2022年安徽省蚌埠市三縣聯(lián)誼校高考化學全真模擬密押卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反應在5 min時達到平衡狀態(tài)。容器編號溫度/起始物質的量/mol平衡物質的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01

2、.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列說法中正確的是A容器中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B該反應正反應為吸熱反應C容器中起始時Cl2的物質的量為0.55 molD若起始時向容器加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%2、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到222mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到26g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到366g不溶于鹽酸的沉淀。由此可

3、知原溶液中A至少存在5種離子BCl-一定存在，且c（Cl）23mol/LCSO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-4、下列各表述與示意圖一致的是A25時，用0.1molL-1鹽酸滴定20mL 0.1mol

4、L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B10mL 0.01molL-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1molL-1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2-)隨時間的變化C曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化Da、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H c(Cl-) c(CH3COO-)c(CH3COOH)D點所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)0.10molL-16、下列說法正確的是A配制 Fe(NO3)2 溶液時，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止 F

5、e(NO3)2 發(fā)生水解B滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁C中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高D配制1mol/L 的 NH4NO3溶液時，溶解后立即轉移至容量瓶，會導致所配溶液濃度偏高7、下列轉化，在給定條件下能實現(xiàn)的是NaCl(aq) Cl2(g) FeCl3(s)Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3N2NH3NH4Cl(aq)SiO2SiCl4 SiABCD8、室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑B從點到點，溶液中水的電離程

6、度逐漸增大C點溶液中D點對應的溶液的體積為9、設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A28 g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAB在標準狀況下，9.2 g NO2含有的分子數(shù)為0.2NAC常溫下，56 g鐵與足量的濃硫酸反應，轉移的電子數(shù)為3NAD公共場所用75%的乙醇殺菌消毒預防新冠病毒， 1 mol乙醇分子中含有的共價鍵的數(shù)目為7NA10、設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.01 molL-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01 NAB氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2 NAC2.4g鎂在空氣中完全燃燒生

7、成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為0.2 NAD0.l mol/L(NH4)2SO4溶液與0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同11、核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為：已知：有關核黃素的下列說法中，不正確的是：A該化合物的分子式為C17H22N4O6B酸性條件下加熱水解，有CO2生成C酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D能發(fā)生酯化反應12、下列離子方程式書寫正確的是 ()A硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na+MgC新制氫氧化銅溶于醋酸溶液

8、：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2+2CH3COO-+2H2OD水溶液中，等物質的量的Cl2與FeI2混合：2Cl2+2Fe2+2I-=2Fe3+4Cl-+I213、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質量隨XZ3溶液加人量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是Ad點對應的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-Bc點對應的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+Cb點對應

9、的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-Da點對應的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-14、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A新制氯水中：NH4+、Na、SO42-、SO32-B0.1 molL1 CaCl2溶液：Na、K、AlO2-、SiO32-C濃氨水中：Al3、Ca2、Cl、ID0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：H、Mg2、NO3-、Br15、煤的干餾實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3B長導管的作用是導氣和冷凝C從b層液體中分離出苯的操作是分餾Dc口導出的氣體可使新制氯水褪色16、實行垃圾分類，關系生活環(huán)境

10、改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是A回收廚余垃圾用于提取食用油B對廢油脂進行處理可獲取氨基酸C回收舊報紙用于生產再生紙D廢舊電池含重金屬須深度填埋二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:回答下列問題:(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為_、_。(2)由BC的反應類型為_ ;寫出C D反應的化學方程式:_。(3)化合物E的結構簡式為_。(4)反應FG的另一種生成物是_。(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式:_。能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應:核磁共振氫譜為四組峰

11、,峰面積比為1:2:4:9;分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2請設計以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_(無機試劑任用)。18、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_；B中含氧官能團名稱是_。(2)C的結構簡式_；DE的反應類型為_(3)EF的化學方程式為_。(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結構簡式）。(5)等物質的量的 分別與足量NaOH、NaHCO3 反應，消耗NaOH

