新人教版化學(xué)必修2第六章化學(xué)反應(yīng)與能量(原卷版)單元測試

1、月考滾動卷二化學(xué)反應(yīng)與能量時間 90 分鐘 分值 100 分一、選擇題 （共 48 分，每小題 3 分，只有一個正確選項(xiàng)。 ）5G 厲害了，我的國展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（ ）A 為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源B 大飛機(jī) C919 采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C 我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D “神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅

2、酸鹽化學(xué)與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法錯誤的是（）A 利用風(fēng)力發(fā)電，減少CO 2 的排放 B 為提高糧食產(chǎn)量，大量使用高殘留農(nóng)藥C.對秸稈進(jìn)行加工，使其轉(zhuǎn)化為汽車燃料D.按照國家規(guī)定，對生活垃圾進(jìn)行分類放置下列說法正確的是（）A 煤的燃燒需要加熱點(diǎn)燃，故是吸熱反應(yīng)B 煅燒石灰石制生石灰是放熱反應(yīng)C.由C （s,石墨）=C （s,金剛石）H=+1.9 kJ?mol -1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多下列說法錯誤的是（）化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取

3、決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化A B C D 下列說法正確的是（）A 原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)B 原電池中，電流的方向是負(fù)極- 導(dǎo)線 - 正極C 雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替D.在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極.已知斷開1 mol H H鍵吸收的能量為 436 kJ ,形成1 mol H N鍵放出的能量為 391 kJ ,根據(jù)化學(xué)方 程式N2+3H27三1 2NH3,反應(yīng)完1 mol N 2放出的能量為92.4 kJ ,則斷開1 mol

4、 N三N鍵需吸收的能 量是（）A . 431 kJB. 945.6 kJC. 649 kJD. 869 kJ.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A. 一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，就是這個反應(yīng)在該條件下不再反應(yīng).當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變8.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g2Z（g）,若X、Y、Z的起始濃度分別為 0.1 mol L 1 0.3mol L一1和0.2mol L1,則平衡時各物質(zhì)的濃度不可能是（）X 為 0.2 mol L 1B. 丫為 0.1 m

5、ol L 1C. Z 為 0.3 mol L 1D. Z 為 0.1 mol L 1 時，丫為 0.45 mol L 19 .如圖分別表示紅磷、白磷燃燒時的能量變化，有關(guān)說法正確的是（自般E?5。?98i.Z U1 r口*附Tia.SkJ12A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定C. 1mol白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出2244.7kJ的熱量D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式：4P（s）+5O 2（g） 一P4O0（s）+2954kJ10.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是（）I J ml O?的*階眥曲裂2 ，吸畋即佗居-0 甲&史母】imIHQ的抄價窗 一S故而；兩一

6、HQ向A.生成1molH2O時放出熱量245kJH2O分解為H2與O2時放出熱量C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲乙 丙D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag + Cl2=2AgCl。下列說法正確的是（）陽離廣交換啖（只介詵時離廣西hl）Iniok t 1A.正極反應(yīng)為AgCl+ e =Ag +ClB.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.01 mol e 一時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子. LED（Light Emitting Diode）即發(fā)光二極管

7、，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。如圖是某A.裝置中存在課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（）化學(xué)能一電能一光能”的轉(zhuǎn)化B.溶液中SO42-向負(fù)極移動C.銅為陽極，鋅為陰極D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變卜列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正13.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。確的是（）A.14 .下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（非肥林丘強(qiáng)能C.增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量； 升高溫度；縮小反應(yīng)容器的體積； 加入MnO2A.全部B.C.D.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2A (g) +B (s) C (g) +D

8、 (g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的壓強(qiáng)不變混合氣體的密度不變C (g)的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2: 1: 1單位時間內(nèi)生成 n molD ,同時生成2n mol A單位時間內(nèi)生成 n molC ,同時消耗n mol DA.B.C.D.只有 . 一定溫度下，在 2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是()A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示反應(yīng)速率為 0.158 mol L 1 s 1B.反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%C.反應(yīng)開始到10 s , X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 m

9、ol L 1D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g) Z(g)二、非選擇題(共52分)17 . (10分)某溫度下，在 2L密閉容器中充入 4mol A氣體和3mol B氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A (g) +B (g)脩？ C (g) +xD (g), 5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了 1mol C ,測定D的濃度為 1mol/L 。(1)求 x = 。(2)求這段時間A的平均反應(yīng)速率為 mol L-1 s-1。(3)平衡時B的濃度為 mol L-1。(4) A的轉(zhuǎn)化率為 。(5)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.單位時間內(nèi)每消耗 2mol A,同時生成1mol CB.單位時間內(nèi)每

10、生成 1mol B,同時生成1mol CC. D的體積分?jǐn)?shù)不再變化D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化E.B、C的濃度之比為 1 ： 118. （12分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)I ：將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2 （如圖）取上層用液過筵d粉0 ImdLK5CN市碗產(chǎn)生白色沉沉（1）Fe 3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：查閱資料:i.SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似，ii.2Cu2 4I 2CuI （白色）I2實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟 1 ：取 4mL mol / L CuSO4 溶液，向其中滴加 3滴0.1mol/L KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuS

11、O4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取無明顯現(xiàn)象Cu2與SCN反應(yīng)的離子方程式為實(shí)驗(yàn)n ：將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL 0.1mol/L FeSQ溶液中加入1mL 8mol / L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2NO ? Fe（NO）2 （棕色）（3）用離子方程式解釋 NO產(chǎn)生的原因 .（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)I ： Fe2與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)n ： Fe2與NO反應(yīng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng) I的速率比反應(yīng)n （填快”或慢”）.乙認(rèn)為反應(yīng)I是一個不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明

12、其猜測正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是 .請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因 .19. （12分）化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化，在 400mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時間(min)12345氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況100210464576620哪一時間段反應(yīng)速率最大 min （填“A1”、“卜2、“*3、“*4”、“介5”），原因是求34分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率 設(shè)溶液體積不變）（2）該同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可

13、加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中 CuSO 4溶液起相似作用要減慢上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生速率，可采取的合力措施有 、 （答兩種）。20. （10分）如圖所示是原電池的裝置圖。請回答:（1）若C為稀H2SO4,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為;反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液（填升高”降低”或基本不變”。）（2）若需將反應(yīng)：Cu + 2Fe3+=Cu2+2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A（負(fù)極）極材料為 , B（正極）極材料為 ,溶液C為C的pH將若 C 為 CuCl 2溶液，Zn是 極，Cu 極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。反應(yīng)過程溶液中c（Cu2+）（填變大變小“或 不變”。）（4）CO與H2反應(yīng)還可制備 CH 3OH , CH 30H可作為燃料使用，用 CH30H和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖:電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2 + 4H2O,則c電極是（填 正極”或 負(fù)極”，）c電極的反應(yīng)方程式為 。若線路中轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，則上述CH 3OH 燃料電池消耗的 O2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L 。21 （ 8 分） （