2022年初中化學(xué)教案第二章分子和原子

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載第二章 分子和原子第一節(jié) 分子（1 課時(shí)）一. 知識(shí)教學(xué)點(diǎn) 1. 分子的概念。2. 分子概念的應(yīng)用。3. 混合物和純凈物。二. 重、難、疑點(diǎn)及解決辦法 1. 重點(diǎn)： (1) 關(guān)于分子定義的建立以及對(duì)分子行為的微觀想象的形成。 (2) 通過(guò)對(duì)分子可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一的思想方法。 2. 難點(diǎn)：建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象表象，并初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)。 3. 疑點(diǎn)： (1) 如何理解“ 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微?！?？ (2) 混合物與純凈物有何區(qū)別？ 4. 解決方法：通過(guò)學(xué)生自己閱讀，配以演示實(shí)驗(yàn)、圖片，聯(lián)系生活實(shí)際，啟發(fā)學(xué)生在觀察過(guò)程中發(fā)揮

2、想象力，使學(xué)生思維從物理變化和化學(xué)變化相互對(duì)比的角度深入到微觀領(lǐng)域，同時(shí) 結(jié)合學(xué)生回憶物質(zhì)在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論和區(qū)分混合物和純凈物，教育學(xué)生用科學(xué)的態(tài)度來(lái)分析認(rèn)識(shí)問(wèn)題，為以后學(xué)習(xí)打下牢固的認(rèn)知基礎(chǔ)和樹(shù)立正確的思想方 法。三. 教學(xué)步驟 ( 一)明確目標(biāo) 1. 理解分子概念的含義。2. 掌握分子概念的應(yīng)用。3. 了解、會(huì)判斷一些易分辨的典型的混合物和純凈物。( 二)整體感知 本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：前一部分著重描述物質(zhì)由分子等微粒構(gòu)成，討論分 子的基本性質(zhì)和存在狀態(tài)；第二部分是運(yùn)用有關(guān)分子的知識(shí)，從微觀組成方面去理解和 區(qū)分混合構(gòu)與純凈物，并建立“ 純” 與“ 不純” 的相對(duì)概念

3、。通篇文字通俗易懂并富有 趣味性，再輔以實(shí)驗(yàn)及講解、討論、練習(xí)，極易激發(fā)起學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，為以后的教學(xué)工作做好準(zhǔn)備，同時(shí)也深化了學(xué)生對(duì)前一章所學(xué)空氣 ( 三)教學(xué)過(guò)程氧知識(shí)的理解。 提問(wèn) ：我們走到花園或酒店的附近，往往會(huì)聞到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)晾曬會(huì)干燥；糖塊放在水里， 會(huì)逐漸消失， 而水卻有了甜味， 為什么會(huì)發(fā)生這些現(xiàn)象呢？ 實(shí)驗(yàn) ： 100 毫升酒精和100 毫升水混合在一起，及 實(shí)驗(yàn) 2-1 碘的受熱和冷卻。 學(xué)生活動(dòng) ：閱讀課文，得出分子的概念。 板書(shū) ：一 . 構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒分子 1. 概念：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 師生活動(dòng) ：討論并得出結(jié)論。

4、“ 化學(xué)性質(zhì)” 不能擴(kuò)展為性質(zhì)，這里不包括物理性質(zhì)?！?一種” 微粒不可理解為“ 唯一” 的微粒，因?yàn)橥ㄟ^(guò)以后的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成 物質(zhì)的微粒有多種，如：原子、離子等。分子既有可分性又有不可分性。 學(xué)生 ：閱讀課文，觀察圖片分析，思考：分子有哪些特征？ 板書(shū) ： 2. 特征：（1）分子很小，但有一定的體積和質(zhì)量。（2）分于總是在不停地運(yùn)動(dòng)。（3）分子間有一定的間隔。（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。（5）分子在化學(xué)變化中可以再分。 學(xué)生討論 ：水由冰液態(tài)水水蒸氣的變化過(guò)程，理解分子的應(yīng)用。 板書(shū) ： 3. 應(yīng)用：（1）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。（2）解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。

