2022年廣東省茂名地區(qū)高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是（）AAl2O3BH2OC濃硝酸DO22、下列說(shuō)法正確的是( )A電解熔融金屬氯化物制備N(xiāo)a、Mg、AlB配制溶液時(shí)需加入稀硝酸防止水解C“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子

2、化合物。D牙齒的礦物質(zhì)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成3、如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖，電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，下列關(guān)于該電池?cái)⑹霾徽_的是（ ）A染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B正極電極反應(yīng)式是：I3-+2e-=3I-C電池總反應(yīng)是：2R+3I-=I3-+2RD電池工作時(shí)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NAB用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1molC

3、l2，均轉(zhuǎn)移電子2NAC將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NAD2molNO和1molO2充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA5、通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變?cè)撌雏}中一定沒(méi)有添加碘酸鉀C向2支盛有5mL 0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別加入2滴0.1mol/L CuCl2溶液和2滴0.1mol/L CaCl2溶液一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，另一支試管無(wú)明顯現(xiàn)象KspCu(OH)2K

4、spCa(OH)2D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuIAABBCCDD6、室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.210-7、5.610-11)Aa對(duì)應(yīng)溶液的pH小于bBb對(duì)應(yīng)溶液的c(H+)=4.210-7molL-1Cab對(duì)應(yīng)的溶液中減小Da對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)7、

5、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡(jiǎn)便的一種是A使用蒸餾水B使用 NaHCO3 溶液C使用 CuSO4 和 NaOH 溶液D使用 pH 試紙8、控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)AB裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色結(jié)論催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2選項(xiàng)CD裝置圖現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論Ksp：AgClAgBrAgI非金屬性：CSiAABBCCDD9、既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過(guò)程，且這兩個(gè)過(guò)程都吸熱的是A冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)BKNO3加入水中CNH4NO

6、3加入水中DCaO加入水中10、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫(kù)。己知不同條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A當(dāng)，此中主要碳源為BA點(diǎn)，溶液中和濃度相同C當(dāng)時(shí)，D碳酸的約為11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）AAl2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料BNH3具有還原性，可用作制冷劑CSO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑12、溫度為T(mén) 時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s0

7、50150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前的v正v逆D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于8013、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A冰醋酸和水銀都是純凈物B氫原子和重氫原子是兩種不同核素C氯化鈉

8、固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì)D稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是選項(xiàng)用途性質(zhì)A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和H2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNH4Fe（SO4）212H2O常作凈水劑NH4Fe（SO4）212H2O具有氧化性C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強(qiáng)氧化性DAl2O3常作耐高溫材料Al2O3，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)AABBCCDD15、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+BNaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3-

9、 + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2OC等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O16、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1mol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為10NAB2gH218O中所含中子、電子數(shù)目均為NACpH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NAD電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陽(yáng)極失去的電子數(shù)為2NA17、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A三者

10、的氧化物都是堿性氧化物B三者的氫氧化物都是白色固體C三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得D三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物18、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳代謝過(guò)程。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：+I2+2HI下列說(shuō)法正確的是（ ）A上述反應(yīng)說(shuō)明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)B維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物D維生素C不可溶于水，可以溶于有機(jī)溶劑19、以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實(shí)驗(yàn)裝置如下：下列說(shuō)法不正確的是A裝置

11、中試劑可以是NaOH溶液B裝置的作用是干燥O2C收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD裝置、之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶20、下列說(shuō)法不正確的是( )AC2H6和C6H14一定互為同系物B甲苯分子中最多有13個(gè)原子共平面C石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過(guò)程D制乙烯時(shí)，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩21、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置（忽略其他有機(jī)物）。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率100%，下列說(shuō)法不正確的是A采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失B過(guò)程中通過(guò)C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存C生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-

12、+6H+=C6H12D若=75%，則參加反應(yīng)的苯為0.8mol22、我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指A氨水B硝酸C醋D鹵水二、非選擇題(共84分)23、（14分）治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：已知：CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH。CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不穩(wěn)定。(1)C 生成 D 的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。B 的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)寫(xiě)出反應(yīng)(1)的方程式_。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫(xiě)出用福爾馬林

