋁鎂合金一嗎蜘生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，問題討論：（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是： （填“需要”或“不需要”）。為使測定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（寫出兩點(diǎn)） 怖性 電熱板塞封密合金粉末探究三實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末.放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題討論：欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是（2）若用空氣代替 Q進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果是否有影響？ （填“是”或“否”）。實(shí)驗(yàn)拓展 參照探究一、探究二實(shí)驗(yàn)方案，請你另設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（書寫形式可以模

7、仿探究一、二）.某研究性學(xué)習(xí)小組在做過氧化鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚Mt呈紅色，但不久紅色褪去。甲、乙、丙三個同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測：甲：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱，所以很可能是溶液溫度較高使紅色褪去。乙：查閱讀資料上載“酚儆在濃的堿溶液中因生成三鈉鹽而呈無色”。實(shí)驗(yàn)所加的水較少, 紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響。丙：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，生成物中02、H2O2 (可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。(1)驗(yàn)證甲是否正確的方法是 ；(2)驗(yàn)證乙是否正確的方法是 ;(3)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)方案中是否含有過氧化氫，其實(shí)驗(yàn)方法為

8、：取 2.6g過氧化鈉固體，與足量水反應(yīng)，測量產(chǎn)生的 02體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論。測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進(jìn)行， 應(yīng)選用下圖裝置的,理由是;若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測量氣體體積，應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為 (選填10mL、200 mL”、“500 mL” 或 “ 1000 mL”)(5)如果硝酸鉀中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，如何除去，請扼要寫出實(shí)驗(yàn)步驟 。.現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項(xiàng)活動并回答相應(yīng)問題。鐵碟合金-D 流硫酸品紅溶液足量酸性KMnO

9、,溶液足冰石灰I探究濃硫酸的某些性質(zhì)(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量 E的質(zhì)量。(2)將a g鐵碳合金樣品放入 A中，再加入適量的濃硫酸。儀器 A的名稱為。未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：。(3)點(diǎn)燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (只寫一個)。B中 的現(xiàn)象是,由此可得到濃硫酸具有 性。(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式(只寫一個)。(5)反應(yīng)一段時間后，從 A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可 能的原因是。n測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(6)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆

10、下E并稱重。E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (寫表達(dá)式)。(7)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其它常用 實(shí)驗(yàn)儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速.和準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分 數(shù)，最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是 (填寫彳弋號)。A .用排水法測定H2的體積B.反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量 C.測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量。.長期存放的 Na2SO3會被空氣中的氧氣部分氧化：某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測定某無水 Na2SO3被氧化的程度。(I)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)請回答：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)如何檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？(2)寫出B裝置中的離子方程式 。

11、 寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)稱量agNa2so3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀bg,則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4)深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)方案存在缺陷，致使測得的Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，試分析其中的原因(列出一條即可) 。(n)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:這樣做的目的是。(6)除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是 處，(填圖中字 母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。(出)現(xiàn)有以下試劑：蒸儲水、鹽酸、稀硝酸、 BaCl2溶液、Ba (NO3) 2溶液。丙同學(xué)欲從中選擇合適試劑， 來測

12、定已知質(zhì)量為 a g的Na2SO3樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下述實(shí)驗(yàn)方案理論上可行的有 。A,將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量 BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀 mig B,將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量 BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m2gC,將樣品溶解，加過量 BaCl2溶液，過濾后將溶液蒸干，稱量得固體m3gD,將樣品溶解，加過量 Ba (NO3) 2溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾，洗滌、干燥，稱量得固體m4go.下列有某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：一般認(rèn)為1: 1的硫酸濃度大于60%,就具有一定的氧化性，越濃氧化性越

13、強(qiáng)，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強(qiáng)了。溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯 現(xiàn)象。98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為 18.4mol L-1,密度為1.84g cm-3據(jù)以上信息回答：(1)如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加 98%的濃硫酸1015滴(約0.5mL),加熱至沸騰，該試管中液體是否有明顯變化(2)甲同學(xué)再用分液漏斗加濃硫酸10mL后加熱至沸騰，現(xiàn)象是 。(3)乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象是 。為了最終看到與甲類似的現(xiàn) 象，乙同學(xué)需進(jìn)行的操作是： 。

14、(4)乙同學(xué)進(jìn)行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，大膽假設(shè)此物質(zhì)是.某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行了研究?！咎岢黾僭O(shè)】該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物?！静殚嗁Y料】氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用飽和氯化錢溶液和飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻！驹O(shè)計(jì)方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測 定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。試回答下列問題：(1)廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為 ,其作用為 (2)實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先打開彈簧夾，一段時間后關(guān)閉；再點(diǎn)燃酒精噴燈，理由是(3)稱取3.20g氧

