2022年廣東省佛山市高明區(qū)高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立的間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔

2、室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說(shuō)法正確的是( )A離子交換膜a為陰離子交換膜B通電時(shí)，電極2附近溶液的pH增大C淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水沒(méi)有任何使用價(jià)值D各間隔室的排出液中，為淡水2、傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )Ab為電源的正極B負(fù)極反應(yīng)式 Ag - e- + Cl- = AgClC當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為510-5mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為 1.12 mLD陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O3、某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的（ ）滴入FeCl

3、3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2S溶液，最后出現(xiàn)黑色的沉淀A兩次實(shí)驗(yàn)中，開(kāi)始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2S3B兩次實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的黃色沉淀是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3SC向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過(guò)量最后生成的黑色沉淀為FeSD在Na2S溶液過(guò)量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)34、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見(jiàn)的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是

4、相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是( )A最高價(jià)含氧酸酸性：XYBX、Y、Z可形成離子化合物CW可形成雙原子分子DM與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵5、根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AABBCCDD6、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數(shù)依次增大，其中 X 原子的質(zhì)子總數(shù)與電子 層數(shù)相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一種化合物甲是常見(jiàn)的大氣污 染物。下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：ZYWQBY 能分別與 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C非金屬性：WQ，故 W、Q 的氫化物的水溶液的酸性：WQD電解 Z 與 Q

5、 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的單質(zhì)7、下列說(shuō)法正確的是A金剛石和足球烯（）均為原子晶體BHCl在水溶液中能電離出，因此屬于離子化合物C碘單質(zhì)的升華過(guò)程中，只需克服分子間作用力D在、和都是由分子構(gòu)成的8、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A碘升華B蔗糖溶于水C氯化氫溶于水D氫氧化鈉熔化9、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有：n(X)n(Y)n(Z)，n(X)n(Z)n(R)。這四種元素組成一種化合物Q，Q具有下列性質(zhì)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A原子半徑：YZXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：YZCX和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)DY3Z4是共價(jià)化合物10、下列實(shí)驗(yàn)

6、中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制備并收集乙酸乙酯B證明氯化銀溶解度大于硫化銀C驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱AABBCCDD11、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（ ）ACO2的電子式：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOClC乙烯的球棍模型：D鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：12、下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)C丙裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯D丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣13、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將待測(cè)液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待

7、測(cè)溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)H2CO3AABBCCDD14、蓮花清瘟膠囊對(duì)新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 AH的分子式為C17H14O4BQ中所有碳原子不可能都共面C1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2DH、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制100 g10%的NaOH溶液稱(chēng)取10 gNaOH溶于90 g蒸餾水中B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測(cè)量溶液的pHC檢驗(yàn)

8、溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色D從溴水中獲得溴單質(zhì)利用SO2將Br2吹出后，富集、還原、分離AABBCCDD16、下列反應(yīng)中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類(lèi)型的是ACH3CHO CH3COOHBCH2CHClCDCH3COOHCH3COOCH2CH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類(lèi)衍生物，其合成路徑如下：已知：法華林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：+ + (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(2)C分子中含氧官能團(tuán)是_。(3)寫(xiě)出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，1mol水楊酸與足

9、量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2。寫(xiě)出水楊酸反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式_。(6)K分子中含有兩個(gè)酯基，K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(8)已知：最簡(jiǎn)單的香豆素結(jié)構(gòu)式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選)：寫(xiě)出甲乙反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。18、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714 gL-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱(chēng)為_(kāi)，X的化學(xué)式_。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成

10、，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類(lèi)型_。(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，_，蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色。19、氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度，裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N(xiāo)2。（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱(chēng)是_。（2）安全漏斗中“安全”含義是_。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。（3）寫(xiě)出制備N(xiāo)2的化學(xué)方程式_。（4）D裝置的作用是_。（5）測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度：取mg Li3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面

11、，測(cè)得NH3體積為VL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓_（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。該Li3N產(chǎn)品的純度為_(kāi)%（只列出含m和V的計(jì)算式，不必計(jì)算化簡(jiǎn)）。若 Li3N產(chǎn)品混有Li，則測(cè)得純度_（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。20、實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)已知熔點(diǎn)是16.6，沸點(diǎn)44.4。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備固體。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是_（填編號(hào)）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有_。（3）裝置F的作用是_。（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來(lái)的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入_（填下列編號(hào)，下

12、同）、證明含有可以將該氣體通入_。A品紅 B溴水 C溶液 D溶液（5）如果沒(méi)有裝置G，則F中可能看到_。（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請(qǐng)寫(xiě)出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)_。21、國(guó)家實(shí)施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：反應(yīng)I：2NO(g)N2O2(g)(快)；H10 v1正=k1正c2(NO)、v1逆=k1逆c(N

