課題1質(zhì)量守恒定律

1、第五單元 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律思考問題：物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)后，生成了新的物質(zhì)，那么，物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生了變化呢？本節(jié)來研究這個問題在化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？紅磷+氧氣 五氧化二磷4P + 5O2 2P2O5點燃點燃實驗事實1：實驗事實2：鐵+硫酸銅 銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4 Cu+FeSO4實驗事實3：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較碳酸鈣+稀鹽酸 氯化鈣+二氧化碳+水CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O實驗事實4：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較碳酸鈉+稀鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O實驗事實5：鎂+氧氣 氧

2、化鎂2Mg+O2 2MgO碳+氧氣 二氧化碳實驗事實6：點燃C+O2 CO2點燃點燃點燃在化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等一、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律定義：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。 水的電解:守恒原因：化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。2.化學反應(yīng)的實質(zhì)：分子新分子聚合成原子新物質(zhì)分裂重新組合3.化學反應(yīng)過程歸納：5個一定不變，2個一定變，1個可能變化學反應(yīng)過程5個一定不變2個一定變1個可能變：宏觀微觀宏觀：物質(zhì)的種類原子的質(zhì)量原子的數(shù)目原子的種類元素的種類反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量微觀：分子的種類分子總數(shù)木炭在氧氣中

3、燃燒生成二氧化碳的化學方程式:例如: C + o2 co2點燃C原子個數(shù):O原子個數(shù):原子總個數(shù):?該化學方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都121233下列事實是否違背質(zhì)量守恒定律紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小蠟燭燃燒后消失下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.10g水受熱變成10g水蒸氣 B.紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C.鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物寫起來很麻煩,怎么辦?這

4、是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO121623244:12+16212二.化學方程式2.表示意義: 表示了化學反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 表明該化學反應(yīng)進行的條件表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 這種用化學式表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式1. 定義：1.每一個化學方程式都必須遵循質(zhì)量守恒定律2.質(zhì)的意義:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件3.量的意義:表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,即相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學計量數(shù)的乘積比。表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比。表示反應(yīng)物、生成物之間的體積比(指有氣體參加的反應(yīng)）。 表示反應(yīng)物、生成物之間的物質(zhì)的量比。4.符號的意義：“+”表示“跟”與“和”，“=”表示“生成”。小結(jié)化學方程式的意義怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO121623244:12+162121.碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳2.每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的 條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。根據(jù)化學方程式4P+O2 2P2O5回答下列問題：1. 這個化學反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；2. 通過什么條件反應(yīng)；3. 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；4. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；5. 參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量