問(wèn)題導(dǎo)學(xué)構(gòu)建高效復(fù)習(xí)課堂趙紅舞

1、“問(wèn)題導(dǎo)學(xué)”構(gòu)建高效復(fù)習(xí)課堂 趙紅舞復(fù)習(xí)課，是遵循記憶規(guī)律，對(duì)既定的課堂教學(xué)活動(dòng)對(duì)學(xué)生已經(jīng)構(gòu)建的知識(shí)進(jìn)行鞏固、拓展的課型。在化學(xué)教學(xué)中科學(xué)地設(shè)計(jì)問(wèn)題并進(jìn)行課堂提問(wèn)，讓問(wèn)題存在于整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，能及時(shí)喚起學(xué)生的注意，營(yíng)造積極的課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生探求未知問(wèn)題的欲望，充分展示了教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用。這種問(wèn)題導(dǎo)學(xué)模式的建構(gòu)對(duì)提高教學(xué)質(zhì)量，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)效率、學(xué)習(xí)能力以及思維能力的發(fā)展是非常有效的。從知識(shí)與技能目標(biāo)上看，問(wèn)題導(dǎo)學(xué)是用問(wèn)題來(lái)引導(dǎo)、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究，讓學(xué)生在遇到問(wèn)題的時(shí)候有主動(dòng)性和培養(yǎng)他們解決問(wèn)題的能力。從過(guò)程與方法的目標(biāo)上看，問(wèn)題導(dǎo)學(xué)的模式就是課堂教學(xué)內(nèi)容問(wèn)題化，課堂教學(xué)過(guò)程以問(wèn)題

2、為紐帶。通過(guò)教師的啟發(fā)、引領(lǐng)及學(xué)生的思考質(zhì)疑、實(shí)驗(yàn)操作，在生生、師生互動(dòng)的基礎(chǔ)上歸納整理出本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容的知識(shí)點(diǎn)、學(xué)習(xí)方法等。從情感態(tài)度價(jià)值觀的目標(biāo)上看，問(wèn)題導(dǎo)學(xué)設(shè)置的問(wèn)題具有一定的實(shí)驗(yàn)探究性，通過(guò)學(xué)生親自參與實(shí)驗(yàn)、學(xué)習(xí)小組合作及教師的講解等途徑得出最終結(jié)論，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)在實(shí)驗(yàn)中的探究能力和創(chuàng)新能力。復(fù)習(xí)課的問(wèn)題導(dǎo)學(xué)能最大限度的激發(fā)學(xué)生的動(dòng)腦、動(dòng)手自主解決問(wèn)題的主觀能動(dòng)性?；谝恍┧伎?，本人把問(wèn)題導(dǎo)學(xué)下的化學(xué)復(fù)習(xí)課分為四個(gè)環(huán)節(jié)：知識(shí)回顧-自主構(gòu)建-應(yīng)用探索-總結(jié)歸納。以下就此作些簡(jiǎn)明的敘述。一知識(shí)回顧知識(shí)回顧時(shí)一節(jié)復(fù)習(xí)課的基礎(chǔ)，重點(diǎn)在兩個(gè)方面：一是引導(dǎo)學(xué)生系統(tǒng)回顧所學(xué)知識(shí)；二是

3、有針對(duì)性地疑難問(wèn)題進(jìn)行分析、講解，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和對(duì)基本方法的掌握。這一環(huán)節(jié)要解決以下三方面的問(wèn)題：1是問(wèn)題設(shè)置。問(wèn)題的提出重在引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行“回顧”，可從知識(shí)的發(fā)展脈絡(luò)、重要概念的產(chǎn)生和發(fā)展過(guò)程，基本方法的來(lái)龍去脈等方面去設(shè)計(jì)，使問(wèn)題具體化，形成有效鋪墊，讓學(xué)生有針對(duì)性去思考、回憶。2能激發(fā)學(xué)生展開(kāi)聯(lián)想、總結(jié)。通過(guò)問(wèn)題引導(dǎo)，使學(xué)生積極開(kāi)展自主梳理知識(shí)、自主尋找規(guī)律、自主剖析錯(cuò)誤的學(xué)習(xí)活動(dòng)，加深對(duì)所學(xué)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，初步對(duì)知識(shí)的框架做到有自己的思考。教師在這過(guò)程中要注重評(píng)價(jià)和指導(dǎo)，特別對(duì)于學(xué)生的疑惑要給予點(diǎn)撥、幫助學(xué)生對(duì)其思考的知識(shí)主線進(jìn)行提煉、總結(jié)。3是引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)聯(lián)系、整合，通

4、過(guò)對(duì)知識(shí)的回顧，逐步把相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)建立起相互聯(lián)系，不斷把知識(shí)小結(jié)構(gòu)組合成中結(jié)構(gòu)、大結(jié)構(gòu)，最終組合成一節(jié)系統(tǒng)整體。二自主構(gòu)建自主構(gòu)建是一節(jié)復(fù)習(xí)課的重點(diǎn)。復(fù)習(xí)課對(duì)學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)和基本方法的要求與新授課時(shí)有區(qū)別的。對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)，復(fù)習(xí)課重在引導(dǎo)學(xué)生建立知識(shí)間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)綜合運(yùn)用；而對(duì)基本方法的要求是：要學(xué)會(huì)變化。通過(guò)變化，將方法的內(nèi)涵、本質(zhì)延伸、牽移，轉(zhuǎn)化為相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行求解。因此，這一環(huán)節(jié)上的主要任務(wù)，就是要圍繞“聯(lián)系”“變化”兩個(gè)關(guān)鍵詞來(lái)展開(kāi)。首先，問(wèn)題的設(shè)置要重在促進(jìn)學(xué)生將前后知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，要抓住概念和基本方法這個(gè)切人點(diǎn)，通過(guò)問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生將基本知識(shí)、方法串連起來(lái)，形成完整的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。其次，幫助學(xué)生

5、構(gòu)建“自己的”知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。由于每個(gè)人的思維習(xí)慣是不一樣的，對(duì)問(wèn)題的理解和看法也會(huì)有所不同，記憶的方式也各有特點(diǎn)，教師要注重?fù)Q位思考，引導(dǎo)學(xué)生按照自己熟悉的學(xué)習(xí)和記憶方式去總結(jié)、構(gòu)建、形成個(gè)性化的知識(shí)結(jié)構(gòu)。再次，就是引導(dǎo)學(xué)生對(duì)構(gòu)建的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)化和技能化。學(xué)生在嘗試構(gòu)建的過(guò)程中，帶有很強(qiáng)的主觀性，也會(huì)存在一定的片面性，教師要注重引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析、比較，形成更為合理，科學(xué)的知識(shí)體系。同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生思考別人的構(gòu)建、把對(duì)自己有用的東西內(nèi)化為自己的認(rèn)識(shí)，使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)更為充實(shí)。三應(yīng)用探索應(yīng)用探索是一節(jié)復(fù)習(xí)課的關(guān)鍵。知識(shí)是死的，而運(yùn)用則是活的，學(xué)習(xí)的知識(shí)能否真正為己所用，通過(guò)解決實(shí)際問(wèn)題就可以很好的檢驗(yàn)。因此，

6、要精選有針對(duì)性和典型性的例題、習(xí)題，引導(dǎo)學(xué)生探索，既強(qiáng)化學(xué)生知識(shí)的系統(tǒng)性，又注重糾正學(xué)生應(yīng)用知識(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題和偏差。這一環(huán)節(jié)的問(wèn)題設(shè)置，重在加強(qiáng)問(wèn)題的針對(duì)性。要注重以知識(shí)技能、知識(shí)間的縱橫聯(lián)系及思想方法等作為問(wèn)題設(shè)置的主線，問(wèn)題既要源于教材，又不拘泥于教材，注重基礎(chǔ)又要兼顧能力，使學(xué)生跳一跳就能夠摘得到。同時(shí)，要注重抓好鋪墊。要思考學(xué)生探索過(guò)程中可能出現(xiàn)的問(wèn)題和困難，適當(dāng)搭建階梯，讓學(xué)生想探索，能探索，激活學(xué)生的思維。同時(shí)，要注重引導(dǎo)學(xué)生積極參與討論，敢于發(fā)表自己不同見(jiàn)解、力爭(zhēng)自己解決問(wèn)題。即使沒(méi)有探索出結(jié)果，也要鼓勵(lì)學(xué)生在充分思考的基礎(chǔ)上再去聽(tīng)老師講解，這樣才能加深對(duì)知識(shí)和方法的掌握和理解

