第三節(jié)金屬的冶煉人教版

1、江蘇省鎮(zhèn)江二中 吳建國第三節(jié) 金屬的冶煉江蘇省鎮(zhèn)江二中 吳建國江蘇省鎮(zhèn)江二中 吳建國江蘇省鎮(zhèn)江二中 吳建國同學(xué)們： 你能說出金屬元素在自然界中的存在有哪兩種形態(tài)？它與金屬的化學(xué)性質(zhì)有何關(guān)系？江蘇省鎮(zhèn)江二中 吳建國一、金屬元素在自然界中的存在形式1. 游離態(tài)少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，在自然界中能以游離態(tài)存在，如：Au Pt及少量Ag Cu2. 化合態(tài)化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在自然界中總是以化合態(tài)存在，如：Na Mg Al 等江蘇省鎮(zhèn)江二中 吳建國二、 金屬的冶煉 人們?nèi)粘?yīng)用的金屬材料，多為合金或純金屬，這就需要把金屬從礦石中提煉出來，這就是人們常說的金屬的冶煉。1. 金屬冶煉的實質(zhì) 用還原的方

2、法，使金屬化合物中的金屬陽離子得到電子變成金屬原子。即：Mn+ + ne-M江蘇省鎮(zhèn)江二中 吳建國2. 金屬冶煉的步驟 礦石的富集除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量 冶煉 利用氧化還原反應(yīng)，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)。 精煉提高金屬的純度江蘇省鎮(zhèn)江二中 吳建國3. 金屬冶煉的方法熱分解法 適用于很不活潑的金屬（金屬活動性順序表中氫后面的金屬）。練習(xí)1熱還原法 適用于金屬活動性順序表中的中間的多數(shù)金屬。它是金屬冶煉的常用方法。常用的還原劑有：焦炭 、CO 、氫氣 、 活潑金屬練習(xí)2電解法 包括電解熔融鹽或氧化物及金屬鹽水溶液。前者適用于極活潑的金屬，后者也用于不活

3、潑的金屬。練習(xí)3缺點：耗能大，成本高。江蘇省鎮(zhèn)江二中 吳建國練習(xí)1寫出HgO，Ag2O受熱分解的化學(xué)方程式練習(xí)2完成下列化學(xué)方程式：Fe2O3+COWO3+H2Cr2O3+Al練習(xí)3寫出電解下列物質(zhì)的化學(xué)方程式：Al2O3 MgCl2 NaCl江蘇省鎮(zhèn)江二中 吳建國三、金屬資源的回收和利用1、金屬回收的意義節(jié)約礦物資源；節(jié)約能源；減少環(huán)境污染。2、回收廢金屬的利用大多可以重新制成金屬及其化合物再利用實例 從電解精煉銅的陽極泥中，回收金、銀等貴重金屬。從定影液中回收提取金屬銀。廢鐵屑可制取綠礬（FeSO47H2O)江蘇省鎮(zhèn)江二中 吳建國練習(xí)：寫出由廢鐵屑（含少量氧化鐵）和 稀硫酸制FeSO4的化

4、學(xué)方程式。Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬單質(zhì)的還原性減弱，金屬離子的氧化性增強(qiáng)電解法熱還原法熱分解法物理方法小結(jié)金屬活動性順序與金屬的冶煉方法江蘇省鎮(zhèn)江二中 吳建國高考熱點例釋 看看以前怎樣考例1：古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子，冶煉方法如下：將碳酸鋅，赤銅（Cu2O)，木炭混合加熱到800得金光閃閃的“藥金”?！八幗稹钡闹饕煞质莀。寫出有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式。Cu ZnZnCO3 高溫Zn

5、O+CO22Cu2O+C高溫4Cu+CO22ZnO+C高溫2Zn+CO2江蘇省鎮(zhèn)江二中 吳建國例2:某金屬氧化物在高溫下與足量CO反應(yīng)，生成的氣體通過足量的澄清石灰水得到沉淀的質(zhì)量為原氧化物質(zhì)量的1.25倍，該金屬為A.Fe B.Cu C.Pb D.Zn ( )解析：設(shè)CaCO3為1mol,質(zhì)量100g,則金屬氧化物質(zhì)量為80g。設(shè)金屬氧化物為ROx，則：ROx+xCO=R+xCO2 , CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OROx xCO2 xCaCO3(R+16x)g xmol80g 1mol(R+16x):x=80:1R=64x 討論：當(dāng)R為一價金屬時，x=1/2,R=32（無）當(dāng)R

6、為二價金屬時，x=1, R=64（銅）當(dāng)R為三價金屬時，x=3/2,R=96（無）B江蘇省鎮(zhèn)江二中 吳建國經(jīng)典習(xí)題選 你能做對多少1.冶煉金屬一般有下列四種方法： 焦炭法； 水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法； 活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有： 火燒孔雀石煉銅； 濕法煉銅；現(xiàn)代有： 鋁熱法煉鉻；光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是 A. 用 B. 用 C. 用 D.用 （ ） 2.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是_BA.2HgO2Hg+O2B.4Al+3MnO2高溫2Al2O3+3MnC.2MgO高溫2Mg+O2D.4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2理由是：_。C電解法冶煉鎂時應(yīng)選用MgCl2而不是MgO， 因為MgO的熔點比MgCl2高，會消耗大量電能，成本較高江蘇省鎮(zhèn)江二中 吳建國1. Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O C+2CuO = 2Cu+ CO2 適合于 2. Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 適合于 3. 2Al+Cr2O3 = Al2O3+2Cr 適合于 江蘇省鎮(zhèn)江二中 吳建國作業(yè)：1.教與學(xué)：P.111.No.