江蘇省徐州市高一化學上學期期末考試試題

1、20162017學年度第一學期期末抽測高一年級化學試題注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求.本試卷共6頁，包含單項選擇題（第1邀第23題，共23題69分）、非選擇題（第24 題第26題，共3遺31分）共兩部分。本次考試時間為90分鐘?？荚嚱Y束后，清格答 題卡交回.答題前，請務必將自己的姓名、考試證號用05亳米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡 的規(guī)定位置上。.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，清 用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字 筆在答題卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律無效，.如有作圖需要，可用

2、2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：Hl C12 N14 016 S32 Na23 Al27 Fe56 Cu64一、單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的（本部分23題，每 題3分,共69分）。.日常生活中常用到加碘食鹽和鐵強化醬油，這里的碘和鐵指的是A.元素B.單質C.原子D.分子.明磯KAKSOOrlZHQ是一種常用的凈水劑，明磯不屬于A.鹽B.化合物C.混合物D.酸酸鹽.常溫下，下列物質中能使鋁發(fā)生鈍化的是A.濃琉酸 B.濃燒堿溶液C.濃鹽酸 D.濃氯化鐵溶液.反應 2MgRXV2MgOK 屬于A.復分解反應B.置換反應C.化合反應 D.羋氧化

3、還原反應.下列物質中，既能移導電又屬于電解質的是A.固體氯化鈉B.熔融氮化鎂C.氯化氫氣體D,氨水.硅是制造芯片和半導體的材料。下列關F：Si的敘述正確的是A.質子數是29B.中子數是14 C.電子數是14D,質量數走157,下列變化過程中，沒有發(fā)生化學變化的是A.用食鹽水生產氯氣B.從海帶中提取碗c.如代加辰制液皿D.川邦土和石灰石制水掘8,下列常見物質的主順分與化學式惻應附見A.光導纖維Si比件士礦A1AC.破鐵礦一FczOji I- I，k D.純堿一NnOil .9,下列變化布拊定條件下通過一步反應就他完成的見A.S- SQjB.Fe ttHCL FcCl3C. SiOa 觸. HaS

4、iQjD. NQ 也9f HMD,.下列關于NO的說加p,木正確的是A.是紅粽色有刺激性氣味的氣體B.在空氣中極易被氧化生成NO? 二C.在。2存在時能與水發(fā)生反應生成硝酸D.可由NHj在偉化劑作用下與O2反應生成.下列物質的分離方法不正確的是A,用過渡法除去粗食鹽水中的泥沙B.汨分液法分兩酒相和水C.用四氯化碳落取碘水中的碘D,刃蒸儲法將自來水制成蒸飾水.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。通過家庭小實驗將它們區(qū)分開來,.下列方法可行的站IA.將它們溶解，觀察溶液顏色B.分別放在炒鍋中加熱觀察是否有殘留固物C.分別用干凈鐵絲觸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒觀察火焰顏色D.取相同質址

5、的樣品分別加入等體積的白冊觀察反應的劇烈程度.某溶液中含有大量的H+、NO3 Ba2+,在該溶液中還可能大盤存在的掰子是A. Ca2*B. SO?-C. SiO32D Fc.下列關于SO2的敘述中不正確的坦B,與水反應生成他故D,不/與氨化飲溶液發(fā)生反應I). Bn(Dllh-Ba2*4(O!l)22D. NII|CI=NH/+CIB. Zn2HCl = ZnCI2+il2tD. C11Ob211cl CuCI2+H2OA.可用向上排空氣法收集C.可用于漂白紙漿、草帽等.下列物質的電肉方程式節(jié)寫正確的是A. Na2SO4 = Na+SO42-C. CHjCOOH = CHjCOO +! ,.下

6、列反應中，HCI作氧化劑的是A. NaOH+HCl = NaCl+H2OC. MnCh+4HCI（濃尸A=MnCb+2H2O+Cb117,下列有關實驗原理或操作正確的是圖1圖2圖3圖4A.用圖1所示裝置進行食鹽溶液的蒸發(fā)結晶B.用圖2所示裝置在實驗室制取少量雙氣. ！C.用圖3所示裝置制取少量C02、6或NOD.用圖4所示裝置進行固液物質的分離.用以表示阿伏加饃羅常數的值.下列說法中正確的是A.標準狀況下，22.4L酒精中含有的分子數目為必B.常溫常壓下，Imol/L鹽酸中含有的氯離子數目為必C.常溫常壓下，24go2和24gOj含有的氧原子數目都為1.5必D.標準狀況下，224 L氯氣與足量

7、NaOH溶液反應轉移的電子數為02%.下列離子方程式中書寫正瑞的是A. FeCL 溶液中通入 Cb： Fe24+Ch = FeH+2ClB.金屬鈉與水反應：Na+H2O = Na+OHH2tC.稀硝酸和銅反應：Cu+2H4 = Cuh+H2TD.稀鹽酸與碟酸鈣反應：2H*W：aC0? = Ca2+H?3C0420.下列物質的性質與應用關系的描述不正確的是A.氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質的耐高溫材料B.鈉具有強還原性，可用于制取鈦、皓等金屬C.氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條D.硝酸是一種強酸，可用濃硝酸清除水壺中的水垢21.下列除去有關物質中雜質（括號內的物質為雜質）的方案中，正確的是選項

