第三節(jié)幾種常見的堿

1、被蚊蟲叮咬后，用什么方法可以減輕疼痛呢？課題2 酸和堿的中和反應(yīng)學習目標：1、知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)；2、能從微觀粒子的角度認識中和反應(yīng)的實質(zhì)；3、會正確書寫常見的酸和堿發(fā)生的化學方程式；4、了解中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用，體會學習化學的 重要性。復(fù)習回顧：酸有相似的化學性質(zhì)，堿也有相似的化學性質(zhì)，為什么？酸溶液中都有H+,堿溶液中都有OH-。想一想 酸和堿之間能發(fā)生化學反應(yīng)嗎？實驗一：在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象可能是反應(yīng)了，但無現(xiàn)象沒反應(yīng)，而無現(xiàn)象？如何證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？方案一：先在氫氧化鈉中加石蕊，再逐滴加入鹽酸 方案二：先在氫氧化鈉中加酚酞，再逐滴加入鹽酸NaOH

2、與 HCl 能反應(yīng)結(jié)論：NaOH + HCl= NaCl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O反應(yīng)的實質(zhì):Na+ 和Cl- 不變1 ： 1 ： 1+NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + HCl = + H2O NaOH + H2SO4= + H2O 堿CaCl22Na2SO42 ？ 酸 水 鹽一、中和反應(yīng)： 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)特點：反應(yīng)物是酸與堿，生成物是鹽和水222、實質(zhì)：H+ + OH- H2O1 ： 1 ： 1練習1、寫出下列中和反應(yīng)Cu(OH)2 + H2SO4Fe(OH)3 + HCl= CuSO4 + H2O2= F

3、eCl3 + H2O33練習2、下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是( )A.CuO + H2SO4=CuSO4+H2OB.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+H2O C.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C堿 + 酸 = 鹽 + 水注意：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)， 必須是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng)。鹽 + 酸 = 鹽 + 水 +二氧化碳 堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 +水金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 水 二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用1.改良土壤的酸堿性加入酸 性物質(zhì)中性土壤酸性土壤加入堿性物質(zhì)鹽堿地堿性土

4、壤 遇上泥土的酸性太高時，農(nóng)夫便會使用一些較廉價的堿（如熟石灰）把泥土的酸性中和。 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氫氧化鈉粉末？因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。 2. 處理工廠的廢水 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？ 如何處理印染廠生產(chǎn)中形成的呈堿性的污水？ 請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O熟石灰硫酸 3. 用于醫(yī)藥 中和胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸?；瘜W方程式:Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O 中和蟻酸思考: 能用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如花露水、氨水NH3H2O 、肥皂水)的藥水。 答:不可以。因為NaOH的堿性太強,具有強的腐蝕性。練習3、據(jù)報道一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是（ ）A.用水沖洗泄漏的濃硫酸B.將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上C.將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上D.用土將泄漏的濃硫酸掩埋B課堂小結(jié)一、中和反應(yīng) 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的