初三教案培優(yōu)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練附學(xué)習(xí)解析

1、初三教案培優(yōu)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練附學(xué)習(xí)解析初三培優(yōu)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算指導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練附答案分析一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1必定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（ ）A丁必定是該反應(yīng)的催化劑B該反應(yīng)的基本種類(lèi)是分解反應(yīng)C該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為 D該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為【答案】 C【分析】3： 177： 4【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1 70% 14% 106%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1 42% 40% 10%8%；反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了 70% 4

2、2%28%，故甲是反應(yīng)物；同理可以經(jīng)過(guò)圖示確立乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了 14% 8% 6%，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增添了 40% 6%34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)?！驹斀狻緼、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒(méi)有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，吻合“多變一”的特色，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為 6%： 34%3： 17，選項(xiàng)正確；D、該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為 28%： 34%14： 17，選項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)選 C。2以下圖是某反應(yīng)的微觀(guān)表示圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A B 為單質(zhì)B生成

3、物中 C和 D 的分子個(gè)數(shù)比為 1:11 / 16 1A 和 B 的質(zhì) 量比為初三教案培優(yōu)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練附學(xué)習(xí)解析C參加反應(yīng)的D A 中氫元素與硫元素 的質(zhì)量比為【答案】 C【分析】試題分析：從分子構(gòu)成看C 和 D 的分子個(gè)數(shù)比為化學(xué)式為 H2 S 此中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為17:161:16B 中只有一種元素所以屬于單質(zhì)，依據(jù)配平后的結(jié)果看生成物中1:1 ；參加反應(yīng)的 A 和 B 的質(zhì)量比為 =34 2:32 3=17:24； A 的1:16 。應(yīng)選 C.考點(diǎn)：分子的構(gòu)成物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系3以下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)粒子表示圖，關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A參加反應(yīng)的物質(zhì)分

4、子個(gè)數(shù)比為 1:1B該反應(yīng)為置換反應(yīng)C生成物的質(zhì)量比為 7:22D反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)依照質(zhì)量守恒定律【答案】 B【分析】試題分析： A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2CO+2NO=N 2 +2CO 2;則參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為 1:1 ，正確；B該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤； C生成物的質(zhì)量比為 7:22 ，正確； D反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)依照質(zhì)量守恒定律，正確。應(yīng)選 B考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。4現(xiàn)有以下四組物質(zhì)：乙炔(C2H2)和苯 (C 6H6)；乙烷 (C 2H6)和乙醇 (C2H6O) ；丁烷(C4 H10)和乙醚 (C4 H10O) ；甲苯 (C 7 H8)和甘油 (C 3H8

5、O3 )。當(dāng)總質(zhì)量一準(zhǔn)時(shí)，各組中的兩種物質(zhì)無(wú)論按何種質(zhì)量比混雜，完整燃燒生成水的質(zhì)量均相同。吻合該條件的共有A 1 組 B 2 組 C 3 組【答案】 B【分析】試題分析依據(jù)定構(gòu)成定律和化學(xué)方程式可知（ 1）（ 4）組吻合，（考點(diǎn)觀(guān)察依據(jù)定構(gòu)成定律和化學(xué)方程式的應(yīng)用。5質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng) 的選項(xiàng)是D 4 組2） (3) 組不吻合。aA+bB cC+dD 中，以下說(shuō)法正確A化學(xué)計(jì)量數(shù) a 與 b 之和必定等于B若 A 和 C 都是鹽，則該反應(yīng)必定是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)物 A 和 B 的質(zhì)量比必定等于生成物c 與 d 之和C 和 D 的質(zhì)量比D若取 xgA

6、 和 xgB 反應(yīng)，生成 C 和 D 的質(zhì)量總和不必定是 2xg2 / 16 2初三教案培優(yōu)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練附學(xué)習(xí)解析【答案】 D【分析】試題分析： A、化學(xué)方程式中化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)實(shí)質(zhì)就是物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個(gè)數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)變化，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a 與 b之和不必定等于 c 與 d 之和，錯(cuò)誤， B、若 A 和 C 都是鹽，則該反應(yīng)不必定是復(fù)分解反應(yīng)，還可能是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤，D、若取xgA 和2xg ，正確，應(yīng)選C、反應(yīng)物 A 和 B 的質(zhì)量比不必定等于生成物xgB 反應(yīng)，因?yàn)榭赡苡蟹磻?yīng)物過(guò)分，故生成 C 和C 和 D 的質(zhì)量比，錯(cuò)誤，D 的

