高中化學(xué)3第3課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用教案魯科版必修第一冊

1、第3課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用團（H新知習(xí)課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1,能根據(jù)核心兀素化合價的升降趨勢預(yù)測物 質(zhì)的氧化性或還原性。2.知道氧化還原反應(yīng)引附于研究物質(zhì)的性質(zhì)、 實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量。1,宏觀辨識與微觀探析：依據(jù)兀素的化合價推 斷物質(zhì)的氧化性或還原性。2.變化觀念與平衡思想：可以通過氧化還原 反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。知:5 1點,1 在研究物質(zhì)性質(zhì)中的應(yīng)用回扣救財，心匹1嫉早.通過分析物質(zhì)中元素化合價的升降趨勢，研究物質(zhì)的口 j 或2。若所含某元素的化合價有升高的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有還原性；反之，若所含某元素的化合 價有降低的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有氧化性。.如果預(yù)測某物質(zhì)具有氧化性，就需要尋找

2、具有口3 的另一物質(zhì)，通過實驗檢驗兩者能否發(fā)生口1反應(yīng)，以驗證預(yù)測是否正確。相應(yīng)地，如果預(yù)測某物質(zhì)具有還原性，就需要尋找具有口0 的另一物質(zhì)，通過實驗來驗證預(yù)測是否正確。.物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱是由物質(zhì)得失電子的能力決定的。借助氧化還原反應(yīng)可 以比較不同物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。環(huán)境條件也會影響物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。.過氧化氫（H2Q）中氫元素的化合價為+ 1價，氧元素的化合價為口 6 價，根據(jù)元素化合價分析，過氧化氫 （H2Q）既有&又有奧自我校對：口氧化性 還原性 3還原性4氧化還原氧化性6 10氧化性 冏還原拓履潦化.布推謊折1.探究過氧化氫的氧化性和還原性實驗實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實

3、驗結(jié)論取T凈試管，加入 12 mL5%HQ溶液，然后滴加幾滴酸性高鎰酸鉀溶液酸性高鎰酸鉀溶液褪色過氧化氫（H2Q）具有還原性取T凈試管，加入 12 mL5%HQ溶液，然后滴加幾滴 淀粉溶液，再滴加幾滴碘化鉀溶液溶液艾盅色過氧化氫（H2Q）具有氧化性小提示有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：5H2Q+2MnQ+6H = 2Mn2+ + 5C2T + 8H2。;HO+2I +2H+=l2+ 2屋Q2.氧化性、還原性強弱的判斷方法（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷化白收降低.叫aT兒被逐原I1強氧化刊強還厚刊一還總產(chǎn)物f郎還廉利）輒化產(chǎn)切：期氧化劑1I1生含楣J1痛，就飆他氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。

4、（2）根據(jù)元素活動性順序判斷根據(jù)金屬活動性順序（承康的還鮑性逐漸犍弱）K d Na Mg Al Zn Fe Sn Fl, （H） Cu H呂加 FL AuI II I I I I I I I I IIK Ca：r Na MgAa Zn 卜卜CuJig+ A（用離f的輒化性逐漸增里）根據(jù)非金屬活動性順序f單曲的粗化性逐漸減物） TOC o 1-5 h z FC1新【SI1+h1尸cr防I-甲-32+Fe Fe ;（胡寓F的還原性逐氟增罪）0特別提避（i）對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強，如氧化性:價態(tài)越低，氧化性越弱，如氧化性：Sv SQ。（2）某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的大小與

5、下列因素有關(guān)。溫度，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性要強;濃度，如硝酸的濃度越大其氧化性越強;酸堿性，如KMnO的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。熱事小試.學(xué)聯(lián)數(shù)用活學(xué)后用1 .向過氧化氫溶液中逐漸滴入FeCl2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為 （）A.有白色沉淀生成，溶液變?yōu)樽攸S色B.有氣體放出，溶液仍為無色C.有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃D.溶液顏色加深，既無沉淀生成，也無氣體放出解析：選Q過氧化氫具有氧化性，能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵。生成的氯化鐵又能催化 過氧化氫分解生成氧氣和水。（2019 濟寧北大培文學(xué)校高一期中）根據(jù)反應(yīng):2Fe3+ + 2I =2F（T + l2

