必學(xué)2第一節(jié)元素周期表復(fù)習(xí)(帶答案)

1、 . . 10/10第一節(jié) 元素周期表一、元素周期表概述1、門捷列夫周期表按由小到大依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過分類、歸納制出的第一元素周期表。2、現(xiàn)行常用元素周期表周期表的編排原則按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)一樣的元素排成一個(gè)橫行把最外層電子數(shù)一樣的元素(個(gè)別例外)按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行周期表的結(jié)構(gòu)七個(gè)橫行；7個(gè)周期 三短（2、8、8）、四長（18、18、32、32）、18個(gè)縱行（列），16個(gè)族：7個(gè)主族(AA)； （1、2、1317列）7個(gè)副族(BB)； （312列）族：3個(gè)縱行； （8、9、10列）零族：稀有氣體 （18列）周期表中有些族有

2、特殊的名稱：第A族：堿金屬元素（不包括氫元素）第A族：鹵族元素0族：稀有氣體元素3、元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)（O、F除外）=價(jià)電子數(shù)非金屬的負(fù)價(jià)=主族序數(shù)8（限AA）4、由原子序數(shù)確定元素位置的方法：稀有氣體定位法例：37號(hào)和114號(hào)元素的推導(dǎo)。5、同主族元素上、下相鄰元素原子序數(shù)推導(dǎo)規(guī)律：數(shù)元素法A、A族元素：元素的原子序數(shù)=上一周期的元素的原子序數(shù)+上一周期的元素總數(shù)AA、0族元素：元素的原子序數(shù)=上一周期的元素的原子序數(shù)+本周期的元素總數(shù)例1：甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的

3、原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A.x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18例2：X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和X同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z分別是( )A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. N、O、S D. P、S、OC方法一：常規(guī)解法。由A、B、C三種元素為元素周期表中的相鄰元素以與它們的平均質(zhì)子數(shù)31/318可知，A、B、C三種元素為短周期元素。又因?yàn)锳、B同周期，B、C同主族，則A、B、C三種元素在元素周期表中的位置可能有四的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x1，C的質(zhì)子數(shù)為x8，由

4、三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為31可得：x(x1)(x8)31，x40/3為非整數(shù)，不合理，舍去。同理，對(duì)于有：x(x1)(x8)31，x38/3為非整數(shù)，不合理，舍去。對(duì)于有：x(x1)(x8)31，x8，即B為O，A為N，C為S。它們?nèi)咦钔鈱与娮訑?shù)之和為17，符合題意。對(duì)于有：x(x1)(x8)31，x22/3為非整數(shù)，不合理，舍去。故A、B、C分別是N、O、S，答案為C項(xiàng)。方法二：代入驗(yàn)證法。A項(xiàng)中，Mg、Al同周期且相鄰，但Si與Al不同主族，可排除；B項(xiàng)中，三種元素的最外層電子數(shù)之和為1225，也可排除；D項(xiàng)中，三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為1516839，也可排除。故僅有C項(xiàng)符合題目要求。Ex

5、1若把周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是()A計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14列B第10列元素全部是金屬元素C第18列元素單質(zhì)全部是氣體D只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子答案：D解析：本題實(shí)際上考查了對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的掌握狀況。芯片的組成元素為硅，位于A族，為第14列，A項(xiàng)正確；第10列為過渡金屬，所以B項(xiàng)也正確；第18列元素為稀有氣體元素，單質(zhì)全部為氣體，所以C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中除第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子外，其他如He、部分過渡金屬元素最外層也是2個(gè)電子。Ex2關(guān)于元素周期表，以下說法錯(cuò)誤的是()

6、A科學(xué)家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來，得到了元素周期表B元素周期表共有7個(gè)周期，18個(gè)族C原子序數(shù)是按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)D元素周期表上對(duì)金屬元素、非金屬元素用不同的顏色做了區(qū)分答案：BEx3下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是()A每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B同一周期(除第一周期)中，從左到右各元素原子最外層電子數(shù)都是從1個(gè)逐步過渡到8個(gè)C第二 、三周期中，上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)D元素周期表中有十八個(gè)縱行，共有十八個(gè)族答案：BC解析：A錯(cuò)誤，第一周期從氫開始；B、C正確；D錯(cuò)誤，周期表共有18個(gè)縱行，16個(gè)族。Ex

