本章自我評價 (5)

1、20182019學年高三二輪復習課件中和滴定原理的拓展應用化學實驗專題三明二中授課教師：郭麗芳 指導教師：李似麒2019.4.23滴定實驗操作知識回顧中和滴定法氧化還原滴定法沉淀滴定法1、滴定方法:知識回顧2.氧化還原滴定法: (1)原理:以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質。實例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液Na2S2O3溶液滴定碘液原理2S2O32-+I2=S4O62-+2I-指示劑滴定終點判斷實例：實例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液Na2S2O3溶液滴定碘液原理2S2O32-+I2=S4O62-+2I-指示劑滴定終點判斷實例：酸性KMnO4溶液本

2、身呈紫色,不用另外選擇指示劑淀粉溶液2MnO4- +6H+ +5H2C2O4=10CO2 +2Mn2+ 8H2O實例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液Na2S2O3溶液滴定碘液原理2S2O32-+I2=S4O62-+2I-指示劑滴定終點判斷實例：2MnO4- +6H+ +5H2C2O4=10CO2 +2Mn2+ 8H2O酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外選擇指示劑淀粉溶液實例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液Na2S2O3溶液滴定碘液原理2S2O32-+I2=S4O62-+2I-指示劑滴定終點判斷實例：2MnO4- +6H+ +5H2C2O4=10CO2 +2Mn2+ 8H2O酸性

3、KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外選擇指示劑當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液,溶液由無色變淺紫紅色,且半分鐘內不變色淀粉溶液當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液,溶液的藍色褪去,且半分鐘內不變色知識回顧3.沉淀滴定法: （1）概念:沉淀滴定是利用沉淀反應進行滴定、測量分析的方法。應用最多的是銀量法。思考：如何用滴定法定量測定溶液中Cl-的含量？含Cl-溶液K2CrO4溶液AgNO3溶液Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12,Ksp(AgCl)=1.810-10知識回顧直接滴定法間接滴定法剩余滴定法4、滴定方式:【真題賞析】 例1.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。

4、回答下列問題:用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:.用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- =2I-+S4 O62- ),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:(1)錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_ 。(2)玻璃液封裝置的作用是_。(3)中加入的指示劑通常為_,滴定至終點的現(xiàn)象_ _ 。(4)測得混合氣中ClO2的質量為_ _g。滴定實驗試題主要考查內容1、化學方程式、離子方程式的書寫；2、相關的實驗基本操作、儀器選擇和使用；3、指示劑選擇，滴定終點判斷；4、誤差分析，定量計算等。【真題體驗】 例1

5、.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}:用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;在此過程中:(1)錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_ 。2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐

6、形瓶中吸收;.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;在此過程中:(2)玻璃液封裝置的作用是_。若去除步驟，會有什么后果？吸收殘余的二氧化氯氣體.用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- =2I-+S4O62- ),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:(3)中加入的指示劑通常為_,滴定至終點的現(xiàn)象_ _ 。(變式)若將上題步驟中滴定順序顛倒,判斷達到滴定終點的依據(jù)是_。提示:滴入最后一滴待測的溶液,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘內溶液顏色不再改變。淀粉溶液滴入最后一滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內溶液顏色不再

7、改變【變式】(1)若上題步驟中,終點讀數(shù)時仰視,測得硫代硫酸鈉的體積將如何變化?提示:偏大。 滴定管的“0”刻度在上端,終點讀數(shù)時仰視,讀的數(shù)據(jù)偏大,則測得的硫代硫酸鈉的體積偏大。【變式】(2)若上題步驟中,錐形瓶中溶液變色,立即讀數(shù),測得硫代硫酸鈉的體積將如何變化?提示:偏小。錐形瓶中溶液變色,立即讀數(shù),有可能反應沒有充分,測得的硫代硫酸鈉的體積偏小,則溶液中ClO2的含量偏小。.用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- =2I-+S4O62- ),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。 (4)測得混合氣中ClO2的質量為_ _

8、g。解題策略“四部曲”1、思路與方法分析（測什么，怎么測）2、建立關系式（待測物與滴定劑）3、數(shù)據(jù)代入4、審核數(shù)據(jù).用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- =2I-+S4 O62- ),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。 (4)測得混合氣中ClO2的質量為_ _g。0.027 00提示：根據(jù)方程式可知2ClO25I210S2O32- 則測得混合氣中ClO2的質量為0.100 0 molL-10.02 L67.5 gmol-15=0.027 00 g。2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O【真題體驗】 例2：

9、煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題：.采樣檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140；打開抽氣泵置換系統(tǒng)內空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關閉系統(tǒng)，停止采樣。.NOx含量的測定將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入v1mL c1molL1FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2molL1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2mL?；卮鹣铝袉栴}:（1）滴定過程中發(fā)生下列反應：3Fe2+NO3+4H+=NO+3Fe3+2H2OC

10、r2O72 + 6Fe2+14H+ =2Cr3+6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO的含量為_ mgL1。.采樣檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140；打開抽氣泵置換系統(tǒng)內空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關閉系統(tǒng)，停止采樣回答下列問題: （2）判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響”）a、若缺少采樣步驟，會使測試結果_。b、若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果_。偏低偏高【訓練提升】 例3.某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進行如下實驗?；卮鹣铝袉栴}:(1)安全管的作用

11、 _ _。當A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 molL-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2 molL-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}:(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時,應使用_式滴定管,可使用的指示劑為_。堿酚酞回答下列問題: (3)樣品中氨的質量分數(shù)表達式為 _。 100%氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中

12、,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 molL-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2 molL-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}:(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結果將_(填“偏高”或“偏低”)。 偏低氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 molL-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2 molL-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液?！居柧毺嵘?氯的測定:準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。回答下列問題:(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點