6、Br2+ 2Fe2+=2Fei+ + 2BrBr2+ 2I =l2+ 2Br判斷離子的還原性由強到弱的順序正確的是（） _ 2+一Br、Fe、II、Fe2+、Br _ _ 2+Br 、 I 、 FeFe、I、Br解析：選 Bo根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑還原產(chǎn)物進行判斷。中還原性：Fe2+,中還原性：Fe2+Br，中還原性：IBl,故離子的還原性：I Fe2+Br o3.某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI 溶液中，滴入少量 NaClO溶液，并加入少量 稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中， 滴加足量的NaSO溶液，藍(lán)色逐漸消失。 下列有關(guān)該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論

7、的敘述不正確的是( )A,氧化性：ClO I2sOB.藍(lán)色消失的原因是 NaSO溶液具有漂白性C.淀粉-KI溶液變藍(lán)是因為I 被Cl。一氧化為I 2, I 2使淀粉變藍(lán)D.若將N&SO溶液加入氯水中，氯水褪色解析：選Bo B中藍(lán)色消失的原因是 N&SO與I2反應(yīng)，消耗了碘，而不是 NaSO溶液具有 漂白性。知識點2 在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量中的應(yīng)用|即建3回扣軸忖.0國里.金屬的冶煉方法有口 J、魚、2等。熱還原法是以碳、口 4等物質(zhì)作為還原劑，在加熱條件下將口 5 還原為金屬單質(zhì)。金屬置換法是利用國,以1 為還原劑，將目標(biāo)金屬從其口 出中還原出來。電解法則是利用提供電子，使金屬元素的化合價口

8、 10,從而獲得金屬單質(zhì)。.氧化還原反應(yīng)不僅是人們口豈的重要方式，也是人們口衛(wèi)的重要途徑。.氧化還原反應(yīng)在人類的生產(chǎn)和生活中無處不在。運用好氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可以豐富 物質(zhì)轉(zhuǎn)化、能量轉(zhuǎn)化的途徑，獲取生產(chǎn)活動的更高社會效益，促進人類社會的可持續(xù)發(fā)展。 自我校對：E熱還原法 2金屬置換法 電解法 4一氧化碳 囿金屬氧化物置換反應(yīng) 7活潑金屬 肉鹽溶液 囹外加電源 U降低 口獲得物質(zhì) O獲得能量活學(xué)售用1.工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是A.采用加熱分解法冶煉金屬鉀B.采用電解法冶煉金屬鋁和鈉C.采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞D.采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣熱身小誠.()解析：選B。鉀是活潑金屬，采用電解法冶

9、煉金屬鉀；鋁和鈉是活潑金屬，采用電解法冶 煉金屬鋁和鈉；采用熱還原法冶煉金屬鐵，采用加熱分解法冶煉金屬汞；采用金屬置換法冶 煉金屬銅，采用電解法冶煉金屬鈣。（2019 上海徐匯區(qū)高一檢測 ）下列我國古代的幾種技術(shù)應(yīng)用，不涉及氧化還原反應(yīng)的 是（）A.鹵水煮鹽B,鐵礦石煉鐵C.化丹（Pb3Q）為鉛D.火藥爆炸解析：選A。將鹵水放在鍋內(nèi)用火熬煮，水分蒸發(fā)，剩余固體為鹽，該過程沒有新物質(zhì)生 成，為物理變化；煉鐵是在高溫下用碳或一氧化碳將鐵礦石還原，屬于氧化還原反應(yīng)；利用 還原劑把Pb3Q中的鉛元素還原為鉛單質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)；硫黃、硝酸鉀和木炭之間在一 定條件下發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，生成氮氣、二

10、氧化碳和硫化鉀。（2019 湖南師范大學(xué)附中高一第二次月考）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （）A.鋁熱法冶煉難熔金屬FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作NaQ用作呼吸面具的供氧劑D.實驗室用 NHCl和Ca（OH制備NH解析：選D。利用Al的強還原性，與某些難熔金屬氧化物反應(yīng)冶煉金屬，該反應(yīng)為置換 反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)； 利用Fe3+的強氧化性，發(fā)生2Fe3+ + Cu=2Fe）+ ClT ,屬于氧化還 原反應(yīng)；發(fā)生2NaQ +2H2O=4NaOHQT、2N&Q+2CO=2NaCO+ Q,均屬于氧化還原反應(yīng)； 發(fā)生2NHCl + Ca（OH）2=2=CaCl2+2NHd + 2H2O,

11、不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原 反應(yīng)。知識點3利用氧化還原反應(yīng)制取氯氣（1）反應(yīng)原理化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO=Cl2f + MnC2+2HA離子方程式：口_1。反應(yīng)中氧化劑是口?,還原劑是C3,濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是口和呈（2）實驗裝置驚I腳食拉水 TOC o 1-5 h z AbCUE裝置 E 中盛放的試劑是胡 , 其作用是二,反應(yīng)的化學(xué)方程式是口 8該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化劑是口巴,還原劑是口0。在實驗室里也可以利用高鎰酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式是口11自我校對：E4H+2C1 + MnO=MrT+C12T + 2Ho2 MnO 臼濃HC1酸性 囹還原性