5、目的 ：通過(guò)上面的學(xué)習(xí)我們用分子的觀點(diǎn)以空氣為例來(lái)討論，形成和深化純凈物和混 合物的概念。 板書(shū) ：二 . 混合物和純凈物 教師活動(dòng) ：指導(dǎo)學(xué)生劃出兩個(gè)概念。 板書(shū) ： 混合物和純凈物比較表宏觀混合物純凈物由多種物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成微觀由不同種分子構(gòu)成由同一種分子構(gòu)成性質(zhì)沒(méi)有固定的成分， 各組分保具有固定的成分， 具有固定持各自的化學(xué)性質(zhì)。的化學(xué)性質(zhì)。 學(xué)生觀察 ：閱讀課本，進(jìn)一步理解和區(qū)分混合物和純凈物，并填寫二者的比較表。( 四)總結(jié)、擴(kuò)展 1. 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，也就是說(shuō)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒不只是一種，分子只是其中的一種。 2. 分子改變，化學(xué)性質(zhì)改變，變成其他物質(zhì)的

6、分子；分子不變，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也不變。特質(zhì)在化學(xué)變化中，分子解體，形成新的分子，也就形成了新的物質(zhì)；在物理變 化中分子不變，也就沒(méi)有新物質(zhì)生成。 3. 對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，混合物是由不同種分子構(gòu)成的，純凈物是由同種分 子構(gòu)成的。四. 布置作業(yè)教材第二章第一節(jié)習(xí)題第1、2、 3 題。原 子第二節(jié)（2 課時(shí)）一. 知識(shí)教學(xué)點(diǎn) 1. 原子。2. 原子的構(gòu)成原子核(質(zhì)子、中子 ) 和核外電子。學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載3. 相對(duì)原子質(zhì)量。二. 重、難、疑點(diǎn) 1. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：原子和相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。 2. 疑點(diǎn)： (1) 如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒 ? (2) 分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。

7、3. 解決方法：以講解為主，設(shè)計(jì)出一個(gè)個(gè)問(wèn)題情境。利用實(shí)驗(yàn)，幻燈及比較表格讓 學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀課文，思考討論，在教師的幫助下，自然地得出結(jié)論。三. 教學(xué)步驟( 一)明確目標(biāo)：1. 理解原子的概念、原子與分子的比較、原子的可分性。 2. 了解原子的構(gòu)成。 3. 了解相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系。( 二)整體感知本節(jié)課教學(xué)主要從三個(gè)方面對(duì)原子進(jìn)行討論，教材中首先安排了對(duì)“ 分子能否再分”進(jìn)行討論，然后又對(duì)“ 原子能否再分” 進(jìn)行討論，最后討論原子的質(zhì)量及相對(duì)原子質(zhì)量。通過(guò)本次教學(xué)， 學(xué)生對(duì)原子構(gòu)成和原子量的認(rèn)識(shí)只能是帶來(lái)或多或少的機(jī)械記憶的成分，較深入的理解和較熟悉的運(yùn)用還要在今后的

8、教學(xué)中不斷地復(fù)習(xí)、鞏固、加深、提高才能達(dá)到。( 三)教學(xué)過(guò)程 新課引入 ：既然分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種很小的微粒，那么分子還能不能再分呢？以下先看一個(gè)實(shí)驗(yàn)： 教師活動(dòng) ：指導(dǎo)學(xué)生觀看圖25 氧化汞分子分解的示意圖。 講解 ：氧化汞分子由更小的微粒構(gòu)成，受熱時(shí)這些微粒彼此分開(kāi)，成為汞的微粒和氧 的微粒，這種微粒叫原子。 板書(shū) ：一 . 原子 1. 概念：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。 學(xué)生活動(dòng) ：觀察討論氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型反應(yīng)？生成了哪些新物質(zhì)？ 提問(wèn) ：如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒？ 講解 ：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新組

