二章節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡00000課件1

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實驗中學(xué) 高二化學(xué)備課組7/23/2022第三節(jié) 化學(xué)平衡（第一課時）復(fù)習(xí)：什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點？ 在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。思考：化學(xué)反應(yīng)速率研究反應(yīng)的快慢，研究一個化學(xué)反應(yīng)還需要討論哪些內(nèi)容？可逆反應(yīng)的特點：同一條件、同時反應(yīng)、方向?qū)α⒉豢赡芡耆D(zhuǎn)化還需要研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡討論：可逆反應(yīng)為什么有“度”的限制？“度”是怎樣產(chǎn)生的？分析：在一定溫度下，將一定質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過程如右圖，蔗糖在溶解時，一方面，蔗糖分子不斷離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中，另一方面

2、，溶液中的蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。蔗糖晶體 蔗糖溶液溶解結(jié)晶過程分析：開始時，v溶解 ，v結(jié)晶然后， v溶解 ，v結(jié)晶 最大0逐漸減小逐漸增大最后， v溶解 v結(jié)晶 建立溶解平衡，形成飽和溶液，即溶解的蔗糖的質(zhì)量與結(jié)晶的蔗糖質(zhì)量相等，固體質(zhì)量不再減少了。討論：在一定條件下，達(dá)到溶解平衡后，蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？溶解和結(jié)晶過程是否停止？晶體質(zhì)量和溶液的濃度不會發(fā)生改變，但溶解和結(jié)晶過程并未停止， v溶解v結(jié)晶，蔗糖溶解多少則結(jié)晶多少?！岸取保ㄏ薅龋┑漠a(chǎn)生 消耗量等于生成量，量上不再變化一、化學(xué)平衡的建立過程在反應(yīng)CO+H2O CO2+H2中，將0.01 mol

3、 CO和0.01 mol H2O (g)通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)濃度不變。1、反應(yīng)剛開始時： 反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 ，生成物濃度為，逆反應(yīng)速率為。最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 ，生成物濃度，逆反應(yīng)速率3、一定時間后，必然出現(xiàn)V正反應(yīng)速率V逆反應(yīng)速率vtv正v逆v正 v逆t14、t1時刻后， v正 v逆 ,即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成的反應(yīng)物的量相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化 化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡1、概念： 在外界條件不變的情況下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時，V正反應(yīng)速率=V逆反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限

4、度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡反應(yīng)條件：2、化學(xué)平衡的性質(zhì)：溫度、壓強(qiáng)、濃度等不變可逆反應(yīng)，不可逆反應(yīng)一般不會出現(xiàn)平衡狀態(tài)條件不變是基礎(chǔ)研究對象：可逆反應(yīng)是前提本質(zhì)： v正 v逆即同一物質(zhì)消耗速率與生成速率相等速率相等是實質(zhì)現(xiàn)象：反應(yīng)混合物組成成分的濃度保持不變濃度不變是標(biāo)志注意： 平衡時，反應(yīng)混合物各組成成分的物質(zhì)的量濃度、百分含量恒定，但不相等。同時，平衡狀態(tài)下，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)恒定、 反應(yīng)混合氣體的相對分子質(zhì)量恒定3、化學(xué)平衡的特征：逆、動、等、定、變、同逆：研究的對象是可逆反應(yīng)。動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達(dá)到平衡狀態(tài)，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)并未

5、停止，是一個動態(tài)平衡。等：達(dá)到化學(xué)平衡時，v正 v逆0定：反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。變：化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平衡。同：在一定條件下，可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)還是逆反應(yīng)開始，還是正逆反應(yīng)同時開始，只要起始濃度相當(dāng)，均可以建立相同的化學(xué)平衡。即平衡的建立與途徑無關(guān)。4、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志：V正=V逆和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志。直接標(biāo)志：速率關(guān)系： v正 v逆應(yīng)用：判斷平衡時，要注意用“同”、“等”、“逆”的原則同：同一種物質(zhì)的V正和V逆才能比較等：轉(zhuǎn)化后的反應(yīng)速率必須相等逆：反應(yīng)方向必須對立含量關(guān)系：

