高三化學(xué)模擬試題附答案

1、高三化學(xué)模擬試題說(shuō)明：1.本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共8頁(yè)，150分.考試時(shí)間120分鐘.2.考生必須保持答題卷的整潔， 考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡交回.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 :N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷（共67分）一.選擇題（本題有9小題，每題有1個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分，共27分） 1 .中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)， 下列為某同學(xué)利用教材中的數(shù)據(jù)所做的判斷， 其中不正現(xiàn)的是A,用溶解度數(shù)據(jù)，可判斷煮沸 Mg（HCO 3）2溶液所得產(chǎn)物是 Mg（OH）2還是 MgCO3B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可推測(cè)能否將一些液體混合物用分儲(chǔ)的方法分離開(kāi)來(lái)的可 能性C

2、.用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小，可判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢D.用原子半徑數(shù)據(jù)，可推斷某些原子氧化性或還原性的強(qiáng)弱.目前，脫氧保鮮劑已廣泛應(yīng)用于食品保鮮、糧食及藥材防蟲(chóng)、防霉等領(lǐng)域。1 主要原料用量/飾含碳4%的鐵粉 滑石粉 曾起 乙醒90g40g 4g適量含鐵脫氧劑是利用鐵易氧化的性質(zhì)，完全吸收包裝袋中的氧，從而對(duì)包裝袋 內(nèi)的物品起到防氧化的作用。當(dāng)含鐵脫氧劑變成紅棕色時(shí)，脫氧劑失效。含 鐵脫氧劑的配方見(jiàn)右表。下列反應(yīng)式中與鐵脫氧原理無(wú)關(guān)的是，/喙=臚CM咻垠+烈）二四31制二曬即.下列敘述不正確的是A.原子晶體中原子間平均距離越小，熔、沸點(diǎn)越高B .在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子的晶體不一定是離

3、子晶體C. SnH4、GeH4、SiH4、CH4四種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低D.水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)樗肿又g存在著氫鍵4.由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2中不同價(jià)態(tài)的氯在酸性條件下可以生成 C12。下列關(guān)于混鹽CaOCl 2的說(shuō)法不正確的是CaOCl 2與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 1mol Cl 2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子CaOCl 2的水溶液呈堿性CaOCl 2具有較強(qiáng)的氧化性CaOCl 2中氯元素的化合價(jià)為+1、-1 . 100c時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100c的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）三2NO2 （

4、g）o下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，N2O4的消耗速率與 NO2的生成速率之比為1 ： 2,NO2的生成速率與 NO2消耗速率相等，NO2的物質(zhì)的量 濃度不變，燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化，燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化，燒瓶?jī)?nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化A.B.C.只有D.只有.目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，下列 敘述錯(cuò)誤的是A.該晶體屬分子晶體C.該物質(zhì)是一種新化合物B.該分子內(nèi)原子間都以極性共價(jià)鍵相連接D.該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)

5、量為2400.下列溶液中：石灰水 H2s溶液 KMnO4溶液 澳水 酸化 的Ba（NO3）2溶液品紅溶液，不砥區(qū)別SO2和CO2氣體的是A,只有 B, C.D.澤維爾用飛秒（時(shí)間單位：1飛秒=1015秒）激光技術(shù)研究了氧化碘（ICN） 的分解反應(yīng)ICNHI +CN,發(fā)現(xiàn)該變化可在 200飛秒內(nèi)完成。已知（CN）2和鹵 素的性質(zhì)相似。以下有關(guān) ICN的敘述中正確的是A、ICN不能和NaOH溶液反應(yīng)；B、ICN是一種共價(jià)化合物；C、將ICN加入到氯水中可生成I2；D、ICN的晶體是離子晶體。.關(guān)于右圖所示裝置的說(shuō)法正確的是（）I |AI行M.Oll布械A(chǔ).電流表指針將不會(huì)轉(zhuǎn)動(dòng)B.外電路中電流方向是

