初三教案化學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)學(xué)習(xí)試題總結(jié)復(fù)習(xí)練學(xué)習(xí)試題含含

1、0 可S、 O初三教案化學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)學(xué)習(xí)試題總結(jié)復(fù)習(xí)練學(xué)習(xí)試題含含初三化學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題一、初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律(含答案 )含答案1某庫(kù)房工作人員違章操作， 在雨天轉(zhuǎn)運(yùn)“保險(xiǎn)粉”引起爆炸?！氨ｋU(xiǎn)粉”化學(xué)名為連二亞硫酸鈉(Na224S ) ，主要用于印染工業(yè)。該化學(xué)品在濕潤(rùn)空氣中極不穩(wěn)固，O 易分解并引起燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方 2Na22程式為： 4 22323SONaSONaSOX。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A X 的化學(xué)式為 SO 2B連二亞硫酸鈉與水能激烈反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)很開(kāi)朗C Na 2SO 3 是一種鹽，此中硫元素的化合價(jià)為 +3 價(jià)D Na 2S2

2、O4 平時(shí)要在干燥陰涼處密閉儲(chǔ)存 【答案】 C【分析】【詳解】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na 2S2O4=Na 2 S2O 3+Na 2SO 3+X， Na 原子個(gè)數(shù)前后相等，由原子個(gè)數(shù)守恒，則 X 的化學(xué)式為 SO 2 ，說(shuō)法正確，不吻合題意；B、連二亞硫酸鈉在濕潤(rùn)空氣中極不穩(wěn)固，易分解并引起燃燒，說(shuō)法正確，不吻合題意；中 Na元素為 +1 價(jià)， O元素為 -2 價(jià)，則由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代C、 Na SO數(shù)和為2 3知， S元素的化合價(jià)為 +4 價(jià)，說(shuō)法錯(cuò)誤，吻合題意；D、由該化學(xué)品在濕潤(rùn)空氣中極不穩(wěn)固，易分解并引起燃燒可知，該物質(zhì)應(yīng)在干燥陰涼處密閉儲(chǔ)存，說(shuō)法正確， 不吻合題意。應(yīng)選

3、C。2過(guò)氧乙酸 (C2 H4O 3)是常有的消毒劑。以下有關(guān)過(guò)氧乙酸的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A分子中含C分子中有O3 分子9 種元素B氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為4:3D碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24%【答案】 B【分析】 A分子是由原子構(gòu)成的，過(guò)氧乙酸分子中含有氧原子，不是 O 3 分子，錯(cuò)誤；B由化學(xué)式可知，過(guò)氧乙酸（由原子構(gòu)成的，不是由元素構(gòu)成的，錯(cuò)誤；C2H4 O3 ）中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為 4： 3，正確； C分子是D過(guò)氧乙酸（ C2 H4O3 ）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=31.6% ，錯(cuò)誤。應(yīng)選 B。點(diǎn)睛：聯(lián)合新信息，靈巧運(yùn)用化學(xué)式的意義是解題的要點(diǎn)。3自來(lái)水消毒過(guò)程中常發(fā)生以下轉(zhuǎn)變：以下說(shuō)法正確的

4、選項(xiàng)是（ ）1 / 141初三教案化學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)學(xué)習(xí)試題總結(jié)復(fù)習(xí)練學(xué)習(xí)試題含含A反應(yīng)前后分子不行分B轉(zhuǎn)變是化合反應(yīng)C 轉(zhuǎn)變中丙和丁的分子個(gè)數(shù)之比為 1： 1D 轉(zhuǎn)變、中氯元素的化合價(jià)都發(fā)生變化【答案】 D【分析】A、由圖示可知，一個(gè)氯氣分子和一個(gè)水分子反應(yīng)生成一個(gè)氯化氫分子和一個(gè)次氯酸分子。兩個(gè)次氯酸分子反應(yīng)生成兩個(gè)氯 化氫分子和一個(gè)氧分子?；瘜W(xué)方程式為：轉(zhuǎn)變H2 O+Cl 2 =HCl+HClO ；轉(zhuǎn)變 2HClO 2HCl+O 2 。由微粒的變化可知，應(yīng)前后分子發(fā)生了變化，分子可再分，錯(cuò)誤； B、由轉(zhuǎn)變 H22O+Cl=HCl+HClO 可知，生成物是兩種，不是化合反應(yīng)，