6、反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比保持不變以反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC(g)為例，達(dá)到平衡的標(biāo)志為： A的消耗速率與A的生成速率A的消耗速率與C的速率之比等于B的生成速率與C的速率之比等于A的生成速率與B的速率之比等于相等消耗m ：p生成n ：p消耗m ：n異邊同向，同邊異向，比例計量例1、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成n molAB B、單位時間內(nèi)生成2n mol AB 同時生成n mol B2 C、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時生成n mol B2 D、單位

7、時間內(nèi)生成n mol A2 同時消耗n mol B2 例2、一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、一個NN鍵斷裂的同時，有三個HH鍵形成 B、一個NN鍵斷裂的同時，有三個HH鍵斷裂 C、一個NN鍵斷裂的同時，有六個NH鍵斷裂 D、一個NN鍵斷裂的同時，有六個NH鍵形成 在判斷化學(xué)平衡時，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。間接標(biāo)志：以反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC(g)為例混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間改變而，（適用于）改變m+np 的反應(yīng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度不隨時間改變而，（適用于）改變

8、m+np 的反應(yīng)各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變、特殊標(biāo)志：對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡 氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)混合物平衡時物質(zhì)的量之比在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是：例3、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D、單位時間消耗0.1m

9、olX的同時生成0.2molZ課堂練習(xí)： 【】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成n molA,同時生3n molBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC【2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 B 【3】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明A(s)+

10、3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量BC【4】 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成a molA,同時生成3a molB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D. ( A )第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實驗中學(xué) 高二化學(xué)備課組7/23/2022第三節(jié) 化學(xué)平衡

11、（第二課時）影響化學(xué)平衡的條件思考：反應(yīng)條件改變是如何影響化學(xué)平衡？一定條件下的化學(xué)平衡v正 v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定條件改變反應(yīng)速率改變，且變化量不同非平衡狀態(tài)平衡被破壞 v正 v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量不斷變化一定時間后新條件下的新化學(xué)平衡v正 v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對象是，化學(xué)平衡是有條件限制的平衡，只有在時才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時，化學(xué)平衡會被，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷 ，由于條件變化對正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使v正 v逆，然后在新條件下建立 可逆反應(yīng)動態(tài)條件一

12、定破壞發(fā)生變化新的平衡1、化學(xué)平衡移動的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動2、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：若外界條件變化引起v正 v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動若外界條件變化引起v正 v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動若外界條件變化引起v正 v逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動二、影響化學(xué)平衡的條件1、濃度對化學(xué)平衡的影響【實驗25】 【實驗26】結(jié)論：增大任何一種反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動正移動方向速率變化減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大反應(yīng)物濃度平衡移動原因濃度變化對反應(yīng)速率的影響v正首先增大v逆隨后增大且v正 v逆正反應(yīng)方向v逆首

13、先增大v正隨后增大且v逆 v正逆反應(yīng)方向 v逆首先減小 v正隨后減小且v正 v逆正反應(yīng)方向v正首先減小v逆隨后減小且v逆 v正逆反應(yīng)方向結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動。正逆思考：某溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動嗎？為什么？結(jié)論：平衡不移動，因為固體或純液體的濃度是常數(shù)，其用量的改變不會影響v正和 v逆，化學(xué)平衡不移動強(qiáng)調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體用量的變化不會引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡

14、不移動2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響討論：壓強(qiáng)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和 v逆怎樣變化？結(jié)論：壓強(qiáng)增大， v正和 v逆同時增大，壓強(qiáng)減小，v正和 v逆同時減小。問題：壓強(qiáng)的變化如何改變不同反應(yīng)的 v正和 v逆的倍數(shù)？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和NH3含量的關(guān)系壓強(qiáng)（MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：壓強(qiáng)增大， NH3增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小方向移動。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大方向移動。思考：對于等體積的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變將怎樣影響化學(xué)平衡？結(jié)論：由于壓強(qiáng)變化同時、同步、等

15、倍數(shù)影響正、逆反應(yīng)速率，v正= v逆，化學(xué)平衡不移動，但反應(yīng)速率改變。例、在反應(yīng)I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大壓強(qiáng)vtv正= v逆v正= v逆討論：壓強(qiáng)的變化不會影響固體或氣體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會使固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)的化學(xué)平衡移動嗎？結(jié)論：無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變，不能使化學(xué)平衡移動強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡。不變不移動討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反應(yīng)體系中，充入He氣體：容積不變時，反應(yīng)物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率，化學(xué)平衡；氣體壓強(qiáng)不變時，容器的體積_，各氣體的濃度_， 反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向 方向移動不變不變不移動減小增

