人教版2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量112考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

1、1-1-2考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律學(xué)后即練.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C8O和14N2的判斷正確的是()A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：比較同溫同壓下的1mol兩種氣體：質(zhì)量體積分子原子質(zhì)子中子電子30g相同1mol2mol11mol16mol14mol14n2128g相同1mol2mol14mol14mol14mol由此可知體積相等時(shí)，密度不相等，A錯(cuò)誤；原子數(shù)相等時(shí)中子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤;質(zhì)量相等時(shí)質(zhì)子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。答案：C.下列說(shuō)法不正確的是()A.溫度相同、體積相同的02(g)和N2

2、(g)分子數(shù)相同.等溫等壓下，SO氣體與CO氣體的密度之比等于16：11C.溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5molO2(g)和2molN2(g),兩氣罐中的壓強(qiáng)之比等于5:2D.等溫等壓條件下，5mol02(g)和2molH2(g)的體積之比等于5：2解析：A項(xiàng)，溫度相同、體積相同，但沒(méi)有說(shuō)壓強(qiáng)是否相同，因此無(wú)法推出物質(zhì)的量是否相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等溫等壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，SO和CO的密度之比=64：44=16：11,正確；C項(xiàng)，等溫等容下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，因此兩者壓強(qiáng)之比等于5：2,正確；D項(xiàng)，等溫等壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此二者體積之比等于5：2,正

3、確。答案：A.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和CO兩種氣體的總原子數(shù)B.等溫等壓下，相同體積的CzHk和GHb、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C.等溫等壓下，相同體積的Q和Q兩種氣體中的氧原子數(shù)D.相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)解析：質(zhì)量相等，N2O和CO的摩爾質(zhì)量也相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中，碳原子數(shù)相等，但是C2H2和GH6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)

4、誤；D項(xiàng)，物質(zhì)的量相等的NH和CH4中氫原子數(shù)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A4.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M的關(guān)系判斷，下列說(shuō)法中正確的是（）A.若M甲）M（乙），則分子數(shù)：甲乙.若M甲）M乙），則氣體摩爾體積：甲乙C.若M甲）M乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲乙D.若M甲）M（乙），則氣體的體積：甲乙解析：等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量（或分子數(shù)）成反比，若M甲）M乙），則分子數(shù)：甲乙，A錯(cuò)誤；若M甲）M乙），則物質(zhì)的量：甲乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲乙，B錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，C正

5、確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，D錯(cuò)誤。答案：C.等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CONb、C2Hb三種氣體，下列敘述中正確的是（）A.體積之比為13：13：14B,密度之比為14：14：13C.質(zhì)量之比為1：1：1D.原子數(shù)之比為1：1：1解析：A項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CON2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為1：1：1,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CON2、GHb摩爾質(zhì)量分別為28gmol28gmolt、26g-mol1,等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)p=/mf密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28：

6、28：26=14：14：13,故B正確；C項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CON2、QHk三種氣體，物質(zhì)的量相等，CON2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g-mol128g-mol126g-mol1,根據(jù)m=nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28：28：26=14：14：13,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分另1J為14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CONb、GH2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CONk、分別含原子數(shù)為2、2、4,所以三種氣體原子數(shù)之比為1：1：2,故D錯(cuò)誤。答案：B在一定條件下，mgNH4HCO完全分解生成NH、CO、HO(g),按要求填空。若所得混

7、合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為NHHCO的摩爾質(zhì)量為(用含md的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為pg二則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。(3)在該條件下，所得NH、CO、HbO(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%b%c%則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為。滬M混解析：(1)由相對(duì)密度公式d=而=下飛可得：M(混)=dMH2)=2dgmol，據(jù)公式n(混)=mj弋入即得n(混)=2dmol;NHHCO的分解方程式為NHHCO=NHT+H20T+COT,依據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)NHHCO的摩爾質(zhì)量為M則W1=而(混)X3得M=3X2d=6dg-mol1。(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度為pgL,即M=22.4pg-mol1o(