人教版化學(xué)選修3精品課件-第一章第一節(jié)

1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理。2知道原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(136號(hào))原子核外電子的排布。3了解能量最低原理,知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。4了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、開(kāi)天辟地原子的誕生現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，宇宙中含量最豐富的元素是_，其次是_元素。氫氦二、能層與能級(jí)1.分類(lèi)依據(jù)根據(jù)多電子原子的核外電子的_，將核外電子分成不同的能層；又同一能層電子_的不同，將它們分成不同的能級(jí)。能量差異能量2.表示方法能

2、層序號(hào)一二三四五六七符號(hào)_Q最多電子數(shù)_能級(jí)符號(hào)1s2s 2p3s3p3d4s4p4d4f5s 5p最多電子數(shù)226261026101426電子離核遠(yuǎn)近近遠(yuǎn)電子能量高低_KLMNOP28183250低高三、構(gòu)造原理1.構(gòu)造原理示意圖想一想1構(gòu)造原理表示什么含義？提示：在多電子原子中，電子在能級(jí)上的排布順序是：電子先排在能量低的能級(jí)上，然后依次排在能量較高的能級(jí)上。2.電子排布式：能級(jí)符號(hào)右上角的數(shù)字是該能級(jí)上排布的電子數(shù)。如鈉元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)，簡(jiǎn)化電子排布式為Ne3s1，其中方括號(hào)里的符號(hào)的意義是Na的內(nèi)層電子排布與稀有氣體Ne的核外電子排布相同。1s22s22p63s1 四、能量

3、最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1.能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循_能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)能量最低原理。構(gòu)造原理最低能量3.光譜與光譜分析(1)光譜形成原因不同元素的原子發(fā)生_時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光。(2) 原子光譜各種元素的電子的_光譜或_光譜，總稱(chēng)原子光譜。躍遷吸收發(fā)射(3)光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，利用原子光譜上的特征譜線(xiàn)來(lái)鑒定_的分析方法。五、電子云與原子軌道1.電子云電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的_密度分布的形象化描述。元素概率想一想2電子云圖中的小黑點(diǎn)密度的大小是否表示電子的多少？提示：不是。電子云圖中的一個(gè)小黑點(diǎn)并不代表一個(gè)電子，而

4、是表示電子在此位置曾經(jīng)出現(xiàn)過(guò)；小黑點(diǎn)密度的大小，表示在一定時(shí)間內(nèi)電子出現(xiàn)的概率的大小。2.原子軌道(1)定義量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道。形象地認(rèn)為_(kāi)輪廓圖稱(chēng)為原子軌道。(2)形狀s電子的原子軌道都是_形，p電子的原子軌道都是_形。電子云球啞鈴(3)數(shù)目ns能級(jí)各有 _個(gè)軌道，np能級(jí)各有 _個(gè)軌道，nd能級(jí)各有 _個(gè)軌道，nf能級(jí)各有_個(gè)軌道。(4)原子軌道的半徑大小能層序數(shù)n越大,ns電子的原子軌道半徑_；p能級(jí)有_三個(gè)相互垂直的原子軌道,能層序數(shù)n_，np電子原子軌道的平均半徑越大。135 7越大px、py、pz越大六、泡利原理和洪特規(guī)則1.泡利原理：1個(gè)原

5、子軌道最多只能容納2個(gè)電子，而且這2個(gè)電子的自旋方向必須_ (用“”表示)。如，ns2的原子軌道上的電子排布為 ,不能表示為 。2.洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向_。相反相同3.電子排布圖每個(gè)方框代表一個(gè)_，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。如：氧原子電子排布圖：原子軌道自主體驗(yàn)1.下列電子層中,包含有f能級(jí)的是（ ）A.K電子層 B.L電子層C.M電子層 D.N電子層解析：選D。能層數(shù)=能層中所包含的能級(jí)數(shù)。若含有f能級(jí)則能層數(shù)必須大于等于4,即從N層開(kāi)始往后才會(huì)出現(xiàn)f能級(jí)。2.（2012武漢高二質(zhì)檢）基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是( )解析：選B。A項(xiàng)違背了能量最低原理；C項(xiàng)違背了洪特規(guī)則;D項(xiàng)違背了泡利原理。3.比較下列多電子原子的能級(jí)能量高低。(1)1s ,3d (2)3s,3p,3d (3)2p,3p,4p解析：不同能層中,英文字母相同的不同能級(jí),能層序數(shù)越大,其能量就越高；同一能層中,各能級(jí)之間的能量大小關(guān)系是spdf。答案：(1)1s3d (2)3s3p3d (3)2p3pE(n1)s。當(dāng)ns和np充滿(mǎn)時(shí)(共4個(gè)軌道，最多容納8個(gè)電子)，多余的電子不是填入nd，而是填入(n1)層，因此最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)。熱點(diǎn)示例思維拓展同理，可解釋次外層電子數(shù)為什么不超過(guò)18個(gè)。若第n層為最外層