7、質(zhì)量總和不必定是D考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)種類(lèi)6 Fe 和 FeO 的混雜物，測(cè)得此中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80% 取該混雜物硫酸完整溶解，生成 FeSO 4 的質(zhì)量為（ ）7.0g ，加足量稀A 7.6gB 15.2g C 20.0gD 40.0g【答案】 B【分析】試題分析：依據(jù)題意可知 Fe 和 FeO 中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，依據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。解：由 Fe 和 FeO 的混雜物質(zhì)量為 7.0g ，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80% ，解出鐵元素質(zhì)量為：7.0g 80%=5.； 6g用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=15.2g應(yīng)選 B。

8、考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推測(cè)；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；混雜物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其 應(yīng)用。評(píng)論：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分 數(shù)。7如圖是某反應(yīng)的微觀(guān)表示圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（ ）A反應(yīng)物中有單質(zhì)B該反應(yīng)為置換反應(yīng)C生成物的分子個(gè)數(shù)比為 1： 13 / 16 3反應(yīng)的 和 的質(zhì)量比為 2（ 2+32）： 616=17： 24初三教案培優(yōu)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練附學(xué)習(xí)解析D參加反應(yīng)的 和 的質(zhì)量比為 17： 24【答案】 B【分析】試題分析：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)變成如圖的反應(yīng)

9、圖示：依照反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為 3O 2+2H 2 S 2H2O+2SO 2； A、單質(zhì)是由一種元素構(gòu)成的純凈物，化合物是由反應(yīng)； C、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個(gè)數(shù)比是 1： 1； D 、由方程式可知參加多種元素構(gòu)成的純凈物，故反應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物； B、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換考點(diǎn)：微?？捶澳Ｐ蛨D的應(yīng)用8物質(zhì) X 的化學(xué)式為 H 2C2O4 ，可發(fā)生以下反應(yīng)： aH 2C2O4 bH 2O +cCO 2 +dY 取45gX ，在 t完

10、整分解，產(chǎn)物經(jīng)過(guò)足量濃硫酸，濃硫酸增重 9g ，另取解，產(chǎn)物經(jīng)過(guò)足量堿石灰（ CaO 和 NaOH 的固體混雜物），堿石灰增重誤的是（已知?dú)怏w Y 不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應(yīng)）（ ）2 的質(zhì)量為 22g B氣體 Y 的質(zhì)量為 14gA CO45gX ，在 t完整分31g ，則以下說(shuō)法錯(cuò)C D化學(xué)方程式中 b c=1 1 氣體 Y 可能為甲烷【答案】 D【分析】A、濃硫酸能汲取反應(yīng)生成的水，堿石灰既能吸水又能汲取二氧化碳故完整反應(yīng)分解成的二氧化碳的質(zhì)量為 31g 9g=22g ，正確； B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物X 生X 的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和 Y 的質(zhì)量總和，故生成氣體 Y 的質(zhì)量為

11、 45g 31g=14g ，正確； C、依據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為 18b： 44c=9g： 22g ，可得b： c=1： 1；正確； D、 X 中 H、 C 原子個(gè)數(shù)比為 1： 1，反應(yīng)生成的水和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為 1： 1，此中氫、碳原子個(gè)數(shù)比為 2： 1，則生成 y 分子中 C 原子的個(gè)數(shù)應(yīng)大于 H 原子的個(gè)數(shù)，甲烷中碳原子的個(gè)數(shù)小于氫原子的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。應(yīng)選 D。9關(guān)于化學(xué)反應(yīng) 2X+Y=2Z 的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（ ）A Z 可能是單質(zhì)，也可能是化合物B反應(yīng)中 X、 Y、 Z 三種物質(zhì)的質(zhì)量比是 2： 1： C若 X 和 Y 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 M 和

