高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)高二化學(xué)課件教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)了解水的電離和水的離子積；了解溶液的酸堿性和pH值的關(guān)系掌握有關(guān)pH值的簡單計(jì)算。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。通過酸、堿對水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的 電離理論，獨(dú)立分析問題、解決問題的能力。通過pH的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法 教育。情感目標(biāo)對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物 主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)建議教材分析本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對上一 節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時(shí)又為接下來學(xué)習(xí)溶液酸堿性作必要的準(zhǔn) 備。一開始，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的

2、實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說明水是極弱的 電解質(zhì)，突出了化學(xué)研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則。然后，應(yīng)用電離 平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常 數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個(gè)常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系， 便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對水的離子積常數(shù)的影響。本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即 便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個(gè)常數(shù)，由此進(jìn)一步說明c (H+ )和c ( OH)的相對大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的.酸堿性和c ( H+ )、c(OH-)的關(guān)系之后，結(jié) 合實(shí)際說明了引入pH的必要性，這也為后面討論pH的范圍埋下了 伏筆。在給出

3、了 pH的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了 pH的簡單計(jì)算, 并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，最后 強(qiáng)調(diào)了 pH的應(yīng)用范圍。從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)，成為一個(gè)前后 緊密聯(lián)系的整體。教材還安排了資料和閱讀，這不僅可以豐富學(xué)生的知識(shí)，更有利 于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國家標(biāo)準(zhǔn)，教栩各pH值改稱為pHo 教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯(cuò)。教法建議遷移電離平衡理論學(xué)習(xí)水的電離?？梢蕴岢鲞@樣的問題實(shí)驗(yàn)證明 水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因，以問題引發(fā)學(xué)生的思考， 由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在 水的電離

4、平衡的結(jié)論。對于學(xué)生層次較高的班級(jí)，利用化學(xué)平衡常數(shù) 推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成；對于學(xué)生 層次較低的班級(jí)，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水 的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地瓚翠水的離子積常數(shù)只隨溫度變 化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常 數(shù)的推導(dǎo)方法上。可以利用電腦動(dòng)畫，演示水的電離過程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生 對知識(shí)的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識(shí)。討論溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對水的電離平衡的 影響，分析水中加入酸或堿后c ( H+ )和c ( OH-)的變化。再根據(jù) KW=Kc

5、(H20),說明對于稀溶液而言,c ( H2O )也可看作常數(shù)。 因此，只要溫度一定,無論是純水還是稀溶液在KW都為常數(shù)，或者 說c ( H+ )和c ( 0H)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性 是由c ( H+ )和c ( 0H)的相對大小所決定的結(jié)論，并具體說明二 者之間的關(guān)系。關(guān)于pH的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說明引入pH的意義， 再給出計(jì)算式，介紹有關(guān)pH的簡單計(jì)算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和 pH的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)pH的使用范圍。對于學(xué)生層次較高的班級(jí)，可 以讓學(xué)生通過討論來確定pH的使用范圍。可安排學(xué)生課下閱讀課后的資料和閱讀材料，開闊視野，增長知 識(shí)。教學(xué)設(shè)計(jì)示例水的電離和溶液的

6、pH值重點(diǎn)：水的離子積八與溶液酸堿性的關(guān)系。難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān)的簡單計(jì)算。教學(xué)過程引言：在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么 呢?為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性?唯物 辯證法的宇宙觀認(rèn)為：每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物柜互聯(lián) 系著和相互影響著。物質(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以， 先研究水的電離。1,水的電離實(shí)驗(yàn)演示用靈敏電流計(jì)測定純水的導(dǎo)電性。現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。說明：能導(dǎo)電，但極微弱。分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：在25時(shí)，1L純水中(即55.56mol/L )測得只有的發(fā)生

7、電離。(1)請同學(xué)生們分析：該水中等于多少?等于多少?和有什么關(guān) 系？(2)水中這個(gè)乘積叫做水的離子積，用表示。(3 )請同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積Ko(4)想一想水的電離是吸熱?還是放熱？當(dāng)溫度升高，水的離子積是：(升高，降低或不變)當(dāng)溫度降低，水的離子積是：(增大，減小或不變)修吉論水的電離是個(gè)吸熱過程，故溫度升高，水的增大。25T時(shí),；100時(shí) 2(5)水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水， 也適用于彳書可酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中在酸溶液中，近似看成是酸電離出來的濃度，則來自于水的電 離。在堿溶液中，近似看成是堿電離出來的濃度，而則是來自于水 的電離。想一想為什么

8、酸溶液中還有?堿溶液中還有?它們的濃度是如何求出來 的？2,溶液的酸堿性和pH(1)溶液的酸堿性常溫時(shí)，溶液酸堿性與，的關(guān)系是：中性溶液越大，酸性越強(qiáng)，越小，酸性越小。堿性溶液越大，堿性越強(qiáng)，越小，堿性越弱。(2)溶液酸堿性的表示法：當(dāng)或大于lmol/L時(shí),可直接用或來表示溶液酸堿性。若或小于lmol/L ,如，或，這種表示溶液酸堿就很不方便， 化學(xué)上采用pH來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對數(shù)表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：.影響水電離的因素(1)溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大，也增大。250c時(shí)，100時(shí),(2)酸或堿電離出來的或都會(huì)抑制水的電離，使水電離出來的 與濃度減小。其對水的電離抑制程度決定于酸堿的或，而與酸堿的強(qiáng) 弱無關(guān)。(3 )溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。(具體實(shí)例待 學(xué)習(xí)鹽水解時(shí)介紹).在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來的(1)酸溶