普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(福建卷)解析版

1、金戈鐵騎整理制作2009年普通高校招生統(tǒng)一考試福建卷（理綜）化學(xué)部分.下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】二氧化碳與水化合，碳酸氫錢(qián)分解，鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，這三個(gè)都是非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。 A、B、D錯(cuò)誤。置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化 還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移， C項(xiàng)正確。【考點(diǎn)分析】基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是+O2+H2O+NaOHHCl .單質(zhì)一氧化物4酸或堿鹽A.硅 B. 硫 C. 銅 D.鐵【答案】B【解析】S與O2生成SO, SQ再與H2O生成H2

2、SO, HSO可以與NaOHfc成NaSO, B項(xiàng)正確。 SiO2、CuO、Fe3Q均不與H2O反應(yīng)，A C D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)分析】元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為 NA1L0.1mol L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1Na1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為 NA【答案】C【解析】鎂的最外層電子數(shù)為2, A錯(cuò)誤；乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故4小于0.1NA,B錯(cuò)誤；CH4的質(zhì)子數(shù)為10, C正確；乙醇標(biāo)狀是液體，D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)分析】阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是 A

3、.乙烯和苯都能與濱水反應(yīng)B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.乙烯和甲烷可用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別【答案】A【解析】苯不能與澳水發(fā)生反應(yīng)，只能與液澳反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙酸與NaOHt生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，B正確；糖類(lèi)，油脂和蛋白質(zhì)是重要營(yíng)養(yǎng)的物質(zhì)，C正確；乙烯可以使高鎰酸鉀褪色，而甲烷不可以，D正確?！究键c(diǎn)分析】有機(jī)化合物性質(zhì)-10.在一定條件下，N&CG溶液存在水解平衡：CQ + H 2- HCO + 0H。下列說(shuō) 法正確的是A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入C,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，c(HC31減小 c(C32-)D.加入Na

4、H固體，溶液PH減小【答案】B【解析】平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)平衡常數(shù)是不變的，A錯(cuò)誤；C通入水中，生成H2CG,可以與?？诜磻?yīng)，平衡正向移動(dòng)，B正確；升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，C(HC3)是增大的,c錯(cuò)誤；加入NaOHK體，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，D錯(cuò)誤。 c(C32?！究键c(diǎn)分析】平衡常數(shù)、PH化學(xué)平衡及其移動(dòng)2Fe 2I 2Fe I2.控制適合的條件，將反應(yīng)2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正 確的是 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+ 被還原電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeCl2固體，乙中石墨電

5、極為負(fù)極【答案】D【解析】乙中 失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2 + , B正確；當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確。加入Fe2 + ,導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則 Fe2+失去電子生成Fe3+,作為負(fù)極，D錯(cuò)誤。HClCH3CCH3+B2CH3CCH2Br + HBr)【考點(diǎn)分析】原電池原理綜合考查.某探究小組利用丙酮的澳代反應(yīng)(來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Bb)通過(guò)測(cè)定澳的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)疝始詁境沮壽色潸失序號(hào)CBjCOCH.nci摩盤(pán)時(shí)間XV so刈1160n.邦0

6、,00101450. eo二L一0.20S gjI. 制分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 A. 增大c(CH3COCH 3),v(B2)增大 B. 實(shí)驗(yàn)和的v(BM相等C. 增大 c(HCl), v(Br2)增大D.增大 c(Br2), v(Br2)增大【答案】D【解析】從表中數(shù)據(jù)看，兩組實(shí)驗(yàn)中CHCOCHHCl的濃度是相同的，而中Br2比中的大，所以時(shí)間變長(zhǎng)，速率變慢，D錯(cuò)誤。其他選項(xiàng)正確。【考點(diǎn)分析】化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素(15 分) 短周期元素 Q R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中 T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：nTTT(1)t的原子結(jié)構(gòu)示意圖為rrj