9、合；分子在化學(xué)變化中變成新的分子，而原子仍然是原來(lái)的原子，所以原子是化學(xué)變化中的最小微粒。但在其他變化中 ( 如原子核反應(yīng) ) 中 原子可以再分成更小的微粒；大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì) ( 如金屬、稀有氣體等 ) 是由原子構(gòu)成的，還有一些物質(zhì) ( 如氧化鈉 ) 是由離子構(gòu)成的。 教師活動(dòng) ：對(duì)比分子的特征，引導(dǎo)學(xué)生歸納出原子的特征。 學(xué)生活動(dòng) ：閱讀教材，思考、討論并找出原子的特征。 板書(shū) ： 2. 特征：（1）原子有一定的體積和質(zhì)量。（2）原子在不停地運(yùn)動(dòng)。（3）原子間有一定間隔。（4）原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。（5）原子在化學(xué)變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。學(xué)習(xí)好資料 歡迎下

10、載 鞏固提問(wèn) ：（1）用原子和分子的概念解釋：水受冷結(jié)冰是什么變化？硫在氧氣中燃燒 生成二氧化硫是什么變化？（2）用分子和原子的觀點(diǎn)說(shuō)明氧氣、氧化汞、二氧化碳的構(gòu)成？ 學(xué)生活動(dòng) ：討論并在教師引導(dǎo)總結(jié)下得出結(jié)論，填寫“ 原子與分子比較” 的表格。 板書(shū) ： 3. 填表：原子和分子的比較相似點(diǎn) 相異點(diǎn) 相互關(guān)系分子原子體積和質(zhì)量很小，不斷的運(yùn)動(dòng)，有一定的間隔，同種物質(zhì)的分子（原 子）的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子（原子）的性質(zhì)不同。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一原子是化學(xué)變化中的最小微種微粒，在化學(xué)變化中可以再分。粒，原子在化學(xué)變化中不能再分。分子由原子構(gòu)成，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 提問(wèn)

11、：通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分成原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其他方法能不能再分呢？ 教師活動(dòng) ：放映描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片，掛出教材第二章表21 幾種原子構(gòu)成的小黑板，說(shuō)明幾種常見(jiàn)原子的構(gòu)成情況。 學(xué)生活動(dòng) ：觀看、思考并在頭腦中建立原子結(jié)構(gòu)的微觀模型。 教師講解并板書(shū) ：二. 原子的結(jié)構(gòu)居原子中心原原子核質(zhì)子：帶一個(gè)單位正電荷 中子：不帶電體積極小子核外電子：帶一個(gè)單位負(fù)電荷，圍繞核做高速旋轉(zhuǎn)。原子核所帶的正電量核外電子所帶的負(fù)電量 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù) 教師設(shè)疑 ：原子那么小，有沒(méi)有質(zhì)量呢？ 學(xué)生活動(dòng) ：閱讀第二章表 22 觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質(zhì)量。 敦

12、師講解 ：原子雖然很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各不相同。稱量原子的質(zhì)量若以千克作單位，無(wú)論書(shū)寫、 讀數(shù)、記憶，使用起來(lái)都極不方便( 正像以噸為單位來(lái)表示一粒稻谷一樣的不方便 原子質(zhì)量的方法相對(duì)原子質(zhì)量。) ?，F(xiàn)在國(guó)際上采用了一種記錄 學(xué)生活動(dòng) ：閱讀教材“ 相對(duì)原子質(zhì)量”，理解相對(duì)原子質(zhì)量的意義。 板書(shū) ：三 . 相對(duì)原子質(zhì)量概念： 以一種碳原于質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)， 其他原子跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 講解 ：相對(duì)原子質(zhì)量跟“ 原子質(zhì)量” 意義上不同，值也不同，但相對(duì)原子質(zhì)量和“ 原子質(zhì)量” 成正比，即“ 原子質(zhì)量大的，相對(duì)原子質(zhì)量也大”，相對(duì)原子質(zhì)量是原