6、 Al-MgMg是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg -2e =Mg2+Al是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Al+4OH - 3e =AlO 2 +2H 2O二.選擇題（本題有10小題，每題有12選項(xiàng)正確，每題4分，共40分）.學(xué)習(xí)鹵素后發(fā)現(xiàn)一種規(guī)律，某元素的單質(zhì)或化合物通過(guò)締合易溶于該元素的化合物中，如I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，屬于上述情 況的是A、Br2易用于澳苯中B、S易用于CS2中C、S易溶于 Na2s溶液中D、AgF易溶于水中. MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋 時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中不正確的是 A、ROH 是一一種強(qiáng)堿B、在x點(diǎn)，MOH完全電離C、在 x 點(diǎn),

7、c(M +) = c(R+)D、稀釋前，c(ROH) =10c(MOH)12、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形符合的是C、pH=2的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋;杓質(zhì)的量口 R0.413. 500C、20Mpa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH 3物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為 0.005mol/(L - min)B.從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min鐘時(shí)可能是使用了催化劑C .從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min鐘時(shí)，分離出0.1mol的氨氣D.在25min鐘時(shí)平衡正

8、向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小14.將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀現(xiàn)象、簡(jiǎn)明易記的效果。用數(shù) TOC o 1-5 h z 軸表示的下列化學(xué)知識(shí)中不正確的是()A.常溫條件下，酚酬:的變色范圍：5H:pH無(wú)色 戳紅色紅色B .分散系的分類： _1*溶液 質(zhì)體 注液/分散質(zhì)微粒直徑C .AlCl 3和NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式： , 以。1卜)AKOH), Al(OH)jfrAKK AlOf 儀Al)D .CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物：】？1n繆L網(wǎng)獨(dú)0療 NhHCOj /nmh i)NuH(A15、在c(S=)=0.1mol L-1的溶液中，可以大量共存的離子組

9、是()A、Al3+、NO3、NH4+、ClB、Na+、SO42、K+、CH3COOC、AlO2、K+、OH、NO3D、Na+、NO3、K+、ClO16、某溶液中僅含有 Na+、J、OH、CHCOO四種離子，下列說(shuō)法不正碑,是A、在上述溶液中加入少量的NaOH HCl溶液時(shí)，溶液的pH有可能不會(huì)發(fā)生顯著變化B、溶液中四種離子之間不可能滿足：c(Na+) c(CH3COO) c(OH ) c(H+)C、當(dāng)溶液中溶質(zhì)為CH3COON和NaOH寸，則一定有c(Na+) c(OH ) c(CH3COO) c(H+)Dk當(dāng)四種離子之間能滿足c(CH3COO) c(Na+) c(H + ) c(OH )時(shí)，

10、則溶液中溶質(zhì)一定是 CH3COON和CHCOOH已知95% (溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.52mol/L ,試判斷47.5 %酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為A .大于 8.26mol/L B.等于 8.26mol/L C.小于 8.26mol/L D.無(wú)法判斷下列說(shuō)法正確的是(填寫(xiě)標(biāo)號(hào))(A)配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL,只需用以下儀器即可完成：托盤(pán) 天平(帶祛碼)、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管(B)快速配制室溫時(shí)的 NaCl飽和溶液不必使用溫度計(jì)、溶解度表(C)硅酸鈉溶液可以保存在滴瓶中(D)中和滴定時(shí)，眼睛必須注意：滴定管中液面的變化，錐形瓶?jī)?nèi)指示

11、劑顏色的變化，滴定管下端的液體流速.為了提純下列物質(zhì) (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與除雜方法都 正確的是不純物除雜試劑除雜方法A.苯(苯酚)濱水分液B.C17H5COONa甘油)食鹽過(guò)濾C.乙酸乙酯(乙酸)飽和N&CQ溶液分液D.澳苯(Br 2)乙烯分液第II卷（共83分）（本題包括2小題，共22分）（10分）請(qǐng)按要求填空下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是 （填序號(hào)）。向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動(dòng)并發(fā)出“吱吱” 的響聲；配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤(pán)天平稱取5.85gN

