整理的化學(xué)方程式

1、初中化學(xué)重要記憶性知識(shí)一、初中常見物質(zhì)的顏色、氣味等：（物質(zhì)推斷題目的突破口）紅色：紅P、Cu粉、Fe2O3粉、HgO（均為固體）紅褐色：Fe（OH）3（它是不溶于水的固體！）淺綠色：Fe2+（二價(jià)鐵）鹽的溶液如FeCl2溶液FeSO4溶液Fe（NO3）2溶液黃色：S（硫磺）、Fe3+（三價(jià)鐵）鹽的溶液如FeCI3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液等含F(xiàn)e3+的溶液綠色：Cu2（OH）2CO3固體紫黑色（常說暗紫色）：KMnO4晶體藍(lán)色：Cu（OH）2、CuSO4-5H2O這兩種固體還有CU2+鹽的溶液（如：CuSO4溶液、CuCI2溶液、Cu（NO3）2溶液，注意，是溶液?。?/p>

2、紫紅色：KMnO4溶液（是高猛酸根離子在水溶液中的顏色）黑色：C（碳粉、活性炭等）Fe粉CuOMnO2Fe3O4白色：BaSO4、AgCI、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、KCIO3、KCI、NaCI、BaCO3、CuSO4、Na2CO3藍(lán)色火焰：一氧化碳（藍(lán)色焰）、氫氣（淡藍(lán)色焰）、甲烷（淺藍(lán)色焰）、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰、而在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰。無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性氣味氣體：so2、nh3；hci、hno3（因?yàn)辂}酸，硝酸都易揮發(fā)出HCI、HNO3氣體，易溶解在空氣水蒸氣中形成小酸液滴，即我

3、們看到的“霧”的原因）無色透明：金剛石、干冰等固體以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液二、初中一些物質(zhì)的化學(xué)式、學(xué)名、俗名Hg汞（水銀、有毒）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤氣主要成分）CH4甲烷（沼氣、天然氣的主要成分）CaO氧化鈣（生石灰）Ca（OH）2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈣的混合物）CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）NaCI氯化鈉（食鹽）KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉）Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打）NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打）HCI氫氯酸（鹽酸）CuSO45H2O五

4、水硫酸銅（膽礬、藍(lán)礬）（NH4）2SO4硫酸銨（硫銨）NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨）Cu2（OH）2CO3堿式碳酸銅（銅綠）nh4no3硝酸銨（硝銨）k2co3碳酸鉀（草木灰主要成分）三、一些常見元素和根的化合價(jià)：一價(jià)氫氯鈉鉀銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；鐵有二三碳二四。二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。+1NH4+1OH-1NO3-1CIO3-1-2-2-2-2MnO4Mn2O4CO3SO4SO3-3-1PO4HCO3單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)為零價(jià)；化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。例如硫酸鋁Al2（SO4）3（+3）x2+（-2）x3=0又如可以據(jù)此原則計(jì)算KClO3中氯的化合價(jià)（+

5、1）+Cl+（-2）x3=0,Cl=+5。四、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式：1、單質(zhì)：由分子構(gòu)成的單質(zhì)：h2氫氣02氧氣N2氮?dú)猓ㄖ苯佑煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)其化學(xué)性質(zhì)由分子保持）由原子構(gòu)成的單質(zhì)：（直接由原子構(gòu)成物質(zhì)其化學(xué)性質(zhì)由原子保持）非金屬單質(zhì)：C碳P磷S硫Si硅金屬單質(zhì)：Fe鐵Cu銅Hg汞AI鋁K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂稀有氣體單質(zhì)：He氦Ne氖Ar氬2、化合物氧化物：H2O水CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵FeO氧化亞鐵CaO氧化鈣MgO氧化鎂CuO氧化銅ZnO氧化鋅MnO2二氧化錳Na2O氧化鈉酸：HCI鹽酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3P

6、O4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亞硫酸堿：能溶解于水的：NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca（OH）2氫氧化鈣Ba（OH）2氫氧化鋇不能溶解于水的：Cu（OH）2氫氧化銅Fe（OH）3氫氧化鐵Fe（OH）2氫氧化亞鐵AI（OH）3氫氧化鋁Mg（OH）2氫氧化鎂鹽:能溶于水的：NH4CI氯化銨NaCI氯化鈉MgCI2氯化鎂FeCl3氯化鐵FeCl2氯化亞鐵AICI3氯化鋁ZnCI2氯化鋅CaCI2氯化鈣KCI氯化鉀BaCI2氯化鋇CuCI2氯化銅Na2SO4硫酸鈉CuSO4硫酸銅FeSO4硫酸亞鐵Fe2（SO4）3硫酸鐵ZnSO4硫酸鋅KCIO3氯酸鉀KMnO4高錳酸鉀（NH4）2SO4硫酸銨K2