13、2O2)；反應(yīng)：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；H2”、“”、或“=”)。已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)_k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。（3）我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S。裝置中H+向_池遷移。乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)廢水處理時(shí)，通H2S(或加S2)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25，某廢液中c(Mn2+)=0.02molL1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開(kāi)始沉淀為MnS時(shí)，廢液中c(H2S)=0.1molL1，此時(shí)pH約為_(kāi)。(

14、已知：Ksp(MnS)=5.01014，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5107，K2=6.01015，1g6=0.8)參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽(yáng)極，鈉離子向右移動(dòng)、氯離子向左移動(dòng)。【詳解】A、根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，室中鈉離子穿過(guò)離子交換膜a進(jìn)入電極2室，所以離子交換膜a為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B、通電時(shí)，電極2是陰極，電極反應(yīng)式是，溶液的pH增大，故B正確；C、淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯(cuò)誤；D、a為陽(yáng)離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動(dòng)、氯離子向左移動(dòng)，各間隔室的排

15、出液中，為淡水，故D錯(cuò)誤。答案選B。2、D【解析】A與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ag-e+ ClAgCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5105mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為5105mol，標(biāo)況下的體積為1.12 mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O，D項(xiàng)正確；故答案選D。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。與b電

16、極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；與電源a極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，與b連接的電解池的陰極；溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積。3、D【解析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，生成黑色沉淀為Fe2S3，由于硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，黃色沉淀為S，硫化鈉過(guò)量，最后生成FeS，以此解答該題?！驹斀狻緼開(kāi)始試驗(yàn)時(shí)，如生成硫，應(yīng)為黃色沉淀，而開(kāi)始時(shí)為黑色沉淀，則應(yīng)為Fe2S3，故A正確；B硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，方程式為Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3S，故B正確；C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，

17、硫化鈉過(guò)量，則生成FeS，為黑色沉淀，故C正確；D在Na2S溶液過(guò)量的情況下，三價(jià)鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS，且Fe(OH)3為紅褐色，故D錯(cuò)誤。故選：D。4、A【解析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X與Z可形成常見(jiàn)的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為8.52=17，該氣體為NH3，而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，Y為N元素、M為H元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素

18、、W為Na元素。A. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性X(C)Y(N)，所以最高價(jià)含氧酸酸性：碳酸Cl-，O2-Na+，電子層多的離子半徑大，則S2-Cl-O2-Na+，即ZYQW，故A錯(cuò)誤；B. 氧能分別與氫、鈉、硫形成過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；C. 同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：WQ；非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯(cuò)誤；D. 電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無(wú)法得到鈉單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，

19、也可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，或是單質(zhì)的氧化性。7、C【解析】據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷。【詳解】A. 金剛石為原子晶體，足球烯分子（）之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. HCl是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價(jià)化合物。它電離出需在水的作用下才能發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項(xiàng)正確；D. 、是由分子構(gòu)成的，但是原子構(gòu)成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。8、C【解析】A碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故A錯(cuò)誤；B蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，故B錯(cuò)誤；C氯化氫氣體溶于水，氯化氫在

20、水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，故C正確；D氫氧化鈉熔化時(shí)電離出OH-和Na+，只破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9、C【解析】根據(jù)題給信息，Q溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液與NaOH溶液共熱會(huì)生成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可知該氣體為NH3，則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為硫元素?！驹斀狻緼同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：CN，H原子只有一個(gè)電子層，原子半徑最小，故三者原子半徑大小關(guān)系為：CNH，A項(xiàng)正確；B

21、同一周期從左向右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。故HNO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，B項(xiàng)正確；CC、H組成的烴類(lèi)化合物中，常溫下苯等烴類(lèi)呈液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DC3N4類(lèi)似于Si3N4，同屬于原子晶體，是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確；答案選C。10、D【解析】A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應(yīng)生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高

22、錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性SC，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性CSi，故選D。11、B【解析】A.CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，A錯(cuò)誤；B.在HClO中O原子與H、Cl原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl，B正確；C.乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，題干模型為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯(cuò)誤；D.鉀是19號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、8、1，K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為，D錯(cuò)

