江西省玉山縣2021-2022學(xué)年高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵的能量稱(chēng)為鍵能。已知HH、HO和O=O鍵的鍵能分別為436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A斷開(kāi)1 mol H2O(l)中的HO鍵需要吸收926 kJ的能量B2H2O(g)=2H2(

2、g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol12、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說(shuō)法正確的是（ ）+（2n-1）HIA合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)C與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個(gè)原子共平面D和苯乙烯互為同系物3、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是ANa2CO3 溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+2H+CO2+H2OB鐵粉與稀 H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2CCu(OH)2與稀 H2SO4反應(yīng)：OH-+H+ H2O

3、D氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Cl22OHClOClH2O4、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（ ）A做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌B做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌C盛裝CCl4后的試管用鹽酸洗滌D實(shí)驗(yàn)室制取O2后的試管用稀鹽酸洗滌5、下列說(shuō)法正確的是A時(shí)，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的BpH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生體積更大C時(shí)，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7D溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸6、下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操 作現(xiàn) 象結(jié) 論A向 3ml0.1mol/L 的 AgNO3 溶液中

4、先加 入 45 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，再滴加 45 滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液先出現(xiàn)白色沉 淀后出現(xiàn)黃色 沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是 SO2C用 pH 計(jì)測(cè)定等濃度的 Na2CO3 和NaClO 溶液的 pH后者 pH比前者 的小非金屬性：ClCD將銅粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中溶液變藍(lán)氧化性Fe3Cu2AABBCCDD7、通常條件下，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的物質(zhì)是（）A甲苯B己烯C丙酸D戊烷8、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c，d均是熱和電的

5、良導(dǎo)體。下列說(shuō)法不正確的是Ae、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵Bd單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2Cb元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵D單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個(gè)鍵，2個(gè)鍵9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )A該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)B該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上C與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種D1mol該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)10、中國(guó)科學(xué)家研究出對(duì)環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是（ ）A電極為陰極

6、，其反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2OB聚丙烯半透膜允許陽(yáng)離子從右往左通過(guò)C如果電極II為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體D當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，正極消耗3.36L氣體11、W、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A原子半徑大小順序?yàn)椋篩ZXWB簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)X高于Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性ZYCW、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性DW、Z陰離子的還原性：WZ12、磷酸鐵鋰電池在充放電過(guò)程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反

7、應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B隔膜在反應(yīng)過(guò)程中只允許Li+ 通過(guò)C充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+D充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料13、下列說(shuō)法正確的是（ ）ApH在5.67.0之間的降水通常稱(chēng)為酸雨BSO2使溴水褪色證明SO2有還原性C某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含CO32或SO32D某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含SO4214、某一化學(xué)反應(yīng)

8、在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A化學(xué)催化比酶催化的效果好B使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)15、錫為A族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4，熔點(diǎn)114.5，沸點(diǎn)364.5，易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A加入碎瓷片的目的是防止暴沸BSnI4可溶于CCl4中C裝置的主要作用是吸收揮發(fā)的I2D裝置中b為泠凝水出水口16、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈉水解：CO32+2H2OH2CO3+2OHB等物質(zhì)的量濃度的Ba（

9、OH）2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OCNaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ClO+2H+Cl+Fe3+H2OD向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO3217、-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說(shuō)法正確的是A-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中間體X最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C維生素A1易溶于NaOH溶液D-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體18、如圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；圖2為電解A

10、lCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是Ab電極為負(fù)極B圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大Ca電極反應(yīng)式為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3+3Cl2+3H219、A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是 AX元素可能為AlBX元素不一定為非金屬元素C反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的

11、是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子數(shù)為0.5NAB常溫常壓下，2gD2O中含有電子數(shù)為NAC46gNO2和N2 O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NADImoINa完全與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA21、如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無(wú)色液體，D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是AE 可以是金屬也可以是非金屬BC 和 D 兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集CB 的濃溶液具有吸水性，可用來(lái)干燥氣體D實(shí)驗(yàn)室制備 F 時(shí)，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取22、某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、F

12、e2+、Fe3+、Cl、SO42、CO32等離子（不考慮水的電離和離子的水解）。某同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（ ）Ac（Fe3+）一定為0.2 molL1Bc（Cl）至少為0.2 molL1CNa+、SO42一定存在，NH4+一定不存在DNa+、Fe2+可能存在，CO32一定不存在二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問(wèn)題：（1）B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱(chēng)是_，E物質(zhì)的分子式是_（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為_(kāi)，檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是_。（3）A到B的反應(yīng)類(lèi)型是_，E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）比A

