高中化學(xué)人教版選修三第3章第4節(jié)離子晶體（共18張PPT）

1、第四節(jié) 離子晶體 1、了解羧酸、酯典型代表物的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、主要性質(zhì)及重要應(yīng)用?？键c(diǎn)要求：典型晶體探究乙 有 對稱軸；有與邊垂直的對稱面 黃色的面；有對稱中心 對稱性與晶體相同。甲乙甲 沒有與邊垂直的對稱面；沒有對稱中心 對稱性不能代表晶體。乙為NaCl的晶胞 。晶胞代表整個(gè)晶體， 無數(shù)個(gè)晶胞堆積起來，則得到晶體鈉離子和氯離子的位置：鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯(cuò)排列。鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，或者反之。氯化鈉型晶胞-Cl- Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型在氯化鈉晶體中，假若鈉離子與周圍最近的氯離子的距離為a，每個(gè)鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有6個(gè)，那么鈉離子有_個(gè)

2、,鈉離子之間的距離為_ 。122aaab氯化銫型晶胞-Cs+-Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比鍵性因素離子鍵的純粹因素二、晶格能定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的能量。晶格能的大小與陰、陽離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽離子間的距離成反比。簡言之,晶格能的大小與離子帶電量成正比,與離子半徑成反比. 晶格能越大：形成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強(qiáng)）熔點(diǎn)越高；硬度越大。仔細(xì)閱讀表38，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？總結(jié)離子晶體有什么特點(diǎn)？無單個(gè)分子存在；NaCl不表示

3、分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能增大，熔點(diǎn)升高。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體存在微粒陰陽離子原子分子金屬離子、自由電子微粒間作用離子鍵共價(jià)鍵范德華力金屬鍵主要性質(zhì)硬而脆，易溶于極性溶劑，熔化時(shí)能夠?qū)щ?，溶沸點(diǎn)高質(zhì)地硬，不溶于大多數(shù)溶劑，導(dǎo)電性差，熔沸點(diǎn)很高硬度小，水溶液能夠?qū)щ姡芊悬c(diǎn)低金屬光澤，是電和熱的良導(dǎo)體，熔沸點(diǎn)高或低實(shí)例食鹽晶體金剛石氨、氯化氫鎂、鋁各種晶體類型的比較題型二:物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與晶體類型的

4、關(guān)系1、常溫下的狀態(tài)：熔點(diǎn)：固體液體沸點(diǎn)：液體氣體2、若晶體類型不同，一般情況下：原子晶體離子晶體分子晶體規(guī)律總結(jié)3、若晶體類型相同，構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。離子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時(shí)，離子半徑越小，離子電荷越高，離子鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。原子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時(shí)，原子半徑越小，鍵長越小、鍵能越大,熔沸點(diǎn)越高。點(diǎn)擊高考規(guī)律總結(jié)分子晶體中（不含氫鍵時(shí)），分子組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。(存在氫鍵時(shí),熔沸點(diǎn)反常的高)金屬晶體中，離子半徑越小，離子電荷越高，金屬鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。合金的熔沸點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低。三鍵一力要分析氫鍵狀態(tài)有能力 下列性質(zhì)中，可以說明某晶體是離子晶體的是()。A具有較高的熔點(diǎn)B固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C可溶于水D固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析A選項(xiàng)，原子晶體熔點(diǎn)也較高；B選項(xiàng)，有些分子晶體如HCl的水溶液也能導(dǎo)電；C選項(xiàng)，有些分子晶體也溶于水；D選項(xiàng)，分子晶體在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，金屬晶體固態(tài)時(shí)導(dǎo)電，離子晶體在熔融時(shí)可導(dǎo)電。答案D【例1】試根據(jù)你學(xué)過的知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序可能是()。AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKClDCaOBaOKClNaCl