高考前理綜化學(xué)選擇題穩(wěn)定性訓(xùn)練

1、高考前選擇題專題訓(xùn)練（1）7若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A1 L 0.1 molL-1氨水中含有0.1 NA個OH- B1 mol SO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子 C1 molOH (羥基) 與l mol OH-均含有10個NA e- D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳中含有NA個分子8化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A煤的干餾和煤的液化均是物理變化B海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等 C天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素 D用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同9下列解釋事實的化學(xué)方程式不正確的是 A金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色

2、固體：2NaO2 = Na2O2B向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+ C鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe4H2O= Fe3O44H2D二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2H2O=2HNO3NO10下列說法不正確的是A為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入鐵粉，再過濾B為除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液C為除去乙炔氣中少量的H2S，可使其通過CuSO4溶液D為除去CO2中少量的SO2，可使其通過飽和Na2CO3溶液11電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是 AO2在電極b上發(fā)生還原

3、反應(yīng)B溶液中OH向電極a移動 C反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5D負極的電極反應(yīng)式為：2NH36e6OH=N26H2O12依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是 操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液變藍氧化性：Cl2Br2I2B將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色氣體中含有Cl213恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(

4、g)，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2) / mol02.02.0020.841.26 1.22.8下列說法正確的是A02 min內(nèi)的平均速率為 (CO)0.6 mol/(Lmin)B4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n(SO2)=0.6 mol高考前選擇題專題訓(xùn)練（2）7空氣污染已成為人類

5、社會面臨的重大威脅。下列氣體屬于大氣污染物的是AN2 BO2 CCO2 DNO28下列說法正確的是A淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 B除去苯中混有的少量苯酚，加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液 C蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有沉淀產(chǎn)生，加水，沉淀重新溶解 D制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料9. 常溫下在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出,且因氣體逸出引起的溶液體積變化），如圖所示：下列說法正確的是：（ ）

6、 A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：C(Na+)+ C(H+)= C(CO32-)+ C(HCO3-) +C(OH-)B.當(dāng)溶液的PH=7時，溶液的總體積為20 mLC.在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+D.在A點所示的溶液中，C(CO32-)= C(HCO3-) C(H+) C(OH-)10下列解釋事實的方程式正確的是A鋼鐵生銹，負極反應(yīng)式為：Fe-3e- = Fe3+B用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出： 2Cu2+4OH2CuO22H2OCNa2CO3溶液滴加酚酞，溶液變紅：CO32- + 2H2O H2CO3+2OHD酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：

7、 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O11現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，元素X的原子半徑最小，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的化合物焰色反應(yīng)為黃色，Y和M同主族。下列說法不正確的是 A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YYZ C化合物Z2Y2 中含有離子鍵和非極性共價鍵 D等濃度的X2M與Z2M的溶液中，水的電離程度：X2MBr2B濃氨水生石灰AlCl3溶液Al(OH)3具有兩性C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性D醋酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：CSi13.在2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下數(shù)

8、據(jù)：實驗溫度/起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列說法正確的是A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B實驗1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80% C650時，化學(xué)平衡常數(shù)K8/3 D實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達到平衡時，n (CO2)為1.6mol高考前選擇題專題訓(xùn)練（3）7下列做法與所實現(xiàn)的目標(biāo)，正確的是( ) A回收電子垃圾通過高溫焚燒熔出金屬，可實現(xiàn)資源循環(huán)利用和綠色環(huán)保B回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源 C采用天然石材裝修家居，可減輕室內(nèi)甲醛等有機物和放射性物質(zhì)的污染D將工業(yè)廢水加壓排放到地

9、下深井，可實現(xiàn)自然過濾凈化和避免水的污染8下列敘述中正確的是() A 的命名為：2-甲基-1-丙醇 B軟脂酸和油酸互為同系物 C聚乙烯能使溴水褪色 D分子中至少有11個碳原子處于同一平面9.利用下圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )選項實驗結(jié)論A濃鹽酸MnO2NaOH溶液制氯氣并吸收尾氣B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、 X2W2中，分子內(nèi)各原子最外層電

10、子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )AX、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W Y Z XB在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等CX、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物D與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵11已知X、M都是中學(xué)教材常見元素,下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中,其中正確的是( )(甲) XO3n-+Xn- + H+ X單質(zhì)+ H2O(未配平); (乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,則XO3n-中X元素為+5價,X位于周期表第A族若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)若m=1

11、,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m A B C D 12.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是（ ）pH3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位 1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變

12、深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-pH4、濃度均為0.1 molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/LA B C D13.第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的的是（ ）A電池充電時，OH由甲側(cè)向乙側(cè)移動B甲放電時為正極，充電時為陽極C放電時負極的電極反應(yīng)式為MHn-ne = M+nH+D汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程高考前選擇題專題訓(xùn)練（4）7 化

