四川省攀枝花市2020屆高三第三次統(tǒng)一考試化學(xué)試題 Word版含答案

1、2攀枝花市2020屆高三第三次統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1B-11C-12N-14O-16F-19Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ga-70As-757化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是碳酸鈉俗稱純堿，可用于去除餐具的油污鹽堿地不利于作物生長(zhǎng)，可通過(guò)施加生石灰進(jìn)行改良用K2FeO4處理自來(lái)水，既可殺菌消毒又可除去懸浮雜質(zhì)生產(chǎn)醫(yī)用口罩的聚丙烯樹(shù)脂原料屬于合成有機(jī)高分子材料下列說(shuō)法中正確的是甲、乙、丙都屬于螺環(huán)化合物丙是環(huán)氧乙烷（A）的同系物甲、乙互為同分異構(gòu)體甲、乙、丙分子中所有碳原子均處于同一平面設(shè)NA表示

2、阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是由H218O與D216O組成的2.0g物質(zhì)中所含中子、電子數(shù)均為AO.lmolFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NAO.lmolAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氫分子數(shù)為0.3NA25C，將0.1molCCOONa加入稀醋酸至溶液呈中性時(shí)，溶液中CH3COOW數(shù)小于0.1NA電解合成1，2二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不.正.確.的是該裝置工作時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是CuCl(s)+Cl-e-=CuCl2B.液相反應(yīng)為CH2=CH2+2CuCl2=C1CH2CH2C1+2CuCl(s)CX、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜D.該裝置

3、總反應(yīng)為CH2=CH2+2NaCl+2H2O蹙ClCH2CH2Cl+2NaOH+H2f11W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A原子半徑大小順序?yàn)椋篩ZXWW分別與X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單化合物中，與Y形成的化合物最不穩(wěn)定W、X形成的化合物的沸點(diǎn)一定高于W、Z形成的化合物的沸點(diǎn)W、X、Z形成的化合物的酸性一定強(qiáng)于W、X、Y形成化合物的酸性12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X,出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定作

4、氧化劑BNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：A10?-C0?2-C向盛有Cu2O的試管中加入足量稀硫酸，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底有紅色沉淀氧化性：H+Cu2+D向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別滴入2滴O.1mol/LA1C13、MgCl2溶液，振蕩，前者無(wú)沉淀，后者有白色沉淀邛1(叫qMgQH)13.25C，用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定40.00mL0.1mol/L的某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲線如下圖所示(設(shè)所得溶液體積等于兩種溶液體積之和)。下列說(shuō)法正確的是若只滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用酚酞做指示劑圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中

5、：c(Na+)+c(H+)=2c(HR-)+c(OH-)圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)約為0.067mol/L,R2-解率大于1%D.若pK=-lgK,2HR-R2-+H2R達(dá)平衡時(shí)pK的水26.(13分)碲(Te)元素是當(dāng)今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽(yáng)極泥中提取純度較高的碲，經(jīng)預(yù)處理后的陽(yáng)極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等，通過(guò)以下流程得到：酸溶濾渣1濾淹2MuOHNa,SNH4NO35.19已知：1.TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。2.部分難溶物的Ksp如下表：Sp化合物Fe(OH)2Pb(OH)2Cu(OH)2FeSPbSCuSKsp8X10-1

6、61.2X10-151.3X10-204X10-191X10-286X10-36回答下列問(wèn)題：TOC o 1-5 h z“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。加入Na2S溶液的主要目的是?！俺另凇卑l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。“酸溶”后，將SO2通入溶液中進(jìn)行“還原”得到粗碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。電解法提純粗碲時(shí)，以Na2TeO3溶液為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極材料為。電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為(6)常溫下，向0.1mol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)。（已知：H2TeO3的Ka1=1.0X10-3Ka2=2.0X10-8）(15分)亞氯

7、酸鈉(NaC1O2)是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用C1O2與H2O2在堿性條件下制備少量NaC1O2的實(shí)驗(yàn)裝置:敢窿醱與50%甲醉溶液已知：(1)硫酸作酸化劑時(shí)，甲醇(CH3OH)可將NaC1O3還原為C1O2oC1O2沸點(diǎn)為9.9C，可溶于水，有毒，氣體中C1O2濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。(3)飽和NaC1O2溶液在溫度低于38C時(shí)析出晶體NaC1O23H2O,在溫度高于38C時(shí)析出晶體NaC1O2，高于60C時(shí)分解生成NaC1O3和NaClo回答下列問(wèn)題：TOC o 1-5 h z實(shí)驗(yàn)前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：o實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入CO2

8、的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二o裝置A中，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o裝置B中生成NaClO2的化學(xué)方程式o從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：a.；b.；c.用3860C的熱水洗滌；d.在低于60oC的真空中蒸發(fā)，干燥。裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為oNaClO2純度測(cè)定：稱取所得NaClO2樣品1.000g于燒杯中，加入適量蒸餾水過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(C1O2-的還原產(chǎn)物為Cl-)，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液

9、；取25.00mL待測(cè)液，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。重復(fù)滴定3次，測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為18.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(15分)氨是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的基礎(chǔ)物質(zhì)，研究合成氨及氨的應(yīng)用具有重要意義。(1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ/mol,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的活化能為508kJ/mol。則2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的活化能為J/mol(2)我國(guó)科研人員研制出Ti-H-Fe雙溫區(qū)催