13、少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_種，寫(xiě)出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）已知：+ ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線_。24、（12分）PBAT(聚已二酸/對(duì)苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一種合成路線如下：已知：R-CH3 R-CN R-COOHR-CH=CH2 R-COOH+CO2回答下列問(wèn)題：(1)B 的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)，D 的分子式為_(kāi)。(2)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)；反應(yīng)所需的試劑和條件是_。(3)H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)M 與G 互為

14、同系物，M 的相對(duì)分子質(zhì)量比G 大 14；N 是 M 的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足以下條件的N 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_(寫(xiě)兩種，不考慮立體異構(gòu))。.既能與 FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；.與 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)，1mol N 能消耗 4molNaOH；.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為 1:2:2:2:1。25、（12分）葡萄糖酸鋅MZn(C6H11O7)2455gmol1)是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測(cè)定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：.葡

15、萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50 mL蒸餾水于100 mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7 mL(0.05 mol)濃H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸鈣MCa(C6H11O7)2430gmol1，易溶于熱水，在90條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，趁熱過(guò)濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，交換液收集在燒杯中，得到無(wú)色的葡葡糖酸溶液。.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60條件下，不斷攪拌，反應(yīng)1h，此時(shí)溶液pH6。趁熱減壓過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10 mL 95%乙醇，經(jīng)過(guò)一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱(chēng)量晶體的質(zhì)量為

16、18.2g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的目的是_。(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_(kāi)。(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為_(kāi)。(5)制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是_，“一系列操作”具體是指_。(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為_(kāi)(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。26、（10分）為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液(E)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)操作主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_、_。(2)操作 所加的試劑順序可以為_(kāi)，

17、_，_(填寫(xiě)試劑的化學(xué)式)。(3)如何判斷SO42已除盡_(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀_(選填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾，理由是_。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密，請(qǐng)說(shuō)明理由_。27、（12分）氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。方案一：銅粉還原CuSO4溶液 已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-CuCl3 2-(無(wú)色溶液)。(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)步驟中，加入大量水的作用是_ 。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止_ 。方

18、案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl22H2O晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是 a_e (填操作的編號(hào))a檢査裝置的氣密性后加入藥品 b點(diǎn)燃酒精燈，加熱c在“氣體入口”處通入干燥HCl d熄滅酒精燈，冷卻e停止通入HCl，然后通入N2(5)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_。(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因 _。(7)準(zhǔn)確稱(chēng)取0. 2500 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL

19、，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-、Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ %(答案保留4位有效數(shù)字)。28、（14分）有機(jī)物F是合成多種藥物的重要中間體，一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型。反應(yīng)是_反應(yīng)，反應(yīng)是_反應(yīng)。(2)化合物A中有_種官能團(tuán)，寫(xiě)出含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式_。(3)化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是_。寫(xiě)出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)由肉桂醛（ ）和乙酸制備的合成

20、路線如下：請(qǐng)將該合成路線補(bǔ)充完整（無(wú)機(jī)試劑任選）。_（合成路線常用的表示方式為：）29、（10分）尿素在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等諸多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用NH3和CO2直接合成尿素。(1)水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應(yīng)過(guò)程可用下列熱化學(xué)方程式表示：反應(yīng)I 2NH3(1) +CO2(g)NH2 COONH4(1) H1 = - 119.2 kJmol-1反應(yīng)II NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+ H2O(1) H2= 15.5 kJmol-1寫(xiě)出NH3(1)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。該工藝要求在190 200、13 24 MPa 的條件下

21、反應(yīng)，90左右反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)最高平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋選擇高壓條件的理由：_。(2)在不同氨碳比L=和水碳比W= 條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化情況如圖所示：CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T升高先增大后減小，試分析原因：_。在圖中，畫(huà)出L=4、W=O時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化的曲線示意圖_。(3)實(shí)驗(yàn)室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，T度時(shí)，將5.6mol NH3與5.2molCO2在容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O (g) H143kJmol-1。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NH3與CO2的平衡分壓之比 p(NH3): p(CO2)= 2:13