7、4某周期的第A族元素的原子序數(shù)為x，那么同一周期第A族元素的原子序數(shù)為()A肯定是x2B肯定是x2或x8或x32C肯定是x2或x12或x26D肯定是x2或x10或x26答案：C解析：第A族元素在第二、第三周期時(shí)，同周期第A族元素的原子序數(shù)為x2；第A族元素在第四、第五周期時(shí)，同周期第A族元素的原子序數(shù)為x12；第A族元素在第六、第七周期時(shí)，同周期第A族元素的原子序數(shù)為x26。Ex5.A、B、C、D、X五種元素在周期表中的位置如圖所示(X與A、B為相鄰族，與C、D為相鄰周期)，若元素X的原子序數(shù)為x，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系和0族元素除外)()A4xB4x6C4x

8、10 D4x14答案：B解析：依題意，四種元素的原子序數(shù)有如下關(guān)系：Ex6美國化學(xué)家西博格(Seaborgg T)年輕時(shí)家境貧寒，依靠打工才讀完高中和大學(xué)。工作后由于努力，他在核化學(xué)領(lǐng)域中做出了非凡的成績。例如，1949年底他發(fā)現(xiàn)了94號(hào)元素钚制造原子彈的一種重要原料，已知鈁是87號(hào)元素，則有關(guān)钚元素的推斷中錯(cuò)誤的是 ()A位于第7周期 B是B族元素C是錒系元素 D是B族元素答案：B解析：87號(hào)元素是第7周期的第一種元素，從第三種元素開始的15種元素為錒系元素，所以钚為第7周期的錒系元素，為B族。二、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與在周期表中位置三者的關(guān)系1、堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系堿金屬元素包括

9、：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁六種元素。相似性： 最外層電子數(shù)均為1；單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，易與氧氣、鹵素、硫、水、酸等反應(yīng)。 R2O； R2O2； ROH； RX； R2S輕、軟、亮、低、導(dǎo) 熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低；密度逐漸增大（鉀、鈉反常）(LiCs)遞變性： 核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大 金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性逐漸增強(qiáng)2、比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，排在前面金屬的金屬性強(qiáng)根據(jù)元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度，置換反應(yīng)越易發(fā)生的元素金屬性越強(qiáng)。根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱判斷，堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。根據(jù)元素周期表。同周期：從左到右金屬性

10、減弱； 同主族：自上而下金屬性增強(qiáng)。根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性和陽離子的氧化性判斷：金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)； 金屬陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。根據(jù)金屬與鹽置換反應(yīng)判斷：3、鹵素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系鹵素包括：氟、氯、溴、碘、砹。相似性：鹵素原子最外層電子數(shù)都為7，易得到1個(gè)電子，顯1價(jià)，最高正化合價(jià)為+7價(jià)(F除外)。X2O7；HXO4；HX單質(zhì)均為雙原子分子都能形成氣態(tài)氫化物，單質(zhì)均有氧化性。遞變性：從FI，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。從FI，單質(zhì)的顏色逐漸加深，水中溶解度逐漸減小，熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大單質(zhì)的氧化性逐漸減弱鹵素單質(zhì)、原子

11、或陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的水溶液酸性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)鹵素單質(zhì)在不同的溶劑中的顏色對(duì)比物質(zhì)單質(zhì)水CCl4苯或汽油氯黃綠色氣體淡黃綠色黃黃溴深紅棕色液體橙橙紅橙紅碘紫黑色固體褐色紫紅紫紅 鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的比較和鹵素間置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、鹵素離子的鑒別、鹵化銀的溶解性和見光分解性；溴的易揮發(fā)性（保存）；碘升華實(shí)驗(yàn)（除雜問題）；氫氟酸腐蝕玻璃（保存）；氯水的不穩(wěn)定性（保存）；單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)（鑒別）；鹵素單水溶液的萃??；4、元素的非金屬性強(qiáng)弱判斷方法非金屬單質(zhì)與氫氣生成氫化物難易以與氫化物的穩(wěn)定性；H2O

