福建省泉州市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、泉州市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題2020.7（試卷滿分100分，考試時間：90分鐘）溫馨提示：L試卷共8頁，頁為第I卷，5-8頁為第H卷。2.請將試題答案統(tǒng)一填寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-l C-12 0-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題包括18小題，其中112題，每小題2分；1318題， 每小題3分，共42分） TOC o 1-5 h z 1.2020年6月5日世界環(huán)境日主題為“關(guān)愛自然，刻不容緩”（Time for Nature）。下列人類活動對該主題有 積極作用

2、的是（）A.改進(jìn)汽車尾氣凈化裝置B.將廢舊電池深度填埋C.加大化石燃料的直接利用D.工業(yè)廢水直接排放.新冠病毒威脅著人類健康。過氧乙酸是一種常見消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)過氧乙酸的敘述不正 確的是（）A.化學(xué)式為C2HK）C.完全燃燒生成CO）和HQ B.相對分子質(zhì)量為76DC H、0三種元素的質(zhì)量比為2：4：3.化學(xué)實驗要注意安全，下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿实奶幚矸椒ㄕ_的是（）A.不慎將濃硝酸沾到皮膚上，立即用NaOH溶液洗滌B.不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C.不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，立即用硫酸中和并沖洗D.配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢

3、加入濃硫酸.下列化學(xué)用語正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：；;ClB.HQ的電子式：H：O： H 2 8 1/ J JC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：7 /5.下列說法不正確的是（）A.；2c和互稱同位素D.N2的結(jié)構(gòu)式：N = NB.C6c與C??；シQ同素異形體C.CH.CHQH和CH、OCH,互為同系物D.硝基苯由苯基和-NO,兩種基團(tuán)組成A.短周期共有18種元素C.元素周期表共有18個縱行.下列說法不正確的是（）A.油脂可用來制造肥皂C.甲烷的二氯取代物只有一種.有關(guān)乙醉的說法，不正確的是（A.結(jié)構(gòu)簡式為C2H6。C.能與Na反應(yīng)生成H?.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是6.聯(lián)合國大會宣布201

4、9年是“國際化學(xué)元素周期表年”。下列說法不正確的是（）B.第三周期有8種原子D.在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑B.苯可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.纖維素、淀粉水解的最終產(chǎn)物均為簡萄糖）B.能發(fā)生取代反應(yīng)D.可用于制乙酸）A.稀硫酸和小蘇打溶液反應(yīng)：H+ + HCO3-H、O + CO, TB.碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ CO2 T +H2OC.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + Ag = Cu2+ + AgD.氫氧化鋼和稀硫酸反應(yīng)：OH- + FF -H,O10.下列說法不正確的是（）A.煤是工業(yè)上獲得芳香燃的一種重要來源B.有機(jī)物的水溶液一定不能導(dǎo)電C.甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的

5、常見污染物之一D.可以根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味來區(qū)分棉纖維和蠶絲1L下列離子在水溶液中能大量共存的是（）A A產(chǎn)、NH/ OH- B Na二 Ba2+. SO42C.KJ Fe3+. r DK、NO3 . HCO312.下列比較不正確的是（）B.非金屬性：C1SPA 酸性：HCIO H,SO, H.PO.一 ? C.原子半徑：PSC1D 穩(wěn)定性：HC1H.SPH.13.下述實驗設(shè)計能夠達(dá)到目的的是（）編號實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去SC2中少量的HC1將混合氣體通入飽和Na,SC）3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗溶液中是否含有Fl-向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明

6、C的非金屬性比Si強(qiáng)將CO,通入Na,SiO?溶液中 一J14.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測不正確的是（）A.實驗I :飽和硫酸銅溶液中有藍(lán)色晶體析出B.實驗H：酸性KMnOq溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸變淺C.實驗HI：鋼絲伸入稀HNO3片刻，廣口瓶內(nèi)有紅棕色氣體生成D.實驗IV：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變15.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）a NH4HCO3 NH3 NOB.N、4o2高樂版電Al 和1-aAMNOb)足qh. A1(OH)3S 熊SO?-H2sO416.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為下列說法不正確的是（）A.1.6g CH4中含有的C H鍵數(shù)目為0.4NaB.O.lmol NaCl中含

7、有的陰、陽離子總數(shù)為0.2N、C.18gHq所含質(zhì)子數(shù)為8N.、D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H37cl氣體含有的中子數(shù)為2.0Na17.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）().217 3 9 5 1 1 。 O o! O原子序數(shù)A.元素Y的最高正價為+7B.元素X、N組成的化合物熔點很低C.元素Z的單質(zhì)可以從元素M的鹽溶液中置換出M單質(zhì)D.元素Z、M、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間可以反應(yīng)NSR技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOX （氮氧化物）的排放，其工作原理：NOX的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如下圖所示。下列說法不正確的是（）儲存還原A

8、.儲存過程中化合價發(fā)生改變的元素有兩種B.還原過程中，Ba（NOj2轉(zhuǎn)化為BaOC.在儲存過程中，參加反應(yīng)的NO和0）的物質(zhì)的量之比為2 ： 1 D.還原過程中，若還原性氣體為H）,則參加反應(yīng)的H）與生成的N,的物質(zhì)的量之比是5 ： 1第II卷（非選擇題共58分）二、填空題（本題共有6小題，共58分）（8分）根據(jù)要求填空（選填序號）：（1）以下有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)呈平而正六邊形的是:一定條件下，均能與Na、NaOH、NaHCO.反應(yīng)的是：可用作果實催熟劑的是。甲烷乙烯苯乙醉乙酸（2）以下有機(jī)物，含VA族元素的是：不屬于有機(jī)高分子化合物的是 o蔗糖纖維素淀粉油脂蛋白質(zhì)（3）以下晶體，存在分子間作用力

9、的共價化合物是:存在共價鍵的離子晶體是-Ne晶體NH4cl晶體CaCl?晶體干冰水晶（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大，以下是部分元素的信息：元素信息A形成化合物種類最多的元素CL層是K層電子數(shù)的3倍D短周期中金屬性最強(qiáng)的元素E與A同主族F同周期元素中原子半徑最?。?）元素A在元素周期表中的位置是第 周期 族。（2）元素F的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為 0（3）元素A、B、F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同），元素A、B、C的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 o（4） D,C,的電子式為: AC,的結(jié)構(gòu)式為。（5）元素C、D、F的簡單離子半徑由

10、大到小的順序為 （用離子符號表示）。（6） 35.5g元素F的單質(zhì)，與足量的元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是，該反應(yīng)的離子方程式是.（7）元素A與E同主族，但兩者的最高價氧化物的熔沸點、硬度等相差很大，根據(jù)它們的晶體結(jié)構(gòu)差異說 明原因,21. （10分）有機(jī)物A H的轉(zhuǎn)化關(guān)系所下圖所示:回答下列問題：（1）H的結(jié)構(gòu)簡式為； F的官能團(tuán)名稱為 0（2） Hf D的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為 0（3）向新制的Cu（OH）2懸濁液中加入B的水溶液并加熱至沸騰，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是。（4） F fG的化學(xué)方程式為，（5）用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的無毒塑料，是以H為原料，在一

11、定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得 到的，該無毒塑料的結(jié)構(gòu)簡式為（6）若要除去G中混有少量的F,可選用的試劑為 （選填序號）。A.氫氧化鈉溶液B.飽和碳酸鈉溶液（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組對實驗室中NH、制取、收集、吸收，以及NH3的還原性探究進(jìn)行了如下實驗設(shè)計。I.NH：的收集和吸收 （1）若用圖甲裝置，排空氣法收集NH-氣體應(yīng)從 口進(jìn)入（選填m”或n”）。（2）已知NH3難溶于Cd一下圖乙、丙、丁、戊四種裝置中，不能用來吸收NH3的是甲乙丙丁戊NH3的還原性探究利用下列裝置，進(jìn)行NH、還原FjO?的反應(yīng)。己知：NH.與F%C3反應(yīng)的生成物為Fe、H2O和無毒氣體X,且X不被濃硫酸和堿石灰吸收。NHQ和