22、。p(NH3)= x(NH3)p，x(NH3)為平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p為平衡總壓。T 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = _。若不考慮副反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)體系，下列說(shuō)法正確的是 _ 。 A當(dāng)反應(yīng)體系中氣體分子的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B相同條件下，提高水碳比或降低氨碳比都會(huì)使NH3 的平衡轉(zhuǎn)化率降低C在容器中加入CaO，(可與 H2O反應(yīng))，提高CO(NH2)2產(chǎn)率D反應(yīng)開(kāi)始后的一段時(shí)間內(nèi)，適當(dāng)升溫可提高單位時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A. 斷開(kāi)1 mol H2O(g)中的HO鍵需要吸收926 kJ

23、的能量，故A錯(cuò)誤；B. 2H2O(g) = 2H2(g)O2(g) H463 kJmol14 436 kJmol12 495 kJmol1= + 485 kJmol1，故B錯(cuò)誤；C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)應(yīng)該是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1，故D正確。綜上所述，答案為D。2、C【解析】A、合成PPV通過(guò)縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4n molH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 與溴水加成后的產(chǎn)物為，根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面、甲

24、烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14 個(gè)原子共平面，選項(xiàng)C正確；D. 和苯乙烯相差C2H2，不是相差n個(gè)CH2，不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3、D【解析】Na2CO3 溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-，故A錯(cuò)誤；鐵粉與稀 H2SO4反應(yīng)： Fe+2H+=Fe2+H2 ，故B錯(cuò)誤；Cu(OH)2與稀 H2SO4反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2+ +2H2O，故C錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水， Cl22OHClOClH2O，故D正確。點(diǎn)睛：書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫(xiě)成離子，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫(xiě)成離子。4、B

25、【解析】A. 銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留碘，B項(xiàng)正確；C. CCl4與鹽酸不反應(yīng)，但易溶于酒精，因此殘留有CCl4的試管，可用酒精洗滌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 實(shí)驗(yàn)室若用過(guò)氧化氫制取O2，則反應(yīng)后會(huì)剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化錳，因此用稀鹽酸無(wú)法洗凈試管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、D【解析】A碳酸鈉溶液加水稀釋促進(jìn)，所以時(shí)，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的，故A錯(cuò)誤；B相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無(wú)法確定多少

26、，故B錯(cuò)誤；C的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時(shí)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，說(shuō)明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來(lái)進(jìn)行分析，若體系中既有水解又有電離，則需要判斷水解和電離程度的相對(duì)大小，進(jìn)而得出溶液的酸堿性。6、D【解析】A. AgNO3過(guò)量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加NaI溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能說(shuō)明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故A錯(cuò)誤；B.

27、 能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯(cuò)誤；C. 比較元素非金屬性，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，NaClO不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe3Cu2，故D正確；故選D。7、B【解析】A甲苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，能萃取使溴水褪色，故A錯(cuò)誤； B己烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B正確； C丙酸中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤； D戊烷為飽和烷烴，不能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤； 故選：B。8、B【解析】N

28、a、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔點(diǎn)，H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C?！驹斀狻緼選項(xiàng)，e為Si，f為C，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故A正確；B選項(xiàng)，d為Cu，銅單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，b為N，N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；D選項(xiàng)，單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:

29、1:1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為HCN，分子中含2個(gè)鍵，2個(gè)鍵，故D正確；綜上所述，答案為B。9、D【解析】有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合苯、烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答。【詳解】A該有機(jī)物含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤；C與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個(gè)取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2，有2種，如果含有2個(gè)取代基，還可以是間位和對(duì)位，則共有4種，C錯(cuò)誤；D苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)

30、生加成反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)，D正確；答案選D。10、C【解析】A選項(xiàng)，電極為正極，其反應(yīng)為：O2 + 4H+ + 4e=2H2O，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過(guò)聚丙烯半透膜，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，如果電極II為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體，故C正確；D選項(xiàng)，當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法算正極消耗氣體的體積，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】通過(guò)體積算物質(zhì)的量時(shí)，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11、C【解析】因?yàn)閃、Y、Z為短周期主

31、族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個(gè)電子層，故X最外層有6個(gè)電子，X為O元素；X是O元素，原子序數(shù)是8，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32，Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15，Z的原子序數(shù)為17，Y是P元素，Z是Cl元素?！驹斀狻緼同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑PCl，因?yàn)镻、Cl比O多一個(gè)電子層，O比H多一個(gè)電子層，故原子半徑大小順序?yàn)椋篜ClOH，即YZXW

