必修1)二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮對環(huán)境ppt課件

1、第四章 非金屬及其化合物 第二課時二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮對環(huán)境的污染1了解NO、NO2的性質。2了解SO2、NO、NO2對大氣呵斥的污染。3掌握NO、NO2和O2溶于水的有關計算。一、氮氣、一氧化氮和二氧化氮1物理性質N2NONO2色態(tài)無色氣體無色氣體紅棕色氣體氣味無味無味刺激性氣味密度(與空氣相比)略小略大大溶解性難溶不溶易溶毒性無毒有毒有毒2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 1如何搜集NO和NO2氣體？提示：(1)NO易與氧氣反響，不溶于水也不與水反響，運用排水法搜集而不用排空氣法。(2)NO2易與水反響，但不與O2反響，故常用向上排空氣法搜集而不用排水法。

2、煤、石油 汽車尾氣 酸雨 2酸雨(1)概念：的降雨。(2)成因：主要是大氣中的 溶于水構成的。(3)類型(寫出化學方程式)硫酸型：SO2H2SO3H2SO4化學方程式： ；硝酸型：NO2HNO3化學方程式： 。pH5.6SO2與NO2SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO43NO2H2O=2HNO3NO(4)危害直接破壞農作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。2如何回收與利用SO2氣體？提示：廢氣中的SO2可以用氨水吸收，化學反響原理為：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，或SO2NH3H2O=NH4HSO3。然后向

3、所得溶液中參與濃硫酸，將它們轉化為(NH4)2SO4，并可得到濃度較高的SO2：一、一氧化氮和二氧化氮1NO和NO2的性質比較NONO2物質分類不成鹽氧化物非金屬氧化物物理性質色、味、態(tài)無色、無味、氣體紅棕色、刺激性氣味、氣體密度略大于空氣大于空氣熔、沸點低低溶解性不溶于水易溶于水，和水反應毒性有毒有毒NONO2化學性質與水反應不反應3NO2H2O=2HNO3NO NO2既是氧化劑，又是還原劑與堿反應不反應2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O NO2既是氧化劑，又是還原劑還原性2NOO2=2NO2(1)無色NO在空氣中迅速被氧化成紅綜色的NO2，利用此性質可檢驗NO的存在。(2)可使

4、KMnO4溶液褪色可使KMnO4溶液褪色特性易結合血紅蛋白，導致人體缺氧，中毒機理和CO類似 (雙選)如下圖，試管中盛裝的是紅棕色氣體(能夠是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內水面上升，但不能充溢試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以察看到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次反復后，試管內完全被水充溢，對原試管中盛裝氣體的說法正確的選項是A能夠是N2和NO2的混合氣體B能夠是NO2氣體C能夠是NO與NO2的混合氣體D只能夠是NO2一種氣體解析：由題意可知，試管內最終完全被水充溢，闡明氣體中沒有N2。原試管中盛有的是紅棕色氣體，那么一定含有NO2。假設為純真物，那么只需NO2；假設為混合物，那么能夠含

5、有NO2和NO。答案：BC【戰(zhàn)略技巧】解答此類問題時，要留意氣體有無剩余。氮的氧化物與O2混合通入水中時，剩余氣體只能夠是NO或O2，不能夠是NO2，由于過量的NO2會與水反響生成NO，且構成溶液中的溶質為HNO3。假設氣體無剩余，可按化學方程式或結合守恒關系進展分析?！踞槍τ柧殹?.在一定溫度和壓強下將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)過足夠的時間后，試管內氣體體積減少為原體積的3/5，那么原混合氣體中N2和NO2氣體的體積比是()A23B32C35 D53答案：A二、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染1常見的污染景象及其危害(1)酸雨主要是由SO2和氮氧化物引起的；能使土壤酸化，腐蝕

6、建筑物等。(2)光化學煙霧主要是由氮氧化物、碳氫化合物呵斥的；危害人體安康，影響植物生長。(3)臭氧空洞主要是氮氧化物、氟氯代烴等的排放引起的；使地球上的生物受太陽紫外線的損傷加劇。(4)溫室效應主要是由于大氣中CO2含量的不斷添加呵斥的；會使全球氣候變暖。(5)白色污染構成緣由是塑料制品的大量運用，隨意丟棄；會破壞土壤構造和生態(tài)環(huán)境。(6)赤潮和水華構成緣由是含磷洗滌劑的大量運用及生活污水的恣意排放；會使藻類過度繁衍，魚類死亡，水質惡化，假設發(fā)生在淡水中稱為“水華，發(fā)生在海水中稱為“赤潮。(7)水俁病含汞的工業(yè)廢水引起的水體污染，可使魚類中毒，人食用中毒后的魚會呵斥人體汞中毒。2SO2、NO

7、2的吸收(1)堿液吸收SO22NaOH=Na2SO3H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O 以下有關環(huán)境污染的說法正確的選項是A燃煤時參與適量石灰石，可降低廢氣中SO2的含量B臭氧的體積分數(shù)超越104%的空氣有利于人體安康CpH在5.67之間的降水通常稱為酸雨D含磷洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染答案：A【溫馨提示】(1)SO2和NO2能引起酸雨的產(chǎn)生，氮的氧化物(NOx)還能引起光化學煙霧。(2)CO2不屬于大氣污染物，但可引起溫室效應?！踞槍τ柧殹?.現(xiàn)有以下幾種措施：對熄滅煤時產(chǎn)生的尾氣進展除硫處置；少用原煤作燃料；燃煤時鼓入

8、足量空氣；開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是()ABCD解析：熄滅煤時鼓入足量空氣，不能減少SO2的生成，不能減少酸雨的構成。答案：C 在規(guī)范情況下，把22.4 L NO、NO2的混合氣體通入裝有1 L水的密閉容器中，再向該容器中充入足量的O2，完全反響后(假設反響過程中液體體積不變)，容器中所得的溶液的物質的量濃度為A無法計算B1 molL1C0.5 molL1 D1.5 molL1忽視反響的規(guī)律，導致運用出錯 【易錯分析】錯選A項的緣由在于對此題的解題思緒不明確。部分學生錯誤地以為由于不知道混合氣體中NO、NO2的詳細量，所以也就無法計算出兩者反響后生成的HNO3的物質的量濃度。實踐上此題中的NO、NO2在足量的氧氣條件下會全部生成HNO3，因此只需根據(jù)反響過程中的N元素守恒，就可以很簡