5、錯(cuò)誤； C、轉(zhuǎn)變 2HClO誤； D、轉(zhuǎn)變中氯元素的化合價(jià)由2HCl+O 2 中丙和丁的分子個(gè)數(shù)之比為 2： 1，錯(cuò)0 變成 +1 ，中氯元素的化合價(jià)由 +1 ，變成 -1 ，都發(fā)生改變，正確。應(yīng)選 D。點(diǎn)睛：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，反應(yīng)前后元素種類不變，原子的種類不變、數(shù) 目、質(zhì)量都不變；物質(zhì)的種類、分子的種類必定發(fā)生變化。（ ）4重鉻酸鉀（ K2Cr2O7 ）可用于測(cè)定酒駕中的酒精（B K2Cr2O7 屬于氧化物A K2Cr2O7 中鉻元素的化合價(jià)為 +7C C2 H5OH 中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D C2H5OH 中 C、 H、 O 的原子個(gè)數(shù)比為【答

6、案】 C【分析】【詳解】C2H 5OH ）含量，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是2： 5： 1A鉀元素顯 +1 價(jià)，氧元素顯 2 價(jià)，設(shè)鉻元素的化合價(jià)是 x，依據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（ +1）2+2x+ （ 2 ） 7 0，則 x +6 價(jià)；應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B K2Cr2O7 是由鉀、鉻、氧三種元素構(gòu)成的化合物，不屬于氧化物，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C乙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：（D.1 個(gè)分子由 2 個(gè)碳原子、 6 個(gè)氫原子和數(shù)比為 2： 6： 1，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。應(yīng)選： C。12 2 ）：（ 1 6）： 16 12： 3： 8，可見(jiàn)此中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故正確；1 個(gè)氧原子構(gòu)成，則

7、C2H5OH 中 C、 H、 O 的原子個(gè)5常溫下，氯氣與苛性鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鈉、次氯酸鈉 元素的化合價(jià)為A -1B +1C -2D +22 / 142(NaClO)和水。次氯酸鈉中氯初三教案化學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)學(xué)習(xí)試題總結(jié)復(fù)習(xí)練學(xué)習(xí)試題含含【答案】 B【分析】 NaClO 中鈉元素的化合價(jià)為 價(jià)為x，依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0， +1+x+1 價(jià)，氧元素的化合價(jià)為 -2 價(jià)，設(shè)氯元素的化合（ -2） =0，得 x=+1 ，應(yīng)選 B。6依據(jù)以下粒子結(jié)構(gòu)表示圖，判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A表示四種不一樣的元素 B丁表示的是陰離子C甲、丙元素?fù)碛邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì) D乙元素在化合物平時(shí)中顯

8、 +1 價(jià)【答案】 D【分析】【詳解】質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故上圖共表示三種不一樣的元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；丁表示的微粒質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電，是陽(yáng)離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；擁有穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的原子相互化學(xué)性質(zhì)相似，不是穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的原子，最外層電子數(shù)同樣的化學(xué)性質(zhì)相似，甲、丙不擁有相似的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；乙元素的原子最外層電子數(shù)為 1，反應(yīng)易失掉一個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，在化合物平時(shí)中顯 +1 價(jià)，選項(xiàng)正確。應(yīng)選 D?！军c(diǎn)睛】在原子結(jié)構(gòu)表示圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。7 A、 B、 C 三種物質(zhì)各 15g ，它們化合時(shí)只好生成 30g