10、化劑(Ti-H區(qū)與Fe區(qū)溫差可超過(guò)100C)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如下圖一，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。擁趨莖岳率與氨碳比|_：NH3之間的關(guān)系。測(cè)得M點(diǎn)氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則x1=圖一下列說(shuō)法中正確的。為N三N的斷裂過(guò)程在高溫區(qū)發(fā)生，在低溫區(qū)發(fā)生為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑時(shí)合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)(3)以氨和CO2為原料合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時(shí),需要原料氣帶有水蒸氣，圖二中曲線I、II、III表示在不同水碳比Hf時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化曲線I、

11、ii、iii對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是，判斷依據(jù)是將氨氧化法制硝酸過(guò)程中氨經(jīng)催化氧化后的氣體(高于800D急劇冷卻到100C以下，一方面除去大量的H2O,使NO(g)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)，另一方面溫度低有利于生成NO2(g)。2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：I.2NO(g)=N2O2(g)(反應(yīng)快，瞬間達(dá)到平衡)AH10V1正F正C2(N0)V1逆F逆C(N22)II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(反應(yīng)慢)AH20V2正=k2正C(N2O2)C(O2)v2戶2逆C2(NO2)其中k1k2是速率常數(shù)，隨溫度上升而增大。則:一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g2NO

12、2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，出用匕正、人逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，根據(jù)速率1正1逆2正2逆分析，升高溫度該總反應(yīng)速率減小的原因。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到V2正c(O2)的關(guān)系可用如圖三表示。當(dāng)X點(diǎn)升高到溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則可能變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為_(kāi)(填字母)。圖三35.【化學(xué)選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)B、N、F、Ga、As是新一代太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料中含有的主要元素。回答下列問(wèn)題基態(tài)Ga原子的核外電子排布式，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為。在第四周期中，與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素為(3)NF3的立體構(gòu)型為.比為，氮原子的雜化軌道類型為。N2F2分

13、子中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中o鍵和n鍵的個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為g/cm3(填寫(xiě)(4)B、Al、Ga單質(zhì)的熔點(diǎn)依次為2300C,660C,29.8C,解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因.由B、N、F組成的某離子化合物中，B、N、F的原子個(gè)數(shù)比為1：1：8,其陰、陽(yáng)離子互為等電子體，該化合物中的陽(yáng)離子、陰離子符號(hào)分別為GaAs晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。413、/333、/311、圖中As原子的坐標(biāo)參數(shù)為(77丁)，(77丁)，(77了)444444444已知晶胞中相鄰且最近的Ga、As原子的核間距為acm，表達(dá)式)。36【化學(xué)選修5；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)食用香味劑是常見(jiàn)的食品添加劑之一。以

14、苯酚為原料合成某食用香味劑J)的路線如下:2HN叭CSM心MMTM舊JAH甲匸恪|CH2)j-CH3CHXHjQHHjSOjfOOCHjCH,CHj(CHJjCHO5%NaOH回答下列問(wèn)題：TOC o 1-5 h zB的名稱是。反應(yīng)的類型屬于。E中官能團(tuán)名稱是。若C與乙二醇)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。與反應(yīng)相似，-(甲基環(huán)丙基酮)被CF3COOOH(三氟過(guò)氧乙酸)氧化生成的主要產(chǎn)物是。R是G的同分異構(gòu)體。R能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積之比為9：6：1,R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的合成路線。廣fcdCiH根據(jù)上述流程中合成食用香味劑J)的原理，設(shè)計(jì)由制備

15、(無(wú)機(jī)試劑任選)12攀枝花市2020屆高三“三統(tǒng)”理科綜合化學(xué)參考答案2020.047B8C9A10C11D12B13D26（共13分）（1）TeO2+2NaOH二Na2TeO3+H2O（2分）（2）將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去。（2分）（3）Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO2；+2NH3+H2O（2分）（4）2SO2+TeCl4+4H2O=2H2SO4+Te+4HCl（2分）（5）粗碲（1分）TeO32-+3H2O+4e-=Te+60H-（2分）（6）0.2（2分）27（共15分）（1）將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌（2分）

16、（2）降低ClO2的濃度（或減小ClO2的體積分?jǐn)?shù)），防止爆炸（2分）（3）6:1（2分）（4）2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O（2分）（5）a.控制在3860C之間蒸發(fā)濃縮；（1分）b.趁熱過(guò)濾；（1分）（6）2ClO2+2NaOH二NaClO2+NaClO3+H2O（2分）（7）溶液由藍(lán)色變無(wú)色，且30秒內(nèi)不褪色（1分）81.45%（2分）28（共15分）1）600（2分）（2）BC（2分）（3）111（1分）當(dāng)氨碳比相同時(shí)，水碳比越大，即原料氣中含水蒸氣越多，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小。k-k74正2正（2分）k-k1逆2逆2分）3（2分）溫度升高，反應(yīng)I逆向移動(dòng)并迅速達(dá)到平衡，導(dǎo)致n2o2濃度減小，雖然溫度升高k2正k2逆均增大，但對(duì)反應(yīng)II的影響弱于N2O2濃度減小的影響，導(dǎo)致反應(yīng)II速度變小,最終總反應(yīng)速率變小。（2分）a（2分）35（共15分）（1）1s22s22p63s23p63d1o4s24p1或Ar3d1o4s24p1（1分）啞鈴形（1分）（2）V、Co（2分）3）三角錐形（1分）3：1（1分）sp2（1分）4）硼單質(zhì)是原子晶體，熔點(diǎn)高，Al、Ga均為金屬晶體，且位于同