化學(xué)中考復(fù)習(xí)考點突破：金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線

1、金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線重點突破：金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線【突破技巧】金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量必須用金屬或酸中的不足量進行計算：.當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時，m氫氣 m金屬上二二，因為金屬質(zhì)量相等,所以化合價/相對原子質(zhì)量”的得 相對原子質(zhì)量數(shù)越大（注：Al 為+ 3 價），產(chǎn)生氫氣越多：Al（3/27） Mg（2/24） Fe（2/56） Zn（2/65 ）。.當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的酸與足量的金屬反應(yīng)時，酸不足，以酸來算，與哪種金屬及金屬質(zhì)量都無關(guān)。如果同種酸和酸的質(zhì)量濃度都相等，則產(chǎn)生氫氣的量一樣。.當(dāng)橫坐標(biāo)的意義不同時，圖像也會不同。常見的類型有以下幾種（以鎂、鋅、鐵為例）:等量的金屬與足量類的稀

2、鹽酸反應(yīng)。（金 型屬消耗完，酸過量）等量的金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)。（金屬消耗完，酸過量）等量的稀鹽酸與足量的金屬反應(yīng)。（酸消耗完，金屬過量）等量的稀鹽酸與足量的金屬反應(yīng)。（酸消耗完，金屬過量）酸的質(zhì)量/時間金屬的質(zhì)量橫坐標(biāo)是時間，金 屬活動性越強，金 屬與酸反應(yīng)的越 快，曲線越陡，越 先將酸消耗完。由 于金屬足量，酸一 定，最終生成氫氣 的質(zhì)量相等橫坐標(biāo)是時間，金屬 活動性越強，金屬與 酸反應(yīng)的越快，開始 時曲線越陡。酸足 量，金屬完全反應(yīng)，牝合價/相對原子質(zhì) 量”的得數(shù)越大，產(chǎn) 生氫氣越多橫坐標(biāo)是酸的質(zhì)量， 開始時，金屬過量， 酸完全反應(yīng)，加入等 質(zhì)量的酸產(chǎn)生氣體 的質(zhì)量相等，曲線重 合?；?/p>

3、合價/相對原子 質(zhì)量”的得數(shù)越大， 最終產(chǎn)生的氣體越橫坐標(biāo)是金屬的質(zhì)量，開始時，金屬不 足，酸過量，化合 價/相對原子質(zhì)量”的 得數(shù)越大，產(chǎn)生氫氣 越多，曲線越陡。由 于金屬足量，酸一 定，最終生成氫氣的 質(zhì)草相等基礎(chǔ)練.現(xiàn)有甲、乙兩種金屬分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.金屬甲的活動性小于金屬乙B.反應(yīng)完全后消耗兩種金屬的質(zhì)量相同C.因為生成氣體，故反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量均減小D.反應(yīng)完全后消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同【答案】D【解析】A、由圖象可知，甲反應(yīng)的時間短，反應(yīng)的速率快，金屬甲的活動性大于乙，故A錯誤；B、甲乙是兩種不同的金屬，生成的

4、氫氣相同，反應(yīng)完全后消耗兩種金屬的質(zhì)量不相同，故B錯誤；C、由于金屬參加了反應(yīng)，雖然生成氣體，但反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量均增加，故C錯誤；D、通過圖象可以看出， 生成的氫氣質(zhì)量相同， 反應(yīng)完全后消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同，故D正確。.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為 +2價）。則以下說法中正確的是（）反應(yīng)時間s生成氫氣質(zhì)S3A.生成氫氣的質(zhì)量：乙甲丙B.相對原子質(zhì)量：乙 丙 甲C.金屬活動性：乙甲丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：丙乙 甲【答案】C【解析】A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示

5、，在三種金屬完全反應(yīng)后,放出H2的質(zhì)量是甲 乙丙，故說法不正確；B、三種金屬的化合價、 金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子 質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲 乙丙，因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙 乙 甲，故說法不正確；C、根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相 同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙 甲 丙，故說法正確，D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消