13、浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_（蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示）。(4)H 是 F 相鄰的同系物，H 的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，符合下列條件的 H 的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_種。苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基； 能與 NaOH 溶液反應(yīng)；(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備 B 的合成路線(xiàn)，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（無(wú)機(jī)試劑任選，氧化劑用O表示，還原劑用H表示，連 續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫(xiě)一步）。_24、（12分）某藥物合成中間體F制備路線(xiàn)如下：已知：RCHORCH2NO2H2O(1)有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_.(2)反應(yīng)中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是_

14、(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，反應(yīng)中1摩爾D需要_摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E(4)反應(yīng)的反應(yīng)物很多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)(5)已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如。寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)_。25、（12分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。（查閱資料）物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.41041.41033.01071.5104（實(shí)驗(yàn)探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示：試劑A試劑

15、B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)BaCl2Na2CO3Na2SO4Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解（1）實(shí)驗(yàn)說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，_。（2）實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）實(shí)驗(yàn)說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：_。（二）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。（4）實(shí)驗(yàn)：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。甲溶液可以是_（填字母代號(hào)）。a AgNO3溶液b NaCl溶液c KI溶液（5）實(shí)驗(yàn)：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：acb0）。裝置步

16、驟電壓表讀數(shù).按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl（s）c.重復(fù)，再向B中加入與等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。查閱有關(guān)資料可知，Ag可氧化I，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率_（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)（）石墨（s）I（aq）/Ag（aq）石墨（s）（）原電池（使用鹽橋阻斷Ag與I的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。結(jié)合

17、信息，解釋實(shí)驗(yàn)中ba的原因：_。實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。26、（10分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見(jiàn)化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)向中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：_。由此可知，在酸性溶液中，價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末，該反應(yīng)說(shuō)明：

18、在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.探究通過(guò)不同途徑制取硫酸銅(1)途徑A：如下圖 雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是_(填字母代號(hào))a.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化 b.灼燒不充分，銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅 d.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原測(cè)定硫酸銅晶體的純度：某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=34，加入過(guò)量的KI，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：。則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(2)途徑B：如

19、下圖 燒瓶?jī)?nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) (已知燒杯中反應(yīng)：)下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_。 .探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體。(1)實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收的裝置，你認(rèn)為是否必要_(填“是”或“否”)(2)將溶液2轉(zhuǎn)化為的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq) CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能

20、夠證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_(填序號(hào))(已知：較高濃度的溶液呈綠色)。a.將Y稀釋?zhuān)l(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b.在Y中加入晶體，溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失.探究測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)取銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時(shí)間后停止反應(yīng)，為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL至錐形瓶中，滴入23滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5)，通過(guò)測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該

21、學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_(填“能”或“不能”)，其理由是_。27、（12分）草酸銨(NH4)2C2O4為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。I某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。(l)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有_（填化學(xué)式）；若觀察到_， 說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)開(kāi)始前，通人氮?dú)獾哪康氖莀。(3)裝置C的作用是 _。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量。

22、(5)取20. 00mL血液樣品，定容至l00mL，分別取三份體積均為25. 00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過(guò)濾，將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中，然后用0. 0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，則該血液樣品中鈣元素的含量為_(kāi) mmol/L。28、（14分）形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬(wàn)物，神奇莫測(cè)，常常超乎人們按“常理的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，能使你想象的翅膀變得更加有力。（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是Ar_，基態(tài)Ga原子核

23、外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)。（2）HCCNa(乙炔鈉)廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中C原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)。乙炔鈉中存在_(填字母)。A金屬鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力（3）NaN3是汽車(chē)安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)。寫(xiě)出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式_。（4）鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣，其原因是_。（5）配體中配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)，SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為S=C=N-或S-CN-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負(fù)性依次為

24、3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對(duì)的原子可能是_。（6）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最近且距離相等的X共有_個(gè)。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，晶胞的密度為g.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為_(kāi)cm。29、（10分）某類(lèi)金屬合金也稱(chēng)為金屬互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鋅原子的電子排布式為_(kāi)；己知金屬鋅可溶于濃的燒堿溶液生成可溶性的四羥基合鋅酸鈉Na2Zn(OH)4與氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為： _；已知四羥基合鋅酸離子空間構(gòu)型是正四面體型，則Zn2+的雜化方式為_(kāi)。（2）銅與類(lèi)鹵素(S

