硫酸亞鐵銨的制備蘇教版課件

1、課題一硫酸亞鐵銨的制備專題7物質(zhì)的制備與合成教學(xué)目的1、通過制備實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步了解分離和提純化合物最常用和最簡(jiǎn)單的一些方法。2、了解、學(xué)習(xí)并嘗試有關(guān)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。3、訓(xùn)練物質(zhì)的稱量、溶解、加熱、結(jié)晶、吸濾、傾析法分離或洗滌等的操作技能。4、了解硫酸亞鐵銨的制備原理和方法。5、了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化，樹立綠色化學(xué)思想。硫酸亞鐵銨晶體摩爾鹽易溶于水，不溶于乙醇，在水中的 溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小(NH4)2SO4 FeSO46H2O 肥料、廢水處理、農(nóng)藥等復(fù)鹽俗稱：屬類： 物理性質(zhì)：用途：化學(xué)式：化學(xué)性質(zhì)：能水解；具有還原性，空氣中比一般的亞鐵鹽（硫酸亞鐵）穩(wěn)定，不易被氧化。

2、顏色：溶解性：淺綠色38.531.327.924.521.218.1(NH4)2SO4 FeSO46H2O73.360.048.040.0FeSO47H2O91.984.581.078.075.473.0(NH4)2SO4705040302010溶解度/g溫度/ 物質(zhì) 利用摩爾鹽的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小使之析出而制得摩爾鹽的制備原理： (NH4)2SO4FeSO4 6 H2O (NH4)2SO4FeSO46H2O制備過程：硫酸亞鐵銨晶體（摩爾鹽）(NH4)2SO4 FeSO46H2O 2.將綠礬(FeSO47H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體。 1. 將金

3、屬鐵溶于稀硫酸，制備硫酸亞鐵。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 實(shí)驗(yàn)步驟一鐵屑的凈化（1）一定量（m5.0g）鐵屑，放在燒杯中；（2）加15mL 1mol/LNa2CO3溶液，加熱510min；（3）傾析法除去堿液；（4）用水把鐵屑上堿液沖洗干凈；（5）晾干。問1： 怎樣選擇鐵屑？ 最好選用刨花車間加工的生鐵碎鐵屑（絲），或選用細(xì)彈簧彎曲狀廢鐵；避免使用銹蝕程度過大的鐵屑。問2：為什么要加Na2CO3溶液？去油污問3：要加Na2CO3溶液后，為什么要加熱？加熱510min提高去污效果；二硫酸亞鐵溶液制備（1）準(zhǔn)確稱量4.2g鐵粉并置于錐形瓶中，往盛著鐵粉的錐形瓶?jī)?nèi)加入25mL3m

4、olL-1 H2SO4；（2）在酒精燈上加熱并不斷振蕩錐形瓶，使鐵屑與硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充水；（3）待反應(yīng)基本完全后，再加入12mL3mol/L硫酸溶液，趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)至蒸發(fā)皿中。注意事項(xiàng)：（1）硫酸的濃度小，反應(yīng)慢；濃度太大，易產(chǎn)生Fe3+、SO2，使溶液出現(xiàn)黃色，或形成塊狀黑色物。鐵過量可防止FeSO4被氧化?？刂迫芤旱膒H1，抑制FeSO4水解。（2）有恒溫加熱裝置為最佳，控制溫度在60左右。邊加熱邊補(bǔ)充少量水，否則加熱溫度太高又沒有及時(shí)補(bǔ)充水，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。（3）酸溶過程中有必要進(jìn)行尾氣處理。要將尾氣通入到CuSO4或酸性KMnO4溶液中，以吸收氣體中的H2S、PH3

5、等，或在通風(fēng)柜中進(jìn)行。（4）為保持溶液呈酸性，抑制水解，在反應(yīng)基本結(jié)束后，加lmL3molL1 H2SO4溶液，趁熱過濾，為防止因冷卻使FeSO4晶體析出而造成損失，可使用保溫漏斗。 三硫酸亞鐵銨晶體制備（1）稱取9.5g硫酸銨晶體，配成飽和溶液。（2）再倒入制得的硫酸亞鐵溶液中（蒸發(fā)皿），攪拌，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止。（3）溶液靜置，自然冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體。（4）用減壓過濾法（抽濾）除去母液，并用少量酒精洗去晶體表面附著的水分。（5）取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱量并計(jì)算產(chǎn)率。注意事項(xiàng)（1）蒸發(fā)濃縮初期要攪拌，要注意觀察晶膜，發(fā)現(xiàn)晶膜出現(xiàn)后停止攪拌，冷卻后可

6、結(jié)晶得到顆粒較大或塊狀的晶體。（2）為防止因時(shí)間過長(zhǎng)，導(dǎo)致FeSO4被空氣氧化，采用抽濾，縮短時(shí)間較好。（3） (NH4)2SO4FeSO46H2O晶體用無水酒精洗滌23次，不能用蒸餾水或母液洗晶體。酒精沖洗掉晶體表面的水，殘留酒精揮發(fā)，使晶體純凈、干燥。（4）步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是 。（3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括： 加熱蒸發(fā)、 、 。（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）： 。利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分（1）步驟1Na2CO3的主要作用是 。冷卻結(jié)晶Fe + 2Fe3 = 3Fe2 步驟