9、 新物質(zhì) D。若增添10gA ，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只節(jié)余 C。依據(jù)上述條件推測(cè)以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A第一次反應(yīng)停止后， B 節(jié)余 9gB第二次反應(yīng)后， D 的質(zhì)量為 50g C反應(yīng)中 A 和 B 的質(zhì)量比是 3： 2 D反應(yīng)中 A 和 C 的質(zhì)量比是 1： 1【答案】 B【分析】【分析】【詳解】若增添 10gA ，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余 C，說(shuō)明參加第二次反應(yīng)的 A 的質(zhì)量為 25克， B 的質(zhì)量為 15 克， A 與 B 參加反應(yīng)的質(zhì)量比為 5： 3； A、 B、 C 三種物質(zhì)各 15g ，它們化合時(shí)只好生成 30g 新物質(zhì) D，說(shuō)明參加第一次反應(yīng)的 A 的質(zhì)量為 15 克

10、， B 的質(zhì)量為9克，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加第一次反應(yīng)的 C 的質(zhì)量 6 克，則 A、 B、 C 參加反應(yīng)的質(zhì)為3 / 143。B初三教案化學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)學(xué)習(xí)試題總結(jié)復(fù)習(xí)練學(xué)習(xí)試題含含量比為 5： 3： 2，則第二次參加反應(yīng)的A、參加第一次反應(yīng)的 B、 A 參加反應(yīng)的質(zhì)量為B 的質(zhì)量為 15 克時(shí)，生成C 的質(zhì)量為 10 克，生成 D 的質(zhì)量為 50 克。9 克，節(jié)余 6 克，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D 的質(zhì)量為 25 克，參加第二次反應(yīng)的 A 的質(zhì)量為25 克，第二次反應(yīng)后 D 的質(zhì)量為 50 克，選項(xiàng)正確；C、反應(yīng)中 A 與 B 的質(zhì)量比為 5： 3，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中 A 與 C

11、的質(zhì)量比為 5： 2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選8交警常用裝有重鉻酸鉀（ K2Cr2O 7 ）的儀器檢測(cè)司機(jī)能否酒后駕車，重鉻酸鉀中 Cr 元素 的化合價(jià)為（ ）A +6 B +3 C +5 D +1【答案】 A【分析】【分析】依據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答本題?！驹斀狻恳罁?jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鉀元素的化合價(jià)為 +1，氧元素的化合價(jià)為 2，則重鉻酸鉀中 Cr 元素的化合價(jià)為：（ +1 ） 2+2x+ （ 2） 70，解答 x +6；應(yīng)選 A【點(diǎn)睛】本題觀察學(xué)生依據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算指定元素化合價(jià)的解題能力。必定條件9合成尿素的化學(xué)方程式為： CO2 2 +2X C

12、O （NHA NH3 B N2H4 C HNO 3【答案】 A【分析】【分析】22） +HO， X 的化學(xué)式為（ ）D NH 3?H 2O由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變?！驹斀狻坑少|(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式必定條件CO2+2X CO(NH 2)2+H2O ，反應(yīng)前碳、氫、氧、氮原子個(gè)數(shù)分別為 1、 0、2、 0，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧、氮原子個(gè)數(shù)分別為 1、 6、 2、 2，依據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則 2X 分子中含有 2 個(gè)氮原子和3 X子和 個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì) 的化學(xué)式為 NH36 個(gè)氫原子，則每個(gè) X 分子由 1 個(gè)氮原

13、A。應(yīng)選。10 以下關(guān)于反應(yīng) C+2H 2SO 4(濃)= CO 2 +2X +2HO 的分析，正確的選項(xiàng)是4 / 144C CO 2 和初三教案化學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)學(xué)習(xí)試題總結(jié)復(fù)習(xí)練學(xué)習(xí)試題含含A X 的化學(xué)式為 SO 3B X 的水溶液能使酚酞溶液變紅X 的質(zhì)量比為11： 16D碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后由 0 價(jià)變成 +4 價(jià)【答案】 D【分析】【詳解】依據(jù)反應(yīng) C+2H 2SO4(濃)= CO2 +2X +2HO 和質(zhì)量守恒定律的元素守恒和原子個(gè)數(shù)不變，則可知：反應(yīng)前 C 原子個(gè)數(shù)為 1、 H 原子個(gè)數(shù)為 4、 S 原子個(gè)數(shù)為 2、 O 原子個(gè)數(shù)為 8；反應(yīng)后 C 原子個(gè)數(shù)為