6、耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙丙，故原說法錯誤。.將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系 如圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（）0 L C1反應(yīng)時間SA.鐵、鎂B.鐵、鋅C.鋅、鐵D.鋅、鎂【答案】B【解析】A、鎂比鐵活潑，反應(yīng)需要的時間比鐵短，但是等質(zhì)量的鎂、鐵與足量的稀硫酸 反應(yīng)時，鎂生成的氫氣比鐵多。不正確。B、鋅比鐵活潑，等質(zhì)量的鐵、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)時，鐵生成的氫氣比鋅多。正確。C、由B分析可知，甲、乙分別是鋅、鐵時與圖中信息不符。不正確。D、鎂比鋅活潑，反應(yīng)需要的時間比鐵短，但是等質(zhì)量的鎂、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)時， 鎂生成的氫氣比鋅多。不正確。.將相同

7、狀態(tài)的足量鐵和鋅，分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)的時間關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）口反應(yīng)時間IA.鐵和鋅的質(zhì)量相同B.甲是鐵，乙是鋅C.充分反應(yīng)后，消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少【答案】C【解析】A、如圖最終生成的氫氣質(zhì)量相等，則消耗的鹽酸質(zhì)量相等，那么根據(jù)反應(yīng)方程式可知鐵消耗得少、鋅消耗得多，錯誤；B、鋅比鐵活潑，所以鋅與酸反應(yīng)的速率快，甲表示鋅與鹽酸的反應(yīng)，錯誤；C、由圖可知生成的氫氣質(zhì)量是相等的，則參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量也是相等的，正確；D、由反應(yīng)的質(zhì)量比可知， 每56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)生成了 2份質(zhì)量的氫氣，每65份質(zhì)量的新反應(yīng)生成了 2份質(zhì)量的

8、氫氣，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均增加，故D錯誤。5.向等質(zhì)量的金屬鋅和鎂中分別逐滴加入相同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）0 Hfd的質(zhì)量官A .該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強a點時，兩個燒杯中的金屬均有剩余b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同c點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)【答案】D【解析】A、由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多， 但無法得出鎂與鋅的金屬活動性的關(guān)系，故A錯誤；B、a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)，故 B錯誤；C、b點時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故 C錯誤；D、c點時，鋅與鎂均還沒有

9、完全反應(yīng)，兩個燒杯中都有金屬剩余，酸都完全反應(yīng)，故D正確。能力練.已知鈉、鉀都是活潑金屬，都能與水反應(yīng)生成氫氣和對應(yīng)的堿。將一定質(zhì)量的鈉、鉀分 別投入質(zhì)量相等的足量的純水中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說 法錯誤的是（）A.曲線a表示鉀與水反應(yīng)的圖象，曲線b表示鈉與水反應(yīng)的圖象B .參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量小于鉀的質(zhì)量C.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量相等D.反應(yīng)后NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】A、在金屬活動性順序表中鉀的活動性要大于鈉，故鉀反應(yīng)的速度要快，所消耗的時間要短。因此曲線 a表示鉀與水反應(yīng)的圖象，曲線b表示鈉與水反應(yīng)的圖象，故 A說法正確；B

10、、由化學(xué)方程式：2Na+2H20 2NaOH+H2 T46368022K+2H 20 2K0H+H2 T78361122可知：參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量要小于參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量，故B說法正確；C、由上述數(shù)據(jù)可知，生成等質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的水的質(zhì)量相等，故C說法正確；D、由上述分析可知，參加反應(yīng)的水的質(zhì)量相等，則剩余的水的質(zhì)量也是相等的，而同時生成的氫氧化鈉的質(zhì)量小于氫氧化鉀的質(zhì)量。根據(jù)公式：溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)越多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，所以反應(yīng)后NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D說法錯誤。故選：D。.兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的

11、質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）0 H66的質(zhì)量圖a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同c點時，兩個燒杯中的金屬都已反應(yīng)完d點時，兩個燒杯中都有金屬剩余【答案】D【解析】A、a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)，故選項說法錯誤。B、b點時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故選項說法錯誤。C、c點時，鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鎂還沒有完全反應(yīng)，故選項說法錯誤。D、d點時，鋅與鎂均還沒有完全反應(yīng)，兩個燒杯中都有金屬剩余，故選項說法正確。.取兩份相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸各10g,分別加入等質(zhì)量的鐵和鋅，相同條件下充分 TOC o 1

12、-5 h z 反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示，則下列說法不正確的是（）0.020t/sA.表示鋅和稀硫酸反應(yīng)情況的是曲線aB.稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%C.加入鐵的質(zhì)量至少有 0.56gD.加入鋅的質(zhì)量可能是 1.3g【答案】C【解析】設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 V，Zn+2HCl ZnC2+H265730.02g TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark15 o Current Document 65 732x y 04 02 g x= 0.65g, y= 0.73g, 設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為z,Fe+2HCl FeC2+H2f

