高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的組成與分類(lèi)

1、.*;高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的組成與分類(lèi)：查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理了高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)庫(kù)，希望可以幫助大家穩(wěn)固知識(shí)，也希望和大家一起學(xué)習(xí)，一起進(jìn)步，大家加油。也希望小編整理的高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)庫(kù)對(duì)大家有幫助。一物質(zhì)的組成1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子有一定的大小和質(zhì)量;分子間有一定間隔 ;分子在不停地運(yùn)動(dòng)著物理變化是分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變的結(jié)果;分子間有分子間作用范德華力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在固態(tài)時(shí)為分子晶體。一些非金屬單質(zhì)如H2、O2、Cl2、S、惰性氣體等;氣態(tài)氫化物;酸酐SiO2除外;酸類(lèi)和大多數(shù)有機(jī)物等。2、原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)原子是參加化

2、學(xué)變化的最小微粒?；瘜W(xué)反響的本質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運(yùn)動(dòng)形態(tài)的變化原子有一定的種類(lèi)、大小和質(zhì)量;由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有一定間隔;原子不停地運(yùn)動(dòng)著;原子間有一定的作用力。由原子構(gòu)成的物質(zhì)固態(tài)時(shí)為原子晶體。金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅SiC等。3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的陽(yáng)離子如Na+、Fe3+、H3O+、NH4+、AgNH32+等;帶負(fù)電荷的陰離子如Cl-、S2、OH、SO42、FeCN63 等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)固態(tài)時(shí)為離子晶體。絕大多數(shù)鹽類(lèi)AlCl3等除外;強(qiáng)堿類(lèi)和低價(jià)金屬氧化物等是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物。【注意】離子和原子的區(qū)別和聯(lián)

3、絡(luò)：離子和原子在構(gòu)造電子排布、電性、半徑和性質(zhì)顏色，對(duì)某物質(zhì)的不同反響情況，氧化性或復(fù)原性等上均不一樣。二物質(zhì)的分類(lèi)1、元素元素是具有一樣核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)元素的種類(lèi)是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的。人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素。元素存在狀態(tài) 游離態(tài)在單質(zhì)中的元素由同種元素形成的不同單質(zhì)同素異形體，常有以下三種形成方式：組成分子的原子個(gè)數(shù)不同：如O2、O3;白磷P4和紅磷等晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫 化合態(tài)的元素在化合物中的元素【注意】元素和原子的區(qū)別，可從概念、含義、應(yīng)用范圍等方面加以區(qū)別?？偨Y(jié)：高三是重要時(shí)期，希望大家好好學(xué)習(xí)，也希望小編為大家整理的高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)庫(kù)對(duì)大家有幫助，大家加油?！鞠嚓P(guān)閱讀】：