13、子間質(zhì)量之比，它的國(guó)際單位是“ 一”，符號(hào)是“1”。 教師活動(dòng) ：由此得出相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式： 板書(shū) ：相對(duì)原子質(zhì)量某元素一個(gè)原子的質(zhì)量(單位是“ 一”，符號(hào)是“1” ，1/12 一個(gè) C-12 原子質(zhì)量一般不寫出 ) 鞏固提問(wèn) ：磷的原子核里有 15 個(gè)質(zhì)子， 16 個(gè)中子，它的原子核外有多少個(gè)電子？磷原子的核電荷數(shù)是多少？查一查磷的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載硫的原子核里有 16 個(gè)質(zhì)子， 16 個(gè)中子，它的原于核外有多少個(gè)電子？硫原子的核電荷數(shù)是多少？查一查硫的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？ 學(xué)生活動(dòng) ：通過(guò)查找，對(duì)比，找出規(guī)律。 板書(shū) ：相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)于數(shù)加中子數(shù)。相對(duì)原子

14、質(zhì)量 質(zhì)于數(shù) + 中子數(shù)。 學(xué)生活動(dòng) ：閱讀教材第二節(jié)最后一段，總結(jié)。 總結(jié)板書(shū) ：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 提問(wèn) ：對(duì)比磷、硫原子構(gòu)成，你有什么體會(huì)？( 提示：兩者原子核只差一個(gè)質(zhì)子，核外只差一個(gè)電子，卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。) 學(xué)生活動(dòng) ：思考、討論得出結(jié)論。 板書(shū) ：質(zhì)子數(shù) ( 即核電荷數(shù) ) 決定原子的種類。同類原子核電荷數(shù)相同，不同類原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。( 四)總結(jié)、擴(kuò)展 1. 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì) 子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對(duì)原于質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子 數(shù)。2. 由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

15、等于核外電子數(shù)，所以原子核所帶的正電荷總數(shù)等于核外電 子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，正負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。3. 原子與分子既有相同點(diǎn)，而原子在化學(xué)變化中不可再分。四. 布置作業(yè)又有不同之處。 最根本的區(qū)別是分子在化學(xué)變化中可分，1. 教材第二章第二節(jié)習(xí)題 1、2、3、4 題。2. 補(bǔ)充練習(xí)：已知氯的相對(duì)原子質(zhì)量是 35，核外電子是 17 個(gè)。請(qǐng)問(wèn)：它的原子核中應(yīng)該有幾個(gè)質(zhì)子？幾個(gè)中子？第三節(jié)元素元素符號(hào)（2 課時(shí)）一. 知識(shí)教學(xué)點(diǎn) 1. 元素。2. 元素符號(hào)。3. 單質(zhì)和化合物。4. 氧化物。二. 重、難、疑點(diǎn)及解決方法 重點(diǎn)：元素概念的初步形成及理解。 1. 2. 難點(diǎn)：

16、原子與元素， 單質(zhì)與化合物， 氧化物與化合物及含氧化合物的區(qū)別的聯(lián)系。 3. 疑點(diǎn)： (1) 如何理解元素概念中“ 同一類原子” ？ (2) 怎樣正確區(qū)分和運(yùn)用原子與元素，單質(zhì)與化合物， 氧化物與化合物及含氧化合物？ 4. 解決方法：講練結(jié)合，教給學(xué)生必要的方法和技巧，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，為學(xué)生的思維鋪墊臺(tái)階，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。三. 教學(xué)步驟 ( 一)明確目標(biāo) 1. 了解元素的含義。 2.了解并記住常見(jiàn)的學(xué)習(xí)好資料歡迎下載24 種元素符號(hào)。 3. 理解單質(zhì)和化臺(tái)物的概念。 4. 理解氧化物的概念。( 二)整體感知本節(jié)教學(xué)內(nèi)容可分為三部分：第一部分是元素概念的形成第二部分是元素概念的應(yīng)用，即從元素框念