12、aCl固體；向可能含有SO42 SO32一的溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入Ba（NO3）2溶液，可檢驗(yàn) SO42一的存在；蒸發(fā)NaCl溶液以得到NaCl固體時(shí)，不必將溶液蒸干；向100c時(shí)的NaOH稀溶液中滴加飽和的 FeCl3溶液，以制備Fe（OH）3 膠體；如右圖，可觀察到靈敏檢流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加 AlCl3溶 液的現(xiàn)象相同。 TOC o 1-5 h z 排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng).入采用操作 ,（填圖編號(hào)）輕輕擠壓玻璃飛球使尖嘴部分充滿堿液。卜甲乙丙向盛有50mL0.5mol/L鹽酸的燒杯中迅速倒入 50mL0.55mol/LNaOH

13、溶液，溶液溫度上升2. 5C,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。（12分）實(shí)驗(yàn)室用銅與稀硝酸制備NO采用（1）裝置不易觀察到無(wú)色的分情*部活富no生成；若用裝置（n）,可達(dá)到滿意的效果。（1）將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：將活塞打開(kāi)，從 U型管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸，一直注到 為止。關(guān)閉活塞，用酒精燈在 加熱，當(dāng) 時(shí)，立即撤去酒精燈。（2）回答下列問(wèn)題：反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止 可在何處觀察到無(wú)色的 NO氣體如果再將活塞慢慢打開(kāi)，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象 如果要獲得 NO與NO形成鮮明對(duì)照的實(shí)驗(yàn)效果，應(yīng)該繼續(xù)進(jìn)行怎樣的操一作？ 四.(本題包括2小題，共20分)(8分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na

14、+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42、CO32、C和I o取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性取部分溶液，加入少量CC14及數(shù)滴新制的氯水， 振蕩后靜置，CC14層呈紫紅色另取部分溶液，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成取上述堿性溶液，加入碳酸氫鈉溶液，有白色沉淀生成將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：(1)該溶液中肯定存在的離子有 。(2)不能確定是否存在的離子有 。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：(12分)甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成X、

15、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，又知：甲、乙、丙均為短周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，丁是日常生活中的常見(jiàn)金屬；常溫下,X是無(wú) TOC o 1-5 h z 色液體,Y是黑色固體；Az丙在乙中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕色煙，w的內(nèi)1水溶液呈黃色。請(qǐng)?zhí)羁眨杭?乙丁在甲和X同時(shí)存在的條件下，容易被腐蝕，寫(xiě)出電極反應(yīng)J一丁 _I式：yw負(fù)極：正極：將飽和 W的溶液滴入到熱的 X中煮沸幾分鐘，反應(yīng)的化學(xué)方程式為丫與足量的稀HNO 3反應(yīng)的離子方程式為:(4)在一定條件下，丁分別 Y、Z反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的丙時(shí)，消耗丁的物 質(zhì)的量之比為。五.(本題包括2小題，共21分)(9分)現(xiàn)有A

16、、B兩種有機(jī)化合物，已知：它們的分子中含有相同數(shù)目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一個(gè)氫原子被氨基取代得到；它們的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，相對(duì)分子質(zhì)量都不超過(guò)170, A中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.00%;它們都是一取代苯，分子中都沒(méi)有甲基，都有一個(gè)竣基。請(qǐng)按要求填空：A、B的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是 ;A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;A有一同分異構(gòu)體 C是對(duì)位二取代苯，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與金屬鈉反應(yīng)，但官能團(tuán)不直接與苯環(huán)相連，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;B有一同分異構(gòu)體D是苯環(huán)上的一硝基化合物，其苯環(huán)和側(cè)鏈上的一澳代 物各有兩種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(12分)為擴(kuò)大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J,以降低