14、 1、H 原子個(gè)數(shù)為 4、 O 原子個(gè)數(shù)為 4；可以推測(cè) X 氣體為 SO 2；所以： A、依據(jù)分析， X 氣體為 SO 2 ；說(shuō)法不正確；故不吻合題意；B、 SO 2 的水溶液呈酸性，不可以使酚酞溶液變紅，說(shuō)法不正確；故不吻合題意；C、 CO 2 和 SO 2 的質(zhì)量比為 44： 128=11 ： 32 ；說(shuō)法不正確；故不吻合題意；D、碳單質(zhì)中碳元素化合價(jià)為 0， CO 2 中碳元素的化合價(jià)為 +4 價(jià)，碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后由 0 價(jià)變成 +4 價(jià)，說(shuō)法正確；故吻合題意；應(yīng)選 D11 在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實(shí)驗(yàn)說(shuō)了然（ ）A蔗糖是炭黑和水構(gòu)成的純凈物B蔗糖是炭黑和水構(gòu)成

15、的混雜物C蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的D蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素構(gòu)成的【答案】 D【分析】【詳解】A、加熱蔗糖的產(chǎn)物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水構(gòu)成的，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水構(gòu)成的物質(zhì)屬于混雜物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不可以說(shuō)蔗糖分子由碳元素構(gòu)成，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確； D、加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，說(shuō)明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素構(gòu)成的，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。應(yīng)選 D。12 學(xué)習(xí)化學(xué)需要使用化學(xué)符號(hào)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A NH 3 中的 3 表示 3 個(gè)氨氣分子B鋁片表面氧化物的化學(xué)式為 AlOC 2N 表示 2 個(gè)氮原

16、子或 2 個(gè)氮元素 D氯化鈉溶液中含有 Na+ 和 Cl 5 / 145、24加的4=的在1，添=質(zhì)X+，1不11g的催，物故的錯(cuò)質(zhì)誤量；為12初三教案化學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)學(xué)習(xí)試題總結(jié)復(fù)習(xí)練學(xué)習(xí)試題含含【答案】 D【分析】【詳解】A.NH 3 中的 3 表示 1 個(gè)氨氣分子中有 3 個(gè)氫原子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤； B.鋁片表面氧化物的化學(xué)式為 Al2O3 ，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字， 2N 表示 2 個(gè)氮原子，元素是一個(gè)宏觀看法，無(wú)數(shù)目的意義，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉溶液中含有 Na+和 Cl ，此選項(xiàng)正確。應(yīng)選 D。

17、13 甲烷在必定量的氧氣中燃燒測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下：物質(zhì) 甲烷 氧氣 水 二氧化碳 X反應(yīng)前質(zhì)量3.2/g反應(yīng)后質(zhì)量0/g11.2007.204.40待測(cè)以下判斷不正確的選項(xiàng)是A X 不是該反應(yīng)的催化劑C X 中兩種元素的質(zhì)量比為B反應(yīng)后 X 的質(zhì)量為 2.8gD1： 2 反應(yīng)中甲烷與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4： 7【分析】【答案】 CC、 3.2g 甲烷中氫元素的質(zhì)量為： 3.2g0.8g=2.4g ； 7.2g 水中氫元素的質(zhì)量為：4100%=0.8g ，則碳元素的質(zhì)量為： 3.2g-1627.2g 100%=0.8g ，故 X 中不含有氫元素， 4.4g18二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為

18、： 4.4g 100%=1.2g ；故 X 中應(yīng)含有 2.4g-1.2g=1.2g 碳元素，44又由于 X 的質(zhì)量為 2.8g ，故 X 中應(yīng)含有 1.6g 氧元素， X 中兩種元素的質(zhì)量比為2、g由： 6算：知；故， C 正；中應(yīng)含有1.6g 氧元素， X 中兩種元素的質(zhì)量比為4+7O2 8H2O+2CO 2+2CO ；故1.2g： 1.6g=3： 4，則推測(cè) X 為 CO ，故化學(xué)方程式為： 4CH反應(yīng)中甲烷與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 4： 7，故 D 錯(cuò)誤。6 / 146D SO3初三教案化學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)學(xué)習(xí)試題總結(jié)復(fù)習(xí)練學(xué)習(xí)試題含含14 工業(yè)制鈦反應(yīng)為：A HS2【答案】