32、 ，A正確；BH2O分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；同周期主族元素，從左到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClPH3，B正確；C沒(méi)有強(qiáng)調(diào)P與Cl元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較，而H3PO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；DP3-的還原性比Cl-的還原性強(qiáng)，D正確；答案選C。12、D【解析】放電時(shí)，LixC6在負(fù)極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-x e-=x Li+6C，其正極反應(yīng)即在鋁箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，充電

33、電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，【詳解】A.放電時(shí)，LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-x e-=x Li+6C，形成Li+脫離石墨向正極移動(dòng)，嵌入正極，故A項(xiàng)正確；B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動(dòng)，負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng)，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動(dòng)，故只允許鋰離子通過(guò)，B項(xiàng)正確；C.充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反，放電時(shí)Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+x Li+x

34、 e-=LiFePO4，則充電時(shí)電池正極即陽(yáng)極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO4-x e-= Li1-xFePO4x Li+，C項(xiàng)正確；D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極），D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】可充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即“正靠正，負(fù)靠負(fù)”，放電時(shí)Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，則充電時(shí)電池正極即陽(yáng)極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO4-x e-=Li1-xFePO4x Li+。13、B【解析】A項(xiàng)、pH5.6的降水叫酸雨，故A

35、錯(cuò)誤；B項(xiàng)、SO2有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，故B正確；C項(xiàng)、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HCO3或HSO3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇、也可能是氯化銀，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。14、C【解析】A酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能，所以酶催化比化學(xué)催化的效果好，A錯(cuò)誤；B使用不同催化劑，反應(yīng)所需要的能量不同，即可以改變反應(yīng)的能耗，B正確；C由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總

36、能量，C錯(cuò)誤；D使用不同催化劑，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒(méi)有變化，而焓變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差，所以不同催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選C。15、C【解析】A液體加熱時(shí)，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；B根據(jù)題干中SnI4的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知SnI4與CCl4為同族元素形成的同類(lèi)物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正確；C由題可知：SnI4易水解，所以裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解，故C錯(cuò)誤；D冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出”，所以裝置中a為泠凝水進(jìn)水口，b為出水口，故D正確；故

37、選：C。16、B【解析】A碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；B等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和水；C滴入少量FeSO4溶液，完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵；D二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉?！驹斀狻緼碳酸鈉水解，離子方程式：CO32+H2OHCO3+OH，故A錯(cuò)誤；B等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合，離子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O，故B正確；C向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+2Fe2+ClO+4OHCl+2Fe（OH）3，故C錯(cuò)誤

38、；D向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3，故D錯(cuò)誤；故選：B。17、A【解析】A.紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.1mol中間體X含有2mol碳碳雙鍵、1mol醛基，所以最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.維生素A1含有醇羥基，所以不易溶于NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；D.紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。故選A。18、D【解析】A. x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁，X電極因產(chǎn)生OH-而作陰極，相應(yīng)地b電極為正極，故A錯(cuò)誤；B. 圖1中電池反應(yīng)為CH4+

39、2O2+2OH-=CO32-+3H2O，電解質(zhì)溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C. 在堿性溶液中不能產(chǎn)生CO2，a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故C錯(cuò)誤；D. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3+3Cl2+3H2，故D正確。故選D。19、D【解析】A.如果A是鋁，則B和C分別是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項(xiàng)A不正確；B.由于和反應(yīng)生成，說(shuō)明反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則在中的化合價(jià)分別是顯正價(jià)和負(fù)價(jià)，所以一定是非金屬，選項(xiàng)B不正確；C.反應(yīng)中條件不同，不是可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D. 反應(yīng)和有單質(zhì)參與和有

40、單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。20、A【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無(wú)法由體積計(jì)算分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；BD2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，2gD2O為0.1mol，每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，則含有電子數(shù)為NA，故B正確；CNO2和N2 O4的最簡(jiǎn)式相同，則混合氣體中含有原子數(shù)為=3mol，即3NA，故C正確；D1moINa反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，鈉原子只失去1個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，即NA，故D正確。故選A。21、D【解析】G + NaOH反應(yīng)生成氫化物，再結(jié)合D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16，可以得出F為氨氣，D為NO，E為氮?dú)?，C為N

41、O2，B為HNO3，A為NaNO3。【詳解】A選項(xiàng)，E是氮?dú)猓蔄錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，B的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到，故D正確；綜上所述，答案為D。22、D【解析】某黃色溶液中可能含有Na、NH4、Fe2、Fe3、Cl、SO42、CO32等離子，初步判斷含F(xiàn)e3，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量=1.6g/160gmol1=0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3，原溶液中一定沒(méi)有CO