12、、NaHCO3 的物質的量之比為_；檢驗其中一種官能團的方法是_（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。19、水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經查閱有關資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，用已準確稱量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內不準有氣泡），反復震蕩后靜置約1小時；向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色； 將水樣瓶內溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標

13、準溶液滴定；V待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和_。（2）在步驟中，水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mn2+O2+8OH2MnMnO3+4H2O。（3）步驟中發(fā)生反應的離子方程式為 _。（4）滴定時，溶液由_色到_色，且半分鐘內顏色不再變化即達到滴定終點。（5）河水中的溶解氧為_mg/L。（6）當河水中含有較多NO3時，測定結果會比實際值_(填偏高、偏低或不變)20、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)俗名

14、“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：（1）裝置甲中，a儀器的名稱是_；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出一條即可)。（2）裝置乙的作用是_。（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應的化學方程式為：_。（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為_。(實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸

15、餾水、pH計、燒杯、試管、滴管提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5)（5）反應結束后過濾丙中的混合物，濾液經蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥等得到產品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_洗滌。為了測定粗產品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假設粗產品中的雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.50g粗產品溶于水，用0.20 molL1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當溶液中全部被氧化為時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。寫出反應的離子方程式：_。產品中Na2S2O35H2O的質量分數(shù)為_(保留小數(shù)點后一位)。21、2019年國際非政府組織“

16、全球碳計劃”12月4日發(fā)布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)一種途徑是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) H1=-44.2kJmol-12CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) H2=+1411.0kJmol-12CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) H3=_。(2)CO2甲烷化反應是由法國化學家Sabatier提出的，因此，該反應又叫Sabatier反應。CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖：上述過程中，產生H2反應的化學方程式為_。HCOO

17、H是CO2轉化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產量迅速減少，當增加鎳粉用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應中反應速率增加較大的一步是_（填“I”或“”）。(3)CO2經催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個競爭反應：反應I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) 在1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測得平衡時有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。520時，CO2的轉化率為_，520時，反應I的平衡常數(shù)K=_。(4)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為2CO

18、2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H。m代表起始時的投料比，即m=。圖1中投料比相同，溫度T3T2T1，則H_（填“”或“”）0。m=3時，該反應達到平衡狀態(tài)后p(總)=20Mpa，恒壓條件下各物質的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖2。則曲線b代表的物質為_（填化學式），T4溫度時，反應達到平衡時物質d的分壓p(d)=_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A容器I中前5min的平均反應速率v(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，故A錯誤；B依據(jù)圖中數(shù)

19、據(jù)可知：和為等效平衡，升高溫度，COCl2物質的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，故B錯誤；C依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)，可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)起始濃度(mol/L) 2 2 0轉化濃度(mol/L)1.6 1.6 1.6平衡濃度(mol/L)0.4 0.4 1.6反應平衡常數(shù)K=10，平衡時CO轉化率：100%=80%；依據(jù)中數(shù)據(jù)，結合方程式可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)起始濃度(mol/L) 2 2a 0轉化濃度(mol/L) 1 1 1平衡濃度(mol/L) 1 2a-1 1和溫度相同則平衡

20、常數(shù)相同則：K=10，解得：a=0.55mol，故C正確；DCO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動，平衡轉化率降低，小于80%，故D錯誤；故答案為C。2、B【解析】由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NH3+，且物質的量為2.22mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，2.6g固體為氧化鐵，物質的量為2.22mol，有2.22molFe3+，一定沒有CO32-；3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO32-，物質的量為2

21、.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，且至少為 2.22mol3+2.22-2.22mol2=2.23mol，物質的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol2.2L=2.3mol/L?！驹斀狻緼.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子，A項錯誤；B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-) 2.3molL-2，B項正確；C.一定存在氯離子，C項錯誤；D.Al3+無法判斷是否存在，D項錯誤；答案選B。3、C【解析】ApH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液呈酸