17、的含義上理解單質(zhì)、化合物和氧化物的概念；第三部分是學(xué)會(huì)正確書(shū)寫元素符號(hào)井理解元素符號(hào)的含義。這段教學(xué)應(yīng)集舊概念的應(yīng)用，新概念的形成及能力培養(yǎng)為一體。( 三)教學(xué)過(guò)程 新課導(dǎo)入 ：通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道氧氣、二氧化碳、二氧化硫這三種常見(jiàn)的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。而一個(gè)氧氣分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成、二氧化碳分子中也含有氧原子、氧化汞分子中也含有氧原子 ，所有這些物質(zhì)中所有氧原子的核電荷數(shù)都是 8，凡是核電荷數(shù)為 8 的原子都?xì)w為一類，稱為氧元素。同理，核電荷數(shù)為 6 的一類原子稱為碳元素，核電荷數(shù)為 7 的一類原子稱為氮元素。那么，同學(xué)們能不能自己歸納出元素的定義呢 ? 板書(shū) ：一 . 元素1. 概念

18、：是具有相同核電荷數(shù)( 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱。 提問(wèn) ：判斷是否是同種元素的依據(jù)是什么？如何理解概念中“ 一類” 二字的含義？ 學(xué)生活動(dòng) ：思考、討論、回憶原子量的比較標(biāo)準(zhǔn)時(shí)教材上的小注，在教師引導(dǎo)下得出 結(jié)論：（1）具有相同核電荷數(shù) ( 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ) 是判斷是否是同種元素的依據(jù)。（2）“ 一類原子” 指的是其核電荷數(shù)相同而核內(nèi)所含中子數(shù)并不一定相同的一類原 子。所以把它們歸成一類，是因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)相同。（3）元素是一個(gè)描述原子種類的概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。各種元素在地殼中的 含量相差很大。 教師活動(dòng) ：組織學(xué)生看教材圖28，將構(gòu)成地殼成分元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)做一些常識(shí)性介紹，

19、并簡(jiǎn)單向?qū)W生說(shuō)明地殼中各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是怎樣測(cè)定的。 學(xué)生活動(dòng) ：觀看圖片、了解、討論認(rèn)識(shí)到地殼中含量較多的幾種元素：氧、硅、鋁、鐵。 板書(shū) ： 2. 地殼中含有元素按含量排列：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂。（養(yǎng)閨女貼給哪個(gè)美） 教師活動(dòng) ：展示寫有常見(jiàn) 24 種元素的元素序號(hào)、 元素符號(hào)、 元素名稱相對(duì)應(yīng)的小黑板。以其中兩種元素為例，講解元素符號(hào)的讀法、寫法及用法。 學(xué)生活動(dòng) ：根據(jù)教師講解，閱讀教材第38 頁(yè)小注，分別讀出元素名稱，注意元素符號(hào)的寫法，并將元素進(jìn)行分類，總結(jié)出元素符號(hào)的意義。 講解 ：到目前為止，我們發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)的種類非常多，已經(jīng)超過(guò)三千多萬(wàn)種，然而到目 前我們發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，

