第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物（第一課時(shí)）

1、PAGE PAGE 11幾種重要的金屬化合物（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1、使學(xué)生了解Na2O2的性質(zhì)和用途；了解NaHCO3、Na2CO3的性質(zhì)和鑒別方法；了解焰色反應(yīng)。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)和分析實(shí)驗(yàn)的能力；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的歸納，培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力。3、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的方法。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)Na2O2的性質(zhì)；Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)Na2O2與CO2的反應(yīng)；Na2CO3、NaHCO3的多種鑒別方法。生活常識(shí)問(wèn)題激疑引入鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡遭c在自然界里只能以化合物形式存在。生活中的食鹽、純堿和小蘇打都是我們所熟悉的鈉的化合物。純堿和小蘇打可以用來(lái)

2、發(fā)制饅頭，為什么？它們具有什么樣的性質(zhì)？課題一、鈉的重要化合物過(guò)渡激疑鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)，因反應(yīng)條件不同，會(huì)生成Na2O或Na2O2；它們都是鈉的氧化物，哪它們的性質(zhì)是否相同？討論探究1根據(jù)初中所學(xué)化學(xué)知識(shí)，舉例說(shuō)明Na2O能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并歸納Na2O的性質(zhì)。歸納總結(jié)1（一）鈉的氧化物1、Na2O為 色固體。Na2O是 性氧化物，所以能與(1) 反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式： ；(2) 反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)方程式： ；(3) 反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式： ；過(guò)渡激疑Na2O2是否也能與H2O、CO2等反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)探究1向盛有少量Na2O2固體的試管中，加入約10mL蒸餾水，立即把帶

3、火星的木條放在試管口，觀察火星是否變亮或木條是否復(fù)燃？用手摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1 = 1 * GB3 向盛有少量Na2O2的試管中加入水，有 產(chǎn)生，把帶火星的木條放在試管口，木條 ； = 2 * GB3 用手摸試管外壁，會(huì)感覺(jué)試管底部 ； = 3 * GB3 向反應(yīng)后的溶液滴入酚酞，溶液會(huì)先 ，后 。討論探究2(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 = 1 * GB3 和 = 3 * GB3 說(shuō)明上述反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，找出氧化劑和還原劑，并討論Na2O2具有什么性質(zhì)？并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)明電子得失情況

4、。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 = 2 * GB3 說(shuō)明了什么？(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 = 3 * GB3 除了說(shuō)明生成了某種物質(zhì)外，還說(shuō)明了什么？歸納總結(jié)22、過(guò)氧化鈉為 色固體(1)過(guò)氧化鈉與水化學(xué)反應(yīng)方程式： ；該反應(yīng) 熱量；該反應(yīng)的氧化劑： ；還原劑是 。過(guò)氧化鈉既具有 性，又具有 性，重點(diǎn)體現(xiàn) 性。討論探究3在呼吸面具和潛水艇里都要用到過(guò)氧化鈉，根據(jù)人要呼出CO2，吸收O2這一常識(shí)，討論過(guò)氧化鈉除與水能發(fā)生反應(yīng)外，還能與什么物質(zhì)反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，指明氧化劑和還原劑。歸納總結(jié)3(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳化學(xué)反應(yīng)方程式： 氧化劑： ；還原劑是 。過(guò)渡激疑在生活中我們常將Na2CO3和

5、NaHCO3用于蒸制饅頭，為什么？他們又有哪些性質(zhì)呢？課題（二）碳酸鈉和碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)探究1在2支試管里分別加入少量Na2CO2和NaHCO3：(1)觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。用手摸一摸試管底部，有什么感覺(jué)？(2)繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？(3)向試管中滴入1-2滴酚酞，稍加熱，各有什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1 碳酸鈉碳酸氫鈉觀察顏色、狀態(tài)（細(xì)小差別）滴加幾滴水，振蕩并用手摸試管底部加入10mL水，用水振蕩向試管中加入1-2滴酚酞?dú)w納總結(jié)1閱讀教材P56頁(yè)第二段和57頁(yè)第一段及根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2歸納并填寫(xiě)下表：1、物理性質(zhì)及溶液酸堿性碳酸鈉碳酸氫鈉

6、俗名顏色狀態(tài)與水能否形成結(jié)晶水合物溶解性Na2CO3的溶解性 NaHCO3的溶解性溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)探究2用如圖所示裝置分別給NaHCO3和Na2CO3固體加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2加熱碳酸氫鈉，澄清石灰水 。加熱碳酸鈉，澄清石灰水 。討論探究1根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2討論Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性如何？請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。歸納總結(jié)22、熱穩(wěn)定性Na2CO3的穩(wěn)定性 NaHCO3的穩(wěn)定性。反應(yīng)方程式：練習(xí)探究、歸納總結(jié)3請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。3、與酸討論探究2根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)討論：(1)如何鑒別Na2CO3和NaHCO3固體？問(wèn)題激