19、 D【分析】【詳解】加熱由 TiF4+2H 2SO 4TiF 4+2H 2SO 4 4HF+2X+TiO 2， X 的化學(xué)式為B P C SO4 24HF+2X+TiO 2 可知，反應(yīng)前后鈦原子都是 1 個(gè)，氟原子都是 4 個(gè)，氫原子都是 4 個(gè)，反應(yīng)前硫原子是8 個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8 個(gè)，此中應(yīng)選： D。2 個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是 2 個(gè)，包括在6 個(gè)包括在 中， X 的化學(xué)式是 2X2X 中，反應(yīng)前氧原子是SO 3。15 某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀表示圖如圖。有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（ ）A該反應(yīng)為分解反應(yīng)B該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C該反應(yīng)前后分子種類未發(fā)生變化D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H+Cl 2HCl2 2

20、【答案】 D【分析】A、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；B、由微粒的變化可知，反C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了變化，錯(cuò)誤；成了氯化氫氣體，化學(xué)方程式為：D、該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生H2 2+Cl2HCl ，正確。應(yīng)選 D。16 在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在必定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見(jiàn)下表。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（ ）物質(zhì)反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量 /g反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量 /g甲816乙324丙5x丁4247 / 147初三教案化學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)學(xué)習(xí)試

21、題總結(jié)復(fù)習(xí)練學(xué)習(xí)試題含含A該反應(yīng)為分解反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為 1:4D乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為 7:5【答案】 C【分析】試題分析：由反應(yīng)后質(zhì)量的變化關(guān)系可知甲丁物質(zhì)為生成物，乙為反應(yīng)物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律知道乙物質(zhì)質(zhì)量的減小等于甲丁物質(zhì)的增添，故丙物質(zhì)的 以是雜質(zhì)，所以 A該反應(yīng)為分解反應(yīng)是正確的表達(dá)；的表達(dá)； C甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為X=5 ，既可以作催化劑也可B丙可能為該反應(yīng)的催化劑是正確1:4 是錯(cuò)誤的表達(dá)，甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為 2:7； D乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為 7:5是正確的表達(dá)，應(yīng)選C考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定

22、律17 在化學(xué)反應(yīng) A+B 2=2C 中，已 20gA 和足量 B2 充分反應(yīng)后，生成知原子質(zhì)量為 16 ，則 C 的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A 20 B 32 C 48 【答案】 C【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 20gA 和 B2 充分反應(yīng)生成 30gC 時(shí)參加反應(yīng)的20g=10g ；設(shè) C 的相對(duì)分子質(zhì)量是 x，則A+B 2=2C2x10g30g10g2x30gx=48答案： C。點(diǎn)睛：依照質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物 B2 的質(zhì)量，從而確立了據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量和的比求解即可30gC 。已知B 的相對(duì)D 96B2 質(zhì)量應(yīng)為：30g-B2 和 C 的質(zhì)量關(guān)系，而后依。18 元

23、素觀是化學(xué)的重要看法之一。以下有關(guān)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A物質(zhì)都是由元素構(gòu)成的 B同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)必定同樣C原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) D在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生 改變【答案】 B【分析】A、物質(zhì)都是由元素構(gòu)成的，正確； B、同種元素原子核質(zhì)子數(shù)同樣 ，但中子數(shù)不必定相8 / 148丁，也可丙g，是待成，6值成；定。 g的據(jù)C反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為 1： 2【答案】 D【分析】【分析】D甲必定是化合物值為 0.3，錯(cuò)誤； B、依據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，此反應(yīng)可初三教案化學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)學(xué)習(xí)試題總結(jié)復(fù)習(xí)練學(xué)習(xí)試題含含同，錯(cuò)誤； C、

