鐵和鐵合金 (6)

1、鐵和鐵合金學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解鐵的氧化物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備方法及其化學(xué)性質(zhì)。一、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4名稱俗稱顏色 狀態(tài)水溶性化學(xué)性質(zhì)用途磁性氧化鐵鐵紅四氧化三鐵鐵元素價(jià)態(tài)+21/3為+2、2/3為+3+3黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末與水與酸煉鐵原料煉鐵原料FeO+2H+= Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O煉鐵原料氧化亞鐵氧化鐵Fe3O4 +8H+=2Fe3+Fe2+ +4H2O紅色油漆、涂料不溶于水不溶于水不溶于水關(guān)于鐵的氧化物敘述正確的是（ ）A. 鐵在氧氣中充分燃燒，火星四射，生成鐵的三種氧化物的混合物B.

2、 鐵銹的主要成分是Fe2O3,是一種油漆的原料。C. Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分，是由FeO和Fe2O3組成的混合物。D. Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：Fe3O4+8H+=Fe2+ + 2Fe3+ 4H2O,屬于氧化還原反應(yīng)。二、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色 狀態(tài) 水溶性制 法化學(xué)性質(zhì)轉(zhuǎn)化白色固體紅褐色固體與水與酸Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O氫氧化亞鐵氫氧化鐵 Fe2+2OH- =Fe(OH) 2 Fe3+3OH- =Fe(OH) 3 熱分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O名稱 4

3、Fe(OH)2 +O2+2H2O = 4Fe(OH)3不溶于水不溶于水慢慢擠出NaOH溶液 長(zhǎng)滴管 NaOH 溶液新制 FeSO4 溶液探索性實(shí)驗(yàn)改進(jìn)思考:怎樣才能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到白色的Fe(OH)2沉淀？H2SO4H2SO4油層H2SO4油層鐵粉NaOH煮沸后三種鐵的氧化物 2. 鐵的氫氧化物 化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng) 化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)Fe(OH)2不穩(wěn)定4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3Fe(OH)3受熱分解 物理性質(zhì)：色態(tài)、水溶性 物理性質(zhì)：色態(tài)、水溶性小結(jié)1. 某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是 ()A一定有Fe2，一定沒(méi)有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在，一定沒(méi)有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定沒(méi)有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定沒(méi)有Fe32. 在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