7、一向(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q W慎“強(qiáng)于”或“弱于”)。W 的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一 種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是.(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的 NaOH液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的 R的含 氧酸鹽的化學(xué)式是.(6)在298K下，Q T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中

8、置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的AH =(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))I(1)O)(2)弱于(3)S + 2H 2SO(濃)3SQT + 2H2。(4)2H 2C2 MnO22屋O + 02 T (或其他合理答案) NaNC(6)(3a- 4b)KJ/mol【解析】結(jié)合題目信息，結(jié)合T在周期表的位置與族序數(shù)相等這一條件，可以得出T為Al,Q為C, R為N, W為So (1) T為Al ,13號(hào)元素。(2)根據(jù)S、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸性 硫酸強(qiáng)于碳酸，則可得非金屬性 S強(qiáng)于Co (3) S與H2SC發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從

9、化合價(jià)看，只能是SO。(4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為Q存在HQ轉(zhuǎn)化為HbO的反應(yīng)。(5) N中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為NO 2NO + O2 = 2NO2,顯然NO過(guò)量1L,同時(shí)生成1L的NO,再用NaOHM收，從氧化還原角度看，+2價(jià)N的NO與+4價(jià)N的NO,應(yīng)歸中生成+3N的化合物 NaNQ (6)C + Q-CO H= a KJ/mol,4Al +3 O 2 =2Al 2O3 AH= 4bKJ/mol。Al與CO的置換反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式為：4A1 +3CO = 3C + 2Al 2O3,此反應(yīng)的H 為可由一X 3 得， H= 4b (-3a)=(3a-4b)KJ/mol.【考點(diǎn)分析】無(wú)

10、機(jī)物的性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)有關(guān)計(jì)算(13 分)從鋁土礦(主要成分是 Al2O3,含Si。？、FezO3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程甲加入鹽酸后生成 Al3+的方程式為 (2)流程乙加入燒堿后生成Si。；一的離子方程式為(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入 (填試劑名稱(chēng))。(4)濾?E、K中溶質(zhì)的主要成份是 (填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶液的一種用途 (5)已知298K時(shí)，Mg (OH )2的容度積常數(shù) KSP=5.6 x 10上，取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00 ,則此溫度下殘留

11、在溶液中的 c(Mg2 ) =.【答案】Al 20 + 6H + =2Al3+ +3H2O(2)SiO 2 + 2OH =SiO3 + H 2O(3)硫氧化鉀(或硫氧酸鉀、苯酚溶液等合理答案)NaHCO制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案5.6 X 10-10mol/L【解析】(1)與HCl反應(yīng)生成Al應(yīng)為鋁土礦中Al2Q0(2)SQ可以溶于NaOH生成NaSiOs。(3)檢驗(yàn)Fe3+的特征反應(yīng)很多，如與 KSCN1血紅色，與苯酚顯紫色，與OH顯紅褐色沉淀等。(4)生成E、K時(shí)，CO均是過(guò)量的，故應(yīng)生成 NaHCQ (5) Ksp = c(Mg2*)c2(OH )2 -122-10c(Mg 2 )=5.

12、6 X10 /(0.1) =5.6 X 10?！究键c(diǎn)分析】化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)與技術(shù)、鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程綜合考查25.（17 分）某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)一】收集NO體。用裝置A收集NO氣體，正確的操作上 （填序號(hào)）。a.從口進(jìn)氣，用排水法集氣b.從口進(jìn)氣，用排氣法集氣c.從口進(jìn)氣，用排水法集氣d.從口進(jìn)氣，用排氣法集氣【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)缶Zn和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=NnQ+H4據(jù)此，截取面積為 S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱(chēng) 得質(zhì)量為m go用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案甲：通過(guò)測(cè)

13、量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究木目標(biāo)。（2）選用B和 （填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），co（Zn）=（4）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是 。 TOC o 1-5 h z （5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。方案乙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱(chēng)得其質(zhì)量為mg。(6) co(Zn)=方案丙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C

