2011高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練

1、2011高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練習(xí)題精練1.下列事實(shí)能說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)的是( )A.將金屬C分別放入A鹽和B鹽的溶液中，只有A析出B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，A元素原子失去的電子比B原子多C.B陽離子的氧化性比A陽離子氧化性強(qiáng)D.A能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，而B不能解析：依據(jù)金屬性強(qiáng)的金屬可以從鹽溶液中置換出金屬性弱的金屬這一事實(shí)，可知選項(xiàng)A中的金屬強(qiáng)弱順序?yàn)椋築CA。而判斷金屬性強(qiáng)弱的根本依據(jù)是失電子能力的大小，與失電子數(shù)目的多少無關(guān)，如鈉原子只失一個(gè)電子，而鋁可失三個(gè)，而鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故B錯。一般情況下，非變價(jià)金屬元素的陽離子氧化性越強(qiáng)，其金屬性越弱，但對變價(jià)金屬，這一規(guī)律例外，

2、如：Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，但金屬性Cu弱于Fe，故C錯。答案：D2.金屬的下列性質(zhì)與金屬晶體無關(guān)的是( )A.良好的導(dǎo)電性 B.反應(yīng)中易失電子C.良好的延展性 D.良好的導(dǎo)熱性解析：金屬有許多共同性質(zhì)，像容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性等。這些性質(zhì)都與金屬晶體有關(guān)，而反應(yīng)中易失電子屬于金屬原子的性質(zhì)，與金屬晶體無關(guān)。答案：B3.下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)的金屬的是（ ）A.加熱氧化鋁 B.加熱碳酸鈣C.電解熔融氯化鈉 D.氯化鈉與鋁粉高溫共熱解析：鋁為活潑金屬，氧化鋁受熱很難分解，加熱氧化鋁不能制得鋁，A不正確。鈣的化學(xué)性質(zhì)活潑，加熱碳酸鈣可得到分解產(chǎn)物氧化鈣，無法制得金屬鈣，B不正確。電

3、解熔融的氯化鈉可制得金屬鈉，鈉比鋁活潑，氯化鈉與鋁不反應(yīng)，D不正確。答案：C4.鋁能用于冶煉難熔的金屬，這是因?yàn)椋?）A.鋁具有兩性B.鋁具有低熔點(diǎn)性質(zhì)C.鋁具有導(dǎo)電性好的性質(zhì)D.鋁具有較強(qiáng)的還原性，在冶煉反應(yīng)中能放出大量的熱解析：難熔的金屬一般化學(xué)性質(zhì)較不活潑，其離子的氧化性較強(qiáng)，易被還原性強(qiáng)的金屬鋁還原，且在反應(yīng)過程中放出大量的熱使其熔化。答案：D5.H2作還原劑和金屬作還原劑相比，制得金屬的純度說法正確的是（ ）A.用H2的高 B.用金屬的高C.二者相同 D.無法比較解析：氫氣和金屬雖然都可作還原劑制得金屬，但金屬作還原劑時(shí)的過量金屬氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物多為固體，易使制得的金屬中含有雜質(zhì)，

4、而H2的氧化產(chǎn)物為水，則不會引入雜質(zhì)。答案：A6.下列說法錯誤的是（ ）A.回收照相業(yè)中的定形液可提取鎂 B.回收不銹鋼可提取鉻或鎳以及鐵C.回收可口可樂易拉罐可回收鋁 D.回收精煉銅的陽極泥可得金、銀等貴金屬解析：本題主要考查生活中常見物質(zhì)的組成元素。不銹鋼的主要成分是鐵，并含有少量碳、鉻、鎳；易拉罐為鋁制品；而精銅中則含有金、銀等雜質(zhì)，故B、C、D都正確。照相底片上涂有AgBr，故從定影液中可提取銀而不是鎂。答案：A7.從海水中提取單質(zhì)鎂，下列途徑正確的是（ ）A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2MgC.海水Mg(OH)2MgCl2MgD.海水MgCl2Mg解析：海水中含有MgCl

5、2、NaCl等鹽類，而鎂的制取方法常用的是電解熔融MgCl2，海水中MgCl2濃度很小，所以不能用直接電解海水的方法，需要把海水中的MgCl2先進(jìn)行處理得到純凈的MgCl2，其過程如下：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，得到的MgCl2溶液在加入鹽酸的條件下加熱蒸發(fā)得到MgCl2固體，最后電解熔融的MgCl2得到金屬鎂。答案：C8.古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤以為是金子，冶煉方法如下，將碳酸鋅、赤銅（Cu2O），木炭混合加熱到800 得金光閃閃的“藥金”。（1）藥金的主要成分是_。（2）有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是_。解析：

6、高溫下，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，木炭將Cu2O和ZnO還原為金屬銅和鋅，故藥金的主要成分是銅和鋅。答案：（1）銅、鋅（2）ZnCO3ZnO+CO2；2CuO+C2Cu+CO2；2ZnO+C2Zn+CO29.鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅?，越來越引起人們的關(guān)注。常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)。紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，該反應(yīng)的還原劑是_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱

7、條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。（1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）簡述從上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟：_。解析：化學(xué)方程式的書寫可直接根據(jù)題中所給出的條件和反應(yīng)物、生成物來寫。提取金屬鈦時(shí)，結(jié)合題目所給信息，常溫下鈦不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但鎂能溶解，從而選擇鹽酸提純。答案：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO C（1）TiCl4+2MgTi+2MgCl2（2）加入足量鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦10.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3H2O、Al2O33H2O以及少量的Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3作冶煉鋁的原料。提取的操作過程可用以下流程圖表示：（1）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3）若步驟中沒有過濾操作而直接進(jìn)入步驟，對后面的操作將產(chǎn)生的影響_。解析：根據(jù)鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)，結(jié)合題中框圖可得流程中的各物質(zhì)為：答案：（1）Fe3+3OH-=Fe(OH)3