25、CN)2反應(yīng)可生成Cu(SCN)2,1mol (SCN)2分子中含有_個(gè)鍵。類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種：A硫氰酸(HSCN)和B-異硫氰酸(HNCS)，兩者互為：_；其中熔點(diǎn)較高的是_ (填代號(hào))，原因是_。（3）已知硫化鋅晶胞如圖1所示，則其中Zn2+的配位數(shù)是_； S2-采取的堆積方式為_(kāi)。（填A(yù)1或A2或A3）（4）已知銅與金形成的金屬互化物的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其立方晶胞的棱長(zhǎng)為a納米(nm)，該金屬互化物的密度為_(kāi)g/cm3（用含a，NA的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和Al2O3不反應(yīng)，

26、故A選； B、鐵和H2O在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選； C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選； D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，故D不選； 故選：A。2、D【解析】A. AlCl3是共價(jià)化合物，不能通過(guò)電解熔融AlCl3制備Al，故A錯(cuò)誤；B. Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+，故B錯(cuò)誤； C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯(cuò)誤；D. 由平衡Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-可知，增大F-濃度，平衡正向移動(dòng)，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成，故D正確

27、。故選D。3、C【解析】根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Re=R+，正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：I3+2e3I，總反應(yīng)為：2R+3II3+2R+，據(jù)此回答?！驹斀狻緼.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Re=R+，故A正確；B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：I3+2e3I，故B正確；C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3II3+2R+，故C錯(cuò)誤；D.太陽(yáng)能電池工作時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。故選C。4、D【解析】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.用KClO3法制取氯

28、氣發(fā)生的是歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，Cl2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3molCl2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，若產(chǎn)生1molCl2，需轉(zhuǎn)移電子mol，B錯(cuò)誤；C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4+)+n(H+)= n(NO3-)+n(OH-)，溶液顯中性時(shí)，n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol，C錯(cuò)誤；D.發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故2molNO和1molO2充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5、B【解析】A. 將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成膠狀沉淀說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)SO2+

29、 Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2SO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知酸性：H2SO3H2SiO3，故A正確；B. 淀粉遇碘變藍(lán)，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說(shuō)明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯(cuò)誤；C. 兩支試管中c(OH)相同，且c(Ca2+)= c(Cu2+)，但只生成氫氧化銅沉淀，說(shuō)明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且二者為同類(lèi)型沉淀，所以KspCu(OH)2KspCa(OH)2，故C正確；D. 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，下層有白色沉淀生成說(shuō)明不是氫氧化銅沉淀且無(wú)銅單質(zhì)生成，說(shuō)明發(fā)生反

30、應(yīng)2Cu2+4I=2CuI+I2，故D正確；故答案為B。【點(diǎn)睛】對(duì)于同種類(lèi)型的沉淀（都是AB型或AB2型等）,一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀類(lèi)型不同，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，比較Ksp的大小沒(méi)有意義。6、D【解析】a點(diǎn)橫坐標(biāo)為0，即lg=0，所以=1，b點(diǎn)lg=2，=100；另一方面根據(jù)HCO3-H+CO32-可得：K a2=，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。【詳解】A由分析可知，K a2=，而a點(diǎn)=1，所以a點(diǎn)有：c(H+)= Ka2=5.610-11，同理因?yàn)閎點(diǎn)=100，結(jié)合K a2表達(dá)式可得5.610-11=，c(H+)=5.610-9，可見(jiàn)a點(diǎn)c(H+)小于b點(diǎn)c(H+)，所以a

31、點(diǎn)pH大于b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B由A可知，b點(diǎn)c(H+)=5.610-9，B錯(cuò)誤；C由K a2=和KW的表達(dá)式得：K a2=，溫度不變，K a2、Kw均不變，所以不變，C錯(cuò)誤；D根據(jù)電荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2 c(CO32-)，a點(diǎn)c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液結(jié)合圖像判斷的選擇題有兩點(diǎn)關(guān)鍵：一是橫縱坐標(biāo)的含義，以及怎么使用橫縱坐標(biāo)所給信息；二是切入點(diǎn)，因?yàn)閳D像上有，所以切入點(diǎn)