24、原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，正確； 學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變，正確。應(yīng)選 B。D、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化19 在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在必定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下表所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（ ）物質(zhì) 甲 乙 丙 丁反應(yīng)前質(zhì)量 /g反應(yīng)后質(zhì)量 /g103.20.3待測(cè)4.882.86.4B此反應(yīng)可表示為：丙 +丁 甲A待測(cè)值為 0.6【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，在反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量減少了 10g 3.2g=6.8g ，是反應(yīng)物，參加反反應(yīng)后質(zhì)量增添的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑。表示為：甲丙 +丁，錯(cuò)誤

25、； C、依據(jù)以上分析可知反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為 6.8g：3.4g=2： 1，錯(cuò)誤； D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，必定是化合物，正確。應(yīng)選 D?！军c(diǎn)睛】解題的要點(diǎn)是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增添的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈巧運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。20 煤的氣化是提升煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) C+H 2O(氣) H 2+CO ，反應(yīng)前后，發(fā)生了變化的是A元素的種類 【答案】 B【分析】B分子的種類 C原子的數(shù)目D物質(zhì)的總質(zhì)量試題分析：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類、原子的數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量都不發(fā)生改變，分子

26、的9 / 149B漢黃芩素中碳氧元素的質(zhì)量比為 12： 5 C漢黃芩素在氧氣中完整燃燒生成二氧化碳和水評(píng)論：參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，理解質(zhì)量守恒定 律的特色和實(shí)質(zhì)是解題的要點(diǎn) .初三教案化學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)學(xué)習(xí)試題總結(jié)復(fù)習(xí)練學(xué)習(xí)試題含含考點(diǎn)：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)；種類發(fā)生了變化 .A漢黃芩素由碳、氫、氧三種元素構(gòu)成。 有芩漢(的有效成(分之一) ，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)到作D漢黃芩素中含有 16 個(gè)碳原子，【答案】 D【分析】 、漢黃芩素的化學(xué)式為A元素構(gòu)成，故正確；B、漢黃芩素中碳氧元素的質(zhì)量比為12 個(gè)氫原子和 5 個(gè)氧原子C HO ，由化學(xué)式可知，漢

27、黃芩素是由碳、氫、氧三種1612 5（12 16 ）：（ 165） =12:5 ，故正確；A C、漢黃芩素中含有碳、氫、氧三種元素，故依據(jù)質(zhì)量守恒定律，完整燃燒后的生成物是二氧化碳和水，故正確；D、漢黃芩素是由分子構(gòu)成，應(yīng)該說(shuō) 1 個(gè)漢黃芩素分子中含有5 個(gè)氧原子，故錯(cuò)誤。應(yīng)選 D。22我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記錄，其反應(yīng)原理之一是的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A X 的化學(xué)式是 Ag2S B H2S 中 S 元素為 -2 價(jià) C反應(yīng)前后元素的種類不變 D H2S 是無(wú)毒的 【答案】 D16 個(gè)碳原子， 12 個(gè)氫原子和4Ag+2H 2S+O 2=2X+2H 2O。以下有關(guān)該反應(yīng)【分析】、由質(zhì)量守

28、恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ag+2H S+O 2X+2HO ，反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2 2 24、 4、 2、 2，反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為 0、 4、 0、 2 ；依據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則 2X 分子中含有 4 個(gè)銀原子和 2 個(gè)原子，則每個(gè) X 分子由 2 個(gè)銀原子和 1 個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì) X 的化學(xué)式為 Ag 2S，故 A 說(shuō)法正確； B、 H2S 中 H 顯+1 價(jià)，故價(jià)，故 B 說(shuō)法正確； C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，故確； D、在反應(yīng) 4Ag+2H 2S+O2 2Ag 2 S+2H

29、2O中，能用銀檢驗(yàn)的有毒物質(zhì)就是法錯(cuò)誤。應(yīng)選 D。S 元素為 -2C 說(shuō)法正H2S D，故 說(shuō)23 甲和乙可以合成潔凈燃料丙，微觀過(guò)程如圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是10 / 1410初三教案化學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)學(xué)習(xí)試題總結(jié)復(fù)習(xí)練學(xué)習(xí)試題含含A丁的化學(xué)式為 H2OC該反應(yīng)中有三種氧化物【答案】 C【分析】甲物質(zhì)的化學(xué)式為 CO 、乙物質(zhì)的化學(xué)式為 律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變可知丁的化學(xué)式為B丙中 C、 H、 O 的質(zhì)量比為 D參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是12： 3： 87:1H2、丙物質(zhì)的化學(xué)式為 C2H6 O，聯(lián)合質(zhì)量守恒定H2O ，所以反應(yīng)的方程式為：2CO+4H 2 C2H