12、氫氧化鈉溶液團吸收多余的氯氣，防止污染空氣 012+ 2NaOH=NaCl NaC1O+ H2O 岡CI2 10C12 2KMnO+ 16HC1（濃）=2KC1 + 2MnCb+5012 T + 8HO活學(xué)后用.根據(jù)下列反應(yīng)，推斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是（）Zn+ 2HC1=ZnC12+ H2 T2HC1+ CuO=CuC+ H2OMnO+ 4HC1（濃尸=卻nC12+ C12 T + 2H2。A.只有酸性B.只有氧化性C.只有還原性D.酸性、氧化性和還原性解析：選D。HC1中氫元素化合價由+ 1價降到0價，表現(xiàn)氧化性和酸性， HC1中元 素化合價不變，只表現(xiàn)酸性，HC1中氯元素化合價一部分由1價

13、升到0價，一部分不變，表現(xiàn)還原性和酸性。故根據(jù)題述反應(yīng)可以推斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是酸性、氧化性和還原性。2.實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，化學(xué)方程式為4HC1（濃）+MnO=12T + MnCb+2H2Oo試回答下列問題:（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ ,如果是氧化還原反應(yīng)，請指出 是氧化 劑，是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（2）裝置A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽 和食鹽水中的溶解度很大 ），其作用是 。（3）氯氣溶于水，溶液顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性氣味，若吸入大量氯氣， 可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中會污染環(huán)境。實

14、驗室中可選用溶液來吸收有毒的氯氣。答案：（1）是 MnO 濃鹽酸 4H+2Cl +Mn（2=Cl2T + Mn + +2H2Q （2）除去氯氣中 混有的HCl氣體 （3）濃氫氧化鈉（或濃堿）3.用濃鹽酸來制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2KMnQ+ 16HC1（濃）=2KCl + 2MnCb+5Cl2T + 8H2Q,其中被還原的元素是 ,被氧化的元素是 ,氧化劑是 ,還 原劑是,氧化產(chǎn)物是 ,還原產(chǎn)物是 ;假如有2.5 mol Cl 2生成，則 該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 。解析：對于反應(yīng)：2KMnM 16HCl（*）=2KCl+2MnCl2+5Cl2f + 8H2Q,反應(yīng)中 Mn元素化 合價由

15、KMnQ中+7價降低為MnCb中+2價，KMnQ是氧化劑，Mn元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng) 生成MnCb, MnC2是還原產(chǎn)物；Cl元素化合價由濃 HCl中一1價升高為Cl2中0價，濃HCl是 還原劑，Cl元素被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2, Cl2是氧化產(chǎn)物。又每生成 1 mol氯氣轉(zhuǎn)移電子為1 molX2=2 mol,所以若有2.5 mol Cl2生成，則該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2.5molx 2= 5 mol。答案：Mn Cl KMnQ 濃 HCl Cl2 MnCb 5 mol 課堂小結(jié)在究物-性中的一用j 氧化斑膜反應(yīng)的麗卜在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量中的應(yīng)用-實室制用函合格考訓(xùn)練學(xué)生用書

16、P87（單獨成冊）.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的實例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點制豆腐解析：選D。點制豆腐利用的是膠體聚沉，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)。.已知還原性： Br一Cl，下列反應(yīng)能發(fā)生的是 （）12+ 2Br =Br2+ 2IBr2+2Cl =Cb T + 2BrI2+2CI =Cl2f + 2ICI2+2I =Iz+2Cl解析：選 D。根據(jù)還原性：還原劑 還原產(chǎn)物分析。A項，還原性：Br廣，與題述已知 不符；B項，還原性：CBr，與題述已知不符；C項，還原性：CI，與題述已知不符。.實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl（濃）

17、+Mn&2=MnCl2+Cl2T + 2HaO,下列說法不正確的是（）A.還原劑是HCl,氧化劑是 MnOB,每生成1 mol Cl 2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 molC.每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的 HCl消耗4 molD.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1 mol時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Cl2的體積為11.2 L解析：選Co每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的 HCl消耗2 mol。.工業(yè)上制取 ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+ SO + HSO=2ClO+ 2NaHSQ 下列說法正確 的是（）SO在反應(yīng)中被氧化NaClQ在反應(yīng)中失去電子HSO在反應(yīng)中做氧化劑1 mol氧化劑在