32、一定是與有關(guān)系的某個(gè)式子，由此可以判斷用Ka2的表達(dá)式來(lái)解答，本題就容易多了。7、C【解析】乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼. 二者都溶于水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B. 乙酸具有酸性，可與NaHCO3溶液生成氣體，乙醛與NaHCO3溶液不反應(yīng)，可鑒別，方法簡(jiǎn)便，操作簡(jiǎn)單，故B錯(cuò)誤；C. 是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，檢驗(yàn)乙醛需要加熱，操作較復(fù)雜，故C正確；D. 使用 pH 試紙 乙酸具有酸性，可使 pH 試紙變紅，乙醛不能使 pH 試紙變紅，可鑒別，方法簡(jiǎn)單，

33、操作簡(jiǎn)便，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、A【解析】?jī)芍辉嚬苤械渭拥娜芤旱奈ㄒ粎^(qū)別就是左邊加入的Cu2+，右邊加入的是Fe3+，所以右邊反應(yīng)較快，能說(shuō)明催化活性：Fe3+Cu2+，選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B中的實(shí)驗(yàn)，氯氣通入溴化鈉溶液變?yōu)樽厣ㄈ氲矸鄣饣浫芤鹤優(yōu)樗{(lán)色，能證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)也強(qiáng)于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2I2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。向氯化銀懸濁液中加入少量溴化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說(shuō)明氯化銀轉(zhuǎn)化為溴化銀，即Ksp：AgClAgBr；再加入少量的碘化鈉，出現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgClAgI，但是不能得到Ksp：AgBrAgI

34、，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中一定會(huì)有HCl，所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HCl和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而不能證明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。9、C【解析】A. 冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 由于硝酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯(cuò)誤；C. 硝酸銨加入水中后，先溶于水，而銨鹽溶于水為吸熱的物理過(guò)程；然后發(fā)生鹽類(lèi)的水解，由于鹽類(lèi)的水解為酸堿中和的逆反應(yīng)，故鹽類(lèi)水解吸熱，故C正確；D. 氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合

35、反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。10、B【解析】A.根據(jù)上圖可以看出，當(dāng)pH為8.14時(shí)，海水中主要以的形式存在，A項(xiàng)正確； B.A點(diǎn)僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤； C.當(dāng)時(shí)，即圖中的B點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，C項(xiàng)正確；D.的表達(dá)式為，當(dāng)B點(diǎn)二者相同時(shí)，的表達(dá)式就剩下，此時(shí)約為，D項(xiàng)正確；答案選B。11、A【解析】A、氧化鋁熔點(diǎn)很高，所以可以做耐火材料，選項(xiàng)A正確；B、氨氣中的氮元素化合價(jià)是-3價(jià)，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D在快中子反應(yīng)堆中，不

36、能使用水來(lái)傳遞堆芯中的熱量，因?yàn)樗鼤?huì)減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。12、C【解析】A、反應(yīng)在前50 s內(nèi)PCl3的物質(zhì)的量增加0.16mol，所以前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0016mol(Ls)，故A錯(cuò)誤；B、原平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度c(PCl3)= 0.20mol2.0L=0.10mol/L，若升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的濃度比原平衡時(shí)增大了，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正向是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)Cl2的濃度是0.1mol/L，PCl5的濃度是0.4mol/

37、L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=0.025，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mo1 Cl2，Qc=0.020.025，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)平衡前v正v逆，故C正確；D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2，則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化率是0.2mol1.0mol100%=20%，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%，而向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，相當(dāng)于容器的體積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，則平衡逆向移動(dòng)，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、

38、C【解析】A. 冰醋酸是醋酸，是純凈物，化學(xué)式為CH3COOH，水銀是Hg單質(zhì)，是純凈物，故A正確；B. 氫元素有三種原子，普通氫原子沒(méi)有中子，后面兩種各有一個(gè)和兩個(gè)中子，它們分別稱(chēng)為氕、氘、氚，或者稱(chēng)為氫原子、重氫原子、超重氫原子，所以它們質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)都相等，但中子數(shù)不等，屬不同原子，是不同核素，故B正確；C. 氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物，屬于分散系，故D正確；題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選C。14、C【解析】A液氨汽化時(shí)需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得具有吸附性，常作凈水劑，

39、與氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C漂粉精作為消毒劑是因?yàn)镃lO和HClO都有強(qiáng)氧化性，故C正確；D氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)很高，與其化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。15、B【解析】試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe

40、2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故D正確；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。16、B【解析】A氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)1mol9NA9NA，故A錯(cuò)誤；BH218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，2gH218

41、O的物質(zhì)的量為0.1mol，分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè)，則0.1mol混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個(gè)，故B正確；CpH=1的H2SO4溶液中，由pHlgc(H)1，H2SO4溶液c(H)0.1mol/L，10L溶液n(H)1mol，所含H數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽(yáng)極先是鋅、鐵、鎳失電子，然后才是銅失電子，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少 64g 時(shí)，陽(yáng)極失去的電子數(shù)不是2NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B。17、C【解析】A.Na、Al、Fe的氧化物中，過(guò)氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧

42、化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤； C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到，故C正確；D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，Al的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了Al與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，鐵在空氣中會(huì)生銹，得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；答案：C18、B【解析】A. 從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與I2反應(yīng)時(shí)，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C. 維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D. 維生素

43、C含有多個(gè)-OH，為親水基，能溶于水，故D錯(cuò)誤；故答案為B。19、C【解析】實(shí)驗(yàn)原理分析：二氧化碳通過(guò)U型管與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒(méi)有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，在通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；【詳解】A.裝置中試劑可以是NaOH溶液，用來(lái)除掉二氧化碳?xì)怏w，故不選A；B. 裝置中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故不選B；C. 由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b，故選C；D. 裝置、之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，故不選D；答案：C20、C【解析】AC2H6和C6H14表示都是烷烴，烷烴的結(jié)構(gòu)相似，

44、碳原子之間都是單鍵，其余鍵均為CH鍵，分子式相差若干個(gè)CH2，互為同系物，正確，A不選；B甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面，甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面，最多有13個(gè)原子共平面，正確，B不選；C高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤，C選；D濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。答案選C。21、B【解析】A. 多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；B. 該過(guò)程苯被還原為環(huán)己烷，C-H鍵沒(méi)有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯(cuò)誤；C

45、. 儲(chǔ)氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+=C6H12，故C正確；D. 根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷，裝置中左側(cè)電極為陽(yáng)極，根據(jù)放電順序，左側(cè)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，生成1.6molO2失去的電子量為6.4mol，根據(jù)陰陽(yáng)得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4mol，若=75%，則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4mol75=4.8mol，苯發(fā)生的反應(yīng)C6H6+6e-+6H+=C6H12，參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8mol，故D正確；故選B。22、B【解析】根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應(yīng)，根據(jù)選項(xiàng)B最符合，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有

46、強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng) 醛基和醚鍵 丙氨酸 CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O +HCHO+H2O 5 【解析】CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A，反應(yīng)為：CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O，結(jié)合信息CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH，得A為，水解后生成，中和后得到B，B為，與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，E和F生成G，G為，G和D反應(yīng)生成，最加氫生成?！驹斀狻浚?）C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，C 生成 D

47、 的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，G為，G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基和醚鍵。B為，B 的名稱(chēng)為丙氨酸。故答案為：取代反應(yīng)；醛基和醚鍵；丙氨酸；（2）由分析：沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。故答案為：；（3）反應(yīng)（1）的方程式CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式+HCHO+H2O。故答案為：CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O；+HCHO+H2O；（4）H 是 F 相鄰的同系物，H比F多一個(gè)碳原子，H 的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取

48、代基，能與 NaOH 溶液反應(yīng)，可能為酚、三種；酸一種、和酯一種，共5種；故答案為：5；(5)根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應(yīng)，得1，2-二溴丙烷，水解后生成1，2-丙二醇，氧化后生成，羰基可與NH3反應(yīng)，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品，。故答案為：。24、酚羥基、醛基、醚鍵 CH3OH、濃硫酸、加熱 4 【解析】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)為B與甲醇生成醚的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，據(jù)此答題；(4)根據(jù)條件結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)

49、環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合可寫(xiě)出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，被還原生成，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)為酚羥基、醛基、醚鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醚鍵；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)為B與甲醇生成醚的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，故答案為：CH3OH、濃硫酸、加熱；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3mol氫氣，所以共消耗4m