12、N，則2Z 的相對(duì)分子質(zhì)量為 M+N4 / 16 4說(shuō)法錯(cuò)誤；解【詳：參】加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為 x，試題分析：【分析】【答案】 C初三教案培優(yōu)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練附學(xué)習(xí)解析D若 ag 的 X 完整反應(yīng)生成 bg 的 Z，則同時(shí)耗費(fèi)（ b a） g 的 Y【答案】D【分析】A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，所以單質(zhì)，故 A 說(shuō)法錯(cuò)誤；之比，因不知道 X、 Y、中Z 不行能是B、反應(yīng)中 X、 Y、 Z 三種物質(zhì)的質(zhì)量比不等于其化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)Z 的化學(xué)式，所以不可以計(jì)算反應(yīng) X、 Y、 Z 三種物質(zhì)的質(zhì)量比，故C、若 X 和 Y 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為說(shuō)法錯(cuò)誤； D、

13、若 ag 的 X 完整反應(yīng)生成bga） g 的 Y ，故說(shuō)法正確；考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用M 和 N，則 Z 的相對(duì)分子質(zhì)量為，故的 Z，由質(zhì)量守恒定律可知，則同時(shí)耗費(fèi)（bA 1： 1 B 5： 7 C 5： 4 D 4： 70）17氧%化的銅硝和酸銅銀的溶混液雜中物，恰好1.g反，應(yīng)將，其則充原足混還雜原物后中，氧將化所銅得與固單體質(zhì)加銅入的到質(zhì)量比為400g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）Cu 2AgNO 3=Cu NO32 2Ag64 340 x400g17%x 64=400g 17% 340 x 12.8g，固體減少的質(zhì)量為： 14.4g 12.8g 1.6g，16所以氧化銅的質(zhì)量為： 1.6g

14、 原混雜物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為：80下斷點(diǎn)選，項(xiàng)是A 和 B( 反應(yīng))生成 C 和8g ，銅的質(zhì)量為 6.4g，8g： 6.4g 5： 4。應(yīng)選 C。D，反應(yīng)前后分子變化的微觀(guān)表示圖以以下圖，A該反應(yīng)中有兩種化合物分子B該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 A、 B 分子的個(gè)數(shù)比為 4： 35 / 16 5初三教案培優(yōu)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練附學(xué)習(xí)解析C物質(zhì) C 的化學(xué)性質(zhì)不開(kāi)朗，常用作保護(hù)氣D在該反應(yīng)中，生成 C 和 D 的質(zhì)量比為 14： 9【答案】 D【分析】將圖對(duì)應(yīng)成微粒相等如圖：4NH 3 2 2 2化學(xué)方程式為： +3O 2N +6H OA、經(jīng)過(guò)觀(guān)察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì) A 和

15、C 是由不一樣種原子構(gòu)成的分子，為化合物，故 A正確；B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的 A 和 B 的分子個(gè)數(shù)比為 4： 3，故 B 正確；C、經(jīng)過(guò)觀(guān)察題中的圖，物質(zhì) C 為氮?dú)?，化學(xué)性質(zhì)不開(kāi)朗，常用作保護(hù)氣，故 C 正確；D、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知， A 是氨氣， B 是氧氣， C 是氮?dú)猓?D 是水，依據(jù)化學(xué)方程式，可計(jì)算生成 C 和 D 的質(zhì)量比為：（ 2142）：【 6（ 12+16 1）】 =14： 27，故 D 錯(cuò)誤。12 如圖是某反應(yīng)的微觀(guān)表示圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（ ）A生成物有兩種B該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C反應(yīng)物微粒個(gè)數(shù)比是 1:1 D生成物可能是氧化物【答案】 D【分析】【

16、分析】【詳解】A、由圖示可知反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，多出來(lái)的一個(gè)分子是這類(lèi)反應(yīng)物沒(méi)有反應(yīng)完剩下的，說(shuō)法錯(cuò)誤， 故不吻合題意；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，故不吻合題意；C、由圖可以看出參加反應(yīng)的反應(yīng)物的微粒個(gè)數(shù)比為 2： 1，不是 1:1 。說(shuō)法錯(cuò)誤，故不吻合6 / 16 6初三教案培優(yōu)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練附學(xué)習(xí)解析題意；D、生成物有兩種元素構(gòu)成，有可能屬于氧化物，說(shuō)法正確，故吻合題意；應(yīng)選 D【點(diǎn)睛】本題應(yīng)從分子的原子構(gòu)成和反應(yīng)前后粒子的變化角度下手；從模擬圖可看出，反應(yīng)物中共有兩種分子，同種原子構(gòu)成一種分 子，生成物是兩種由不一樣原子構(gòu)