18、反應(yīng)中得到 2 mol電子解析：選 Ao反應(yīng)中元素化合價變化情況：2NaClQ+ SQ+HSO=2C lO 2 + 2NaHS。4。SO做還原劑，在反應(yīng)中被氧化，A正確；NaClQ做氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，B錯誤；H2SO中元素化合價未發(fā)生變化，C錯誤；1 mol NaClO 3在反應(yīng)中得到1 mol電子，D錯誤。.氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。金屬冶煉涉及氧化還原反應(yīng)。許多金屬的冶煉過程為將金屬氧化物（如FeQ）與具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)（如CO府一定條件下反應(yīng)，從而得到該金屬。從氧化還原反應(yīng)的角度看，金屬 冶煉過程中，與金

19、屬氧化物反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)具有 （填化學(xué)性質(zhì)）。鈦被譽為21世紀(jì)金屬。工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl 4）高溫共熱來得到金屬鈦。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）有些氧化還原反應(yīng)卻有危害。例如：鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等。因此，要想方設(shè)法 阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。罐頭廠在裝食物罐頭時，常常添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。 從氧化還原反應(yīng)角度看，防腐劑具有 性。在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的。根據(jù)這一知識， 如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生？（ 可 通過實例說明）。解析：（1）金屬氧化物得到電子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，則與金屬氧化物反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)失去電子，則該

20、物質(zhì)應(yīng)具有還原性。鈉與鈦的鹵化物 （TiCl 4）高溫共熱得到金屬鈦，還生成 NaCl, 該反應(yīng)為TiCl 4+4Na回運4NaCl+Ti。（2）因防腐劑可防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)， 所以防腐劑具有還原性。鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗均為有害的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)使其與氧化劑隔離以防止發(fā)生氧化還原反應(yīng)，措施如采用給金屬覆蓋保護層（如涂油漆、電鍍等），真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。、 -高溫答案：（1）還原性TiCl 4 + 4Na=4NaCl+ Ti（2）還原 采用給金屬覆蓋保護層（如涂油漆、電鍍等），真空包裝食物等形式，使金 屬或食物與氧化劑隔離，從

21、而阻止氧化還原反應(yīng)的發(fā)生等級性測試學(xué)生用書P87（單獨成冊）（2019 福清華僑中學(xué)高一期末 ）根據(jù)下列反應(yīng)進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到 TOC o 1-5 h z 弱的順序正確的是（）ClO 3 + 5Cl +6H=3Cl2T + 3H2O 2FeCl 3+2KI=2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 +Cl2=2FeCl3 3+CQ Cl 2 I 2 Fe_ 一一3+Cl2 ClO 3 I 2 FeClO3 Cl 2 Fe3 + I 2ClO3 Fe3 + Cl 2 I 2解析：選Q根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性

22、解答。 中ClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：ClO3Cl2, 中Fe3+是氧化劑，12是氧化產(chǎn)物，所以氧化性： Fe3+I2,中Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn) 物，所以氧化性：Cl 2Fe3+ ,綜上得氧化性由強到弱的順序為 ClO3Cl2Fe3+I2o（2019 南京中華中學(xué)高一期中）前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有卜列有關(guān)說法錯誤的是（）致癌性，可加速人體衰老，因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查巨能鈣。A. HQ、NaQ都屬于過氧化物B.雙氧水是綠色氧化劑，可做醫(yī)療消毒劑HQ既有氧化性，又有還原性，與 Cl2、KMn近應(yīng)時H2Q表現(xiàn)氧化性HQ做漂白劑是利用其氧化性，漂白

23、原理與HC1O類似解析：選Co H2Q、NaQ都屬于過氧化物；雙氧水有氧化性，被還原時產(chǎn)物為水，是綠色 氧化劑，可做醫(yī)療消毒劑；H2O2既有氧化性，又有還原性，遇到強氧化劑（如C12、KMnO時表現(xiàn)還原性；HC1O做漂白劑均是利用其氧化性，漂白原理類似。. （2019 鄭州高一期末）已知、Fe2+、SO和H2O均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2+HOFe2+,反應(yīng)能發(fā)生；B項，還原性SOI，反應(yīng)能發(fā)生；C 項，還原性 HQSO,與題意矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生；D項，還原性 HQFe2+,反應(yīng)能發(fā)生。.海水提澳過程中，將澳吹入吸收塔，使澳蒸氣和吸收劑SO發(fā)生反應(yīng)以達(dá)到富集的目的，化學(xué)