13、, 562z0.02g56一 )2 0.02g解得：z= 0.56g,A、鋅比鐵活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時，鋅和稀鹽酸反應(yīng)比鐵和稀鹽酸反應(yīng)的速率快，反應(yīng)需要的時間短，由圖象可知，曲線 a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況，該選項說法正確；B、稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X 10毓=7.3% ,該選項說法正確；C、由計算可知，產(chǎn)生 0.02g氫氣時至少需要 0.65g的鋅，而加入的是等質(zhì)量的鐵和鋅，因此加入鐵的質(zhì)量至少有 0.65g,該選項說法不正確；D、由上述計算可知，產(chǎn)生 0.02g的氫氣，加入鋅的質(zhì)量至少是0.65g,因此可能是1.3g,該選項說法正確。4.為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應(yīng)的狀況，將等質(zhì)量的兩

14、種金屬分別與等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的函數(shù)關(guān)系如下圖所示.下列相關(guān)判斷中，正確的是.氯氣質(zhì)量小國二A.甲是鐵，乙是鋅B.甲是鋅，乙是鐵C.圖1表小稀硫酸足量，圖 2表不稀硫酸不足量D.圖1表示金屬一定有剩余，圖 2表示金屬一定沒有剩余【答案】A、C【解析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前， 反應(yīng)的越劇烈，在坐標(biāo)中斜線越陡，觀察現(xiàn)象，甲表示的是鐵，乙表示的是鋅，故A正確，當(dāng)酸量不足，酸全部參加反應(yīng)時， 生成的氫氣質(zhì)量相同，當(dāng)酸足量時，鐵生成的氫氣質(zhì)量大于鋅生成的氫氣的質(zhì)量，觀察圖 1,甲的反應(yīng)速率慢，表示的是鐵，乙的反應(yīng)速率

15、快，表示的是鋅，甲產(chǎn)生的氫氣大于乙生成的氫氣，表示酸足量，金屬全部參加反應(yīng)，觀察圖2,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，表明酸全部參加反應(yīng)，金屬可能有剩余，故選：A、C.真題練.取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯誤的是（【解析】A、鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,隨著稀鹽酸的不斷加入， 氫氣的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋁完全消耗，氫氣的質(zhì)量不變，該選項對應(yīng)關(guān)系正確;B、由2A1+6HC1 =2AlCl 3+3H2何知，每消耗 54份質(zhì)量的鋁生成 6份質(zhì)量的氫氣，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋁完全消耗，溶液的質(zhì)量增加幅度變小,該選項對應(yīng)關(guān)系不正確;0

16、,該選項對應(yīng)C、隨著稀鹽酸的不斷加入，鋁片不斷反應(yīng)，質(zhì)量不斷減小，直至減小到關(guān)系正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后容器中鋁元素的質(zhì)量不變，該選項對應(yīng)關(guān)系正確;.相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀 H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系見右圖，分析圖象所得的結(jié)論中，不正確的是（）HZ質(zhì)量gA.三種金屬的活動性順序：MgFeZnB.三種金屬的相對原子質(zhì)量：MgvFevZnC.三種金屬消耗稀 H 2SO4的質(zhì)量：Mg Fe ZnD.三種金屬與稀 H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：MgvFevZn【答案】A【解析】A、由圖中信息不能判斷三種金屬

17、的活動性順序，該選項說法不正確；B、三種金屬和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價都是+2,生成氫氣質(zhì)量越小,金屬相對原子質(zhì)量越大，由表中信息可知，生成氫氣質(zhì)量由大到小的順序是鋅、鐵、鎂，因此三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg FeFeZn,該選項說法正確；D、生成氫氣質(zhì)量越大，反應(yīng)后形成溶液質(zhì)量質(zhì)量越小，因此三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg FeZnFe,故錯誤;三種金屬的活動性順序為：MgZnFe,所以反應(yīng)速率:依據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg = Fe = Zn,故正確;通過計算比較可知，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Mg v Fev Zn,故正確。9.小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是（）A. AB 段的化學(xué)反應(yīng)是： A12O3+6HC1 2A1C