30、6O+H2O ，所以：A、丁的化學(xué)式為 H2O，故說(shuō)法正確；C、由方程式可知，該反應(yīng)中有 CO、 H2O 兩種氧化物，故說(shuō)法不正確；D、由方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是：【 2 （ 12+16 ）】：【 4 1 2】 =7： 1，故說(shuō)法正確。B、丙是 C2H6O，此中 C、 H、 O 的質(zhì)量比為（ 12 2 ）：（ 1 6）： 16=12： 3： 8，故說(shuō)法正確；后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：24 將必定質(zhì)量的 a、 b、 c、 d 四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在必定條件下反應(yīng)一段時(shí)間物質(zhì) a b c d反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 6.4 14.0反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量 /g 10.0 7.2 x 1

31、.0以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（ ）A a 和 b 是反應(yīng)物 B x=3.2C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D d 必定是催化劑【答案】 C【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。增加的質(zhì)量是生成的質(zhì)量，減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的質(zhì)量。 a 質(zhì)量增加，是生成物，生成的質(zhì)量為： 10.0g-6.4g=3.6g ， b 質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為： 量不變，可能作催化劑， 6.8g3.6g ，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，6.8g-3.6g=3.2g ，該反應(yīng)是： b=a+c。 A.b 是反應(yīng)物，錯(cuò)誤；14.0g-7.2g=6.8g ， d 的質(zhì)c 是生成物，生成的質(zhì)量為：B.x=3.2+3.

32、2=6.4 ，錯(cuò)誤； C. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，正確； D.d 可能是催化劑，錯(cuò)誤。應(yīng)選 C。點(diǎn)睛：第一依據(jù)反應(yīng)前后的差量判斷出物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，而后依據(jù)質(zhì)量守恒定律，確立出待測(cè)質(zhì)量的物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，問(wèn)題即可水到渠成。25 關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)： X+2NaOH=2Y+Cu （OH） 2 ，以下分析中正確的選項(xiàng)是（ ）11 / 1411初三教案化學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)學(xué)習(xí)試題總結(jié)復(fù)習(xí)練學(xué)習(xí)試題含含A相對(duì)分子質(zhì)量大小： XYC Y 可能是 H2O【答案】 A【分析】由題中信息知， X 是可溶性銅鹽， Y 是可溶性鈉鹽。誤。 C.Y 不行能是 H2O 。故 C 錯(cuò)誤。 D.Y 不行

33、能是 Na2 SO4。 故 D 錯(cuò)誤。點(diǎn)睛本題主要觀察質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。B X 必定是 CuCl 2D Y 可能是 Na2 SO4A.相對(duì)分子質(zhì)量大?。?XY。故 A 正確。 B.X 不必定是 CuCl 2。 故 B 錯(cuò)26 以下物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是A HO B He C O D NaCl2 2【答案】 D【分析】【詳解】A、 H2O 是由水分子構(gòu)成的，故不吻合題意；B、 He 是由原子直接構(gòu)成的，故不吻合題意；C、 O2 是由氧分子直接構(gòu)成的，故不吻合題意；D、 NaCl 是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故吻合題意；應(yīng)選 D27 以下化學(xué)用語(yǔ)與含義吻合的是（A AlO 氧化鋁C H+ 1 個(gè)氫離子 【答案】 C【分析】【詳解】）B 2N 2 個(gè)氮元素D Cl 2 2 個(gè)氯原子A.化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，氧化鋁的化學(xué)式為 Al2 O3，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字， 2N 表示 2 個(gè)氮原子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1 個(gè)電荷時(shí)， 1 要省略。 H+ 表示一個(gè)氫