2022年初中化學(xué)方程式總結(jié) 2

1、學(xué)習(xí)必備 歡迎下載初中化學(xué)方程式總結(jié)一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1) 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2 點(diǎn)燃 Fe 3O43. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O 2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2 點(diǎn)燃 2Al 2O35. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O 2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O 2 點(diǎn)燃 2P 2O57. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O 2 點(diǎn)燃 SO 28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O 2

2、點(diǎn)燃 2CO 10. 汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2 點(diǎn)燃 2HgO (2) 化合物與氧氣的反應(yīng)：11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2 點(diǎn)燃 2CO212. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O 2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H 2O 13. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O 2 = 點(diǎn)燃 = 2CO 2 + 3H 2O 14. 乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2 點(diǎn)燃 4CO2+2H2O （氧炔焰）二分解反應(yīng)：15. 雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2 催化 )2H 2O+O2 16. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H 2 + O 2 17. 加熱堿式碳酸

3、銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H 2O + CO 2 18. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl + 3O 2 19. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO 2 + O 2 20. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H 2O + CO 221. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO 2 三氧化還原反應(yīng)：22. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H 2O 23. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO 2 24. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe 2O3 高溫 4Fe + 3CO 2 25.

4、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe 3O4 高溫 3Fe + 2CO 2 26. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO 227. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe 2O3 高溫 2Fe + 3CO 228. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe 3O4 高溫 3Fe + 4CO 2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1) 金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）29. 鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 30. 鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2 31. 鎂和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO

5、4 + H 2 32. 鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H 2 33. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 34. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 35. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2 36. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 (2) 金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種鹽 + 另一種金屬（置換反應(yīng)）學(xué)習(xí)必備 歡迎下載37. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 38. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + Cu

6、SO 4 = ZnSO 4 + Cu 39. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO 3) 2 = Cu(NO 3) 2 + Hg (3) 堿性氧化物 + 酸 - 鹽 + 水40. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 41. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe 2O3 + 3H 2SO4 =Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O 42. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O 43. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O 44. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H 2SO4 = M

7、gSO 4 + H 2O 45. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O (4) 酸性氧化物 + 堿 - 鹽 + 水46. 氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O 47. 氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O 48. 氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H 2O 49. 熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2O 50. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO

8、3 + H 2O (5) 酸 + 堿 - 鹽 + 水51. 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H 2O 52. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H 2O 53. 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2O 54. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O 55. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3H 2O 56. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O 57. 硫酸和氫氧

9、化鈉反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O 58. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K 2SO4 + 2H 2O 59. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2O 60. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3= Fe 2(SO 4) 3 + 6H 2O 61. 硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO 3 +H 2O (6) 酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽62. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 63.

10、 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 64. 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) : MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2O + CO2 65. 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 366. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + CO2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl (7) 堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽68. 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)

11、 2 + Na 2SO469. 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl 70. 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 + 2NaCl 71. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl 72. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOH (8) 鹽 + 鹽 - 兩種新鹽73. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 374. 硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 +

12、 2NaCl 五其它反應(yīng)：75. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O = H 2CO376. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 277. 氧化鈉溶于水：Na2O + H 2O = 2NaOH 學(xué)習(xí)必備 歡迎下載78. 三氧化硫溶于水：SO3 + H 2O = H 2SO479. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4 5H2O 加熱 CuSO 4 + 5H 2O 80. 無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H 2O = CuSO 4 5H2O 初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1. 澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng) ) Ca(OH) 2 + CO 2 =CaCO3 + H

13、 2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3) 2 沉淀消失，可用Ba(OH) 2 溶液2. 鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2Mg+O2 =2MgO 現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1) 這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；(2 ）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3) 鎂可做照明彈； (4) 鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。3. 水通電分解（分解反應(yīng)）2H2O =2H 2 +

14、O 2 現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為 1： 2 ；(5) 鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1) 正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；(2) 氫氣和氧氣的體積比為 2： 1，質(zhì)量比為 1： 8； (3) 電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；(4) 電源為直流電4. 生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）CaO + H 2O = Ca （ OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1) 最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2) 在其中滴入無色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色； (3) 生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4) 發(fā)出大量的熱5. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

15、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應(yīng)）2KClO3 =MnO2( 作催化劑 )=2KCl + 3O 2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1) 二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2 ）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；(3) 反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)）2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應(yīng)）2H2O2=MnO2( 作催化劑 )=2H 2O+O2 共同知識(shí)點(diǎn)：(1

16、) 向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3) 加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4) 用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；6. 木炭在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）充分燃燒：C + O 2= CO2不充分燃燒：2C + O 2= 2CO (5) 用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。學(xué)習(xí)必備 歡迎下載現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。7. 硫在空氣（或氧氣）

17、中燃燒（化合反應(yīng)）S + O 2= SO 2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1) 應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)（紫色變成紅色）；(2) 在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣8. 鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）3Fe + 2O2 =Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1) 鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2) 在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3) 等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太

18、晚，不能引燃；(4) 事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9. 紅磷在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）4P + 5O 2=2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來測(cè)定空氣中氧氣含量。10. 氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2H2 + O 2 =2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1) 氫氣是一種常見的還原劑；(2) 點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。11. 木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)）C + 2CuO =2Cu + CO 2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1) 把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快；(2) 導(dǎo)管通入

19、澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生 CO2； (3) 在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；(4) 先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5) 試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成 CuO； (6)C 是還原劑，CuO是氧化劑12. 氫氣還原氧化銅（置換反應(yīng)）H2 + CuO= Cu + H 2O 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2 ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。13. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)

20、）大理石 ( 石灰石 ) 和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO 2 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1) 碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣； (2) 不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出 HCl 氣體混入 CO2 中。使 CO2 不純； (3) 不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生 CaSO4 微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止；(4) 不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。14. 工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w（分解反應(yīng)）高溫煅燒石灰石CaCO3= CaO +

21、 CO2 學(xué)習(xí)必備歡迎下載相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：CaO俗名為生石灰15. 一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2CO + O 2 =2CO 2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1) 一氧化碳是一種常見的還原劑；(2) 點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。16. 一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO= Cu + CO 2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑17. 甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2 =CO 2 + 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。18. 工業(yè)制造鹽酸（化合反應(yīng)）H2+

22、Cl 2= 2HCl 相關(guān)知識(shí)點(diǎn) : 該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。19. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（置換反應(yīng)）Zn + H 2SO4 =ZnSO 4 +H 2 (1) 氫氣是一種常見的還原劑；(2) 點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應(yīng)）C + CO2 =2CO 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1 ）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2) 點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。21. 水和二氧化碳生成碳酸（化合反應(yīng)）CO2 + H 2O= H2CO3 現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。22. 碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應(yīng)）H2CO3 =H2O + CO2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1) 碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；(2) 分解時(shí)，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。23. 滅火器的反應(yīng)原理Al 2(SO4) 3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3 +6CO2 , 它們能粘附在可