16、大逆反應(yīng)減小3、溫度對化學(xué)平衡的影響討論：溫度的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和 v逆怎樣變化？結(jié)論：溫度升高， v正和 v逆同時增大；溫度降低，v正和 v逆同時減小。問題：溫度的變化如何改變不同反應(yīng)的v正和 v逆的倍數(shù)？【實驗2-7】2NO2 N2O4 H0實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，平衡向 方向移動；溫度降低，混合氣體顏色變淺，平衡向 方向移動NO2濃度增大逆反應(yīng)NO2濃度減小正反應(yīng)結(jié)論：升高溫度化學(xué)平衡向移動，吸熱反應(yīng)方向降低溫度化學(xué)平衡向移動，放熱反應(yīng)方向4、化學(xué)平衡移動原理勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移

17、動。此原理只適用于已達(dá)平衡的體系平衡移動方向與條件改變方向相反。ps：移動的結(jié)果只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消。討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向方向移動，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為；若平衡體系的壓強(qiáng)為P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2 ，此時平衡向方向移動，達(dá)到新平衡后 體系的壓強(qiáng)為P3 ，則P1 、 P2、 P3 的大小為；若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度

18、升高到 T2 ，此時平衡向方向移動，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為T3 ，則T1 、 T2、 T3 的大小為。正反應(yīng) a c b正反應(yīng)P1 P3 P2逆反應(yīng)T1 T3 T25、催化劑對化學(xué)平衡的影響討論：催化劑怎樣改變v正和 v逆？小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變v正和 v逆結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變達(dá)到平衡的時間。vtv正= v逆v正= v逆 含量 tt1t21.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定

19、大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑 A、 B、 C、 D、 B2.恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A3、容積固定的密閉容器中存在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A（g） 2B+C(H0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（ ）A、B和C可能都是液體B、B和C肯定都是氣體C、B和C可能都是固體D、若C為固體，則B一定是氣體D第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實驗中學(xué)

20、 高二化學(xué)備課組7/23/2022第三節(jié) 化學(xué)平衡（第三課時）三、化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)： 是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,也無論反應(yīng)物起始濃度的大小,最后都能達(dá)到平衡,這時各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù) 次方的乘積所得的比值。它是個常數(shù)，用K表示，例如：mA + nB pC + qDK=C（C） pC（D） qC（A） mC（B） n化學(xué)平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬有引力常數(shù)一樣都是一個常數(shù)，只要溫度不變，對于一個具體的可逆反應(yīng)就對應(yīng)一個具體的常數(shù)值。1.使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題： （1）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或

21、生成物的濃度無關(guān)。 （2）反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做常數(shù)“1”而不代入公式 （3）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一個反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。2.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。 （1）化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。一個反應(yīng)的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大?？梢哉f，化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。 （2）可以利用平衡常數(shù)的值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡

22、時向何方進(jìn)行建立平衡。如：對于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) ，在一定溫度的任意時刻，反應(yīng)物與生成物的濃度如下關(guān)系：Qc =C（C） pC（D） qC（A） mC（B） nQc ,叫做該反應(yīng)的溶液商。Qc K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行Qc = K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc K，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行3.利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。四、有關(guān)化學(xué)平衡的計算：起始量、變化量、平衡量的計算關(guān)系在反應(yīng)aA(g)+bB (g) cC (g)+ dD (g)中，計算關(guān)系為：aA(g)+ bB (g) cC (g)

23、+ dD (g)起變平n1n200 ax bxcxdxn1-ax n2-bxcxdx單位統(tǒng)一已知條件計量系數(shù)之比加、減計算、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系：、反應(yīng)物：平衡濃度 起始濃度變化濃度、生成物：平衡濃度 起始濃度變化濃度、各物質(zhì)的變化濃度之比 反應(yīng)式計量系數(shù)之比、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率例1、將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡，此時生成C為2mol，測得D的反應(yīng)速率為0.1mol/Lmin，計算：、x的值；、平衡時B的轉(zhuǎn)化率；、A的平衡濃度。3A (g)