7、疑如何鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液？能否用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液來(lái)鑒別？實(shí)驗(yàn)探究3向Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水， ；NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水， 。討論探究3根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3及離子之間發(fā)生反應(yīng)的條件討論HCO3-能否與OH-發(fā)生反應(yīng)？若能，請(qǐng)寫(xiě)出NaOH與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。練習(xí)探究1請(qǐng)寫(xiě)出下列情況下的離子方程式：(1)向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水(2)向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水過(guò)渡激疑NaHCO3固體加熱可轉(zhuǎn)化為Na2CO3；NaHCO3溶液中加

8、入NaOH也可轉(zhuǎn)化為Na2CO3；哪Na2CO3能否轉(zhuǎn)化為NaHCO3呢？討論探究4(1)根據(jù)電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)討論NaHCO3溶液中主要存在哪些主要離子？(2)根據(jù)NaHCO3溶液中主要存在的離子討論H+能否與CO32-給合成HCO3-？(3)向Na2CO3溶液中通入CO2又會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)?請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。歸納總結(jié)34、相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3練習(xí)探究1根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)討論：1、將CO2通入到飽和Na2CO3溶液中，有何現(xiàn)象？為什么？請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式加簡(jiǎn)要文字加以說(shuō)明。2、Na2CO3固體中混有NaHCO3應(yīng)如何除去？Na2CO3溶液中混有NaHCO3

9、應(yīng)如何除去？NaHCO3溶液中混有Na2CO3又應(yīng)如何除去？3、CO2氣體中混有HCl氣體，應(yīng)如何除去？實(shí)驗(yàn)探究3(1)把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無(wú)銹的鐵絲）放在酒精燈（最好用煤氣燈）外焰里灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止，用鉑絲（或鐵絲）蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。(2)將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒到?jīng)]有顏色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象灼燒Na2CO3，火焰呈 色；灼燒K2CO3，火焰呈 色。閱讀探究1閱讀教材P57頁(yè)第二段，歸納焰色反應(yīng)。歸納總結(jié)8（三）焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)（定義）：鈉及鈉的化合物做焰色反應(yīng)時(shí)火焰

10、顏色呈 色；鉀及鉀的化合物做焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色呈 色。練習(xí)探究1如何區(qū)別NaCl和KCl？鈉的化合物鞏固練習(xí)11、Na2O2在儲(chǔ)存和運(yùn)輸時(shí)應(yīng)張貼的標(biāo)志是2、在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是A、O2是還原產(chǎn)物 B、NaOH是氧化產(chǎn)物C、Na2O2是氧化劑，水是還原劑 D、Na2O2中，1價(jià)的氧既得電子，又失電子3、使5.6LCO2氣體迅速通過(guò)Na2O2固體后得到4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，這4.48L氣體的質(zhì)量是A、6.4 g B、8.2 g C、6.2 g D、8.8 g4、某混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過(guò)足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒(méi)有變

11、化；再通過(guò)足量的Na2O2固體，氣體體積減小；最后通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后，氣體體積又減小，但還有剩余的氣體。以下對(duì)混合氣體組成的判斷，不正確的是A、一定沒(méi)有N2，CO和HCl中至少有一種B、一定有N2，CO和HCl中至少有一種C、一定有N2，可能有CO和HClD、一定有N2和CO，沒(méi)有HCl5、下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、NaHCO36、下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是A、NaOH B、Na 2O2 C、Na2O D、Na2CO310H2O7、過(guò)量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后

12、，最后排出氣體，殘留的固體是A、Na2O B、Na2CO3 C、Na2O2和Na2CO3 D、Na2O2和Na2O8、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A、3.38g B、4.58g C、4.16g D、4.41g9、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、Na2O2和CO2 D、木炭(C)和O210、將過(guò)量的CO2通入下列溶液中，最終可能使溶液變渾濁的是A、氯化鈣溶液 B、澄清石灰水

13、 C、飽和碳酸鈉溶液 D、稀氫氧化鈉溶液11、泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價(jià)的Na2CO3飽和溶液，其原因是質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓）的CO2，消耗的量NaHCO3比Na2CO3少NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3快得多NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存A、只有 B、只有 C、 D、12、欲除去小蘇打溶液中的蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最適宜的是 A、通CO2 B、加HCl C、加CaCl2后過(guò)濾 D、加Ca(OH)2后過(guò)濾13、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸

14、發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是A、甲丙乙 B、丙乙甲 C、乙甲丙 D、甲乙丙14、關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A、和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B、相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C、熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng) D、NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用15、向含有下列離子的水溶液中，加入一定量的Na2O2固體后，離子濃度基本保持不變的是（假定溶液體積無(wú)變化）A、CO32 B、OH C、HCO3 D、Cu2+16、不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作

15、是A、分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中B、分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C、分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D、分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水17、下列離子方程式正確的是A、鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O222H2O=4OH-+O2C、氫氧化鈉水溶液中通足量的CO2： OH-CO2 =HCO3-D、小蘇打溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3-OH=CO32-H2O18、只能用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)區(qū)分的是A、NaCl和Na2CO3 B、KCl和NaCl C、KCl和K2CO3 D、鈉和鉀19、現(xiàn)有只含a m