22、性或堿性，HCO3-和氫離子或氫氧根離子都能反應，都不能大量共存，故B錯誤；C=1012的水溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應且和氫離子也不反應，能大量共存，故C正確；DFe3+和SCN-發(fā)生絡合反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C。4、C【解析】A. 等濃度的強酸強堿的滴定曲線，到達終點的pH發(fā)生突變，不是漸變；B. 發(fā)生氧化還原反應生成錳離子，Mn2+對該反應有催化作用，反應加快；C. 反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，結合K雖溫度的變化情況作答；D. 催化劑降低反應活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實際反應的熱效應不符。【詳解】A. 0.1molL-1NaOH溶液的pH為13

23、，用0.1molL-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項錯誤；B. 發(fā)生氧化還原反應生成錳離子，則n（Mn2+）隨時間的變化而增大，且催化作用，一段時間內增加的更快，后來濃度變化成為影響速率的主要因素，反應物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項錯誤；C. 因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，C項正確；D. 圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應CH2=CH2 (g)+H2(g)CH3CH3(g)H0，是放熱反應，反應物能量高，圖象中表示的吸熱反

24、應，D項錯誤；答案選C。5、D【解析】A.根據(jù)電荷守恒點中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，點中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于兩點的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na+)不等，c(H+)分別相等，因此陽離子的物質的量濃度之和不等，故A錯誤；B.點所示溶液中含等物質的量濃度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)= 2c(Cl-)，故B錯誤；C.點所示溶液中含有等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，說明以醋酸的電離為主，因此c(CH3

25、COO-)c(Cl-)，故C錯誤；D.點所示溶液為等物質的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L，則c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，則c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)0.1mol/L，故D正確

26、。答案選D。6、B【解析】A. Fe(NO3)2是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁，使溶液進入到錐形瓶中，慢慢加標準溶液，以減小實驗誤差，選項B正確；C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的堿發(fā)生中和反應，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導致中和熱的數(shù)值偏小，選項C錯誤；D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制 1mol/L 的NH4NO3溶液時，溶解后，就

27、立即轉移至容量瓶，會導致配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤；故合理選項是B。7、A【解析】NaCl溶液電解的得到氯氣，氯氣和鐵在點燃的條件下反應生成氯化鐵，故正確；Fe2O3和鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)，得到氫氧化鐵，不是氯化鐵，故錯誤；N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應生成氨氣，氨氣和氯化氫直接反應生成氯化銨，故正確；SiO2和鹽酸不反應，故錯誤。故選A。8、D【解析】A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應時產生的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范圍內變色的指示劑誤差較小，可選用酚酞作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯誤；B.P點未

28、滴加NaOH溶液時，CH3COOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，到M點時恰好完全反應產生CH3COONa，水的電離達到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的堿性逐漸增強，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯誤；C.N點溶液為NaOH、CH3COONa按1:1物質的量之比混合而成，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，將兩個式子合并，整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)，C錯誤；D.M

29、點時溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產生CH3COONa，由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，二者的濃度相等，因此二者恰好中和時的體積相等，故M點對應的NaOH溶液的體積為10.00mL，D正確；故合理選項是D。9、A【解析】A. 乙烯和環(huán)丙烷最簡式是CH2，其中含有3個原子，式量是14，28 g的乙烯和環(huán)丙烷中含有最簡式的物質的量是2 mol，則混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA，A正確；B. NO2的式量是46，9.2 g NO2的物質的量是0.2 mol，由于NO2與N2O4在密閉容器中存在可逆反應的化學平衡，所以其中含有的分子數(shù)目小于0.2NA，B錯誤；C. 在常溫下鐵遇濃硫酸會

30、發(fā)生鈍化不能進一步發(fā)生反應，所以轉移的電子數(shù)小于3NA，C錯誤；D. 乙醇分子結構簡式為CH3CH2OH，一個分子中含有8個共價鍵，則1 mol乙醇分子中含有的共價鍵的數(shù)目為8NA，D錯誤；故合理選項是A。10、C【解析】A.缺少體積數(shù)據(jù)，不能計算微粒數(shù)目，A錯誤；B.缺少條件，不能計算氣體的物質的量，也就不能計算轉移的電子數(shù)目，B錯誤；C.Mg是+2價的金屬，2.4gMg的物質的量是0.1mol，反應會失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D.溶液的體積未知，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是C。11、A【解析】A