24、 + B (g) 2C (g) + xD (g)解：起變平mol650020.154133422、 2 : x 2 : (0.154) x 2 例2、加熱N2O5時，發(fā)生下列兩個分解反應(yīng)： N2O5 N2O3O2 ， N2O3 N2OO2；在1L密閉容器中加熱4mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時O2的濃度為4.50 mol/L， N2O3的濃度為1.62 mol/L，求其他各物質(zhì)的平衡濃度。解析：這是一個連續(xù)平衡的計算，計算思路為：第一個反應(yīng)的平衡量作為第二個反應(yīng)的起始量解： N2O5 N2O3O2N2O3 N2OO2起變平mol400 x x x4- x x x x 0 xyyy x - yy

25、x +y x y = 1.62 x +y = 4.50解得： x = 3.06 mol y = 1.44 mol 故：C N2O5 = (4 3.06) mol / 1L=0.94 mol/L C N2O = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L 例3、在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生下列反應(yīng)： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中A 和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，求B的轉(zhuǎn)化率解：A (g) + 2B (g) 2C (g)起變平 n n0 x 2x 2x n - x n - 2x 2x由題意可知： n - x + n - 2x =

26、2 x x = 0.4n解題的一般步驟：列出三欄數(shù)據(jù)根據(jù)題意列方程求解氣體反應(yīng)計算時經(jīng)常使用的推論：實驗中學(xué) 高二化學(xué)備課組7/23/2022平衡移動與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系思考：化學(xué)平衡是暫時的，一旦外界條件改變，原有的固定的各種數(shù)量關(guān)系皆會因平衡的移動而發(fā)生改變，平衡移動時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化 ？這要根據(jù)具體反應(yīng)及引起平衡移動等具體原因而定，不可一概而論。 一、由于壓強(qiáng)改變而引起平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。反之，平衡逆向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定減小。PS：1、這里的壓強(qiáng)改變方式指容積的變化。若為加壓，平衡正向移動，則正反應(yīng)是一氣體體積縮小的反應(yīng)；若為減壓，平衡正向移動，則正

27、反應(yīng)是一氣體體積增大的反應(yīng)。2、若TV不變條件下，向平衡體系中加入惰性氣體，這時體系的總壓增大，但平衡不移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變。因加入無關(guān)氣體后，由于體積不變，所以平衡體系中有關(guān)物質(zhì)的濃度沒有變，因而不影響原平衡。平衡移動與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系A(chǔ)D解析：由于體積減小一半，則體系壓強(qiáng)為原來的兩倍，若平衡不移動，則A、B、C、的的濃度應(yīng)為原來的兩倍，今B和C的濃度均是原來的2.2倍，故平衡應(yīng)正向移動。而加壓平衡向氣體體積減小方向移動，所以2故答案為A、D。例1：在一密閉容器中，反應(yīng)A() B()C()達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的2.

28、2倍，則錯誤的為： （ ）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了C.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. 2練習(xí)：恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: （ ）A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A二：由于溫度改變而引起平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。反之，平衡逆向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定減小。PS：當(dāng)溫度升高，平衡正向移動，則正反應(yīng)是一吸熱的反應(yīng)；若為降溫，平衡正向移動，則正反應(yīng)是一放熱的反應(yīng)；無論哪

29、種情況，由于反應(yīng)物的初始量未變，將會有更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物。例2：（99上海）可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)+C(?)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 （ ）A、 B和C可能都是固體 B 、B和C一定都是氣體C、若C 為固體，則B一定是氣體 D、B和C可能都是氣體CD解析：此題雖然沒有直接問A的轉(zhuǎn)化率。當(dāng)溫度升高，氣體的相對分子質(zhì)量變小，而正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以平衡正向移動，由于沒有改變A的初始量，則A的轉(zhuǎn)化率必然提高。氣體平均相對分子質(zhì)量=m/n，若B和C都是固體，則氣體只有A，其相對分子質(zhì)量不變；若B和C都是氣體，則m不變，而n變大，氣體的相對分子