17、成的分子。13在 CO 和 CO2 的混雜氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 64% ，將該氣體 5g 經(jīng)過(guò)足量的灼熱 的 CuO 粉末，完整反應(yīng)后，氣體經(jīng)過(guò)足量的澄清石灰水獲取白色積淀的質(zhì)量是（ ）A 5g B 6.7g C 15g【答案】 C【分析】【詳解】解法 1：設(shè) 5g 混雜氣體中一氧化碳的質(zhì)量為 m，則二氧化碳質(zhì)量為16 32m 28 100%+ （5g-m ） 44 100%=5g 64%， m=2.8g；設(shè) 2.8g 一氧化碳與氧化銅完整反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 x，CO+CuO Cu+CO 22810g 混雜氣體經(jīng)過(guò)足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量2.8g） =6.6g ，

18、設(shè)生成積淀的質(zhì)量為 y，CO 2+Ca （OH） 2 CaCO 3 +H 2O44 1006.6g y1006.6g44y=15g 。應(yīng)選 C。解法二：（奇妙計(jì)算）因?yàn)樘荚刈詈笏性谔妓徕}中，所以可以用關(guān)系 式法直接計(jì)算 ；D 20g5g-m ，依據(jù)題意得：=4.4g+ （5g-碳元素的質(zhì)量為C CaCO31001.8gx5g （ 1-64% ） =1.8g ，設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為 x，則有7 / 16 7）1： 1初三教案培優(yōu)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練附學(xué)習(xí)解析100為；碳元素最后所有在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接計(jì)算。碳元素的質(zhì)量為 5g （ 1-64% ）

19、 =1.8g ；因?yàn)樘妓徕}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.8g1212 1為： 100%=12% ，則 1.8g 碳元素對(duì)應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：40 1 12 1 16 314 兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸 H3PO 4=15g 。應(yīng)選 C?？尚纬?H427 POA HSO5 310 2 4或 H PO 等。以下物質(zhì)不屬于硫酸 (H SO) 脫水后形成的是B H SO C HSO D HSO1.8g12%2 2 7【答案】 B【分析】試題分析： A 選項(xiàng)該物質(zhì)的 12 2 8 2 3 10 2 4 13個(gè)分子中含有 2 個(gè)硫原子，所以可以由 2 個(gè)硫酸分子脫掉 1個(gè)

20、水分子獲取 H2 27SO ； B 選項(xiàng)該物質(zhì)的 1 個(gè)分子中含有分子脫掉 1 個(gè)水分子獲取 H2S2O7；所以是錯(cuò)誤的；原子，所以可以由 3 個(gè)硫酸分子脫掉 2 個(gè)水分子獲??；2 個(gè)硫原子，所以可以由 2 個(gè)硫酸C 1 3選項(xiàng)該物質(zhì)的 個(gè)分子中含有 個(gè)硫D 選項(xiàng)該物質(zhì)的 1 個(gè)分子中含有 4個(gè)硫原子，所以可以由 4 個(gè)硫酸分子脫掉 3 個(gè)水分子獲??；故答案選擇 B考點(diǎn)：物質(zhì)的反應(yīng)15 密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在必定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不一樣時(shí)辰的質(zhì)量如表所示。甲的質(zhì)量 /g 乙的質(zhì)量 /g 丙的質(zhì)量 /g 丁的質(zhì)量 /g反應(yīng)前 64 10 1 16t 時(shí)辰反應(yīng)后320a42bdc48

21、已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的 2 倍，以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A a 為 32 （B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C丙可能是催化劑D該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為【答案】 A【分析】【詳解】解：數(shù)據(jù)辦理得以下結(jié)果：8 / 16 81 A。2 1初三教案培優(yōu)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練附學(xué)習(xí)解析甲的質(zhì)量 /g反應(yīng)前 64乙的質(zhì)量 /g10丙的質(zhì)量 /g1丁的質(zhì)量 /g16t 時(shí)辰反應(yīng)后變化量（后前）320 64a42+32bd0c48+32依據(jù)增添的一行（變化量，是反應(yīng)后減去反應(yīng)前，負(fù)值表示質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，正當(dāng)為質(zhì)量增添，為生成物）可知甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為32+32