7、Mn04錳酸鉀KNO3硝酸鉀Cu（NO3）2硝酸銅Hg（NO3）2硝酸汞AI（NO3）3硝酸鋁NH4NO3硝酸銨Na2CO3碳酸鈉NH4HCO3碳酸氫銨NaHCO3碳酸氫鈉不溶于水的:Cu2（OH）2CO3堿式碳酸銅（熟稱銅綠）CaCO3碳酸鈣BaCO3碳酸鋇【BaSO4硫酸鋇AgCI氯化銀這兩種鹽特殊，不溶解于酸】有機(jī)物：一般指含碳元素的化合物，但是COCO2CaCO3均不屬于有機(jī)物，因?yàn)樗鼈兊男再|(zhì)與無機(jī)物相同och4甲烷c2h5oh乙醇（酒精）ch3oh甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO（NH2）2尿素C6H12O6葡萄糖C12H22O11蔗糖（C6H10O5）n淀粉（n是個(gè)數(shù)，n個(gè)小單位

8、斗卜連接而成，n約在200300之間）初中化學(xué)方程式一覽表：（一）化合反應(yīng)A+B-C多變一占木炭完全燃燒：C+02C02（還記得什么情況下生成C02）占木炭不完全燃燒：2C+O22C0什么情況下生成CO嗎？占燃硫在氧氣或者空氣中燃燒：S+02S02占燃鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4（黑）占磷在氧氣中燃燒：4P+5O22P2O5（白）銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuO（黑）占燃一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O22CO2高溫二氧化碳通過灼熱的碳層：C02+C2C0二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH氧化鉀與水反應(yīng)：K2O+H2O=2KO

9、H生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca（OH）2三氧化硫溶于水：SO3+H2o=H2so4【so3是H2so4的酸酐二氧化硫溶于水：SOz+lOhuSOs注意S元素化合價(jià)未變哦】占燃-氫氣在氧氣中燃燒：2H2+022H2O占燃?xì)錃庠诼葰庵腥紵篽2+C|22HC|占丿,鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCI3（生成氯化鐵的三方法之一）鐵生銹4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3nH2O銅生銹2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3白色無水硫酸銅遇水變藍(lán)：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O（藍(lán)）占燃-鋁在純氧中燃燒4AI+3O22AI2O3鋁在空氣耐腐蝕的原因:4AI+3

10、O2=2AI2O3（不用寫條件）占燃鎂條可以與氮?dú)夥磻?yīng)：3Mg+N2Mg3N2（Mr=100）占鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO（白）（二）分解反應(yīng)：C-A+B一變多氯酸鉀與二氧化錳共熱實(shí)驗(yàn)室制022KCIO?催化劑2KCI+30232加熱高錳酸鉀制02:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T（注意會(huì)畫這三種制取氧氣方法的實(shí)驗(yàn)裝置圖）MnO催化分解雙氧水制02:2H2O22H2O+O21加熱銅綠：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+C021誦電一,小電解水：2H2O2H21+O21碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO21(很不穩(wěn)定，稍加熱即完全分解)高溫，一.小“高溫煅燒石灰石

11、：CaCO3CaO+CO21硫酸銅晶體受熱失水：CuSO4-5H2OCuSO4+5H2O氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2CuO+H2O加熱分解氧化汞：2HgO2Hg+O21誦由工業(yè)制鋁：2AI2O34Al+3O21碳酸氫銨的分解NHHCONH1+HO+C0143322碳酸氫鈣的分解Ca(HCO)CaCOI+CO1+HO32322(三)置換反應(yīng)A+BC-B+AC單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物B的位置被A替換了(注意定義和觀察置換的位置)注意置換反應(yīng)是兩種反應(yīng)物兩種生產(chǎn)物，近幾年來，在物質(zhì)推斷題中經(jīng)?？疾熘脫Q反應(yīng)，基本的設(shè)置是兩種反應(yīng)物，兩種生產(chǎn)物，反應(yīng)物中有種是單質(zhì)，生產(chǎn)物有種是單