17、其凝固點(diǎn)，擴(kuò)大燃料油品的使用范圍。J是一種高分子聚合物，它的合成(1 )反應(yīng)類型； a、b、P(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；F、H(3)化學(xué)方程式：D- E E+ Q J 六.(本題包括2小題，共20分)(8分)(計(jì)算以下兩小題時(shí)，除必須應(yīng)用所給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱(分別以a和b表示缺少的數(shù)據(jù))，并列出計(jì)算式。(1)在溫度為t C和壓強(qiáng)為p Pa的情況下，19.5 g A和11.0 g B恰好完全反應(yīng)，生成固體 C和3.00 L的D氣體，計(jì)算生成 C的質(zhì)量(m)。缺少的數(shù)據(jù)：。計(jì)算式為 m=。(2)0.48 g金屬鎂與10 mL鹽酸反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 V(H2)。缺

18、少的數(shù)據(jù)：。計(jì)算式為V(H2)=。(12分)現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中 Fe、Cu的總物質(zhì)的量為 a mol, Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 x;研成粉末后全部投入含 b molHNO 3的稀溶液中，微 熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問(wèn)題：(1)用微粒符號(hào)填寫(xiě)下列空格(列舉出全部可能的情況)殘留固 體成分溶液中 的金屬 離了(2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍是(用 a、x表示)；(3)當(dāng)x=0.5時(shí)，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生 672mL氣體。求 a、b的值。高三化學(xué)模擬試題（二）答題卷姓名 得分第I卷（共67分）.

19、二選擇題答題表題號(hào)123456789答案1011121314151617r 1819第II卷（共83分）三.（本題包括2小題，共22分）. （10分）請(qǐng)按要求填空 ,。. （12 分）（1）。用酒精燈在 加熱，當(dāng) 時(shí),四.（本題包括2小題，共20分）（8 分）（1）該溶液中肯定存在的離子有（2）不能確定是否存在的離子有（3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：(12 分)(1)負(fù)極： 正極： _ 0五.（本題包括2小題，共21分）（9分）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（12 分）試寫(xiě)出：（1 ）反應(yīng)類型；a、b、P（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；F、H（3）化學(xué)方程式：D- E E+ Q J 六.（本題包

20、括2小題，共20分）（8 分）（1）缺少的數(shù)據(jù)：。計(jì)算式為 m=。(2)缺少的數(shù)據(jù)：計(jì)算式為V(H2)=(12 分)(1)用微粒符號(hào)填寫(xiě)下列空格(列舉出全部可能的情況)殘留固 體成分溶液中 的金屬 離了(2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍是(用 a、x表示)(3)當(dāng)x=0.5時(shí)，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生 672mL氣體。求 a、b的值。高三化學(xué)模擬試題(二)參考答答案.二選擇題題號(hào)123456789答案CBDAABABD1011121314151617r 1819CBDBDBCACBCBCAABBC選擇題答案分析.答案是B脫氧保鮮的原

21、理是鐵的吸氧腐蝕，鐵中含碳，構(gòu)成原電池的二極，滑石粉 和乙醇、食鹽構(gòu)成弱堿性電解質(zhì)。.答案是CA MgCO3微溶，而Mg(OH) 2難溶，煮沸時(shí)，生成更難溶的Mg(OH) 2沉淀。 Mg(HCO 3)2 = MgCO 3 + CO2 + H2O MgCO3 + H2O = Mg(OH ) 2 + CO2C反應(yīng)速率是影響因素是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑，與反應(yīng)是否吸熱、放 熱無(wú)關(guān)。D同周期元素原子半徑越來(lái)越小，則得電子越來(lái)越易，氧化性越來(lái)越強(qiáng)；同 主族元素原子半徑越來(lái)越大，失電子越來(lái)越易，還原性越來(lái)越強(qiáng)。.答案是DA 原子晶體的熔沸點(diǎn)由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，原子間平均距離越小，則共價(jià) 鍵越牢固，越不易