22、，丙變化的質(zhì)量為 0，所以反應(yīng)種類(lèi)為分解反應(yīng)。依據(jù)質(zhì)量比為26， b 1，丙在過(guò)程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑；甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2： 1： 1，因?yàn)?42： 1： 1，可得 a2 倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為 2： 1： 1，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1： 1 （計(jì)量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對(duì)原子質(zhì)量也許2相對(duì)分子質(zhì)量）。應(yīng)選CO、 CO 2 和16 必定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完整反應(yīng)，生成物只有且總質(zhì)量為 20.8g ，此中 H2O 的質(zhì)量為A 5.6g B 8.8g C 4.4g D 4.8g 【答案】 C【分析】解：甲烷中碳和

23、氫元素的質(zhì)量之比是 12：10.8g ，則 CO 2 的質(zhì)量為H2 O，4=3： 1，所以生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比也為 3： 1， 10.8gH 2 2O 中氫元素的質(zhì)量 =10.8g =1.2g ，則 CO 和 CO 中總的碳元素的質(zhì)量 =1.2g 3=3.6g ，設(shè)生成的 CO 的質(zhì)量是 x， CO2 的質(zhì)量為 y，則， x+y=3.6g ，解得 x=5.6g， y=4.4g 。應(yīng)選 C。17 在必定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)以下表所示：物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量 /g反應(yīng)中的質(zhì)量 /g反應(yīng)后的質(zhì)量 /g甲1290乙2622a丙333丁0b28以下說(shuō)法

24、正確的選項(xiàng)是A該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng))B丙必定為催化劑 (C a 等于9 / 16 9初三教案培優(yōu)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練附學(xué)習(xí)解析D b 等于 12 【答案】 C 【分析】【分析】甲在反應(yīng)前后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙在反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)變，是催化劑或沒(méi)參加反應(yīng)，丁反應(yīng)前后質(zhì)量增添，則丁是生成物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b ，則 a=10， b=7?！驹斀狻緼、由表格數(shù)據(jù)可知：甲乙反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增添為生成物，該化學(xué)反應(yīng)為化合反應(yīng)，故 A 不正確；B、丙的質(zhì)量沒(méi)有變化，可能為催化劑，也可能沒(méi)參加反應(yīng)，故C、 0+a+3+28=1

25、2+26+3+0 ，則 a 等于 10 ，故 C 正確； D、 12+26+3+0=9+22+3+b 則 b 等于 7，故 D 不正確。應(yīng)選B 不正確；C?！军c(diǎn)睛】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。18 元素鈷有多種化合價(jià)。將 11.9gCoCO 3 在純凈氧氣中加熱可獲取CoCO 3 在純氧中受強(qiáng)熱發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是強(qiáng)熱A CoCO 3 O2 CoO 3 CO 2 B 2CoCO 3 O28.3g 鈷的氧化物，則強(qiáng)熱2CoO 2 CO 2強(qiáng)熱C 4CoCO 3 3O2 2CoO 34CO 2【答案】 D【分析】【分析】【詳解】CoCO 3 與鈷的氧

26、化物的質(zhì)量比為： 強(qiáng)熱A.CoCO 3 O2 CoO 3 CO 2 中強(qiáng)熱D 4CoCO 3 O2 2Co 2O3 4CO 211.9g： 8.3g=119:83 。CoCO 3 與鈷的氧化物的質(zhì)量比為： 119:107 ，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)熱D.4CoCO O 2CoO 4CO 中 CoCO 與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：（ 4 119）：3 2 2 3 2 3（2 166） =119:83 ，此選項(xiàng)正確。應(yīng)選 D。19 在反應(yīng) A+3B 2C+2D 中， A 和 B 的相對(duì)分子質(zhì)量之比恰好完整反應(yīng)成 5.1gD ，則在此反應(yīng)中反應(yīng)物 B

