化學方程式的書寫及質量守恒定律應用

1、專注教育服務 專業(yè)服務教育課題1 質量守恒定律教學目標認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用教學重難點質量守恒定律理解及應用知識點導學考點一、質量守恒定律1、含義: 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物、生成物的

2、總質量不變；元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變二、化學方程式1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義（考點二）：表示反應物、生成物和反應條件表示各物質間的質量比（質量比各物質的相對分子質量各化學式前面的系數的積的比）表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）例如：以2H2O2 2H2O為例表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水 表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：23、化學方程式的讀法 以2H2O2 2

3、H2O為例從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子5.2 如何正確書寫化學方程式教學目標：能正確書寫化學方程式教學重難點化學方程式的書寫知識點導學一、書寫原則：1、以客觀事實為基礎 2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）二、方程式的配平1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。3、方法：觀察法；最小公倍數法書寫的步驟（

4、考點）1、寫 寫出反應物、生成物的化學式 2、配 配平方程式3、注 注明反應條件和生成物的狀態(tài) 4、等 將橫線改為等號課題3 利用化學方程式的簡單計算教學目標能進行化學方程式的簡單計算；初步學會有關反應物、生成物的化學方程式的計算教學重難點靈活應用化學方程式和質量守恒定律進行相關計算知識點導學考點一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系?？键c二、步驟：設未知數；根據題意寫出方程式；根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；列出比例式，并求出未知數；答注意：由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中

5、的量必須是純凈物的質量。單位必須統(tǒng)一。A組 小試牛刀1、在化學反應前后一定不變的原子數目分子數目質量總和元素種類A、和B、和C、和D、和2、化學方程式2Mg+O22MgO的正確讀法是A、鎂加氧氣等于氧化鎂B、2Mg和O2等于2MgOC、2個鎂和1個氧氣反應生成2個氧化鎂 D、鎂在點燃的條件下，跟氧氣化合生成氧化鎂3、下列4個反應中，生成物均為C，若C的化學式為AB3，則該反應的化學方程是 A、2AB3+B2=2CB、2AB2+B2=2CC、AB2+B2=2CD、4AB2+B2=2C4、鋁和氧氣反應生成三氧化二鋁，其化學方程正確的是A、Al+O2=Al2O3 B、Al2+O3=Al2O3 點燃C

6、、4Al+3O2=2Al2O3 D、2Al2O3=4Al+3O35、碳在氧氣中燃燒，下列說法中符合質量守恒定律的是A、1g碳在10g氧氣中燃燒生成11g二氧化碳B、2g碳在9g氧氣中燃燒生成11g二氧化碳C、3g碳在8g氧氣中燃燒生成11g二氧化碳D、4g碳在7g氧氣中燃燒生成11g二氧化碳B組 突破中考1.在化學反應2Mg+O22MgO中，反應物和生成物的質量比A、3：2：5B、2：1：2C、3：2：4D、6：2：52、某純凈物X稍稍加熱就分解成NH3、H2O和CO2，根據這一實驗事實不能說明的是A、X是由四種元素組成B、X是化合物C、X中含有水D、X不穩(wěn)定3、化學方程式配平后，有時不需要等

7、號上方注明反應條件，這表示A、此化學方程式不完整B、此反應不能發(fā)生C、此反應在通常狀況下可發(fā)生D、此化學方程式不符合質量守恒定律4、某化合物R在純氧中充分燃燒后，只生成水和二氧化碳，則該化合物的組成中A、只含有碳元素 B、只含有氫元素C、一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D、一定含有碳氫氧三種元素5.下列是小明寫的有關化學的方程式：A.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3 B. 硫在氧氣中燃燒：S+O2SO2C.鎂帶在氧氣中燃燒：Mg+O2MgO2 D. 鋁箔在氧氣中燃燒：Al+O2Al2O3請你分析，上述化學方程式中，寫法正確的是 ，違背了客觀事實的是： ，不遵守質量守恒定律的

8、是： 。11.（10，婁底9）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量(g)414210反應后質量(g)待測20631 反應后，甲的“待測”值應為A10 B8 C4 D0完成下列各反應的化學方程式，并注明反應的基本類型1、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣：（ ）2、高錳酸鉀受熱分解：（ ）3、過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣：（）4、氫氣在氧氣中燃燒：（）5、硫在氧氣中燃燒：（）1.電解9g水，得到氫氣、氧氣的質量分別是A、2g 7gB、1g、8gC、2g、32gD、2g、16g2.用130g鋅和足量的稀硫酸反應，可