42、32，4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量=4.66g/233gmol1=0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子。【詳解】加入過(guò)量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+，原溶液中一定沒(méi)有CO32，由于加入了NaOH，無(wú)法判斷原溶液中是否含有Na+，4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由電荷守

43、恒，正電荷=3n（Fe3+）=0.06，負(fù)電荷=2n（SO42）=0.04，原溶液中一定有Cl，物質(zhì)的量應(yīng)為 0.02mol30.02mol2=0.02mol，若含有亞鐵離子時(shí)，c（Cl）可能小于0.2mol/L，溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子，則原溶液中c（Fe3+）=0.2mol/L，溶液中Na+、NH4+、Fe2+離子可能存在，故選：D。二、非選擇題(共84分)23、氨基、溴原子 C13H18O 2-丁烯醛 先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過(guò)量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵 取代反應(yīng)； 5 【解析】【詳解】(1)B含有氨基和溴原

44、子2種官能團(tuán)，E的分子式為：C13H18O，故答案為：氨基、溴原子；C13H18O；(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗(yàn)，故答案為：2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過(guò)量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵；(3)A到B，氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、羰基均能和氫氣加成，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：取代反應(yīng)；(4)A為，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情

45、況，第一種情況：含2個(gè)側(cè)鏈，1個(gè)為-CH3，另1個(gè)為-NH2，位于鄰、間、對(duì)位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個(gè)，含C-N，苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜上所述，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：5；(5)原料為乙醇，有2個(gè)C，產(chǎn)物巴豆醛有4個(gè)碳，碳鏈增長(zhǎng)，一定要用到所給信息的反應(yīng)，可用乙醇催化氧化制備乙醛，乙醛發(fā)生信息所列反應(yīng)得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛，流程為：，故答案為：。24、氯原子 C6H10O4 取代反應(yīng) NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加熱 HOCH2CH2CH2CH2OH +2NH3+3

46、O2+6H2O 【解析】從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴，并且A生成B是光照下與Cl2的取代，所以從B到C即為鹵代烴的消去，結(jié)合題干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過(guò)高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。從E生成F，再由F生成對(duì)苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測(cè)E為對(duì)二甲苯，F(xiàn)即為對(duì)苯二腈?！驹斀狻?1)B為鹵代烴，官能團(tuán)的名稱(chēng)為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4；(2)反應(yīng)即為烴變成鹵代烴的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH，乙醇，并且需要加熱；(3)H通過(guò)推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOC

47、H2CH2CH2CH2OH；(4)反應(yīng)即由對(duì)二甲苯生成對(duì)苯二腈的反應(yīng)，所以方程式為：+2NH3+3O2+6H2O；(5)由題可知M的分子式為C9H8O4，扣除苯環(huán)還有2個(gè)不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到1molN能消耗4mol的NaOH，所以只能是2個(gè)羥基，1個(gè)甲酸酯基，由于還需要有一個(gè)不飽和度，所以還含有一個(gè)乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：；【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，例如甲酸酯基等；確定有機(jī)物所

48、含的基團(tuán)后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的對(duì)稱(chēng)性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)出來(lái)。25、 將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸 取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在 水浴加熱（或熱水?。?降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出 過(guò)濾、洗滌 80% 減小 【解析】(1)葡萄糖酸鈣Ca(C6H11O7)2與硫酸H2SO4反應(yīng)生成葡萄糖酸(C6H12O7)，原理為強(qiáng)酸制弱酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應(yīng)后的濾液緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂進(jìn)行陽(yáng)離子交換，可將為充分反應(yīng)的C

49、a2+交換為H+，即將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸；(3)結(jié)合SO42-離子的檢驗(yàn)方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在；(4)實(shí)驗(yàn)制備葡糖糖酸時(shí)，反應(yīng)條件為90，則最佳的加熱方式為水浴加熱（或熱水?。蚀鸢笧椋核〖訜幔ɑ驘崴。?；(5)葡萄糖酸鋅可溶于水，極易溶于熱水，