20、這三千多萬(wàn)種物質(zhì)都是由這一百多種元素所組成的。我們可以將這一百多種元素分為三大類。 板書(shū) ： 3. 分類：金屬元素非金屬元素 稀有氣體元素 4. 元素符號(hào)的意義： （1）表示一種元素學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載（2）表示這種元素的一個(gè)原子 如 H：（1）表示氫元素。（2）表示一個(gè)氫原子。如 2H 則表示兩個(gè)氫原子。 講解 ：元素符號(hào)是國(guó)際上通用的化學(xué)語(yǔ)言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，正確掌握這一用語(yǔ)，對(duì)學(xué)好化學(xué)科有重要作用。 學(xué)生活動(dòng) ：討論得出：知道一種元素，還可查出此元素的原子量。 教師活動(dòng) ：為了進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識(shí)，檢查同學(xué)們記憶、理解情況，完成下列習(xí)題。 練習(xí) ： 1. 下列說(shuō)法有沒(méi)有錯(cuò)誤？把錯(cuò)誤的說(shuō)法

21、加以改正。（1）加熱氧化汞生成汞和氧氣，說(shuō)明氧化汞中含有氧氣分子。（2）二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。2. 下列元素名稱或元素符號(hào)有錯(cuò)誤，改正過(guò)來(lái)。元素名稱元素符號(hào)改正元素名稱元素符號(hào)改正猛Mn 鈣CA 鎂Mg 炭C 貢Hg 鋁aL 學(xué)生活動(dòng) ：在教師的引導(dǎo)下，歸納出物質(zhì)的分類。 板書(shū) ：二 . 物質(zhì)的分類 1. 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。2. 化合物：由不同元素組成的純凈物。3. 氧化物：由兩種元素組成，其中有一種是氧元素的化合物?；旌衔镂锛儍粑飭钨|(zhì)金屬單質(zhì)： Mg、Zn、Fe、Cu 非金屬單質(zhì)： O2、 N2、 S、P、H2質(zhì)化合物稀有氣體單質(zhì)：He、Ne、Ar 氧化物： CO

22、2、P2O5、SO2、Fe3O4酸、堿、鹽（以后學(xué)）依 據(jù) 物 質(zhì)的 組 成 分 依據(jù)元素的種類及其存在狀態(tài)分類 類 提問(wèn) ：氧化物和含氧化合物有什么區(qū)別或聯(lián)系？ 目的 ：檢查學(xué)生對(duì)氧化物概念的理解。（四）總結(jié)、擴(kuò)展1. 元素是具有系統(tǒng)核電荷數(shù)( 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱。幾種原子是否屬于同一種元素，主要是看核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是否相等。2. 物質(zhì)、元素、分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載3. 物質(zhì)的分類 ( 略) 四. 布置作業(yè)1. 教材第二章第三節(jié)習(xí)題第 14 題。2. 閱讀教材，歸納總結(jié)并填寫“ 原子和元素比較表”，體會(huì)二者的區(qū)別和聯(lián)系。區(qū) 別聯(lián) 系元素原子元素一般用于說(shuō)明物質(zhì)的宏

23、觀組成。元素是同一類原子的總稱，只表示元素的種類，不說(shuō)明個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多 少的含義。元素可以組成物質(zhì)。原子一般用于說(shuō)明物質(zhì)的微觀組成。原子指微觀粒子。原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成 物質(zhì)。元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，即具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原 子的總稱。原子的核電荷數(shù)決定元素的種類。第四節(jié)化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量（2 課時(shí)）一. 知識(shí)教學(xué)點(diǎn) 1. 化學(xué)式。 2. 相對(duì)分子質(zhì)量。3. 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。二. 重、難、疑點(diǎn)及解決方法 重點(diǎn)：書(shū)寫化學(xué)式和理解化學(xué)式的含義。 1. 2. 難點(diǎn)： (1) 化學(xué)式中各數(shù)字的意義。 (2) 化學(xué)式的含義。 3. 疑點(diǎn)：如何根據(jù)化學(xué)概念應(yīng)用數(shù)學(xué)工具解