22、打斷。B HCl、H2SO4、HNO 3等分子晶體在水溶液中也電離出離子。C 對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其分子量越大，分子間作用力越大，熔 沸點(diǎn)越高。D 水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)樗肿又蠬O共價(jià)鍵牢固。.答案選A根據(jù)信息“一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽”，該混鹽應(yīng)寫(xiě)成CaCl(ClO),結(jié)構(gòu)中存在 Cl和ClO二種陰離子。.答案選A平衡的標(biāo)志是各組分的百分含量保持不變或任一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。顏色不再加深，則 NO的濃度不變；反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，N2O4的消耗速率與 NO2的生成速率之比為 1 ： 2;氣體質(zhì)量守恒， 燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不論是否平衡，都不會(huì)變化，

23、燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)與氣體 的總物質(zhì)的量有關(guān)，只有平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)才不變； 密度等于質(zhì)量除以體積，燒瓶?jī)?nèi)氣體的總質(zhì)量始終不變，燒瓶氣體的體積也 始終不變，所以燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度始終不變；氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以氣體的總物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量始終不變，只有氣體的總物質(zhì)的量不變，M才不再變化。. 答案選BA題目已給出是“球形分子”B 足球烯C60的分子容納在Si60分子中，則球外面硅原子間應(yīng)是非極性共價(jià)鍵，球里面的碳原子間也應(yīng)是非極性共價(jià)鍵結(jié)合，C.該物質(zhì)是一種新化合物即Si60C60；.答案選A酸化的Ba(NO溶液中存在的離子是 Ba2+、NO3 H + ,相當(dāng)是稀硝酸 3

24、SO2 + 2NO 3 + 2H 2O + 3Ba2+ = 2NO T + 3BaSO42 J + 4H + ,而 CO2 在酸 性條件下不會(huì)與 Ba2+生成BaCO3沉淀。.答案選B題示信息：(CN) 2和鹵素的性質(zhì)相似，即 CN和Cl相似。A、ICN相當(dāng)于ICl ,能和NaOH溶液反應(yīng)；B、ICl是一種共價(jià)化合物；C、ICN中的I的價(jià)態(tài)是+1價(jià)，生成I2應(yīng)是+1碘被還原，而氯水是強(qiáng)氧化劑； 9.答案選D產(chǎn)生原電池的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。這里 Mg和電解質(zhì)NaOH溶液不能反應(yīng)，應(yīng)是Al和NaOH溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)放出的能量 通過(guò)該裝置產(chǎn)生電流。.答案選CI2易溶于KI溶液中

25、，締合為I3 , HF易溶于NaF溶液中，締合為 NaHF?C、S易溶于Na2s溶液中，締合為 Na2Sx (多硫化物).答案選BDA、圖中ROH起始pH為13,稀釋100倍，pH變?yōu)?1,所以是強(qiáng)堿。B、MOH稀釋100倍，pH由12變?yōu)?1,所以為弱堿，不可能完全電離C、在x點(diǎn)，由于二者的氫離子濃度相等，所以c(M+) = c(R+)D、ROH是強(qiáng)堿，而 MOH是弱堿，二者 pH值相差1,氫離子濃度相差 10倍，而二種堿的濃度相差小于10倍。12、答案選BDA 鹽酸溶液中加入 NaAlO 2,酸過(guò)量，剛開(kāi)始滴 NaAlO2時(shí)，沒(méi)有沉淀生成，當(dāng)H+反應(yīng)完全生成Al3+后，再滴加NaAlO 2