8、物質除去雜質使用的試劑除去雜質的方法ACQ氣體（HC1氣）飽和Na2c6溶泄乙濃硫酸洗氣BNH4a 固體(12)加熱CFeCL 溶液(FeCh)氧水DMgCb 溶液(AlClj)NaOH溶液，稀鹽酸過淀22.實驗室有一包固體，可能含有Na2c6、NaHCOj和NaOH中的一種或多種,下列根據 實驗事實得出的結論正確的是A.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有百色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2cChB.取一定量固體，溶解，向溶液中通入足盤的C02,觀察到有晶體析出，說明原固 體中一定含有Na03C.取一定量固體，加熱，若產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原固

9、體中一定 含有NaHCChD.取一定量固體，滴加O.lmol/L鹽酸至1L時，溶液呈中性，說明固體中各物質的 物質的量總和為005 mol23.將磯g銅鋁合金投入到1LH2sO4和HN5的混合溶液中，完全溶解后只生成PL- 氧化氮氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入1 moVLNaOH溶液，生成沉淀日樸的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如右 Sm 7 TOC o 1-5 h z 圖所示.下列說法中不正確的是I/A用 2m 1=10 2& 協(xié) _ _B. 2c（H2SO4）+c（HNO3）= 0.8 molt-1710.6NaOH溶液的體積兒C.原合金中鋁的質量分數為34.7%/1.D.

10、 2.24二、非選擇題（本部分3題，共31分）（15分）科學的發(fā)展、社會的進步和人類生活水平的提島都離不開化學的發(fā)展和各種 材料的開發(fā)制造，（4分）中國高鐵發(fā)展迅速，高鐵建設使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等. 高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是，。高溫下將鐵礦石還原為金 屬鐵的主要還原劑是一4_,下列關于鋁及鋁合金的敘述不正確的是（填字母）。a.密度小b.抗腐蝕能力強c.不與濃硫酸反應鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于_4_ （填字母）, a.混合物 b.化合物 c,單質（5分）化學實驗和科學研究中，經常需要配制一定物質的加濃度的溶液.欲配 制 0.2 mol/LNa2c溶液 100 mL容用板

11、在使用前首先應該一一需要用托盤天稱巾NajCOj的適hl為” 配制時,需“將容取瓶塞蓋好,反婦.卜頓倒,搖勻”,搖勻前的一步操作是上_。 下列操作，會使最后配成溶液的實除濃度比所要求的濃度偏小的是_4_（以字母）。a.定容時，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水 b.定容時，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分 c.將稱出的Na2c。3在燒杯中溶解，所得溶液恢史至室溫再轉移到容同瓶中準確fit取一定體枳所配制的NajCOj溶液加少川水林祥，則桶flhlh二的籽成分別與鹽酸反應時，消耗HC1的物質的反一_（埴“相”，”付IW或“無 法確定）（6分）生活環(huán)境的改善，需要時生活

12、和生產中的廢氣進行處用!.燃煤排放的二W化碳會被雨水吸收形成酸南，這種被附在空氣中放胃酸和M 強的原因是_4_ （用化學方程式表示）可以在已酸化的上填巾破些一 _， 從而消除酸雨造成的影響。氮肥和硝酸的工業(yè)生產以及汽車等交通I：具俗使用，會行大城的犯氧化物排 放到空氣中，這些策氧化物對環(huán)境造成的影響有_一（填 用即可）.乳 化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉化為NaN6、和比0。汽乍女裝尾（俄 化轉化裝置，可將尾氣中的強氧化物和一氧化碳轉化為CO?和_。（6分）在下圖所示的一些常見物質之間的轉化關系中（有些反應巾的水、部分產物 及反應條件未列出），已知反應是工業(yè)制度酸時沸磨爐中的反應，A是由兩種元素

13、組成的化合物且元素的質量比為7 ： 8, B、M為非金屬單質，E、K為金屆華質，M 中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質,E為地殼中含加最多的金屬元素的單質。（1）反應的一種用途為_4_（2）M的化學式為（3）反應的化學方程式為一4_I的水溶液與K反應的陶子方程式為_（1。分）某化學小組試利用廢鋁周（含雜質鐵）制備硫酸鋁晶體，并對破酸鋁相體進 行熱重分析，其主要實驗流程如下：NaOH溶液（D向溶液A中通入過量的CO2,發(fā)生反應的離子方程式為一上_。（2）操作II所包含的實驗操作的名稱依次為_、冷卻結晶、洗滌、干燥。（3）若開始時稱取的廢鋁屑的質量為5.00 g,得到固體A的質量為0.95g,

14、硫酸鋁晶 體的質量為4995 g （假設抵一步的轉化率均為100%）,則所得硫酸鋁晶體的化 學式為 .（4）取以上制得的硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：第一階段失重40.54%,第二階段失重48.65%,第三階段失重84.68%,以后不再失重。其熱分解的曲線如下圖所示?？凇?.re加熱減少的質量已知：失重=UBgX 100%原晶體樣品的總質量200 400 600 800 1000 1200 1400溫度/K失重第一階段反應的化學方程式為 失重第三階段殘留固體的化學式為一20162017學年度第一學期期末抽測高一年級化學試題參考答案和評分標準說明：學生解答主觀性試題時，使用與

15、本答案不同的其它合理答案的也給分。一、共69分。每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。 TOC o 1-5 h z 1.A 2.Cr 3 .A4 . B5 . B6 . C.7. C r8 . B 9 . D10. A11. B 12 .D 1r3.A 14. B 15. D 16. B 17 . A 18一 . C19. D. C 21 . D 22 . C 23 . D二、共31分。.共15分?；瘜W方程式 2分，其余每空1分。（1）碳酸鈣（或石灰石）一氧化碳,c a（2）檢驗是否漏液2.1用膠頭滴管（滴加液體）定容b 相同（3） 2屋SO+Q= 2H2SO石灰（或 CaO）光化學煙霧（或硝酸型酸雨，或破壞臭氧層