7、2步驟 3步驟 1濾渣m2g摩爾鹽m1g的廢鐵屑15mL10Na2CO3溶液小火加熱，用傾析法分離并洗滌鐵屑水浴加熱趁熱過濾15mL 3mol/LH2SO4溶液一定的實(shí)驗(yàn)操作一定量(NH4)2SO4固體除去鐵屑表面的油污 過濾(抽濾)1、三個(gè)步驟中都含有加熱的操作：步驟1中：小火加熱的目的是： ；步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是 ； 水浴加熱是為了 ；步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。操作對(duì)比：步驟 2步驟 3步驟 1濾渣 m2g摩爾鹽m1g的廢鐵屑15mL10Na2CO3溶液小火加熱，用傾析法分離并洗滌鐵屑水浴加熱趁熱過濾15mL 3mol/LH2SO4溶液一定的實(shí)驗(yàn)操作一定量(NH4)2S

8、O4固體升溫，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng) 加速鐵的溶解受熱均勻、便于控制溫度思考：該實(shí)驗(yàn)中，要得到摩爾鹽晶體，應(yīng)加熱到 時(shí)，停止加熱。那么蒸發(fā)下列溶液呢？從CuSO4溶液得到膽礬晶體： 。從NaCl溶液得到NaCl固體： 。蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中；蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解或氧化 加熱到大量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱為什么不能蒸干？溶液表面出現(xiàn)晶膜步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 。步驟2步驟3步驟1濾渣m2g摩爾鹽m1g的廢鐵屑15mL10Na2CO3溶液小火加熱，用傾析法分離并洗滌鐵屑水浴加熱趁熱過濾15mL3mol/LH2SO4溶液一定的實(shí)驗(yàn)

9、操作一定量(NH4)2SO4固體 ，下列適合用傾析法的有： A、沉淀的顆粒較大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈膠狀 D、沉淀呈絮狀A(yù) B防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失 步驟3中可以用如下裝置進(jìn)行過濾：2、三個(gè)步驟中都含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑1、這種過濾方式稱為： 。2、這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是： 。步驟3中可以用如下裝置進(jìn)行過濾：減壓過濾（也稱抽濾或吸濾） 得到較干燥的沉淀 布氏漏斗吸濾瓶安全瓶ABC普通過濾3、你能講出儀器A、B、C的名稱么？但是實(shí)際操作中，乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，于是對(duì)自己提出的方法產(chǎn)生懷疑。丙同學(xué)

10、仔細(xì)思考后認(rèn)為，可以從另一現(xiàn)象證明產(chǎn)品中的Fe2+，該現(xiàn)象是： 。（2）乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一種試劑 來檢驗(yàn)，試簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象： 。（三）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn)：例：為檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的NH4、Fe2+、SO42，（1）甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的 試紙、稀鹽酸和 溶液檢驗(yàn)出這三種離子。Ba(OH)2氯水先加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液呈血紅色繼續(xù)滴加氯水后，溶液的紅色明顯加深紅色石蕊（5）產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（四）產(chǎn)品中Fe2的定量分析稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液

11、中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。（1）請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式： Fe2 MnO4（ ） Mn2 Fe3 H2O（2）本實(shí)驗(yàn)的指示劑 。A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要D（3）KMnO4溶液置于 （酸式、堿式）滴定管中酸式（4）終點(diǎn)顏色的變化: 。溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色5 1 8H 1 5 414%小結(jié)：無機(jī)制備實(shí)驗(yàn)的原則原理正確、方案合理無危險(xiǎn)、毒性小、綠色化學(xué)方法可行、原料易得操作方便、裝置簡(jiǎn)單2、安全性：1、科學(xué)性：3、可行性：4、簡(jiǎn)約性：5、高效性：速率快、產(chǎn)率高 綠礬是一種重要的食品和飼料添加劑。某同學(xué)通過如下操作由

12、廢鐵屑制備綠礬晶體： 將15%的Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍； 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080之間至鐵屑耗盡； 趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到燒杯中，靜置、冷卻結(jié)晶； 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量熱水洗滌23次，再用置于蒸發(fā)皿中將晶體蒸干； 將制得的綠礬晶體放在細(xì)口瓶中，密閉保存。找錯(cuò)誤！稀硫酸NaOH溶液ABC鐵屑飽和硫酸銨溶液 變式訓(xùn)練：右圖是模擬工業(yè)制備摩爾鹽晶體的實(shí)驗(yàn)裝置。步驟如下： 3、利用容器的反應(yīng)，向容器中通入H2 ，應(yīng)關(guān)閉活塞 ，打開活塞 （填字母）。向容器中通入H2的目的

13、是 。1、先用15的Na2CO3溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS） ，再用清水洗凈。2、將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加入適量稀硫酸。A B C 排出裝置中的空氣，帶出溶解氧，防止Fe2+被氧化5、簡(jiǎn)述從容器中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作步驟是：_ 、 _ 、_。稀硫酸NaOH溶液ABC鐵屑飽和硫酸銨溶液 過濾洗滌干燥 4、待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)， ，（填寫操作）繼續(xù)產(chǎn)生的H2會(huì)將錐形瓶中的FeSO4（含少量未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和(NH4)2SO4溶液的底部。常溫，放置一段時(shí)間，試劑瓶底部會(huì)析出淺綠色晶體。關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A 6、容器中NaOH溶液的作用： 。稀硫酸N

14、aOH溶液ABC鐵屑飽和硫酸銨溶液 吸收FeS與稀硫酸反應(yīng)生成的H2S氣體，防止污染。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。杜威5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)。朱自清8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。列寧9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了。華羅庚

15、10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。毛澤東18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定

16、能夠?qū)W會(huì)。列寧19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。贊科夫21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。約翰貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。培根23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。高爾基24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。毛澤東25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)

17、習(xí)下去。別林斯基13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都

18、能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭(zhēng)取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對(duì)的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會(huì)幸福每秒，對(duì)著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