24、決化學(xué)問(wèn)題？解決方法：在復(fù)習(xí)有關(guān)元素名稱、符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量的含義的基礎(chǔ)上，采用演 4.示練習(xí)糾錯(cuò)的方法，通過(guò)學(xué)生自學(xué)、討論的方式進(jìn)行教學(xué)，培養(yǎng)良好 的思維習(xí)慣，提高學(xué)生化學(xué)計(jì)算能力。三. 教學(xué)步驟學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載( 一)明確目標(biāo) 1. 理解化學(xué)式的含義，掌握其應(yīng)用。2. 了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。3. 初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。( 二)整體感知 本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分。第一部分是有關(guān)化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量概念的教學(xué)；第 二部分是有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的教學(xué)。這為下面學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算作好了準(zhǔn)備，同 時(shí)也深化了對(duì)前面所學(xué)分子、原子、元素、元素符號(hào)等概念的認(rèn)識(shí)和綜合運(yùn)用。( 三)教學(xué)過(guò)程 導(dǎo)入 ：

25、我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號(hào)來(lái)表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢？ 學(xué)生活動(dòng) ：閱讀教材第四節(jié)第二段，并討論，得出化學(xué)式的概念。 板書(shū) ：一 . 化學(xué)式 1. 概念：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。 強(qiáng)調(diào) ：化學(xué)式并不是憑空寫出來(lái)的，而是前人經(jīng)過(guò)多次的精密實(shí)驗(yàn)，測(cè)定物質(zhì)的組成，然后再經(jīng)過(guò)推算得出來(lái)的。一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示，如可以用 O2、H2O、MgO、NaCl 來(lái)表示氧氣、二氧化碳、水、氧化鎂、氯化鈉的組成。 設(shè)問(wèn) ：“ H2O” 除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義 ? 學(xué)生活動(dòng) ：閱讀教材，歸納總結(jié)化學(xué)式的意義。 小結(jié) ： 1. 表示水。2. 表示水由氫

26、元素和氧元素組成。3. 表示一個(gè)水分子。4. 表示一個(gè)水分子有2 個(gè)氫原子和1 個(gè)氧原子構(gòu)成。 板書(shū) ： 2. 意義：（1）表示一種物質(zhì)。（2）表示組成這種物質(zhì)的元素。（3）表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子。（4）表示構(gòu)成這種分子的原子。 教師提問(wèn) 如何正確書(shū)寫化學(xué)式？ 學(xué)生活動(dòng) ：閱讀教材，討論，得出結(jié)論。 板書(shū) ： 3. 化學(xué)式的寫法（1）化合物化學(xué)式的寫法 氧化物：氧元素符號(hào)寫右邊，另一種元素符號(hào)寫左邊。如：CO2、SO2、Fe3O4 等。金屬與非金屬元素組成的化合物的寫法：金屬元素寫左邊，非金屬元素寫右邊。如： ZnS、NaCl 等。二種元素組成的化合物的寫法：根據(jù)讀法，一般從右向左讀作“ 某化

27、某”，先讀后 寫，后讀先寫。如：P2O5、NO2、CO等。（2）單質(zhì)化學(xué)式的寫法：學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載氣態(tài)非金屬單質(zhì)，通常是雙原子分子。如：H2、O2、N2、Cl2 等。金屬單質(zhì)、 固態(tài)非金屬單質(zhì)、惰性氣體通常就用元素符號(hào)來(lái)表示它們的化學(xué)式。如： Fe、 C、Ne、 P、S 等。（3）正確認(rèn)識(shí)元素符號(hào)右下角數(shù)字和元素符號(hào)前面數(shù)字的意義：前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)。右下角數(shù)字表示構(gòu)成分子的原子的個(gè)數(shù)。 練習(xí) ：指出下列符號(hào)所表示的意義（以 CuSO 4?5H2O為例）(1)H 表示、和。 (2)2H表示。、 (3)表示、 (4)2表示。 (5)4H2O表示。 教師設(shè)問(wèn) ：用 H2O表示水的組成，即