9、生成多少克氫氣？這些氫氣的體積為多少升？（標準狀況下氫氣的密度為0.089g/L）3.化學反應：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應，生成12.7克C?，F要制得0.4D，則所需A的質量為（ ）A5.6克 B11.2克 C14.6克 D無法計算4鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比（ ）A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:17附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:C O2 CO2 S O2 SO24P 5O2 2P2O5 4Al 3O2 2Al2O33Fe 2O2 Fe3O4 2Mg O2 2MgO2H2O2 Mn

10、O2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO32KCl+3O2 2H2O 2H2+ O22H2 + O2 2H2O化學方程式的書寫及質量守恒定律應用1.在化學反應2Mg+O22MgO中，反應物和生成物的質量比A、3：2：5B、2：1：2C、3：2：4D、6：2：52、某純凈物X稍稍加熱就分解成NH3、H2O和CO2，根據這一實驗事實不能說明的是A、X是由四種元素組成B、X是化合物C、X中含有水D、X不穩(wěn)定3、有相同質量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量關系是A、產生氫氣的質量一樣多B、鋅最多，鐵最少C、鎂最多，鋅最少D、無法確定4、根據

11、質量守恒定律，下列說法正確的是A、氯酸鉀分解后生成物的質量減少了B、消耗鋅粒的質量等于生成氫氣的質量C、碳還原氧化銅時，反應前后試管中固體物質的質量等于生成二氧化碳的質量D、分解水的質量等于生成氫氣和氧氣的質量之和5.當空氣受SO2嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化學式是 ACaO BCaCO3 CCa(OH)2 DNa2CO3+ 4X6.（10福建省晉江14.)下圖為某反應的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是 A.該反應屬于置換反應 B.參加反應的兩種分子個數

12、比為11C.1個X分子中含有3個原子 D.1個X分子中含有3種不同的原子7.下圖形象地表示某反應前后反應物與生成物分子及其數目的變化，其中“”“ ” “”分別表示A、B、C三種不同的分子，該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數之比為（ ）A413 B312 C412 D3138從安全、方便、環(huán)保和節(jié)能的角度考慮，實驗室選取制氧原理是（ ）A BC D9黑色火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉組成的，點燃后產生比原有體積大千倍的氣體，具有猛烈的爆炸威力，反應后生成物為硫化鉀（K2S）、氮氣和二氧化碳氣體_ _。10(2003年山東省中考題)西班牙的瑞奧汀托河是一條

13、酸河。經調查發(fā)現是由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式為：2R2H2O7O2=2FeSO42H2SO4，則R的化學式是 AFeS BFe2O3 CFeO DFeS211.配平下列化學方程式1、C2H2+O2CO2+H2O2、p+O2P2O53、FeS2+O2Fe2O3+SO24、C2H5OH+O2CO2+H2O5、Al2(SO4)3+NaOHAl(OH)3+Na2SO412.火柴頭上的深色物質主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化銻），火柴盒側面涂有一層紅褐色物質，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，借助摩擦發(fā)生氧化反應，放出氧氣和熱量，使可燃物

14、燃燒，生成白煙和有刺激性氣味的氣體等。（1）放出氧氣的化學方程式是_ _。（2）生成白煙的化學方程式是_ _。（3）生成有刺激性氣味的氣體的化學方程式是（Sb2S3可燃燒生成Sb2O3和一種有刺激性氣味的氣的氣體）_ _。13用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質量比為（ ）A1：1 B27：28 C9：28 D3：214用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原8克氧化銅，應該通入氫氣的質量是（ ）A小于0.2克 B等于0.2克 C大于0.2克15.（09，河南）在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質XYZQ反應前質量

15、/g22845反應后質量/g待測24014試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學反應基本類型為（ ）A分解反應 B化合反應 C置換反應 D氧化反應16(08,河南)在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成44gR，且反應生成的R和M的質量之比為119，則在此反應中Y和M的質量之比（ ）A239 B19.69 C329 D46917.為了測定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中的x值，將一定質量的這種硫酸銅晶體放入坩堝中，稱量、加熱、稱量、再加熱、再稱量直至不含結晶水。（化學反應為：CuSO4xH2OCuSO4+xH2O）實驗中得到如下數據：稱量次數第一次第二次第三次第四次第五次物品坩堝坩堝+試劑坩堝+試劑坩堝+試劑坩堝+試劑質量/g19.1321.6120.9820.7220.72根據表中數據判斷，下列結論不正確的是（ ）A坩堝質量為19.13g B硫酸銅晶體的質量為2.48gC無水硫酸銅的質量為1.59g D結晶水的質量為0.63g18. 2.32g某金屬氧化物在H2流中加熱到反應完全后，得到1.68g金屬。若此金屬的相對原子質量為56，則此金屬氧化物的化學式為（ ）ARO BR2O3 CR3O4 DR2O5能力提升1(2003年上海市中考題)“非典”肆虐時期，過氧乙酸(C2H4O3)是被