物質(zhì)間的共存（復(fù)分解應(yīng)用1）

1、物質(zhì)間的共存復(fù)分解的應(yīng)用1共存的含義1 兩物質(zhì)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成 新物質(zhì)2 兩離子間不結(jié)合生成氣體、水或 沉淀3 各自保持自己的化學(xué)性質(zhì)CuCl2與NaOH能共存嗎？Cu2+HO_HO_Na+Na+Cl_Cl_HO CuHOCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCuCl2與NaOH能共存嗎？Na2CO3與HCl能共存嗎？Na+Cl_Cl_HH+HHHH+HHNa+OOCO2-HHHHOOOCHHHHOCOO共存的分類1物質(zhì)間的共存例如：H2SO4和NaCl能共存 H2SO4和NaOH不能共存2 離子間的共存例如：Ag+和NO3-能共存 Ag+和Cl-不能共存二者關(guān)系：物質(zhì)間的共

2、存實(shí)質(zhì)還是離子間 的共存如何判斷它們的離子不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？1、首先分析所有物質(zhì)的陰、陽離子。2、找出能夠生成氣體或水或沉淀的物質(zhì)根本依據(jù)：溶液混合后有 （三者只要有一個）生成，就不能共存。氣體水沉淀如果是陰陽離子配對后有氣體或水或沉淀，就不能共存。反之就能共存。NaCl和AgNO3不能共存的原因NaClAgNO3Na+Ag+NO3-Cl-由于AgCl不溶于水NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3記住一些常見的生成沉淀或氣體或水離子下列離子在溶液中是不能共存的： Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ag+ + Cl- =AgCl CO32-與Ca2+ =CaCO3 OH- + H+

3、 = H2O CO32- + H+ = H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 Cu2+ + OH- = Cu(OH)2 練一練1、判斷下列物質(zhì)能否共存（ ） A、Na2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 B、NaCl、AgNO3、KNO3、CuSO4 C、Na2CO3、CaCl2 、 KNO3、 NaOH D、NaOH、 KNO3 、NaCl、 Na2SO42、下列物質(zhì)能共存的是（ ） A、Na2SO4、NaOH、HCl、K2CO3 B、NaHCO3、Ca(NO3)2、KNO3、H2SO4 C、Na2CO3、NaCl 、 KNO3、 NaOH D、NaOH、

4、KNO3 、NaCl、 CuSO4DC3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH-C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42-4、下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中大量共存的是（ ）A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32-C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-練一練5在強(qiáng)酸性溶液中，不能大量共存的離子組是 ANa+、K+、Cl- BBa2+、Na+、CO32-、CNa+、Cu2+、SO42-、 DAl3+ 、NO3-、SO42-6有較多Ba2+、Ag+的酸性溶液中大量存在的陰離子是 ANO3- BCl- CCO32- DSO42-練一練練一練7 某化學(xué)興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)，甲乙兩工廠排放的污水中含有下列幾種離子：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三種離子（其中一種離子兩廠廢水中都含），若將兩廠廢水按一定比例混合，沉淀后污水會變成無色澄清中性溶液。下列