28、一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。那么，水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來(lái)表示呢？ 學(xué)生活動(dòng) ：閱讀教材，思考，得出相對(duì)分子質(zhì)量的概念及計(jì)算方法。 板書(shū) ：二 . 相對(duì)分子質(zhì)量概念：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。國(guó)際單位為“ 一”，符號(hào)為“1” ( 單位一般不寫出 ) 。 練習(xí)鞏固 ：根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行如下計(jì)算：例：已知硫酸銨的化學(xué)式為 (NH4) 2SO4求： (1) 硫酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量。 (2) 硫酸銨中各元素的原子個(gè)數(shù)比。(3) 硫酸銨中各元素質(zhì)量比。 (4)硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(NH4NO3) 含氮量相等？ (5)264千克硫酸銨和多少千克硝酸銨

29、 分析 ：在化學(xué)式中各相對(duì)原于質(zhì)量之和就是相對(duì)分子質(zhì)量。計(jì)算時(shí)要注意：正確書(shū)寫化學(xué)式；準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；元素符號(hào)之間用“+”號(hào)，元素符號(hào)與數(shù)字之間用“ ” 號(hào)。 板書(shū) ：解： (NH4) 2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量(14+1 4) 2+32+16 4 132 學(xué)生活動(dòng) ：注意觀察并檢查自己的運(yùn)算過(guò)程及結(jié)果。 分析 ：首先判斷 (NH4) 2SO4 中組成元素為 求出各元素的原子個(gè)數(shù)比。N、H、S、O，然后根據(jù)化學(xué)式中各數(shù)字的意義， 板書(shū) ：解：用 n 表示原子個(gè)數(shù)，則 nN:nH:nS:nO 2:8:1:4 分析 ：化合物中各元素的質(zhì)量比，就是組成化合物的各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和

30、之比。要注意元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，求各元素質(zhì)量比時(shí)，不能寫成 2N:8H:S:4O或 N2:H8:S:0 4，要寫成： N:H:S:O=(14學(xué)習(xí)好資料歡迎下載 2):(l 8):32:(16 4) 7:2:8:16 分析板書(shū) : 計(jì)算式某元素的質(zhì) 化合物中所含該元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和 100% 量分?jǐn)?shù) 化合物的相對(duì)分子質(zhì)量注意：原子的個(gè)數(shù)要寫在該元素的前面，而不能寫在右下角。1 個(gè) (NH4) 2SO4 分子中有 2 個(gè) N原子，很多同學(xué)常得出 10.6%的錯(cuò)誤結(jié)果。 板書(shū) ：N的相對(duì)原子質(zhì)量2 N% 100% 21.2% (NH4) 2SO4 的相對(duì)分子質(zhì)量 分析 ：解此題可先應(yīng)用表達(dá)式

31、：化合物中某元素的質(zhì)量化合物的質(zhì)量 該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出264kg 硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量代入上述表達(dá)式，借助NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出 效數(shù)字。NH4NO3 的質(zhì)量，化學(xué)計(jì)算題一般計(jì)算結(jié)果保留三位有 板書(shū) ：解法一： 264kg 21.2% 56.Okg NH4NO3 中 N%2 14 100% 35% 80 56kg 160kg 35% 分析 ：還可以把上面過(guò)程綜合在一起，列一個(gè)方程解答。 板書(shū) ：解法二：設(shè) 264kg(NH4) 2SO4和 xkgNH4NO3含氮量相同。 264kg 2N/(NH4) 2SO4 100%xkg 2N/NH4NO3 100% 264kg 28/132 100%xkg 28/80 100% 解得： x=160 分析 ： 1 個(gè)(NH4)2SO4分子中含 2 個(gè)氮原子，即132 份質(zhì)量的 (NH4)2SO4中，有 28 份質(zhì)量的氮元素。 那么 264kg(NH4)2SO4中含氮元素質(zhì)量為 56kg。1 個(gè) NH4NO3分