27、 和生成物9： 11 ，已知 1.8gA 與必定量C 的質(zhì)量比為？（ ）B10 / 16 10初三教案培優(yōu)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練附學(xué)習(xí)解析A 2： 1 B 2： 3 C 3： 1 【答案】 A【分析】【詳解】因?yàn)?A 和 B 的相對(duì)分子質(zhì)量之比 量是 11a。設(shè) 1.8gA 與 B 反應(yīng)時(shí) B 的質(zhì)量為 A+3B 2C+2D 中9a33a解得： x 6.6g1.8gx由質(zhì)量守恒定律可知，生成D 1： 29： 11 ，則設(shè) A 的相對(duì)分子質(zhì)量為 9a ，則 B 的相對(duì)分子質(zhì)xC 的質(zhì)量為： 1.8g+6.6g 5.1g 3.3g則反應(yīng)物 B 和生成物 C 的質(zhì)量比為： 6.6g： 3

28、.3g 2： 1應(yīng)選 A。20 必定條件下，甲、乙混雜后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化以下表所示。以下說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是（ ）物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量 /g反應(yīng)后的質(zhì)量 /g甲5023乙2X丙024丁03A x 的值等于2C該反應(yīng)是化合反應(yīng)B甲必定是化合物D反應(yīng)時(shí)丙和丁的質(zhì)量比為8:1【答案】 C【分析】【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則50+2=23+x+24+3 ， x=2。【詳解】、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則 50+2=23+x+24+3 ， x=2，故 A 正確；B、由表格數(shù)

29、據(jù)可知，甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)變，乙是催化劑或沒(méi)參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增添，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故 B 正確；C、甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)變，乙是催化劑或沒(méi)參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增添，則丙丁是生成物，反應(yīng)是甲生成丙丁的反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故D、反應(yīng)時(shí)丙和丁的質(zhì)量比為 24:3=8:1 ，故 D 正確。應(yīng)選 C。C 不正確；11 / 16 11能達(dá)到目的的是（已知初三教案培優(yōu)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練附學(xué)習(xí)解析【點(diǎn)睛】反應(yīng)中減少的我反應(yīng)物，增添的為生成物。21 以下物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增添的是（ ）A燒堿 B 濃硫酸 C濃

30、鹽酸D雙氧水【答案】 A【分析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增添，也就是與空氣中的成發(fā)散生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)?！驹斀狻緼、燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，敞口擱置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)以致質(zhì)量增添，故 A 正確；B、濃硫酸擁有吸水性，擱置在空氣中會(huì)汲取空氣中的水分，使其質(zhì)量增添，但發(fā)生的是物理變化，故 B 不正確；C、濃鹽酸擁有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少，故 C 不正確；D、雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會(huì)使其質(zhì)量減少，故 D 不正確。應(yīng)選A。22 現(xiàn)有 wg 含有 CuO 和 ZnO 的固體粉末，欲測(cè)定 CuO 的質(zhì)量分

31、數(shù)。以下實(shí)驗(yàn)方案中，不ZnO 在進(jìn)行下述化學(xué)反應(yīng)時(shí)，原理與CuO 相似）A將混雜物與足最H 2 充足反應(yīng)，冷卻后測(cè)出節(jié)余固體質(zhì)量為agB將混雜物與足量 CO 充足反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的 NaOH 溶液中，測(cè)出 NaOH 溶液的質(zhì)量增添值為 bgC將混雜物完整溶解于稀硫酸中，加入足量 NaOH 溶液，過(guò)濾、清洗、干燥，測(cè)出所得固體質(zhì)量為 cgD將混雜物完整溶解于稀硫酸中，加入足量鐵粉，充足反應(yīng)后，過(guò)濾、清洗、干燥，測(cè)出節(jié)余固體質(zhì)量為 dg【答案】 D【分析】【詳解】、氫氣可以還原氧化銅，也能還原氧化鋅，所以節(jié)余固體均為銅和鋅，可以經(jīng)過(guò)差量法推導(dǎo)出氧化銅的質(zhì)量和質(zhì) 量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?/p>

32、不吻合題意；B、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質(zhì)量，利用不一樣質(zhì)量的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應(yīng)獲取的二氧化碳的質(zhì)量不一樣，它可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，從而確立其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不吻合題意；C、將混雜物完整溶解于稀硫酸中，加入足量 NaOH 溶液，過(guò)濾、清洗、干燥，測(cè)出所得固體質(zhì)量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，從而確立其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不吻合題意；12 / 16 12初三教案培優(yōu)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練附學(xué)習(xí)解析D、因?yàn)殍F過(guò)分，所以節(jié)余固體既有鐵，又有銅，沒(méi)法測(cè)定銅的正確質(zhì)量，不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模饰呛项}意；應(yīng)選 D23 必