23、誤；故合理選項(xiàng)是B。12、B【解析】A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成，說(shuō)明酸性：硫酸碳酸硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價(jià)含氧酸，則說(shuō)明非金屬性：SCSi，能完成實(shí)驗(yàn)；B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實(shí)驗(yàn)；C.溴乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，對(duì)乙烯的檢驗(yàn)沒(méi)有影響，丙裝置中溴的四氯化碳溶液褪色說(shuō)明溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，能完成實(shí)驗(yàn)；D.在氨水中存在平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，CaO與水反應(yīng)放熱、同時(shí)生成Ca(OH)2，反應(yīng)放出的熱量促進(jìn)NH3H2O分解產(chǎn)

24、生氨氣，同時(shí)Ca(OH)2電離出OH-，使平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)氨氣逸出，實(shí)驗(yàn)室可以用氧化鈣固體與濃氨水反應(yīng)來(lái)制備氨氣，能完成實(shí)驗(yàn)；答案選B。13、B【解析】A若原溶液中有Fe3，加入氯水，再加入KSCN溶液，也會(huì)變紅，不能確定溶液中是否含有Fe2，結(jié)論錯(cuò)誤；應(yīng)該先加入KSCN溶液不變紅，說(shuō)明沒(méi)有Fe3，再加入氯水，溶液變紅，說(shuō)明氯氣將Fe2氧化成Fe3，A錯(cuò)誤；BZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶；這兩種物質(zhì)的類(lèi)型相同，可通過(guò)溶解度大小直接比較Ksp大小，則Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，B正確；CCu(NO3)2溶液中有NO3，加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H、NO3發(fā)生氧化還

25、原反應(yīng)，而不是Cu與稀硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；DCO32HCO3電離得到CO32。相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，說(shuō)明CO32水解能力強(qiáng)，則酸性HAHCO3，而不是強(qiáng)于H2CO3，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】容易誤選D項(xiàng)，需要注意，CO32是由HCO3電離得到的，因此通過(guò)比較NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比較酸的強(qiáng)弱，其實(shí)比較的是HA和HCO3的強(qiáng)弱。若需要比較HA和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。14、C【解析】A分子中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為C原子，每個(gè)C原子連接四個(gè)鍵，不足鍵用H原子補(bǔ)齊，則H的分子式為C17H16O4，故A

26、錯(cuò)誤；BQ中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯(cuò)誤；C該有機(jī)物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸HCO3-，酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱，則該有機(jī)物只有-COOH與NaHCO3溶液，1mol綠原酸含有1mol-COOH，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2，故C正確；DH、Q 中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng)，W中沒(méi)有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。

27、【點(diǎn)睛】本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學(xué)反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)則，故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。15、A【解析】A. 溶液質(zhì)量是90 g+10g=100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=10%，A正確；B. “84消毒液”有效成分是NaClO，該物質(zhì)具有氧化性，會(huì)將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測(cè)量該溶液的pH，以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯(cuò)誤；C. 玻璃的成分中含有Na2SiO3，含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用鉑絲或光潔無(wú)銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 向溴水中加入CCl4充分振蕩后，靜置，然后分液，就可

28、從溴水中獲得溴單質(zhì)。若向溴水中通入SO2氣體，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，不能將單質(zhì)溴吹出，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。16、A【解析】乙醇生成乙醛為氧化反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼CH3CHO CH3COOH，為氧化反應(yīng)，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類(lèi)型，故A選；BCH2CHCl為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類(lèi)型不同，故B不選；C為苯環(huán)上H的取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類(lèi)型不同，故C不選；DCH3COOHCH3COOCH2CH3為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類(lèi)型不同，故D不選；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17

29、、 羥基 +2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O +CH3OH +H2O 2HOCH2CH2COOCH3+O2 2OHCH2COOCH3+2H2O 【解析】A生成B是在光照條件下進(jìn)行，發(fā)生的是取代反應(yīng)，在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯，B是，與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)，則C是，根據(jù)反應(yīng)條件知道D是，根據(jù)信息反應(yīng)的特點(diǎn)，醛與酮反應(yīng)時(shí)醛基會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是?！驹斀狻?1)A的名稱(chēng)為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含氧官能團(tuán)是羥基，故答案為：羥基；(3)D是，與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O，故答

30、案為：+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O；(4)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2，說(shuō)明存在羧基，同時(shí)含有羥基，故水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+CH3OH +H2O，故答案為：+CH3OH +H2O；(6)由(5)可知，F(xiàn)為，與乙酸酐反應(yīng)生成K，K分子中含有兩個(gè)酯基，則K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N與E生成，可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為; ;(8)由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為H