31、、根據(jù)鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯誤；B、由結構式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應，由已知條件可知水解產物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正確；C、由結構式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應，由已知條件可知水解產物有氨氣生成，故C正確；D、因為該化合物中含有醇羥基，因此可以發(fā)生酯化反應，故D正確；故選A。12、C【解析】A硫化鈉水解，溶液顯堿性，反應的離子反應為S2-+H2OHS-+OH-，故A錯誤；B鈉投入到氯化鎂溶液中反應生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，離子方程式：2H2O+2Na+Mg2+Mg(OH)2+H2+2Na+

32、，故B錯誤；C醋酸溶液與新制氫氧化銅反應，離子方程式：2CH3COOH+Cu(OH)22CH3COO-+Cu2+2H2O，故C正確；D在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質的量的Cl2反應時，只氧化碘離子，反應的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意鈉與鹽溶液的反應規(guī)律，鈉先與水反應，生成物再與鹽反應。13、C【解析】W、X、Z依次為Na 、Al、 Cl。分析反應歷程可知a點溶液為強堿性溶液，HCO3不可以大量共存；b點溶液為中性溶液，對應離子可以大量共存；c點溶液中存在Cl可與Ag生成白色沉淀；d點溶液中存在Al3可與CO32發(fā)生雙水解。答案選C。

33、14、D【解析】A飽和氯水中含有氯氣和HClO，具有強氧化性，還原性離子不能存在，SO32-和氯氣、HClO發(fā)生氧化還原反應而不能大量存在，選項A錯誤；B. 0.1 molL1 CaCl2溶液中Ca2+與SiO32-反應產生沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；C. 濃氨水中Al3與氨水反應生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項C錯誤；D. 0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液呈酸性，H、Mg2、NO3-、Br相互不反應，能大量共存，選項D正確；答案選D。15、A【解析】根據(jù)煤干餾的產物進行分析：煤干餾的產物為焦碳、煤焦油和焦爐煤氣。焦爐煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨

34、水等【詳解】A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍，所以用藍色石蕊試紙檢驗NH3是錯誤的，故A錯誤；B.長導管的作用是導氣和冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分餾，故C正確；D.c口導出的氣體有乙烯等還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A?！军c睛】解題的關鍵是煤干餾的產物。根據(jù)產物的性質進行分析即可。16、C【解析】A回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯誤；B油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質量守恒，故B錯誤；C使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對廢舊纖維

35、的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；D廢舊電池含重金屬，深度填埋會使重金屬離子進入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯誤；答案選C?！军c睛】多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基 肽鍵 加成反應 CH3CH2OH 和 【解析】A發(fā)生取代反應生成B，B和HCl發(fā)生加成反應生成C，C與KCN發(fā)生取代反應生成D，D與鹽酸反應，根據(jù)E和乙醇發(fā)生酯化反應生成F，根據(jù)F的結構推出E的結構簡式為，F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應生成G和乙醇。【詳解】(1)根據(jù)D、G的結構得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基，G中含氧官能團的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；

36、肽鍵。(2)根據(jù)BC的結構式得出反應類型為加成反應；根據(jù)C D反應得出是取代反應，其化學方程式；故答案為：加成反應；。(3)根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應得出化合物E的結構簡式為；故答案為：。(4)根據(jù)反應FG中的結構得出反應為取代反應，因此另一種生成物是CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸與酚形成的酚酸酯，即取代基團為OOCH，分子中含有氨基，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9，存在對稱結構，還又含有2個NH2,1個C(CH3)3，符合條件的同分異構體為和；故答案為

37、：和。(6)CH3CH2Cl在堿性條件下水解得到CH3CH2OH，然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl與KCN發(fā)生取代反應得到CH3CH2CN，用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2，根據(jù)F到G的轉化過程，CH3CH2CH2NH2與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應得到，合成路線為；故答案為：。18、丙烯 酯基 取代反應 CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2 HCOO-CH=C(CH3)2 l：l 檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色) 【解析】A