12、H2S非金屬單質(zhì)與鹽溶液或氫化物的置換反應(yīng)。Cl2+H2S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；H2SO4H3PO4單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性的強(qiáng)弱。Cl2S(氧化性)；S2Cl(還原性)Ex1下列說確的是()AF、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律C鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用D砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl4CF的次外層電子數(shù)為2，Br的次外層電子數(shù)為18，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬

13、性強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(最高價(jià)含氧酸而不是無氧酸)的酸性強(qiáng)弱比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。Ex2下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C鈉與水的反應(yīng)不如鉀與水的反應(yīng)劇烈D溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈D從上到下，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以溴單質(zhì)與水反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。Ex3以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是()氫

14、氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫它們都是熱和電的良導(dǎo)體它們的密度依次增大，且都比水輕它們的還原性依次增強(qiáng)對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性也依次增強(qiáng)ABCD11C三、原子結(jié)構(gòu)1、構(gòu)成原子的三種基本微粒是質(zhì)子、中子、核外電子。、原子的具體表示：eq o(sup 6(A ),sdo 2(Z)X、構(gòu)成原子的各種微粒存在下列定量關(guān)系： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 質(zhì)量數(shù)（A）原子的相對(duì)原子質(zhì)量、構(gòu)成離子的各種微粒的定量關(guān)系 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)例：核中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的

15、量為和含電子數(shù)的物質(zhì)的量為。Ex1下列各組粒子：H3O，NHeq oal(,4)，Na；OH，NHeq oal(,2)，F(xiàn)；O2，Na，Mg2；CH4，NH3，H2O。具有一樣質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是()ABC D答案：C中三種離子均為10個(gè)電子，11個(gè)質(zhì)子。中均為10個(gè)電子，9個(gè)質(zhì)子。中三種離子均為10個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)分別為8,11,12。中三種分子均為10個(gè)電子，10個(gè)質(zhì)子。Ex2某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq f(a,Am)(ANm) molB.eq f(a,A)(AN) mol C.eq

16、f(a,Am)(AN) molD.eq f(a,A)(ANm) mol答案：A根據(jù)題意，X原子的質(zhì)子數(shù)為(AN)，1個(gè)HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)為m(AN)個(gè)，則a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：eq f(a g,Am gmol1)m(AN)eq f(a,Am)(ANm) mol。Ex3若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn的原子核中，中子數(shù)為Axn，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則m g Rn中電子總數(shù)為()A.eq f(mAxNA,A)B.eq f(mAnNA,A)C.eq f(AxnNA,Am)D.eq f(mxNA,A)答案：Dm g Rn的總物質(zhì)的量為eq f(m,A)(mol)，所

17、含的電子總數(shù)為：A(Axn)nx，m gRn的電子總數(shù)為：eq f(m,A)NAxmeq f(xNA,A)。2、核素和同位素核素的定義和同位素的定義：核素的定義：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，稱為核素。如H、D、T各為一種核素同位素的定義：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間互稱為同位素?！巴弧笔侵笌追N同位素質(zhì)子數(shù)一樣，在元素周期表中占據(jù)一樣的位置。同位素的性質(zhì)同位素屬于同種元素的不同核素同位素由于質(zhì)子數(shù)一樣，核外電子數(shù)目也一樣，因此同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣天然存在的某種元素，無論是以游離態(tài)還是以化合態(tài)形式存在，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。元

18、素、核素、同位素與同素異形體概念的比較例：有關(guān)14C的正確敘述是A. 與12C60中的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同 B. 與14N含的中子數(shù)一樣C. 是12C60的同素異形體 D. 與12C、13C互為同位素Ex1：前不久，我國科學(xué)家在世界上首次合成3種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿。關(guān)于鉿eq o(sup 6(185),sdo 2( 72)Hf的說確的是( )A. 是一種新元素 B. 原子核有185個(gè)質(zhì)子C. 原子核有185個(gè)中子 D. 是鉿eq o(sup 8(180),sdo 3( 72)Hf的一種新的同位素Ex2：硼元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則自然界中eq o(sup 6(10),sd