7、。最后，要認(rèn)真對(duì)學(xué)生的解題方法進(jìn)行評(píng)價(jià)。學(xué)生經(jīng)過(guò)艱苦探索發(fā)現(xiàn)的方法，其特點(diǎn)是什么，有何啟發(fā)性，運(yùn)用到了哪些化學(xué)思想，或者為何探索受阻，問(wèn)題的根源是什么等，教師要適時(shí)給予點(diǎn)評(píng)，幫助學(xué)生總結(jié)規(guī)律，這對(duì)學(xué)生形成解題的經(jīng)驗(yàn)、提高解題能力有重要影響，這樣促進(jìn)學(xué)生學(xué)會(huì)舉一反三，觸類(lèi)旁通。四、總結(jié)歸納總結(jié)歸納是一節(jié)復(fù)習(xí)課的升華。怎樣優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu)、掌握解題方法、感悟化學(xué)思想、吸取探索得失、形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，需要教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納、總結(jié)，幫助學(xué)生形成知識(shí)經(jīng)驗(yàn)。這一環(huán)節(jié)要注重三個(gè)層面的問(wèn)題：一是要簡(jiǎn)明扼要地歸納本節(jié)課教學(xué)的核心內(nèi)容。它包括：重要知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)涵、外延，探索過(guò)程運(yùn)用到的主要化學(xué)方法，本節(jié)課的“亮點(diǎn)”所在，

8、學(xué)生存在的主要問(wèn)題等，總結(jié)要精煉，畫(huà)龍點(diǎn)睛，易于理解、記憶和掌握。二是總結(jié)歸納知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。要引導(dǎo)學(xué)生分析本節(jié)課復(fù)習(xí)的知識(shí)與其他知識(shí)點(diǎn)的相互聯(lián)系，及其在教材中的地位和作用；本節(jié)課化學(xué)方法運(yùn)用上的特點(diǎn)與研究范圍。這一環(huán)節(jié)還要注意將學(xué)生的個(gè)體歸納與全體歸納相結(jié)合，讓學(xué)生既有思維的獨(dú)立又有相互的借鑒，因?yàn)檎湎?，容易牢記這些“成果”。三是注重強(qiáng)化抽象、概括的過(guò)程。學(xué)生在自主歸納總結(jié)中往往帶有很強(qiáng)的局限性和不完整性，教師要及時(shí)引導(dǎo)和糾正，既要注意全班普遍性的薄弱環(huán)節(jié)，又要兼顧個(gè)別學(xué)生存在的問(wèn)題，將完整的知識(shí)體系和化學(xué)方法呈現(xiàn)給學(xué)生，這對(duì)培養(yǎng)學(xué)生思維的全面性和深刻性有重要的作用。專(zhuān)題復(fù)習(xí) 金屬活動(dòng)性順序(教學(xué)

9、案)教學(xué)目標(biāo)：1.知識(shí)與技能（1）復(fù)習(xí)常見(jiàn)金屬與鹽酸（或稀硫酸）以及金屬化合物溶液間的置換反應(yīng)。（2）熟悉常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應(yīng)，推斷常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序。2.過(guò)程與方法（1）學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性順序的方法。（2）學(xué)習(xí)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比分析，對(duì)信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。（3）學(xué)會(huì)同學(xué)間互相協(xié)作、協(xié)調(diào)完成既訂的目標(biāo)方法。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。（2）使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)

10、用教學(xué)過(guò)程：引入：T：黑板上是一些金屬符號(hào)，它們之間有何規(guī)律？可以排序么？S：金屬活動(dòng)性順序T：面對(duì)這金屬活動(dòng)性順序，同學(xué)們想到了什么？。T：同學(xué)們說(shuō)的很好，下面我們來(lái)看看金屬活動(dòng)性順序在解題中有哪些運(yùn)用。講解例題問(wèn)題一： 典型例題：(2010鞍山）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是（ ）A常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化 B在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈C在同一鹽酸中反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈 D銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀演示實(shí)驗(yàn)：銅和硝酸銀反應(yīng)T:通過(guò)這道題目，我們發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序可以幫助我們判斷反應(yīng)能否反生練習(xí)： (2012濱州）根據(jù)金屬