31、OCH2CH2COOCH3，根據(jù)信息提示，要實(shí)現(xiàn)乙到丙過(guò)程，乙要有醛基，則甲到乙，實(shí)質(zhì)是HOCH2CH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3，反應(yīng)方程式為：2HOCH2CH2COOCH3+O2 2OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3與反應(yīng)，再脫水得到丙，則丙為：，故答案為：2HOCH2CH2COOCH3+O2 2OHCH2COOCH3+2H2O；。【點(diǎn)睛】重點(diǎn)考查有機(jī)流程的理解和有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、簡(jiǎn)單有機(jī)物制備流程的設(shè)計(jì)、有機(jī)方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，考查考生對(duì)有機(jī)流程圖的分析能力、對(duì)已知信息的理解能力和對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。有機(jī)物的考查主要是圍繞

32、官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開(kāi)，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來(lái)告知部分沒(méi)有學(xué)習(xí)過(guò)的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡(jiǎn)單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過(guò)多追究。18、碳、溴 Na5CBr Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4 將Y加熱至熔化，然后測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體 放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色 【解析】X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，

33、氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714 gL-122.4 L/mol=16 g/mol，則A是CH4，說(shuō)明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04 mol HCl溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62 g，根據(jù)Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04 mol143.5 g/mol=5.74 g，X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質(zhì)量為m(AgBr)= 7.

34、62 g-5.74 g=1.88 g，n(AgBr)=1.88 g 188 g/mol=0.01 mol，X中含有Br-0.01 mol，其質(zhì)量為0.01 mol80 g/mol=0.80 g，結(jié)合堿性溶液中加入0.04 mol HCl，溶液顯中性，說(shuō)明2.07gX中含有0.05 molNa+，X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01 mol HBr和0.05 mol NaOH，其中0.01 mol HBr 反應(yīng)消耗0.01 mol NaOH，產(chǎn)生0.01 mol NaBr，還有過(guò)量0.04 molNaOH，則X中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=(2.07 g-0.05 mol23 g/mol-0.80 g)12

35、g/mol=0.01 mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，則X化學(xué)式為Na5CBr，Na5CBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；(1)X化學(xué)式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱(chēng)為碳、溴；(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4；

36、(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類(lèi)型實(shí)驗(yàn)是：將NaBr加熱至熔化，測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動(dòng)的離子，則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物；(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色，來(lái)確定其中含有的金屬元素?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類(lèi)型判斷方法。掌握常見(jiàn)元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒，并結(jié)合題干信息計(jì)算、推理。19、圓底燒瓶 殘留在漏斗頸部的液體起液封作用；當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)

37、，又可通過(guò)積留液體而放出氣體 石蠟油 NaNO2NH4ClNaClN22H2O 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn) 等于 偏高 【解析】分析題給裝置圖，可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N(xiāo)2的發(fā)生裝置，裝置B的目的為干燥N2，裝置C為N2和金屬Li進(jìn)行合成的發(fā)生裝置，裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)。據(jù)此解答。【詳解】（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶，答案為：圓底燒瓶；（2）安全漏斗頸部呈彈簧狀，殘留液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過(guò)積留液體而放出氣體；鋰的密度小于煤油，鋰與水反應(yīng)，常將鋰保存在石蠟油中。答案為：殘留在漏

38、斗頸部的液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過(guò)積留液體而放出氣體；石蠟油（3）亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮?dú)?、氯化鈉和水。反應(yīng)方程式為：NaNO2NH4ClNaClN22H2O。答案為：NaNO2NH4ClNaClN22H2O；（4）鋰能與二氧化碳、水反應(yīng)，氮化鋰能與水反應(yīng)，故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)；（5）氨氣壓強(qiáng)無(wú)法直接測(cè)定，只能測(cè)定外界大氣壓，當(dāng)G和F中液面相平時(shí)，氨氣壓強(qiáng)等于外界大氣壓。答案為：等于；裝置E中發(fā)生反應(yīng)：Li3N3H2O=3LiOHNH3，根據(jù)題意有：n(NH3)=mol，則(Li3N)=100%=%

39、。鋰能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，如果產(chǎn)品混有鋰，則產(chǎn)生氣體體積偏大，測(cè)得產(chǎn)品純度偏高；答案為：；偏高。20、E 干燥二氧化硫與氧氣 降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開(kāi) AB C 白色酸霧 加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉 【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗(yàn)的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時(shí)選擇合適的試劑?！驹斀狻浚?）二氧化硫與氧氣在E中反應(yīng)，為了使之充分反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)會(huì)帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與

40、氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點(diǎn)為16.6，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開(kāi)；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為：AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒(méi)有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結(jié)合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導(dǎo)出的尾氣是為了吸收未完全反應(yīng)的二氧化硫，二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應(yīng)快，而石灰乳價(jià)格比較低，故答案為：加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉。21、2H2(g)+2NO(g) = N2(g)+2H2O(g) H=2(E