13、學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是A. “低碳生活”是指生活中盡量使用含碳量較低的物質(zhì)B. 燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生及溫室氣體的排放C. 纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一D. 鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，促進節(jié)能減排8在混合體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I、Br、Fe2+B在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入C

14、O2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、Al(OH)3、OH、CO32925pH=1的鹽酸和80時pH=1的的醋酸溶液，前者比后者大的是（ ）AKW BC(H+) CC(OH-) DC(Cl-) 與 C(CH3COO-)10組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)（）A24種 B28種 C32種 D.36種11.短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X+中只含有1個質(zhì)子，Y 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z 和 Q同主族且能形成兩種常見化合物，W是短周期中原子半徑最大的元素。下列敘述正

15、確的是A. Y3X8分子中，極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為8：3B. Z和Q形成的兩種化合物中只有一種屬于酸性氧化物C. 25時，若WZX溶液中的C(OH-): C(H+)=1012，則該溶液的PH=13D. Q元素在自然界中不能以游離態(tài)存在0n/molV/ml Labc12下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是KNO3 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液B圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線D圖4 表示向

16、NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化13下列實驗?zāi)苓_到實驗預(yù)期的是選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同條件下溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3B過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液不呈紅色證明稀硝酸不能將鐵氧化為Fe3+C向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2,煮沸，沒有生成磚紅色沉淀淀粉沒有水解D滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶2-3次減小實驗

17、誤差高考前選擇題專題訓(xùn)練（5）7生活中碰到的某些問題，常涉及到化學(xué)知識，下列說法不正確的是( )AMg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃氣體，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑B近年來禽流感病毒H7N9時有病例報告，衛(wèi)生部門強調(diào)要盡量避免接觸活禽，個人也應(yīng)加強消毒預(yù)防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)C食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中

18、的細菌，防止牛奶變質(zhì)8下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒灢僮鲗嶒災(zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B用pH試紙測定NaHS溶液的pH比較HS- 電離程度和水解程度的相對大小C向含有FeCl3雜質(zhì)的NH4Cl溶液中加入氨水使pH值在78之間除去雜質(zhì)FeCl3D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入CaC12溶液證明Na2CO3溶液中存在水解平衡9下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?0下列離子方程式正確的是A向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2: 2I-+Cl2=2Cl-+I2B用過量氨水吸收煙道氣中的SO2： SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+C向NaHSO4溶液中加

19、入Ba(OH)2至中性: H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4D向AgCl飽和溶液中滴加Na2S溶液： 2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-11某有機物分子中含有一個C6H5 、一個C6H4 、一個CH2 、一個OH，則該有機物屬于酚類的結(jié)構(gòu)可能有A2 種 B3 種 C4 種 D5 種12幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價235.3.32下列敘述正確的是AX.Y元素的金屬性：XB向加水后所得溶液c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值變大C等體積混合溶液和溶液，所得溶液中2c(SO42-) = c(

20、Na+)D25時，向溶液中滴加溶液至pH = 7，溶液中c(Na+) c(CH3COO-) + c(SO42-)高考前選擇題專題訓(xùn)練（6）7化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A次氯酸鈉是漂粉精的主要成分 B氧化鈉可用于呼吸面具C凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用D“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量8下列說法或表示正確的是（ ） ANH3、H2O、PCl3都是極性分子 B CO2的分子示意圖：CH2O2的電子式： DCS2、C6H6、C2H2都是直線型分子9下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.811023個原子B在標(biāo)準(zhǔn)

21、狀況下，80 gSO3所占的體積約為22.4LC常溫下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為1D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇，現(xiàn)設(shè)計如下路線：已知：正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；乙醚的沸點是34，難溶于水，與1丁醇互溶；1丁醇的沸點是118。則操作14分別是( )A萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B過濾、分液、蒸餾、萃取C過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D過濾、分液、過濾、蒸餾11泰雅紫是古代地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重染料，羅馬帝王用法律規(guī)定，只有皇族與教主可穿用這種染料染的紫色衣袍。當(dāng)時人們

22、是從小的紫蝸牛中提取泰雅紫的，制備1.5 g泰雅紫需要多達12000只紫蝸牛，現(xiàn)知其結(jié)構(gòu)為如下圖所示的含溴有機化合物，下列說法不正確的是( )A泰雅紫分子的分子式為C16H8N2Br2O2 B1 mol泰雅紫與H2加成最多需9 mol H2C泰雅紫屬于烴的衍生物 D檢驗泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成12X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表： X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分Y最外層電子數(shù)是次外層的3倍Z短周期中，其原子半徑最大Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備M海水中大量富集的元素之一，其

23、最高正化合價與負價的代數(shù)和為6下列有關(guān)說法中正確的是( )A原子半徑：X Y M B. 由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M X Y DZ、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)13難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來表示，當(dāng)溶液中相應(yīng)離子濃度的乘積大于該值時，會形成沉淀。已知常溫下AgCl的Ksp1.81010，AgI的Ksp8.51017。若在常溫下，向5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是( )Ac(K)c(NO3 )c(Cl)c(A