15、化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為 48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時間的氮?dú)狻?冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為51.24g。經(jīng)進(jìn)一步測定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g。從而確認(rèn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2和CO的混合物，理由是 。根據(jù)數(shù)據(jù)處理 結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n(CO2):n(CO)=。(4)有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)對該實(shí)驗(yàn)裝置作進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)？11、三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅 色粉末是F%O3、CU2O或二者的混合物。探究過程如下：查閱資料知：CU2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu

16、和CUSO4,在空氣中加熱生成 CuO。 提出假設(shè)：假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是 CU2O假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和CU2O的混合物設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(2)若滴入KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？ 。簡述你的理由 (3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和CU2O的混合物。(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定CU2O的質(zhì)

17、量分?jǐn)?shù)。取 ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為 bg(ba),則混合物中 CU2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(5)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯(CUSO4 5H2O)。經(jīng)查閱資料得知在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分別生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH) 3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實(shí)驗(yàn)有下列試劑可供選擇：A、氯水B、H2O2 C、NaOHD、Cu2(OH) 2CO3實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：試劑 1為 試劑2為 （填字母）固體X的化學(xué)式為 操作為 。參考答案：1.（共 4

18、分） （1） ClO +2I +2hT=l2+Cl +出0 （2 分）0.004 mol （沒單位不給分）2SO4、12、ClO（15分） （1）分液漏斗（1分） B （2分）（2）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同（3分）3C12+6OH =C1O3 +5C1 +3H2O （3 分）（4）黃色（2 分）C12+2Fe2+=2C+2Fe3+（2 分）KSCN （或 NH4SCN、NaPOH 溶液、苯酚等）（2 分）_一2_（1） CO2+2OH =CO3 +H2O（2）（以下三種說法中的任一說法都可以給分）甲現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)液面下降原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使試管內(nèi)

19、氣體壓強(qiáng)減小，液體被壓入試管中乙 現(xiàn)象：氣球膨脹原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓使氣球脹大。丙 現(xiàn)象：燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓將水壓入錐形瓶中。（7分）步驟1:增蝸（1分）步驟2：氨水（1分）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加 CaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。（1分，其他合理答案均給分）步驟3:錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化和滴定管內(nèi)液體流出速率。（1分，只答前者也給分）0.001 （1分） 0.4% （或 0.004） （2 分）（11 分）探究一 2Al+2NaOH+2H 20=2NaAl0 2+3

20、H2（2 分）（1） 97（1 分）（2）偏高 （1 分）探究二（1）不需要（1分）（2）調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平；恢復(fù)到室溫后再讀數(shù)；讀數(shù)時保證視線與凹液面的最低點(diǎn)相平；檢查裝置的氣密性；合金完全溶解（或加入足量鹽酸），或等合理答案（各 1分，共2分）（1分）探究三（1）灼燒后固體的質(zhì)量（1分）（2）是足量鹽酸足量燒堿溶液實(shí)驗(yàn)拓展鋁鎂合金一溶?夜-測定固體質(zhì)量足量鹽酸足量氨水（或鋁鎂合金） -溶液-測定固體質(zhì)量等合理答案（2分）（10分）（1）冷卻后加酚配試液或冷卻后看溶液是否變紅；（2分）（2）加水稀釋后溶液是否變紅；（2分）（3）II ; （1分）防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸

21、現(xiàn)象（2分） 500mL （3分）（11分）（2）蒸儲燒瓶（1分）常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫 酸反應(yīng)（1分）2Fe+6H2SO4（濃）?Fe2（SO4）3+3SO2 T +6H2O 2 分（或C+2H 2SO4（濃）CO2 T +2SO2 T +2H2O）品紅溶液逐漸褪色1分 強(qiáng) 氧化1分2Fe3+Fe=3Fe2+ （或 Fe+2H+=Fe2+H2 T ） 2 分鐵碳在溶液中形成原電池（1分）31211m-3bc, 一m-#m-44b，一八（6） 11m M00% （或一m- M00%或 m M00%）1 分（7） B 1 分（18 分）（1）關(guān)閉彈簧夾（或止水夾）a,由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，靜置一會觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則、說明裝置漏氣（3個要點(diǎn)全對，得3分，漏一個要點(diǎn)扣1分）SO2+C12+2H2O=SO42+201 +4H + （2 分）