38、分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應，然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，根據(jù)E的結構簡式CH2=CHCH2OH可知D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結構簡式為。【詳解】根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是

39、。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團名稱是酯基；(2)C的結構簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應產生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應也是取代反應；因此D變?yōu)镋的反應為取代反應或水解反應；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，該反應方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基、酯基及碳碳

40、雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應產生；含有羧基可以與NaHCO3反應產生和H2O、CO2，則等物質的量消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團，檢驗羧基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色?！军c睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型、反應條件及題給信息是解本題關鍵，難點是有機物合成路線設計，需要學生靈活運用知識解答問題能力，本題側重考查學

41、生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。19、堿式滴定管 MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O 藍 無 偏高 【解析】(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性；(3)中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色，說明產生I2，根據(jù)氧化還原反應方程式分析；(4)待測液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍色，終點時為無色；(5)根據(jù)關系式，進行定量分析；(6)含有較多NO3時，在酸性條件下，形成硝酸，具有強氧化性，會氧化Na2S2O3

42、?！驹斀狻?1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性，用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；(3)中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色，說明產生I2，即碘化合價升高，Mn的化合價會降低，離子方程式為MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O，故答案為：MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O；(4)待測液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍色，終點時為無色，故答案為：藍；無；(5)由4Mn2+O2+8OH2MnMnO3+4

43、H2O，MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O，I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，可知關系式，即，則氧氣的物質的量x=，v1mL水樣中溶解氧=，故答案為：；(6)含有較多NO3時，在酸性條件下，形成硝酸，具有強氧化性，會氧化Na2S2O3，即Na2S2O3用量增加，結果偏高，故答案為：偏高?！军c睛】本題難點(3)，信息型氧化還原反應方程式的書寫，要注意對反應物和生成物進行分析，在根據(jù)得失電子守恒配平；易錯點(5)，硝酸根存在時，要注意與氫離子在一起會有強氧化性。20、分液漏斗 控制反應溫度、控制滴加硫酸的速度 安全瓶，防倒吸 4SO2+2Na2S+Na2CO33

44、Na2S2O3+CO2 取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計測定上層清液的pH，若pH大于15，則含有NaOH 乙醇 82.7 【解析】裝置甲為二氧化硫的制?。篘a2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O，丙裝置為Na2S2O3的生成裝置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因SO2易溶于堿性溶液，為防止產生倒吸，在甲、丙之間增加了乙裝置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，裝置丁作用為尾氣吸收裝置，吸收未反應的二氧化硫。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)裝置甲中，a儀器的名稱是分液漏斗；利用分液漏斗控

45、制滴加硫酸的速度、控制反應溫度等措施均能有效控制SO2生成速率；(2)SO2易溶于堿性溶液，則裝置乙的作用是安全瓶，防倒吸；(3)Na2S和Na2CO3以2：1的物質的量之比配成溶液再通入SO2，即生成Na2S2O3和CO2，結合原子守恒即可得到發(fā)生反應的化學方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2；(4)碳酸鈉溶液和NaOH溶液均呈堿性，不能直接測溶液的pH或滴加酚酞，需要先排除Na2CO3的干擾，可取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計測定上層清液的pH，若pH大于1.5，則含有NaOH；(5)硫代硫酸鈉易溶于

46、水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，則硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌；Na2S2O3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，溶液中全部被氧化為，同時有Mn2+生成，結合電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程式為5S2O32-+8MnO4-+14H+8Mn2+10SO42-+7H2O；由方程式可知n(Na2S2O35H2O)=n(S2O32-)=n(KMnO4)=0.04L0.2mol/L=0.005mol，則m(Na2S2O35H2O)=0.005mol248g/mol=1.24g，則Na2S2O35H2O在產品中的質量分數(shù)為100%=82.7%?！军c睛】考查硫代硫酸鈉晶體制備實驗方案的設計和制備過程分析應用，主要是實驗基本操作的應用、二氧化硫的性質的