課時提能演練(九)31

1、圓學(xué)子夢想 鑄金字品牌PAGE PAGE - 6 -溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。課時提能演練(九)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.下列有關(guān)敘述正確的是( )A.難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C.易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的2.(2012杭州高二檢測)下列水溶液電離方程式中書寫正確的是( )A.NaHSO4NaHSO42B.NaHCO3NaHCO32C.HClOHClOD.H2SHHS，HSHS23.下

2、列物質(zhì)分類組合正確的是( )4.下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3H2ONH4OH敘述正確的是( )A.加水后，溶液中n(OH)增大B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH)增大C.加入少量濃氫氧化鈉溶液，電離平衡正向移動D.加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4)減少5.(2012沈陽高二檢測)下列說法正確的一組是( )不溶于水的鹽(AgCl、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)所有的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5 molL-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 molL-1強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.B.C.只有D.只

3、有6.(2012廈門高二檢測)已知25 下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：K1.75105，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)K的下列說法正確的是( )A.當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時，K值增大B.升高溫度，K值增大C.向醋酸溶液中加水，K值增大D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉，K值增大二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(12分)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，請回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_；(2)a、b、c三點(diǎn)的c(H)由小到大的順序為_；(3)a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是_；(4)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3

4、COO)增大，c(H)減小，則可采取的措施是：_；_；_。8.(8分) 用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 molL-1的溶液100 mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是_。(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_1(選填“”“”或

5、“”)；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_。A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；C.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處_、_。答案解析1.【解析】選D。電解質(zhì)的強(qiáng)弱指的是在水溶液中能否完全電離，能發(fā)生完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，能發(fā)生部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性、導(dǎo)電能力無關(guān)，故A、B、C項錯誤。2.【解析】選D。 A項，NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)用“=” 連接；B項，“HCO3”不能拆開且用“=” 連接；C項，HClO為弱酸，應(yīng)用“”連接。3.【解析】選A。 B項Cu既不是電解質(zhì)

6、也不是非電解質(zhì)；C項H3PO4是弱電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)；D項Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)?！净犹骄俊?1)導(dǎo)電的就是電解質(zhì)嗎？ 提示：不是。因為有的溶液能夠?qū)щ?，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；金屬單質(zhì)能夠?qū)щ姡炔皇请娊赓|(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)導(dǎo)電性強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？提示：導(dǎo)電性強(qiáng)弱不是判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的主要依據(jù)。因為導(dǎo)電性取決于溶液中離子濃度和離子所帶的電荷，而電解質(zhì)強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)溶于水能否完全電離，因為在強(qiáng)電解質(zhì)中有一些是難溶的，但是溶于水的部分是完全電離的，例如碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀等，因此溶液導(dǎo)電性很差，所以要把握導(dǎo)電性和電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)以及區(qū)別。4.【解析】選

7、A。A項，加水使NH3H2O電離平衡右移，n(OH)增大；B項，加入少量濃鹽酸使c(OH)減小；C項加入濃氫氧化鈉溶液，電離平衡逆向移動；D項加NH4Cl固體，c(NH4)增大。5.【解析】選C。判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)是能否完全電離而不是溶解度大小，所以錯誤；絕大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，但是也有例外，醋酸鉛為弱電解質(zhì)，所以錯誤，進(jìn)而可以排除A、B選項，然后再看電解質(zhì)的概念是溶于水或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，但是有一些電解質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電而熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，例如硫酸、硝酸和氯化氫等，所以不正確，因此選C。6.【解析】選B。同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大。【誤區(qū)警示】電離常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只要溫度不變，電離常數(shù)不會隨著溶液的濃度變化而發(fā)生變化。7.【解析】冰醋酸在稀釋過程中，c(H)的變化為：加水前(“O”點(diǎn))，醋酸未電離 ，故c(H)0，液體不導(dǎo)電；加水后，CH3COOHCH3COOH，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，離子的濃度增大；當(dāng)稀釋到一定程度后，盡管加水使電離程度增大，但離子的濃度反而減小，所以導(dǎo)電性減弱。答案:(1)在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無