30、質(zhì)量變??；若C 為固體，則B一定是氣體，這時氣體的n不變，而m變小，氣體的相對分子質(zhì)量變小，正確答案為CD。三、由于增大反應(yīng)物濃度（TV不變）引起平衡移動時，有以下幾種情況：1、對于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)（并規(guī)定起始時只有反應(yīng)物）： aA(g) bB(g)+cC(g)、若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，即a=b+c，增加反應(yīng)物的濃度時，平衡等效。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變：如2HI(g) H2(g)+I2(g)，則無論增大或減小HI的濃度，相當(dāng)于對體系加壓或減壓，平衡不移動，HI的轉(zhuǎn)化率都不改變。、若反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少、即ab+c，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變大：如2NO2（g） N2O4（

31、g），則增大NO2的濃度，相當(dāng)于對體系加壓，平衡向氣體體積縮小的方向移動，即正向移動。NO2的轉(zhuǎn)化率增大。例3：在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2發(fā)生如下反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g），達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO2 ，達(dá)到新平衡后，與原來的平衡比較錯誤的是（ ）A、相對平均分子質(zhì)量增大 B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高C、體系的顏色變深 D、NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D解析：可將第二次的平衡的建立看作是投入2 a mol NO2在兩倍大的容器中同溫下進(jìn)行。這時兩個平衡等效，再將第二次的體積加壓為與第一次一樣，則平衡將正向移動。由于氣體總質(zhì)量不變，而氣體總物質(zhì)的量減少

32、，所以相對平均分子質(zhì)量增大，所以A、B均對。D不難判斷是錯的。氣體顏色取決于NO2的濃度，由于NO2的濃度的增大比移動后使其濃度減小的大得多，C項也對。故錯誤的是D。例4：將裝有1molNH3的密閉容器加熱，部分NH3分解后達(dá)到平衡，此混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加熱到相同溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡時，設(shè)此時混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%。則x和y的正確關(guān)系是（ ）、 、 、= 、解析：可先將后一種看做是兩倍體積的容器中于同溫下建立平衡，此時兩平衡等效，再將后者體積縮小為前者一樣大，即加壓，平衡向氣體體積縮小方向移動，即逆向移動。所以后者氨的

33、轉(zhuǎn)化率變小，故答案為A。、若反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大，即ap+q，則兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大，若m+np+q，則兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均減小。練習(xí)：1. 一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，達(dá)到如下平衡：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，測得平衡混合氣體的壓強(qiáng)為P1，此時維持溫度不變，再向容器中通入a mol PCl5，再達(dá)平衡時測得平衡混合氣體的壓強(qiáng)為P2，則P1與P2的關(guān)系是（ ）。A.2P1P2 C. 2P1=P2 D.無法判斷2.在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相

34、同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ）AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大BA3、當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)B4、 某溫度時，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正

35、確是（ ） A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z的體積分?jǐn)?shù)變小 D. X的轉(zhuǎn)化率變大C第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實驗中學(xué) 高二化學(xué)備課組7/23/2022第三節(jié) 化學(xué)平衡（第四課時）一、等效平衡定義： 化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，可逆反應(yīng)在相同狀況下，不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，或者正逆反應(yīng)同時進(jìn)行，只要初始時有關(guān)物質(zhì)的量“相當(dāng)”，它們即可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)，稱為“等效平衡”。此時，等效平衡中各物質(zhì)的百分含量相等。 無論平衡從哪個方向建立，在判斷時都可根據(jù)題給條件和反應(yīng)計量系數(shù)把生成物全部推算為反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成物再與原平衡加入的物質(zhì)的量相比較，若物質(zhì)的

36、量“相當(dāng)”，則為等效平衡，推算式為：某反應(yīng)物的物質(zhì)的量(mol)+變成生成物而消耗的該反應(yīng)物的物質(zhì)的量(mol)原來該反應(yīng)物的物質(zhì)的量(mol)等效平衡的解法 極值轉(zhuǎn)換法 二、等效平衡的分類恒溫、恒容時，只要反應(yīng)物和生成物的量相當(dāng)（反應(yīng)物換算成生成物或生成物換算成反應(yīng)物后與原起始量相同）則為等效平衡例1、在一定溫度下，將2mol N2和6mol H2充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中個物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空 、若a=0，b=0，則c= 、若a=1， c =2，則 b = 、若a、 b 、 c取值必須滿足的一般條件為（用兩個式子表示，一個只含a和c，一個只含b和c 、 4 3a+c/2 = 2b+3c/2 = 6例2、在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生 2A(g)B (g) 3C(g) +D(g) ，達(dá)到