14、o（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析， 方案丙 方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于）。【答案】C （2）D （3）65V （或29V等其他合理答案）22.4m1m1（4）金屬鋅的密度（或其他合理答案）（5）偏大（6）m1 m2 （或其他合理答案）m1（7）劣于【解析】（1） NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集。排水時(shí)應(yīng)用短進(jìn)長(zhǎng)出。（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOHT生氣體，通過(guò)排水收集氣體,依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以需要的裝置有測(cè)Ha的體積的D裝置。(3) Zn65V一 一與 H之間重為 1： 1,則 n(Zn)=V/22.4 mol,w (Z

15、n尸m(Zn)/m 1 = 。 (4)有了 Zn 的22.4mi質(zhì)量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度(厚度)。 (5)恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時(shí)收集少了，所以用普通漏斗時(shí)收集的 H2多一些，則計(jì)算出的Zn的量偏大。(6)減少的質(zhì)量即為 Zn的質(zhì)量。(7)丙方案根據(jù)代的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因?yàn)楫a(chǎn)生的好質(zhì)量很小，計(jì)算偏差大?！究键c(diǎn)分析】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氣體的收集、化學(xué)計(jì)算綜合考查選考部分第II卷選考部分共5題，共35分。其中第28、29題為物理題，第 30、31題為化學(xué) 題，考生從兩道物理題、兩道化學(xué)題中各任選

16、一題作答，若第 28題、29題都作答，則按第 28題計(jì)分，若第30、31題都作答，則按第30題計(jì)分，第32題為生物題，是必答題。請(qǐng)將 答案都填寫(xiě)在答題卡選答區(qū)域的指定位置上。30.化學(xué)一一物質(zhì)Z勾與性質(zhì)(13分)Q R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素；Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msmpnR原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q X原子p軌道的電子數(shù)分別為 2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) Z2+的核外電子排布式是 。(2)在Z(NH3)42+離子中，Z2+的空間軌道受NH分子提供的 形成配位鍵。Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正

17、確的是 。a.穩(wěn)定性：甲 乙，沸點(diǎn)：甲 乙b.穩(wěn)定性：甲 乙，沸點(diǎn)：甲 乙c.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙d.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲 乙Q R Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?(用元素符號(hào)作答) (5) Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的b鍵與兀鍵的鍵數(shù)之比為 。(6)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 ?！敬鸢浮?1) 1s22s22p63s23p63d9 (2)孤對(duì)電子(孤電子對(duì))(3) b (4)Si C SiH4。因?yàn)镾iH4的相對(duì)分子質(zhì)量比 CH 大，故分子間作用力大，沸點(diǎn)高。(4) G N和Si中，C Si位于同一主族，則上面的非金屬性強(qiáng)

18、，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以NCSi。(5) C、H形成的相對(duì)分子質(zhì)量的物質(zhì)為QH2,結(jié)構(gòu)式為H-C三C-H,單鍵是鍵，叁鍵中有兩個(gè)是 b鍵一個(gè)兀鍵，所以b鍵與兀鍵數(shù)之比為3: 2。(6)電負(fù)性最大的非元素是O,最小的非金屬元素是 Si,兩者構(gòu)成的SiO2,屬于原子晶體。【考點(diǎn)分析】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合運(yùn)用31.化學(xué)一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(13分)有機(jī)物A是最常用的食用油氧化劑，分子式為C0H2Q,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：! 2黑2我Q 一/用83一 1受氣增2一二 _ _Jj _, 1F c 1-jL叫一菱.避生冬色反國(guó)晝承將在蔽也)已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為 60,分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為:(其中：一t-Y均對(duì)香鴕團(tuán)人請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱(chēng)為 。(2)官能團(tuán)-X的名稱(chēng)為 ，高聚物E的鏈節(jié)為 (3) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(