24、反應(yīng)為 Br2+SO+2H2O=2HB H2SO,下列說法正確的是 （）Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性SO在反應(yīng)中被還原Br2在反應(yīng)中失去電子1 mol Br 2在反應(yīng)中得到1 mol電子 TOC o 1-5 h z 解析：選A。在反應(yīng)中，Br2中Br元素化合價降低，做氧化劑，得到電子，被還原，1 molBr2得到2 mol電子，SO中S元素化合價升高，做還原劑，被氧化，A項正確。.鼠氨基化鈣（CaCN2）是一種重要的化工原料，制備CaCN的化學(xué)方程式為CaCO+2HCN=CaCNCOT + HT + COT。在該反應(yīng)中（）A.氫元素被氧化，碳元素被還原HCNZ做氧化劑CaCN是氧化產(chǎn)物，H2為還原

25、產(chǎn)物CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物解析：選Co本題可用排除法。分析 HCN各元素化合價，氫元素化合價降低，被還原， 故A項錯誤；從氫的化合價降低的角度分析，HCN氧化劑，而很明顯 CaCO在反應(yīng)中沒有化合價變化，既不做氧化劑也不做還原劑，則HCNe做氧化劑又做還原劑，故B項錯誤；HCN中碳元素與CO中碳元素化合價均為+ 2價，故D項錯誤。6.已知常溫下可用 CoO制備C12,反應(yīng)前后存在六種微粒：CsQ、H2O Cl 2、J、C和Cc2+o下列敘述中不正確的是 （）A.氧化產(chǎn)物為C12B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 2C.若有3 mcl H 2O生成，則反應(yīng)中有 2 mcl電子轉(zhuǎn)移D

26、.當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L C1 2時，則反應(yīng)中有0.2 mcl電子轉(zhuǎn)移解析：選Db用CaQ制備Cl2的反應(yīng)中，CaQ做氧化劑，還原產(chǎn)物是 Cc2+, C做還原劑， 氧化產(chǎn)物是CL,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可得，該反應(yīng)的離子方程式為 CqQ+6H+ + 2C=2CC+ + Cl2, + 3H2。由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之 比為1 ： 2;生成3 mcl H 2O時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 2 mcl電子，故 A B、C項正確；因沒有說明是 否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法確定2.24 L Cl 2的物質(zhì)的量，故無法判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D項錯誤。漂白希7.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)

27、系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（）町卜KC1O1MhO.（黑?。〢.只有反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C.相同條件下生成等量的 Q,反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1 ： 1D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 4解析：選Bo為二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鎰、水，為氯氣與石灰乳反應(yīng) 生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，為過氧化氫分解生成水和氧氣，為氯酸鉀分解生成氯化鉀 和氧氣，為鋁和二氧化鎰發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素化合價的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故 A錯誤；為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故 B 正確；中O元素的化合

28、價由一1價升高為0價，中O元素的化合價由一2價升高為0價， 則相同條件下生成等量的 Q,反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1 ： 2,故C錯誤；反應(yīng)4HCl（濃）+ MnO=MnCl2+Cl2f + 2H2O中，Mn元素的化合價由+ 4價降低為+ 2價，Cl元素的化合價 由一1價升高為0價，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 2,故D錯誤。8. （2019 濟寧北大培文學(xué)校高一期中）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS+ q=C*s+ 2FeS+ SO。下列說法正確的是 （）SO只是氧化產(chǎn)物-10 -CuFeS僅做還原劑，硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu 2S,有4 m

29、ol硫被氧化D.每車t移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化解析：選 Db標(biāo)出元素的化合價，2CUFeS2 + O2里晅=CuS+2FeS + SO2, CuFeS中Cu的，.化合價降低，被還原為CihS, CuFeS中彳的S化合價升局，被氧化為SQ, O2中O的化合價降低，被還原為SO,因此SO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項錯誤；CuFeS既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；每生成1 mol C&S,有1 mol硫被氧化，C項錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式知， 每轉(zhuǎn)移6 mol 電子，有1 mol硫被氧化，D項正確。.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù) 目。(1)用氫氣還原氧化銅。(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。一- E 一乂 JI 凸.答案 JDCuO+HgCu+H2OI f失去又一乂之獷得到6 ?2KC1O3-2KCII 35 tI f 失去Ze X 6町4 MnQ2KC1O：+30.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：02；MgCOWQWCO2。請回答下列問題：(1)四種物質(zhì)中常用作還原劑的是 (填序