12、質(zhì)，那就是置換嘛。但涉及到置換反應(yīng)的分類。1、金屬與液態(tài)物質(zhì)的置換反應(yīng)活波金屬與酸(溶液)實(shí)驗(yàn)室用鋅和硫酸制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21(為什么用鋅呢？)鋅和稀鹽酸的：Zn+2HCI=ZnCI2+H21(因?yàn)殇\的速度適中那為什么不用鹽鎂與稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H21酸呢？鹽酸揮發(fā)出HCI氣體)鎂與稀鹽酸：Mg+HCI=MgCI2+H21鐵和稀鹽酸：Fe+2HCI=FeCI2+H21(注意是+2價(jià)的鐵)鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H21(注意是+2價(jià)的鐵)鋁和稀硫酸：2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H21鋁和稀鹽酸：2AI+6HCI=2AI

13、CI3+3H21強(qiáng)金屬與弱金屬的鹽溶液鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2鋁和硝酸銀溶液：AI+3AgNO3=3Ag+AI(NO3)3鋁和硫酸銅溶液：2AI+3CuSO4=3Cu+AI2(SO4)3此類“強(qiáng)置弱”的反應(yīng)較多，就不一一列舉了極活波的金屬與水或溶液的反應(yīng)鉀、鈣、鈉很活潑均和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H212K+2HO=2KOH+H122Ca+2H2O=Ca(OH)2+H21注意這類極活波金屬丟到鹽溶液中先與水反應(yīng)，再與鹽溶液反應(yīng)2、氣體

14、與固體間的置換氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O32Fe+3H2O點(diǎn)燃鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+C高溫工業(yè)制水煤氣：c+h2o(氣)co+h2(什么叫水煤氣呢？)3、固體與固體間的置換高溫木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO21高溫碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO21鋁熱反應(yīng)：2AI+Fe2O3高溫:AI2O3+2Fe4、液體與固體間的置換4H0+3Fe咼溫Fe0+4H12342(四)復(fù)分解反應(yīng)AB+CD-AD+CB(復(fù)分解反應(yīng)一般酸堿鹽在溶液進(jìn)行)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件一：有氣體產(chǎn)生(一般是CO2)實(shí)驗(yàn)室制CO2：CaC

15、O3+2HCI=CaCI2+H2O+CO21硫酸與石灰石反應(yīng)很快就停止，因?yàn)樯晌⑷芪顲aSO4滅火器原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO21NaHCO3+HCl=NaCl+HO+CO122碳酸鉀和鹽酸：K2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO21碳酸鋇和鹽酸：BaCO3+2HCI=BaCI2+H2O+CO21BaCO+2HNO=Ba(NO)+HO+CO1333222制氨氣：NH4NO3+NaOHNaNO3+H20+NH31該反應(yīng)在溶液或固體在試管中加熱都可以進(jìn)行，注意檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，為什么用紅色？因?yàn)榧t色石蕊試紙變藍(lán)，現(xiàn)象很鮮明復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

16、二：有水生成(一般為酸堿中和生成鹽和水)鹽酸和氫氧化鈉(中和反應(yīng))：HCI+NaOH=NaCI+H2O硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O氫氧化鋁和鹽酸：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2OAI(OH)3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O請(qǐng)寫出：Fe(OH)3+HCI【注意中和反應(yīng)產(chǎn)物為鹽和水】【金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水】CuO在稀硫酸中溶解:H2SO4+CuO=CuSO4+H20用稀硫酸或者稀鹽酸清除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCI

17、=2FeCI3+3H2O(是三價(jià)鐵哦)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件三：有沉淀生成(請(qǐng)記住那八種沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3BaSO4AgCl均為白色Fe(OH)3紅褐33343色Cu(OH)2藍(lán)色但是只BaSO4AgCl不溶于鹽酸、硫酸、硝酸，其余六種沉淀都溶于酸八種沉淀之外的堿和鹽都溶于水！硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCI2=BaSO41+2HCI鹽酸與硝酸銀溶液：HCI+AgNO3=AgCIJ+HNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCI2=BaSO4j+2NaCI氯化鈉和硝酸銀：NaCI+AgNO3=AgCIJ+NaNO3NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3J+3NaCI碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH請(qǐng)運(yùn)用交換原則和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷其他的復(fù)分解能否發(fā)生，只要滿足一個(gè)條件就是可以發(fā)生，就可些方程式(五)其他(不屬于任何四大反應(yīng)類型的反應(yīng))：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2。注意該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)!該反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是否是CO解釋敞口石灰水為什么在空氣中變質(zhì)了，且那白色2物質(zhì)是什么？回答石灰漿為什么會(huì)在空氣中變硬雞蛋為什么可以放在石灰水中保鮮可以檢