19、o 2( 5)B和eq o(sup 6(11),sdo 2( 5)B的原子個(gè)數(shù)比為Ex3：硼元素有兩種天然同位素eq o(sup 6(10),sdo 2( 5)B和eq o(sup 6(11),sdo 2( 5)B，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則對(duì)硼元素中eq o(sup 6(10),sdo 2( 5)B的質(zhì)量百分含量的判斷正確的是（ ）A. 20% B. 略大于20% C. 略小于20% D. 80%Ex4：一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a kg，一個(gè)12C16O2分子的質(zhì)量為b kg，若以12C16O2中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則12C16O2的相對(duì)分子質(zhì)量為（

20、）A. 32b/(ab) B. 32b/(ba) C. 16b/(ba) D. 8b/(ba)Ex5：若某元素的原子核的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則以下論斷正確的是（ ）A. 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B. 這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC. 若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)WgD. 核中子的總質(zhì)量總是小于質(zhì)子的總質(zhì)量Ex6最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是()A1.8 g18O形成的氣體的物質(zhì)的量是0.05 molB0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02l023個(gè)C

21、0.2 mol18O2氣體的體積約為4.48 LD18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36 g/mol答案：CA中1.8 g18O所形成的氣體為18O2，所以其物質(zhì)的量為eq f(1.8,36) mol0.05 mol。B中H218O中所含的中子數(shù)為18810，所以，0.1 mol H218O的中子數(shù)為0.110 NANA；C中0.2 mol18O2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能為4.48 L。D中18O2的摩爾質(zhì)量為182 g/mol36 g/mol。Ex7氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說確的是()A一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16 gB17O的

22、相對(duì)原子質(zhì)量約為17C氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為eq f(161718,3)D氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(16a%17b%18c%)答案：B1 mol 16O原子的質(zhì)量近似等于16 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某一核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于其質(zhì)量數(shù)，所以B項(xiàng)正確；氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16O、17O、18O的相對(duì)原子質(zhì)量與其含量乘積后加和，近似與(16a%17b%18c%)相等，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。Ex836g H2O與80g D2O的物質(zhì)的量之比是_，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是_，所含中子數(shù)之比是_，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比(同條件)是_，質(zhì)量之比是_。答案：1:21:22:51:21:4解析

23、：36g H2O的物質(zhì)的量是2 mol,80g D2O的物質(zhì)的量是4 mol，所以其物質(zhì)的量之比為1:2；H2O和D2O中質(zhì)子數(shù)都為8，中子數(shù)分別為8和10，所以質(zhì)子數(shù)之比為1:2，中子數(shù)之比為2:5；在一樣的條件下物質(zhì)的量之比等于體積比，所以氣體體積之比為1:2，質(zhì)量之比為1:4。Ex9同位素分為穩(wěn)定性同位素和放射性同位素兩種。放射性同位素最常見的應(yīng)用是作為放射源和進(jìn)行同位素示蹤。請(qǐng)回答關(guān)于同位素的有關(guān)問題： (1)在氫元素的三種同位素中，用于制造氫彈的原料是_。(2)在鈾元素的三種同位素中，用于制造原子彈和核反應(yīng)堆的原料是_。(3)在碳元素的三種同位素中，用作相對(duì)原子質(zhì)量規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)的是_。(4)利用磷32確定磷在植物中的作用部位和放射性同位素用于疾病的診斷主要是將放射性同位素作為_進(jìn)行運(yùn)用。 (5)在“植物保鮮發(fā)芽控制、腫瘤治療”中，放射性同位素主要是被用作_。答案：(1)2H、3H(2)235U(3)12C(4)示蹤原子(5)放射源Ex10已知同位素eq oal