33、定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙。聯(lián)合微觀(guān)表示圖分析，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 15:16C該反應(yīng)涉及三種氧化物D耗費(fèi)的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比 為 1:1【答案】 D【分析】試題分析：反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，開(kāi)始是 3 個(gè)分子，反應(yīng)后變成 2個(gè)；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 15:8 ；該反應(yīng)涉及兩種氧化物，乙物質(zhì)屬于單質(zhì)；耗費(fèi)的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為 考點(diǎn)：物質(zhì)的構(gòu)成1:1 。應(yīng)選 D.質(zhì)量守恒定律24 從如圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)表示圖中，獲取的信息不正確的選項(xiàng)是（ ）由化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)表示圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：【詳解】A、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了

34、一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)都不變，故C、甲和乙的質(zhì)量比為：44： 16 11： 4，故 C 正確；A該反應(yīng)是化合反應(yīng)B反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)都不變 C甲和乙的質(zhì)量比為 11： 4D反應(yīng)后生成的丙屬于氧化物【答案】 D【分析】【分析】必定條件CH4+CO 2 2CH 2O；A 正確；B 正確；13 / 16 13B鐵片浸入硫酸銅溶液中2 9 = x29 4 22A、C分+量之比為 9： 22 ，設(shè)生成 8.8gD 同時(shí)生成 C 的質(zhì)量為 xD氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中【分析】【詳解】【答案】 BC氧化鐵粉末加入稀鹽酸中相對(duì)分子質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量比

35、。初三教案培優(yōu)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練附學(xué)習(xí)解析D、反應(yīng)后生成的丙物質(zhì)是由三種元素構(gòu)成的，不屬于氧化物，故 D 錯(cuò)誤。應(yīng)選 D。25 在反應(yīng) 2A+5B=2C+4D 中， C、 D 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 9： 22若 2.6gA 與必定量的B恰好完整反應(yīng)，生成 8.8gD 則在此反應(yīng)中 B 和 D 的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量比為A 4： 9B 8： 11 C 10： 11D 13： 44【答案】 C【分析】【分析】子個(gè)數(shù)不變，元素種類(lèi)不變。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)前后原x 8.8g8【g點(diǎn):8睛.8】g=10:11 。據(jù)122守.，參加反應(yīng)的

36、B 的質(zhì)量為 1.8g+8.8g-2.6g=8g ，則 B 與 D 的質(zhì)量比為A鐵片浸入稀硫酸中26 以下各組物質(zhì)充足反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（ ）A、 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2 ，溶液增添的質(zhì)量56 2 56-2 ，不吻合題意；B、 Fe+CuSO=Cu+FeSO 溶液減小的質(zhì)量4 4160 152 160-152 ，吻合題意；C、 Fe O+6HCl=2FeCl +3H O，反應(yīng)后無(wú)固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增加，不吻合題2 3 3 2意； D、 NaOH+HCl=NaCl+H 2O，反應(yīng)后無(wú)固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增加，不吻合題意。應(yīng)選 B。14 / 1

37、6 14B只有 C2H2D CO 和 H2初三教案培優(yōu)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練附學(xué)習(xí)解析27 由之比是C22 2H 、 CO、 H 中的一種或幾種構(gòu)成的氣體，完整燃燒后，生成的44： 9，該氣體的構(gòu)成不行能是（ ）2 2CO 和 HO 的質(zhì)量A C2H2 和 COC C2 H2、 H2 和 CO 【答案】 A【分析】【詳解】解：完整燃燒后，生成的 CO2 2和 HO 的質(zhì)量之比是 44:9 ，即生成 CO 和比為 2:1 ，若只有一種氣體，則就是 C222 2HO 的分子個(gè)數(shù)之22則必定含有 CO、 H2H；依據(jù)元素守恒知，假如本來(lái)氣體中不含22 2且兩者的分子個(gè)數(shù)之比為 2:1， CH 完整燃燒時(shí)生成的 COCH，2和 HO 的子況：假如不含甲烷，必定含有 CO、 H2 且兩