11、活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷正確的是（）A金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅B金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大C在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀T：銅與氯化銀不能反應(yīng)，但銅與硝酸銀可以反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的發(fā)生可證明：銅的金屬活動(dòng)性動(dòng)性比銀強(qiáng)。同學(xué)們你們會(huì)比較么？來(lái)看一道例題。問(wèn)題二： 典型例題：(2013荊門(mén))把A、B、C三種金屬片分別加入稀硫酸中，A、B表面有氣泡產(chǎn)生，C無(wú)變化；把A加入B的硫酸鹽溶液中，A表面析出B則這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢BACBABCCCBADACBT：這道題目告訴我們?nèi)绾闻袛嘟饘俚幕顒?dòng)性強(qiáng)弱。這是

12、問(wèn)題二所要探究的問(wèn)題。練習(xí)：（2012臨沂）小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序他設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，分別選擇的試劑是：銅、銀、硫酸亞鐵溶液；鐵、銀、硫酸銅溶液；銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液上述四個(gè)方案所選試劑正確的是（）A. B. C. D.小結(jié)：探究金屬活動(dòng)性順序的方法：一是兩邊金屬，中間鹽溶液。二是兩邊鹽溶液，中間金屬。還要一種經(jīng)典的方案是什么呢？請(qǐng)隨老師去傅爾康家去看看吧。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明金屬活動(dòng)性（2013婁底）傅爾康家新?lián)Q了水龍頭，從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻好奇的傅爾康想探究鉻（Cr）與常見(jiàn)金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，邀請(qǐng)你一同參加【知識(shí)回

13、放】金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn_Sn Pb（H）_Hg Ag Pt Au，請(qǐng)你在橫線上填寫(xiě)對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào)【作出猜想】猜想1CrFeCu； 猜想2FeCuCr； 猜想3你的猜想是_【查閱資料】（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)傅爾康同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸實(shí)驗(yàn)試管1試管2試管3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍(lán)色_【結(jié)論與解釋】（1）傅爾康得到的結(jié)論是猜想_正

14、確（2）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是_【知識(shí)運(yùn)用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)_（填“能”或“不能”）進(jìn)行若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _T：現(xiàn)在，我們有請(qǐng)傅爾康同學(xué)來(lái)小結(jié)金屬活動(dòng)性順序的第三種方案。S：金屬與酸反應(yīng)T:說(shuō)到金屬與酸，我們經(jīng)常接觸到一類(lèi)有趣的圖像問(wèn)題。問(wèn)題三： 典型例題：（2013菏澤）現(xiàn)有等質(zhì)量X，Y的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）則下列說(shuō)法不正確的是（）A生成氫氣的質(zhì)量：XYB相對(duì)原子的質(zhì)量：XYC金屬活動(dòng)性： YXD消耗硫酸的質(zhì)量：XYT：這題反映了活潑金屬與酸

15、反應(yīng)的圖像問(wèn)題。練習(xí)：（2011江西）有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A）Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖下列說(shuō)法正確的是（）A產(chǎn)生氫氣的速率ABB反應(yīng)后A、B一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量鞏固練習(xí)：1.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A、鎂與稀硫酸 B、鋅與硫酸銅溶液 C、鋁與硝酸銀溶液 D、汞與氯化銅溶液2.X、Y、Z是金屬活動(dòng)性順序表里的三種金屬，它們?cè)谌芤褐心馨l(fā)生如下反應(yīng)：X+YSO4=XSO4+Y Y+2ZNO3

16、=Y(NO3)2+2Z X+H2SO4=XSO4+H2 Z與H2SO4不發(fā)生反應(yīng)，則三種金屬的活動(dòng)性滿(mǎn)足（ ） A. XYZ B. ZYX C.YZX D.XZY3.在以下四種金屬中，有一種金屬與其它三種金屬的鹽溶液都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是（ ） A. Fe B. Cu C. Zn D. Ag4.只用一種試劑一次性就可驗(yàn)證鋅銅銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,該試劑是（ ） A.硫酸銅溶液 B.硫酸鋅溶液 C.硝酸銀溶液 D.稀鹽酸5.對(duì)Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的探究，下列試劑不可行的是（ ） A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B .Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C. Fe、Cu、稀鹽

17、酸、AgNO3溶液 D. Cu、Ag、FeSO4溶液6.等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，合理的是（ ） 7.向Cu(NO3)2溶液中加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Fe溶液中只有Cu2、不溶物為Fe 溶液中只有Fe2、不溶物為Fe，CuA. B. C. D. 8.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的固體（ ） A.只有Zn B.只有Cu C.有Cu和Na D、有Cu和Zn9.把一定量的鐵粉投入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，