12、CM。%D（3）采用上圖A所示裝置作為NH3的發(fā)生裝置，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 o（4）按氣流方向正確的裝置連接順序為A-C （填序號，每個裝置只用一 次）。裝置連接后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是。（5）實驗結(jié)束時，應(yīng)首先 （填序號）。A.熄火A裝置的酒精燈B.熄火B(yǎng)裝置的酒精燈（6）若稱取1.6g F%O、完全反應(yīng)后，測得生成氣體X的體積為224mL （已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計算 推測X的化學(xué)式為。（7）裝置B中NH3與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為（13分）膽磯（CUSO/5HQ ）是一種重要的硫酸鹽，在生產(chǎn)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以下是一種實驗室制 備膽磯的流程：12.8g銅粉一 酸卻一|過謔1|一4結(jié)

13、晶|過謔2CuSO4,5H2。（1）若X是濃硫酸，“酸浸”時加熱會生成一種有毒的無色氣體，該氣體是 （填化學(xué)式）。（2）若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常溫下“酸浸”會生成另一種有毒的無色氣體，該氣體遇空氣變紅 棕色，則“酸浸”時的離子方程式為。（3）“過濾”時用到的玻璃儀器有燒杯、和。（4） “結(jié)晶”時的操作為、冷卻結(jié)晶。（5）實驗室可采用沉淀法測定所得膽磯晶體中CuSO5HQ的含量，經(jīng)加水充分溶解，加入足量BaCl,溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，最后得到沉淀28g （約0.12mol）。在過濾前，需要檢驗SO/是否沉淀 完全，檢驗方法是：靜置后，向上層清液中，該實驗流程獲得膽磯的產(chǎn)率為（6）

14、為確定用濃硫酸“酸浸”可能產(chǎn)生的氣態(tài)氧化物，設(shè)計如下實驗:用集氣瓶收集兩瓶氣體，倒置在水槽中，分別緩慢通入適量。，或如下圖所示, 一段時間后，觀察到以下現(xiàn)象：裝置A中集氣瓶里總是還有氣體，裝置B中集氣瓶充滿溶液: 水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入或C1?后，實驗現(xiàn)象均為紅色由淺變深。請寫出B中通入氯氣的化學(xué)方程式(8 分)(1)：(2)；(3)；(14 分)(1) 2 IVA泉州市2019-2020學(xué)年度高中教學(xué)質(zhì)量跟蹤監(jiān)測試卷化學(xué)（高一年下學(xué)期）參考答案一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題包括18小題，其中112題，每小題2分；1318題.每小題3分，共42分）題號123456789

15、答案ADBBCBBAA題號101112131415161718答案BDADDACDC二、填空題（本題共5小題，共58分）（各1分，共3分）（1分，2分，共3分）（各1分，共2分）（各1分，共2分）（1分）(3) HC1O4 ： H2O（各1分，共2分）(4)Na- ：O：O：NaJ O = C = O（各1分，共2分）(5)CP O2 Na（2分）0.5N, (或 3.01x1()23)（1分）Cl, + 2OH- = Cl + CIO + HQ（2分）（7）干冰（固態(tài)二氧化碳）屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體(22L (10 分)(1)CH,=CH） 竣基（各1分，共2分）CH）= CH）+ HQ 催化劑C,HQH加成反應(yīng)4C J（2 分，1分，共3分）(3)有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（1分）(4)CH3coOH + QH50Hq濃 ILSQl2cHXCOOC,HS + H,O（2分）(5)fCHz-CH?尤（1分）(6)（1分）22. (13 分)(1)（1分）（2分）(3)A Ca(OH)2 + 2NH4C1 CaCl2+ 2HQ + 2NH3 T（2分）(4)E fBf F - D：檢查裝置的氣密