50、ol氫氣，故答案為：；4；(4)根據(jù)條件結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合可知，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為：；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，被還原生成，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成，可設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)流程圖為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握題給信息，根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)判斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)。25、沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生或無(wú)明顯現(xiàn)象 BaCO32H=Ba2CO2H2O BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(a

51、q)SO42(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng) b 小于 2Ag2I=I22Ag 生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I）減小，I還原性減弱，原電池的電壓減小 實(shí)驗(yàn)步驟表明Cl本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟中cb說(shuō)明加入Cl使c（I）增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq) 【解析】因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。實(shí)驗(yàn)是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。BaSO

52、4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀。向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNO3過(guò)量，因此說(shuō)明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說(shuō)明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I2Ag = 2AgI2；由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I)減小，I還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(

53、或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可的結(jié)論；實(shí)驗(yàn)步驟表明Cl本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟中cb說(shuō)明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)。【詳解】因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實(shí)驗(yàn)說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生(或無(wú)明顯現(xiàn)象)；故答案為：沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生或無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶

54、解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO32H = Ba2CO2H2O；故答案為：BaCO32H = Ba2CO2H2O。BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)，BaSO4沉淀部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)。為觀察到AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl

55、懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNO3過(guò)量，因此說(shuō)明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；故答案為：b。AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說(shuō)明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I2Ag = 2AgI2；故答案為：小于；2I2Ag= 2AgI2。由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I)減小，I還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可知，實(shí)驗(yàn)中ba；故答案為：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I

56、)減小，I還原性減弱，原電池的電壓減小。實(shí)驗(yàn)步驟表明Cl本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟中cb說(shuō)明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)；故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟表明Cl本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟中cb說(shuō)明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)。26、 穩(wěn)定 穩(wěn)定 bd 87.5% Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2+2H2O 3Cu+3H2SO4+2HNO3（?。?3CuSO4+2NO+4H2O 氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣 否 abc

57、不能 雖然甲基橙變色的pH范圍為3.14.4，Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，Cu2+不會(huì)消耗OH-，但甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾 【解析】I.(1)物質(zhì)都有由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定物質(zhì)的傾向，所以在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更穩(wěn)定；(2)在高溫下CuO分解產(chǎn)生Cu2O、O2，說(shuō)明Cu2O比CuO在高溫下穩(wěn)定；II.(1)Cu未完全反應(yīng)、部分氧化銅能被有機(jī)物還原；根據(jù)Cu元素守恒和反應(yīng)方程式可得關(guān)系式，然后利用關(guān)系式計(jì)算CuSO45H2O的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義計(jì)算硫酸銅晶體的含量；(2)Cu與稀硫

58、酸、濃硝酸（或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)產(chǎn)生硫酸銅、NO2（或NO）、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；O2可以將NO氧化為NO2，可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，防止大氣污染；III.(1) HCl對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；(2)根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；IV.含銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾。【詳解】I.(1)向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，這說(shuō)明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，這說(shuō)明在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更穩(wěn)定；(2)將粉末加熱至以上完全

59、分解成紅色的粉末，該反應(yīng)說(shuō)明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更穩(wěn)定；II.(1)a.加熱條件下銅易被氧氣氧化，a錯(cuò)誤；b.灼燒不充分，銅未被完全氧化導(dǎo)致含有銅單質(zhì)，b正確；c.氧化銅在加熱過(guò)程中不會(huì)分解生成銅，c錯(cuò)誤；d.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被有機(jī)物還原生成銅單質(zhì)，d正確；故合理選項(xiàng)是bd；根據(jù)方程式可知：2Cu2+I22S2O32-，n(S2O32-)=0.1000mol/L0.014L10=1.410-2mol，則n(Cu2+)=1.410-2mol，m(CuSO45H2O)= 1.410-2mol250g/mol=3.5g，所以硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3.5g4.0g)100%=

60、87.5%；(2)Cu與稀硫酸、濃硝酸（或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)生成硫酸銅、NO2（或NO）、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：；NO不能被NaOH溶液吸收，O2可以將NO氧化為NO2，使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收，同時(shí)可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為NaNO2、NaNO3，防止大氣污染；III.(1) Cl2中混有的HCl對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，因此不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置；(2) a.將Y稀釋?zhuān)胶庀蜃笠苿?dòng)，溶液呈藍(lán)色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，a正確；b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液中Cu(H2O)42+、