26、才生成沉淀。(如下圖左)4H + AlO 2 = Al 3+ + 2H2O Al 3+ + 3AlO 2 + 6H2O = 4Al(OH) 3 JB、SO2氣體通入濱水中 SO2 + Br2 +2H2O= H 2SO4+2HBr ,酸性增強(qiáng)，pH下降。0n(H2O)C 醋酸在稀釋時(shí)，由于溶液中醋酸分子的電離，使 cH下降沒(méi)有鹽酸快，即 pH值上升沒(méi)有鹽酸快。譏*n(NaAlO 2淀 質(zhì)量mol / 20min13.答案選BCA 第一次平衡的時(shí)間是 20分鐘, I=0.0025mol/(L - min) 1(0.4 - 0.3) v(N2)= c(N 2) / At = 2LB.從曲線變化可以看

27、出，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，反應(yīng)速率突然加快，可能的原因是：升溫、加壓或使用了催化劑C.反應(yīng)進(jìn)行至 25min鐘時(shí)，氨氣的濃度突然減小0.1mol后又增大，而 N2和電的濃度從平衡點(diǎn)開(kāi)始減小，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，分離出 0.1mol的氨氣。D.達(dá)到新平衡后 NH 3的體積分?jǐn)?shù)大小難以確定。14.答案是BD810A.常溫條件下，酚酗:的變色范圍是 |pH粉紅色C .AlCl 3和NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式：3 44n. n(OH )3+n(Al 3+)Al(OH) 3 Al 3+ Al(OH) 3 Al(OH) 3 AlO 2 AlO2 15、答案是BCS2一具有還原性D、HClO是極弱的

28、S2在c(S2 )=0.1mol , L 1的溶液中，溶液呈堿性，還要考慮A、為酸性溶液 C、NO3一在堿性條件下沒(méi)有氧化性，酸，則Cl。一易水解生成HClO,具有強(qiáng)氧化性，可氧化16、答案是：BCA、上述溶液可以是 CHCOONa - CHCOOH勺混合溶液，也稱緩沖溶液，對(duì)酸、 堿都有緩沖作用，加少量的NaOH HCl溶液時(shí)引起平衡移動(dòng)很小，溶液的pH不會(huì)發(fā)生顯著變化，如人體血液中的HCO - H2CO緩沖體系也是這樣，對(duì)酸和堿具有一定的緩沖作用，使人體血液的pH維持在7.35 - 7.49之間。B、CHCOON籀液中，離子濃度大?。篶(Na+) c(CH3COO)c(OH ) c(H+)

29、C、若 NaOH的量很少時(shí)，則關(guān)系應(yīng)是：c(Na+) c(CHCOO) c(Ohl )c(H + ).答案是：A此類題可設(shè)計(jì)為：乙醇溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)由95%加水稀釋變?yōu)?47.5%,可認(rèn)為是乙醇和水等質(zhì)量混合而得。當(dāng)乙醇和水等質(zhì)量時(shí)，水的體積小于乙醇的體積， 即：m乙醇=m水,V水 V乙醇,n混=n乙醇 所以V總 原乙醇物質(zhì)的量濃度的一半。.答案選AB(D)中和滴定時(shí)，眼睛必須注意：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，滴定管下端 的液體流速開(kāi)始快，越接近終點(diǎn)，越慢。.答案選BCA 苯中苯酚，苯酚和 Br反應(yīng)生成三澳苯酚可溶于苯中，應(yīng)用NaOH溶液,生成苯酚鈉溶于水，再分液。D 澳苯中澳，澳和乙烯加成生成鹵代煌可溶于澳苯中，應(yīng)用 NaOH溶液, 生成澳化鈉和次澳酸鈉均溶于水，再分液。第II卷(共83分)三.(本題包括2小題，共22分)(10分)C , HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H = - 41.8KJ/mol 。(1) 液面達(dá)到分液漏斗活塞處。U形管短管一側(cè)，銅絲圈上有氣泡 。(2)當(dāng)產(chǎn)生的NO氣體將稀HNO壓入長(zhǎng)管內(nèi)，使銅絲圈和稀 HNO夜面脫離后；U 形管短管內(nèi)可觀察到無(wú)色的NO 長(zhǎng)管內(nèi)的HNO0落，二邊液面相平，銅絲