16、ol NaHCO3的溶液，欲使其變成只含a mol Na2CO3的溶液，可采用下列方法，試寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。只加入0.5 a mol的純凈物A，則A可能是 或 ；只加入a mol的純凈物B，則B可能是 或 。20、A、B、C、D、E、F、G為常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為淡黃色固體。甲、乙、丙為常見(jiàn)氣體。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。ABC甲D乙E甲甲丙丙甲FGF，丙回答下列問(wèn)題：(1)C的名稱(chēng)是 ；F的化學(xué)式 ；A+甲C的反應(yīng)條件是 。(2)在一定條件下，甲+乙F，該反應(yīng)屬于 。氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)離子反應(yīng)(3)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式。B+甲C

17、： 。E+丙G： 。(4)少量C與足量G混合后在密閉容器中充分加熱，排除氣體后冷卻殘留的固體是 。(5)化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴隨著能量變化。我們?cè)^察過(guò)一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)(如下圖)：用脫脂棉包住約0.2gC的粉末，放在石棉網(wǎng)上。在脫脂棉上滴加幾滴水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；觀察到的現(xiàn)象是 ，請(qǐng)解釋這個(gè)現(xiàn)象發(fā)生的原因： 。21、現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，為了測(cè)定x的值，某同學(xué)采用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)。(1)A裝置的作用是_。(2)B裝置的作用是_。(3)C裝置的作用是_。(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和N

18、a2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89 g, C管增重0.22 g，則x的值為_(kāi)。(5)該裝置還不是很完善，可能使測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)。為什么？_。鈉的化合物鞏固練習(xí)21、關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A、都是白色的固體 B、都是堿性氧化物C、都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D、都是強(qiáng)氧化劑2、將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過(guò)電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為A、2:1:1 B、1:1:2 C、1:2:1 D、4:3:3

19、3、CO與H2的混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后，在150 時(shí)將混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為A、1.5 g B、3 g C、6 g D、無(wú)法計(jì)算4、向無(wú)色的酚酞試液中加入過(guò)量Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是A、溶液只有氣泡產(chǎn)生 B、溶液中有氣泡，且先出現(xiàn)紅色溶液最終變?yōu)闊o(wú)色C、最終溶液褪色，而無(wú)其它現(xiàn)象 D、溶液最終變?yōu)榧t色5、在蔬菜生長(zhǎng)過(guò)程中，常噴灑農(nóng)藥防治蟲(chóng)害，據(jù)有關(guān)專(zhuān)家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低，因此，買(mǎi)來(lái)的蔬菜在實(shí)用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間，浸泡蔬菜時(shí)可加入適量A、純堿 B、白酒 C、白糖 D、食醋6、現(xiàn)在有混有少

20、量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體，下列有關(guān)提純碳酸鈉的方法正確的是A、加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液 B、加入適量的鹽酸C、將固體充分加熱，直到質(zhì)量不變?yōu)橹?D、加入氯化鈣溶液7、1mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A、Na2CO3 B、Na2O2、Na2CO3C、NaOH、Na2CO3 D、Na2O2、NaOH、Na2CO38、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是A、eq f(84w253w1,31w1) B、eq f(84(w1w2),3

21、1w1) C、eq f(73w242w1,31w1) D、eq f(115w284w1,31w1)9、下列各組物質(zhì)互相作用時(shí)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是A、NaHCO3和NaOH B、NaOH和CO2 C、Na和O2 D、Na2CO3和HCl10、要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將氣體通過(guò)A、飽和NaHCO3溶液 B、Na2CO3溶液C、飽和石灰水 D、燒堿溶液11、將碳酸鈉和碳酸氫納的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6：5，該混合物中碳酸鈉和碳酸氫納的物質(zhì)的量之比為A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：412、將足量CO2通人

22、KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（y）的關(guān)系正確的是13、檢驗(yàn)燒堿中是否有純堿的最佳方法是A、加熱看是否有氣體產(chǎn)生 B、滴入過(guò)量的硫酸看是否有氣體產(chǎn)生C、溶解后檢驗(yàn)溶液的酸堿性 D、加入氯化鋇溶液看是否有沉淀產(chǎn)生14、下列說(shuō)法不正確的是A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C、Na2CO3和NaHCO3都能與石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2115、某無(wú)色溶液中，可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種，取樣

23、后向其中滴加NaOH溶液，溶液中出現(xiàn)沉淀，另取樣加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。則下列判斷中正確的是A、肯定有BaCl2 B、肯定有MgCl2 C、肯定有NaHCO3 D、肯定有Na2CO316、下列溶液反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3的是A、0.5 L 1 molL-1NaHCO3加0.5 L 0.5 molL-1NaOHB、0.5 L 0.75 molL-1 Na2CO3加0.5 L 0.5 molL-1HClC、0.5 L 1 molL-1 NaHCO3加0.5 L 0.25 molL-1NaOHD、1 L 1 molL-1 Na2CO3加1 L 0.5 molL-1HC