50、不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其以晶體的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是過(guò)濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出；過(guò)濾、洗滌；(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：Ca(C6H11O7)2 Zn(C6H11O7)2，mCa(C6H11O7)2=21.5g，則，則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量為nZn(C6H11O7)2=0.05mol，因此，根據(jù)可得，葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為，若pH5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，一些葡萄糖酸就不能充分轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鋅，導(dǎo)致葡萄糖酸鋅質(zhì)量將減小，產(chǎn)率減小，故答案為：80%；減?。?6、燒杯 玻璃棒； Ba(NO3)2 K2

51、CO3 KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3） 靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42已除盡 不需要 因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過(guò)濾一次，可減少操作程序 因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl 【解析】混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體，加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸根離子；加入氫氧化鉀除去鎂離子；稍過(guò)量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去；【詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進(jìn)行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；(2)KNO3中混有的雜質(zhì)離子是SO42-和Mg2+，為了完全除去SO

52、42-應(yīng)該用稍過(guò)量的Ba2+，這樣稍過(guò)量的Ba2+也變成了雜質(zhì)，需要加CO32-離子來(lái)除去，除去Mg2+應(yīng)該用OH-，OH-的順序沒(méi)有什么要求，過(guò)量的CO32-、OH-可以通過(guò)加入的鹽酸來(lái)除去，故答案為：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）；(3)SO42存在于溶液中，可以利用其與Ba2+反應(yīng)生成沉淀來(lái)判斷，方法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為：靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42已除盡；(4)不需要 因?yàn)閹讉€(gè)

53、沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過(guò)濾一次，可減少操作程序，故答案為：不需要；因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過(guò)濾一次，可減少操作程序；(5)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱说玫郊儍舻腒NO3溶液，因此在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)離子，而加入鹽酸來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引入Cl，故答案為：因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl。【點(diǎn)睛】除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時(shí)無(wú)先后順序，所加試劑可先加KOH，也可先加硝酸鋇、碳酸鉀，過(guò)濾后再加適量的硝酸。27、Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32- 稀釋促進(jìn)平衡CuCl(白色)+2Cl-CuCl32-(無(wú)色溶液)逆向移動(dòng)，生成CuCl CuCl在潮濕空氣中被氧化 c b d 先變紅后

54、褪色 加熱時(shí)間不足或溫度偏低 97.92 【解析】方案一：CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32-，過(guò)濾除去過(guò)量的銅粉，然后加水稀釋濾液，化學(xué)平衡CuCl(白色)+2Cl-CuCl32-(無(wú)色溶液)逆向移動(dòng)，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗滌后，為防止潮濕空氣中CuCl被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl；方案二：CuCl2是揮發(fā)性強(qiáng)酸生成的弱堿鹽，用CuCl22H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無(wú)水CuCl2，然后在高于300的溫度下加熱，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CuCl和Cl2?！驹斀狻?1)步驟中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)

55、，產(chǎn)生的Cu+與溶液中Cl-結(jié)合形成CuCl32-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32-；(2)根據(jù)已知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-CuCl3 2-(無(wú)色溶液)，在步驟中向反應(yīng)后的濾液中加入大量的水，溶液中Cl-、CuCl3 2-濃度都減小，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，從而產(chǎn)生CuCl沉淀；(3)乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化；(4)CuCl22H2O晶體要在HCl氣體中加熱，所以實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性，再在

56、“氣體入口”處通入干燥HCl，然后點(diǎn)燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HCl排出，防止污染環(huán)境，要停止通入HCl，然后通入N2，故實(shí)驗(yàn)操作編號(hào)的先后順序是 acbde；(5)無(wú)水硫酸銅是白色固體，當(dāng)其遇到水時(shí)形成CuSO45H2O，固體變?yōu)樗{(lán)色，HCl氣體遇水變?yōu)辂}酸，溶液顯酸性，使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色，當(dāng)CuCl2再進(jìn)一步加熱分解時(shí)產(chǎn)生了Cl2，Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HC使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色，HClO具有強(qiáng)氧化性，又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o(wú)色；(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl

57、2雜質(zhì)，產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因可能是加熱時(shí)間不足或加熱溫度偏低，使CuCl2未完全分解；(7)根據(jù)反應(yīng)方程式Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-、Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+可得關(guān)系式：CuClCe4+，24. 60 mL 0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)Ce(SO4)2的物質(zhì)的量nCe(SO4)2=0. 1000 mol/L0.02460 L=2.4610-3 mol，則根據(jù)關(guān)系式可知n(CuCl)=n(Ce4+)=2.4610-3 mol，m(CuCl)=2.4610-3 mol99.5 g/mol=0.24478 g，所以該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=97.92%?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理