24、g)c(I) Bc(K)c(NO3 )c(Ag)c(Cl)c(I)Cc(NO3 )c(K)c(Ag)c(Cl)c(I) Dc(K)c(NO3 )c(Ag)c(Cl)c(I)高考前選擇題專題訓(xùn)練（7）7化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導(dǎo)纖維B棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC加碘食鹽能使淀粉溶液變藍D有些腎病患者要定期進行血透，血透原理是利用滲析的方法凈化血液8全氯乙烷（C2Cl6）可用作有機合成的原料。已知氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素35Cl和37Cl， 則C2Cl6的分子有（ ）種（不考慮立體異構(gòu)） A8 B9

25、C10 D119常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3、Cl Bl.0 molL1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、ClC甲基橙顯黃色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO32D在c(OH)c(H+)= 11013的溶液：NH4+、Ca2+、C1、K+10下列說法正確的是( )A根據(jù)反應(yīng)5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬(FeSO47H2O)是否變質(zhì)B根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸C根據(jù)反應(yīng)3Fe+

26、8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性D根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強11乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是 （ ）A該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)B乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4CFeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素12硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法錯誤的是A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑B為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進

27、行C可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大13香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是：A原子半徑：YZRT B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRZ D XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同高考前選擇題專題訓(xùn)練（8）7化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列說法

28、中不正確的是ABaSO4和BaCO3均難溶于水，均可用作“鋇餐”B輪船的外殼和鐵鍋等生銹主要發(fā)生了電化學(xué)腐蝕C鉆石和水晶都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同D硫酸鐵和明礬都可用于凈水8元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，R元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，下列判斷正確的是AX元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強于T元素B原子半徑：RT0.01B混合后溶液呈中性 CCH3COOH的電離常數(shù)D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小 高考前選擇題專題訓(xùn)練（9）7.下列實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短

29、周期元素，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14.下列說法正確的是A.原子半徑由大到小的順序是ZWYX B.元素的非金屬性WYX C.Z2Y3、WX分別是離子化合物、共價化合物 D.X、Z、W的最高價氧化物都是酸性氧化物9.下列實驗過程中，始終看不到明顯變化的是A.向10mL0.1molL-1FeI2溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL Cl2B.向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液C.向含有Na+、Fe2+、Cl、SO42-離子的溶液中通入NO2D.向5mL 0.1 molL-1

30、NaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1 molL-1AlCl3溶液，邊滴加邊振蕩10.下列各表述與下圖所示一致的是A.圖1表示某吸熱反應(yīng)t1時刻升高溫度時，正逆反應(yīng)速率的變化B.圖2表示某放熱反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，a點會降低C.圖3表示向含等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol L-1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系D.圖4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的變化11.右圖表示M的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)M的說法正確的是A.M可以發(fā)生加成、加聚、水解、酯化等反應(yīng) B.1 mol M最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)C.M苯環(huán)上的一氯取代物有兩種不同結(jié)構(gòu)

31、D.1 molM最多可以與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)12.利用2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池、鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是A.b電極上發(fā)生還原反應(yīng) B.外電路電子的流向是從a到bC.電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O 13.25時，將H2A和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），設(shè)計反應(yīng)后溶液的pH如表：下列判斷不正確的是A.X0.1 B.HA-的電離程度大于水解程度C.將實驗所得溶液加水稀釋后，變大D.實驗所得

32、溶液：高考前選擇題專題訓(xùn)練（10）7下列事實能說明碳的非金屬性強于硅的是 A 2C+SiO2=Si+2CO B穩(wěn)定性：CH4SiH4 C CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 D金剛石不導(dǎo)電，晶體硅能導(dǎo)電8下列說法正確的是 A乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應(yīng) B CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀 C米酒變酸是因為乙醇被氧化為乙酸 DHNO3不能與苯發(fā)生取代反應(yīng)9以KI為碘劑的加碘食鹽，由于受空氣作用，容易引起碘的損失，工業(yè)生產(chǎn)中需添加穩(wěn)定劑 以減少碘的損失。下列物質(zhì)中可能做穩(wěn)定劑的是 ANa2S2O3 BFeCl CNaHCO3 DCaO10在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 ANH4+、H+、NO3-、HCO3- BK+、Al(OH)4-、SO42-、NH3H2O CNa+、K+、SO32-、ClO D Na+、CH3COO、SO42、H+11現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖(已知：V1+ V2=50mL)。下列敘述錯誤的是A實驗的環(huán)境溫度低于22 BP點的混合溶液的pH=7 C混合溶液的導(dǎo)電能力：MND若將CH3COOH改為HCl，P點溫度高于2812甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進行如下反應(yīng)：甲+乙+H2O HRO3+HZ